山东省武城县第二中学高一化学6月月考试题鲁科版

一、选择题（单选，1—15每个2分，16—20每个3分，共45分） 2012.6 1.下列关于胶体的说法不正确的是（ ）
A.制备3)(OH Fe 胶体后可以用渗析的方法净化
B.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
C.电泳现象可证明胶体都带电
D.胶体是分散质粒子直径在1～100nm 之间的分散系
2.某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操作、经济和环保等方面考虑，你认为最合理的是（ ）
A.u C
4CuSO
B.Cu 4CuSO
C.Cu CuO 4CuSO
D.Cu 32()Cu NO 2()Cu OH 4CuSO 3.下列各组离子，在强碱性和强酸性溶液中均可以大量共存的是（ ）
A.24Na +-
+-、K 、Cl 、SO B.3Na +-
2+-4、Ba 、[Al(OH)]、NO C.43NH +-
+-、K 、Cl 、NO
D.233Na +--
+、K 、NO 、SiO
4.下列离子方程式正确的是（ ）
A.铁与稀HNO 3反应：222Fe H Fe H ++
+=+
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：322HCO OH CO H O --
+=+
C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：2233Ca
CO CaCO +
-+=↓
D.4CuSO 溶液与2()Ba OH 溶液混合：
2224422()Cu SO OH Ba BaSO Cu OH +-
-++++=↓+↓
5.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ ）
6.下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN 试剂，溶液变成红色的是（ ）
稀硫酸
△ 浓硫酸
△ O 2
△ 稀硫酸
AgNO 3溶液
NaOH 溶液 稀硫酸
A.氯水和氯化亚铁溶液
B.铁屑和氯化铜溶液
C.铁屑和过量稀硫酸
D.过量铁屑和氯化铁溶液
7.用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1mol N 2所含有的原子数为N A
B.标准状况下，16g NH 3中含有的分子数为N A
C.标准状况下，22.4L 氯化氢所含的原子数为N A
D.500mL 1.0mol ·L －1
硫酸钠溶液中所含的钠离子数为A N
8.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）
A.酸碱中和
B.雪融化为水
C.铝热反应
D.金属钝化
9.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（ ）
A.二氧化硫
B.乙烯
C.苯
D.石油裂解气
10.下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A.42CH Cl + 3CH Cl HCl +
B.3222CH CH OH O + 3222CH CHO H O +
C.322CH CH CH Br -=+ 32CH CHBr CH Br --
D.2nCH CHCl =
11.下列现象不能用蛋白质变性原理解释的是（ ）
A.用高温，紫外线消毒餐具
B.用稀的福尔马林浸泡种子
C.误食重金属盐使人中毒
D.向蛋白质溶液中加入浓NaCl 溶液使蛋白质析出 12.下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）
A.Li 、B 、C 原子最外层电子数逐渐增多
B.N 、O 、F 原子半径依次增大
C.P 、S 、Cl 最高正价依次升高
D.Be 、Mg 、Ca 的金属性依次增强
13.下列各组的电极材料和电解质溶液，不能组成原电池的是（ ）
A.铜片、石墨棒、稀硫酸
B.铜片、石墨棒、硝酸银溶液
光照
Cu
△ CH 2―CH
Cl
n
引发剂
C.锌片、铜片、稀盐酸
D.铜片、银片、
FeCl 3溶液
14.如图是制取和收集气体的实验装置，可用于（ ）
A.用锌和稀盐酸反应制取氢气
B.用过氧化钠（Na 2O 2）与水反应制取氧气
C.用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮
D.用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气
15.在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2mol Y 气体，发生如下反应：
()2()
X g Y g +2()Z g ，此反应达到平衡的标志是（ ）
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内密度不随时间变化
C.容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1：2：2
D.单位时间消耗0.1 mol X 同时生成0.2mol Z
16.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）
A.2Mg +3+2+
、Al 、Fe
B.H +2+3+
、Mg 、Al C.H +2+3+
、Ba 、Al
D.23Mg Al ++
只有、
17.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有23CO -
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SO -
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有4NH +
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有2Ba +
18.222()()SO g O g + 32()SO g 是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是
溶液
沉淀的质量
V 2O 5 △
（ ）
A.催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C.在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，用SO 3(g)表示的平均速率为21
21
c c v t t -=
- D. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 19.关于生活中的有机物，下列说法不正确的是（ ）
A.葡萄糖可以发生氧化反应和水解反应
B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油
C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质
D.皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应
20.化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B.BaSO 4在医学上用作钡餐，Ba 2+
对人体无毒
C.14
C 可用于文物年代的鉴定，14
C 与12
C 互为同素异形体 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 二、非选择题（共55分）
21.已知非金属单质硫（S ）是淡黄色固
体粉末，难溶于水。

为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A 的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。

（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用。

（3）装置B 中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为
，化学反应方程式是。

A.Na 2S 溶液
B.Na 2SO 3溶液
C.Na 2SO 4溶液.
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。

（试举一例）
（5）装置C 中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。

写出该反应的离子方程式。

22.A 是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应：写出下列反应的化学方程式： 反应① ； 反应② ； 反应③ ； 反应④
；
23.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下表所列是五种短周期元素符号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价
+2
+3
+6，－2
－1 －2
（1）A 、D 两元素形成的常见化合物中所含化学键类型为。

（2）C 、E 形成的两种化合物分别是
、
（填化学式）
（3）上述5种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是 （填化学式）
（4）B 的氧化物按性质分析应属于
，（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”或“两
性氧化物”）写出能证明此结论的有关离子方程式
24.Ⅰ.（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 。

其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（2）已知实验室中只有16mol ·L －1
的浓硝酸，若要配制100mL 0.8mol ·L －1
的稀硝酸所需浓硝酸的体积为 mL 。

定容时由于俯视刻度，则对浓度产生的影响为 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

Ⅱ.如图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A 、C 为无色气体，请填写下列空白。

催化剂 ④
⑤
⑧
⑥
⑦
（1）写出下列物质的化学式：
C是，E是，F是，G是。

（2）请写出下列化学方程式：
①
②
⑥
⑧
Na O 7.8g，则转移的电子数为。

（3）反应①中若消耗
22
（4）A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：。

高一下学期化学月考试题参考答案
（4）HClO 4比H 2SO 4的酸性强或HCl 比H 2S 热稳定性强
（5）222Cl OH Cl ClO H O ---
+=++
22.（共8分）
①32322222CH CH OH Na CH CH ONa H +→+↑
②3223CH CH OH O + 22
23CO H O + ③332CH COOH CH CH OH + 3252CH COOC H H O +
④3222CH CH OH O + 3222CH CHO H O + 23.（共9分）（1）离子键 （2）SO 2、SO 3 （3）HClO 4
（4）两性氧化物 3232623Al O H Al H O ++
+=+（2分）
2324232[()]Al O OH H O Al OH --++=（2分）
24.（共24分）
Ⅰ（共8分）.（1）232382324Cu H NO Cu NO H O +-+
++=+↑+ 2：3
（2）5.0 偏高 Ⅱ（共16分）.（1）（每空1分）CO 2 NO NO 2 HNO 3 （2）①222232222Na O CO Na CO O +=+
②22332NO H O HNO NO +=+ ⑥32
45NH O + 催化剂
△
246NO H O +
⑧3
224HNO 22Cu NO H O +++32（浓）=Cu(NO ) （3）0.1N A 或6.02×1022
个
点燃
浓H 2SO 4 △
Cu △
（4）323NH CuO + △
2233N Cu H O ++。