2023年湖北省襄阳市南漳县中考模拟化学网上检测无纸试卷带答案和解析

选择题
空气是一种我们离不开的物质。

空气中含量最多的物质是
A.氧气
B.氢气
C.氮气
D.稀有气体
【答案】C
【解析】
空气中氮气占78%，所以空气中含量最多的物质是氮气。

故选C。

选择题
下列做法符合“绿色化学”观点的是
A.对废旧电池做深埋处理
B.化工生产中原料尽可能全部转化为产品
C.工业废气大量排向空气中
D.大力发展汽车工业，以车代步
【答案】B
【解析】
A、废电池的深埋处理也会污染土壤，故不符合绿色化学的概念，故
错误；
B、化工生产中原料尽可能全部转化为产品，能从根本上杜绝污染，符合绿色化学理念，故正确；
C、工业废气大量排向空气中，对大气造成污染，不符合“绿色化学”，故错误；
D、大力发展汽车工业，以车代步，生成有害气体对大气造成污染，不符合“绿色化学”，故错误。

故选B。

选择题
振荡试管内的液体时，正确的操作是：
A. 用手紧握试管，用臂晃动
B. 用手捏住试管，用腕摇动
C. 用手紧握试管，上下晃动
D. 用拇指堵住试管，上下晃动
【答案】B
【解析】
振荡试管时，振荡的正确方法是用手腕的力左右摆动。

故选B。

选择题
某固态物质受热后变为气态物质，这种变化属于
A.物理变化
B.可能是物理变化，也可能是化学变化
C.化学变化
D.既不是物理变化，也不是化学变化
【答案】B
【解析】
固体物质受热变为气态物质，这种变化不一定是物理变化，例如碳酸氢铵受热分解能生成二氧化碳、氨气和水，有新物质生成，属于化学变化。

故选B。

选择题
下列有关“2CO+O22CO2”的质量关系，不正确的是（）A．若56g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32g
B．若16g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g
C．若10g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10g D．若5g CO和2g O2混合点燃，则CO2生成的质量一定是7g
【答案】D
【解析】
试题分析：A、根据化学方程式意义可知，若56gCO参加反应，则消耗O2的质量一定是32g，故说法正确．
B、每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应能生成88份质量的二氧化碳，因此若16gO2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g，故说法正确．
C、根据质量守恒定律可知，若10gCO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10g，故说法正确．
D、每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应能生成88份质量的二氧化碳，设和2g氧气反应的一氧化碳的质量为x，则x：2g=56：32，解得x=3.5g，因此一氧化碳有剩余，生成二氧化碳的质量是5.5g，故说法错误；
故选D．
选择题
下列有关燃烧、灭火的分析正确的是（）
A.火上浇油：增大可燃物与氧气的接触面
B.钻木取火：提高可燃物的温度达到着火点
C.吹灭烛火：降低着火点
D.电器着火：用水浇灭
【答案】B
【解析】
试题A、“火上浇油”的化学意思是向燃烧的物质中增加可燃物﹣﹣油，可以使燃烧更旺，故错误。

B、钻木取火的过程是钻木时要克服摩擦力做功，物质的内能增加，从而使得温度升高，当可燃物的温度达到着火点而燃烧，故正确；C、用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，达到灭火的目的，而不是降低着火点，故错误；D、向着火的电器上浇水，可能会因水的导电性而使扑火者触电，或引发电路短路布引起更大面积的燃烧，故错误。

故选：B。

选择题
X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下反应：
Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2
Y+2HCl═YCl2+H2↑ X+HCl→不反应
则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是（）
A. Z＞X＞Y
B. X＞Y＞Z
C. Y＞X＞Z
D. Y＞Z＞X
【答案】C
【解析】
根据金属与酸或盐的反应规律，利用X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生的反应，推断X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序．
由反应Y+ZCl2═Z+YCl2，可得Y的活动性比Z强；由反应X+ZCl2═Z+XCl2，
可得X的活动性比Z强；由反应Y+2HCl═YCl2+H2↑，可知Y在金属活动性顺序中位于H之前；由X+HCl→不反应，可知X在金属活动性顺序中位于H之后；
综合以上分析，可知X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是Y＞X＞Z；
故选：C。

选择题
不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH
②MgSO4 ③FeCl3 ④Ba(NO3)2 ⑤KCl，则正确的鉴别顺序是（）
A. ②④③①⑤
B. ③①②④⑤
C. ①③②④⑤
D. ③②④①⑤
【答案】B
【解析】根据所给物质的水溶液的颜色，氯化铁为黄色溶液，其余为无色，首先将③氯化铁鉴别出来，排除选项AC，然后将鉴别出的氯化铁溶液加入到其余的溶液中，氢氧化钠能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，其余无现象，故接着鉴别出①，排除选项D，把鉴别出的氢氧化钠溶液加入到剩余的溶液中，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成白色沉淀，故接着鉴别出②，把鉴别出的硫酸镁加入到剩余的溶液中，硝酸钡能与硫酸镁反应生成白色沉淀，故接着鉴别出④，剩余的即
为氯化钾。

故选B。

选择题
下列选项中的物质，在同一个化学反应中不可能同时生成的是
A.Ca(NO3)2、CO2、H2O
B.KOH、CuCl2
C.BaCO3、NaCl
D.CuO、CO2、H2O
【答案】B
【解析】
A、碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，因此能通过同一个化学反应得到Ca(NO3)2、CO2、H2O，不符合题意；
B、假设反应生成KOH、CuCl2，则反应物必须是Cu(OH)2和KCl，但Cu(OH)2难溶于水，不能和KCl反应，因此不能通过同一个化学反应得到KOH、CuCl2，符合题意；
C、氯化钡溶液与碳酸钠溶液能反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此能通过同一个化学反应得到BaCO3、NaCl，不符合题意；
D、碱式碳酸铜在加热条件下分解生成氧化铜、水和二氧化碳，因此能通过同一个化学反应得到CuO、CO2、H2O，不符合题意。

故选B。

填空题
生活中有很多化学知识。

（1）家中炒菜时要加______来调味（填化学式）。

（2）饮用水硬度高对身体健康有害。

生活中常用______的方法来降低水的硬度。

（3）冰箱长时间使用会有异味，可用______除掉异味。

（4）为防止炒菜的铁锅生锈，使用后应______________。

（5）为了辨别购买的毛线是羊毛毛线还是腈纶毛线，可用_________的方法区分。

【答案】NaCl或CH3COOH或C12H22O11 煮沸水或烧开水或加热活性炭洗干净擦干水分灼烧闻气味
【解析】
（1）家中炒菜使用的调味品种类繁多，但初中阶段常接触的，属于初中常见化学物质有氯化钠、食醋、白糖等，化学式分别为：NaCl 或CH3COOH或C12H22O11；
（2）生活中降低水的硬度可用煮沸的方法；
（3）活性炭的作用是除去色素和异味，所以除去冰箱中的异味可以使用活性炭；
（4）生活中为防止铁锅生锈，使用后应注意洗净并擦干；
（5）鉴别羊毛和腈纶可以采用灼烧的方法，若闻到烧焦羽毛味，则
为羊毛，若闻到特殊气味，趁热可拉成丝，则为腈纶。

流程题
氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。

以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
（1）步骤②中发生了两个反应：和___。

（2）滤渣的成份有_____。

（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是：______。

【答案】Fe 、Cu FeCl3、Cu或FeCl2、Cu
【解析】
（1）过量的铁粉与氯化铜发生置换反应，得到金属铜和氯化亚铁，反应的化学方程为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；同时，铁粉与剩余的氯化铁溶液反应，把混合溶液全部转化为纯净的氯化亚铁溶液；
（2）由于加入过量的铁粉，所以滤渣中不但有置换出来的铜，还有未反应完的铁；
（3）得到的纯净氯化亚铁溶液经过处理后可形成氯化铁溶液，再用
来处理镀铜的电路板，循环利用；过程中把镀铜电路板上的铜回收再利用，可循环利用的物质为：FeCl3、Cu或FeCl2、Cu。

填空题
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）三种物质的溶解度满足B>A>C，则其温度范围为_______。

（2）t2═的A、B、C饱和溶液降温至t1═，溶质质量分数保持不变的是___。

（3）要使接近饱和的C溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_______(任填一种方法)。

【答案】t1
（1）反应═的原理为：，该反应的基本反应类型为___。

（2）反应═为复分解反应，该反应的化学方程式为___。

（3）操作a的名称为______。

（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是___________，加入NaCl的原因是_________。

【答案】化合反应过滤使之保持稳定使之溶解减少，提高产率
【解析】
低亚硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌沉淀和低亚硫酸钠。

（1）反应═的原理为：，反应的两种物质生成一种物质，符合多变一，故该反应的基本反应类型为化合反应。

（2）反应═为复分解反应，反应是低亚硫酸锌和氢氧化钠反应生成氢氧化锌沉淀和低亚硫酸钠，故反应的化学方程式为。

（3）操作a是将固体和液体分离，故名称为过滤。

（4）滤液中含有Na2S2O4，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，故为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是使之保持稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降，故加入NaCl的原因是使之溶解减少，提高产率。

实验探究题
实验室用如图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：
（1）小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管___________相连，当装置C中产生___________的现象时即达到实验目的。

（2）使用过的浓硫酸稀释后，可以用作它用，用烧杯稀释浓硫酸时，应向烧杯中倒入的物质是___________。

【答案】d 澄清石灰水变浑浊浓硫酸
【解析】
（1）为了证明鸡蛋壳是碳酸盐，可以将盐酸和鸡蛋壳混合，酸和碳酸盐会反应生成二氧化碳气体，为了检验该气体是不是二氧化碳气体，可以将生成的气体通入澄清的石灰水中，若观察到澄清的石灰水变浑浊，则可以证明该气体是二氧化碳。

生成的气体应该通入C装置的d 导管，因为将生成的气体从长管通入，可以使气体和澄清的石灰水充分的混合，使反应现象更加明显。

故答案为：d、澄清石灰水变浑浊；（2）稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿着烧杯的内壁缓缓的倒入水中，并且边稀释，边不断地用玻璃棒进行搅拌。

故答案为：浓硫酸。

科学探究题
某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。

（提出问题）这包干燥剂是否变质，成分是什么?
（猜想假设）猜想一：全部是CaO；
猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；
猜想三：全部是Ca(OH)2；
猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物；
猜想五：全部是CaCO3。

（实验探究）（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含_________。

（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有___。

（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。

另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。

请你参与实验，并填写表中的空白：
实验方案
方案一
方案二
方案三
实验操作
实验现象
溶液由无色变红色
澄清溶液变浑浊
产生蓝色沉淀
写出方案三发生的化学反应方程式________。

（实验结论）通过以上实验探究，得出猜想________成立。

（拓展迁移）小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意________。

【答案】CaO或氧化钙CaCO3或碳酸钙
四密封保存
【解析】
（1）猜想中的氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中，只有氧化钙
溶于水后会和水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，所以通过分析可以推测出，该成分中不含有氧化钙。

故答案为：CaO或氧化钙；（2）氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，能观察到白色固体逐渐溶解。

氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应无明显的实验现象。

碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能观察到白色的碳酸钙固体逐渐溶解，并且有气泡产生，所以能证明这包干燥剂含有碳酸钙。

故答案为：CaCO3或碳酸钙；
（3）方案三中，向溶液中滴加氯化铜溶液，观察到有蓝色沉淀生成，则证明生成了氢氧化铜蓝色沉淀，则可以分析出，溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铜反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀。

故答案为：
；
[实验结论]：通过分析可知，该混合粉末中，不含氧化钙，含有氢氧化钙和碳酸钙，所以猜想四成立。

故答案为：四；
[拓展迁移]：氧化钙和空气中的水能反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以氧化钙在保存时，必须密封保存，以防止变质。

故答案为：密封保存。

填空题
次氯酸钠（NaClO）是84消毒液的主要成分。

（1）NaClO中氯元素的化合价为。

（2）NaClO中各元素的质量比为。

【答案】(1) +1 (2)46:71:32
【解析】
（1）设次氯酸钠中，氯元素的化合价为x。

则根据化合物中，各个元素的化合价代数和为0可知，（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1。

故答案为：+1；
（2）化合物中，各个元素的质量比等于每种元素的相对原子质量和分子中原子的个数乘积之比，则次氯酸钠中，钠、氯、氧三种元素的质量比为：23:35.5:16=46:71:32。

故答案为：46:71:32。

计算题
将104.4g一定溶质质量分数的碳酸钠溶液与100g7.3%的稀盐酸混合，恰好完全反应，求所得溶液的溶质质量分数。

【答案】5.85%
【解析】
稀盐酸中的溶质HCl的质量是：100g×7.3%=7.3g。

设反应生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。

解得x=11.7g，y=4.4g。

则恰好完全反应后，得到的溶液是氯化钠溶液。

所以，反应后所得溶
液的溶质质量分数为：=5.85%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为5.85%。