山东省枣庄一中新校2017届高三4月阶段性自测化学试卷

2017届山东省枣庄一中新校高三化学4月份阶段性自测题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．, 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是（）
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①
2.下列有关化学用语的表示中正确的是
A．CO2的电子式：B．聚丙烯的结构简式：
C．中子数为20的氯原子：1720Cl D．镁离子的结构示意图：
3.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：2C1—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—
B．向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓
C．将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3：FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2O
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O
4.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列有关分析中正确的是
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>SO2>I2
B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D．滴加KI溶液时，每转移2mole-会生成2molCuI沉淀
5.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是
A. 16.9 g过氧化钡（BaO2）加入足量H2O中转移电子数目为0.1 N A
B.常温常压下，28 g乙烯含有的电子数为16 N A
C.标准状况下，ag某气体舍分子数为b，则cg该气体的体积为bc/a L
D. 1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8 N A
6.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=﹣a kJ/mol下列说法正确
的是（）
已知：
A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJ
C．相同条件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2 mol HI （g）的总能量
D．向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ
7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、W组成的一种化合物甲，25 ℃时，0.05 mol·L-1甲溶液中，c(H+)/c(OH-)=1.0×l0l2；Z原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2。

下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y<Z<W
B．Z分别与X、Y形成的化合物中，化学键类型均相同
C．X分别与Y、W形成的最简单化合物的稳定性：W<Y
D．由以上四种元素形成的化合物一定能促进水的电离
8.N2O5在一定温度下可发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0。

T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：
下列说法正确的是（）
A． 500 s内NO2的生成速率为2．96×10-3mol/(L·s)
B． T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%
C．平衡后，其他条件不变，将容器体积变原来的1/2,则c(N2O5)<5.00mol/L
D．T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，若T1>T2，则K1>K2
9.下列有关说法中正确的是( )
A．已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN) B．由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
C．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。

向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀
D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)
10.一种新型金属氢化物镍电池（MH-Ni电池，MH为贮氢材料）工作原理如图所示。

下列有关说法正确的是
A．隔膜为阴离子交换膜
B．电池的电解液可为硫酸
C．充电时阳极反应为H2O+M+e-=MH+OH-
D．放电时负极反应为Ni(OH)2+OH—-e-==NiOOH+H2O
11.标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示)，实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg·cm－3。

下列说法错误的是
A．水最终会充满整个烧瓶
B．所得溶液的物质的量浓度为1/22.4 mol·L－1
C．所得溶液的质量分数为17/22400ρ
D．所得溶液中，n(NH3·H2O)+n(NH4＋)=V/22.4 mol
12.某500ml溶液中含0.1molFe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)
A．0.4mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L
13.邻甲基苯甲酸（C8H8O2）常用于农药、医药及有机化工原料的合成，也是目前除草剂—稻无草的主要原料，则邻甲基苯甲酸符合下列条件的同分异构体：
①能与氢氧化钠溶液反应②能与新制备的银氨溶液发生银镜反应
③能与金属钠反应且具有甲基的芳香族化合物；共有多少种（）
A．10 B．11 C．12 D．13
14.下列物质转化在给定条件下能实现的是
①Al2O3 NaOH(aq),NaAlO2(aq) Al(OH)3
②S SO3 H2SO4
③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3
⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
15.近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40℃～60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。

下列说法正确的是
A．氢氧两种元素只能组成H2O
B．导热性等属于水的化学性质
C．0℃时冰的密度比液态水的密度小
D．液态水两种形态间转化需断裂O-H键
16.根据下列实验操作预测的实验现象正确的是
17.砷化稼（GaAs）是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

回答下列问题：
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为_______________。

(2)根据元素周期律，元素的电负性Ga______（填“大于”或“小于”, 下同）As，第一电离能B ____ Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是_______。

(3)杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为______，As原子采取________杂化。

(4)组成相似的GaF3和GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。

从F-和Cl-结构的不同分析其原因是____________。

(5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如下图所示。

该晶胞内部存在的共价健数为______；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为______ （用x表示）pm ；该晶胞的密度为_____g·cm-3。

（阿伏伽德罗常数用N A表示）。

18.过氧化氢（H2 O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．
（1）H2O2含有的共价键类型为．
（2）H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及H202分子间能形成有关．
（3）实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2 O2，该反应的化学方程式为
（4）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程．（5）现有一份H2O2溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于100ml）容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25．00mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00ml，则上述滴定过程发生的离子反应方程式为，原H2O2溶液的浓度为g/L．
19.塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：
已知以下信息：①
②(-R1、R2表示氢原子或烃基)
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示
（1）C的结构简式为______________，E中所含官能团的名称是______________；
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E和H2以物质的量比1:1反应生成F:______________；
②B和F以物质的量比1:2合成DBP:______________；该反应的反应类型为______________；（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有______________种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式______________。

①不能和NaHCO3溶液反应
②能发生银镜反应
③遇FeC13溶液显紫色
④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
20.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_______________．
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
①组成单质A的元素在周期表中的位置为________________．
②X可能为____________（填代号）．
a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al(OH)3（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为________________．
②A的电子式为____________________。

③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）．
a．盐酸b．BaCl2溶液c．NaOH溶液d．Ca(OH)2溶液
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．
则A与H2O反应的化学反应方程式为______．E是__________（填化学式）。

21.工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：回答下列问题：
（1）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。

①ZnFe2O4中Fe的化合价是__________，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于_________ (填“酸”、“碱”或“盐”)。

②工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2O错误！未找到引用源。

ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O 制备ZnFe2O4。

该反应中氧化产物是_______ (填化学式)，每生成1mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是_____。

（2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。

为达到这一目的，还可采用的措施是______________________(任答一条)；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有__________________。

（3）净化I中H2O2参与反应的离子方程式为__________________________________；试剂X 的作用是___________________________________。

（4）钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。

按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示。

乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。

①C电极的电极反应式为_________________________________________________。

②E可以表示的量是____________________________________________(任写一种)。

试卷答案
17.(1)3d104s24p1(2)小于大于NH3的N具有孤对电子,BF3中的B核外具有空轨道(3)正四面体sp3(4)Cl-的电子层数比F-的多，原子半径比F-的大(5)16 0.25x
18.（1）非极性键、极性键；
（2）氢键；
（3）H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2；
（4）Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2 2H2O2=2H2O+O2↑；
（5）2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；13.6．
19.（1）CH3CH2OH 碳碳双键和醛基
（2）CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH
取代反应（或酯化反应）
（3）6
、、、、、
（任写两种即可）
20.（1）OH-+HSO3-=SO32-+H2O
（2）第三周期ⅦA族bc
（3）N A ab
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)2
21.（1）①+3 盐②ZnFe2O4、CO24mol
（2）增大硫酸的浓度（或升高温度、空气搅拌等其他合理答案）
Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+
（3）H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O
调节溶液的pH，促进Fe3+水解
（4）①4OH-－4e-＝O2↑+2H2O
②消耗水的物质的量、生成硫酸的物质的量、生成Zn的物质的量等任写一种。