高一化学-第一学期第三次阶段测试 最新
2021-2022学年人教版高中化学必修一检测：第三章水平测试 Word版含解析
第三章水平测试(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共计48分)1．下列物质遇水不能生成无色气体的是()A．Na放入水中B．Na2O2放入水中C．Na2O放入水中D．Al和NaOH固体同时放入水中解析Na2O与水只生成NaOH。
答案 C2．过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)()二氧化碳碳酸钠转移的电子A 1 mol N AB 22.4 L 1 molC 106 g 1 molD 106 g N A解析依据过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，每有1 mol Na2O2参与反应，固体增重28 g，转移1 mol 电子，消耗1 mol CO2。
B项条件不确定，有1 mol Na2CO3生成时，CO2的体积不肯定是22.4 L；D项有106 g Na2CO3生成时，转移1 mol电子。
答案 B3．[2021·山东滨州高一检测]下列各组反应中最终确定得到白色沉淀的是()A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水D．Fe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液解析Al(OH)3只溶于强碱溶液，不溶于弱碱。
Fe(OH)2是白色沉淀，但最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。
答案 A4．[2022·吉林省试验中学高一月考]下列离子在溶液中能大量共存的是() A．Fe3＋、NH＋4、SCN－、Cl－B．Na＋、H＋、NO－3、SO2－4C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO－3D．Fe2＋、NH＋4、Cl－、OH－解析A中Fe3＋和SCN－不能大量共存，C中酸性条件下NO－3和Fe2＋发生氧化还原反应不能共存，D中Fe2＋和OH－不能大量共存。
答案 B5．[2022·浙江杭州学军中学高一期末]下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色的是()A．新制氯水和FeCl2溶液B．铁屑和CuCl2溶液C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和FeCl3溶液解析加入KSCN溶液，能使溶液变成红色的是Fe3＋，所给选项中，只有A 项可发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，符合题意。
高一化学阶段测试试卷
高一化学阶段测试试卷本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56一、单项选择题：（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
每题3分）1．全球气候变暖。
据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。
下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO22．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．无机物3．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液4．下列关于原子的说法中，正确的是（）A、原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数B、同种原子内的质子数相同C、含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子D、原子是最小的微粒5．美国政府曾经计划发射77颗卫星以实现全球卫星通讯，但因故又予放弃。
该计划中卫星数目与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是191Ir ，则其核内的中子数是（）77A、77B、114C、191D、2686．下列说法中错误的是（）A、物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本微粒间的距离不同B、不同分散系其对应分散质的微粒直径不同C、决定气体体积的因素主要是气体分子数目和分子之间的距离D、原子的实际质量约等于质子数与中子数之和7．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的数值）（）A、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB、在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N AC、71 g Cl2所含原子数为2N AD、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数均相等8．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）A、2HClO＝2HCl＋O2↑B、Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4C、HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OD、H2＋F2＝2HF9．下列物质中，属于电解质的是（）A、氯酸钾溶液B、氯化氢气体C、烧碱D、干冰10．下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（）A、液氨和氨水B、食醋和冰乙酸C、胆矾和硫酸铜溶液D、干冰和混有冰的水11．下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是A：NH3B：CH4C：NaHCO3D:HClO312．在0.25麾尔硫酸钠中，含氧原子数为A：1 B：0.25 C:6.02×1023D:5×102313．质量相等的下列物质中,含分子数最多的是A．NH3 B.CH4 C. H2O D. O214.下列说法正确的是A.水被冷却到0度以下变成冰,是因为水分子从液体变成了固体B.所有物质在温度变化时,都表现有三态变化C.不降低温度,只增大压强,也可能使物质从气态变成液态D.物体能热胀冷缩,是因为构成物质的微粒能热胀冷缩15.下列说法正确的是A.气体摩尔体积就是22.4L/molB.非标准状况下,1摩尔任何气体的体积都不可能是22.4LC.标准状况下,22.4L任何物质都含约6.02×1023个分子.D.1摩尔H2和O2的混合气体的体积在标准状况下约为22.4L16.进行化学实验时,必须注意安全,下列说法不正确的是A.酒精灯在桌子上歪倒着火,立即用湿布盖灭B.有大量有毒易燃气体在室内扩散,立即打开排气C.少量碱液沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗D.不慎将酸溅到眼里,立即用干布擦去17.下列状态的物质,既能导电又是电解质的是A.氯化镁晶体B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钠18.下列电离方程式不正确的是A.H2SO4==2H++SO42+B.NH4NO3==NH4++NO3--C. Na2CO3==Na2++CO32-D.Ba(OH)2==Ba2++2OH—19．下列列关于混合物的分离中，不能用于分离KNO3和NaCl的A．溶解过滤子B。
2883高一化学第一学期第三次同步考试
高一化学第一学期第三次同步考试试题本卷满分120分可能使用的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Cl —35.5 S —32 N —14第I 卷（选择题，共60分）一．单项选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．在国际单位制中，物质的量的基本单位是A ．千克B ．摩尔C ．克/摩尔D ．摩尔/升2．金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是A ．泡沫灭火器B ．液态CO 2灭火器C ．大量水降温D ．干细砂 3．下列反应不属于氧化还原反应的是A ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑B ．Ca(ClO)2＋2HCl ＝CaCl 2＋2HClOC ．Pb 3O 4＋8HCl(浓)＝3PbCl 2＋Cl 2↑＋4H 2OD ．3Cl 2＋6KOH (浓)5KCl ＋KClO 3＋3H 2O4．在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、相同浓度的醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶液混合后再实验，则A ．灯光明亮程度不变B ．灯光变亮C ．灯光明亮程度变化不明显D ．灯光变暗5．同温同压下，相同质量的下列物质所含原子数最多的是A ．HClB ．NH 3C ．H 2OD ．H 2ClO 36．下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质比较中，正确的是A ．热稳定性：Na 2CO 3＜NaHCO 3B ．常温时水溶液中的溶解度：Na 2CO 3＜NaHCO 3C ．与稀盐酸反应快慢：Na 2CO 3＜NaHCO 3D ．物质的量相同时，消耗盐酸：Na 2CO 3＜NaHCO 37．在同温同压下，A 、B 容器中分别充满氢气和氨气，如果它们所含的原子总数相等，则着两只容器体积比是A ．2︰1B ．1︰2C ．2︰3D ．1︰38．下列有关21-⋅L mol 氢氧化钠溶液的叙述，正确的是A ．把2mol 氢氧化钠溶于1 L 水中配制而成B ．把80 g 氢氧化钠溶液配成1 L 溶液C ．把40 g 氢氧化钠固体溶于水，配成500m L 溶液D ．把40 g 氢氧化钠溶成的1 L 溶液，蒸发去500 g 水9．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是A ．BaCl 2溶液B ．K 2SO 4溶液C ．FeCl 2溶液D ．NH 4NO 3溶液 10．在一定条件下，RO 3n －和氟气可发生如下反应：RO 3n －＋F 2＋2OH －＝RO 4－＋2F －＋H 2O 。
江西省上饶市民校考试联盟2024_2025学年高一化学下学期阶段测试试题三
上饶市民校考试联盟2024-2025学年下学期阶段测试（三）高一化学试卷考试时间：90分钟试卷满分：100分考生须知：1、本试题卷分第一部分（选择题）和其次部分（非选择题）两部分。
第一部分答案用2B 铅笔涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；其次部分作答在答题纸上。
2、请依据题号在答题纸上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
考试结束后，只需交答题卡和答题纸。
3、本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Ba-137 At-210 Ba-137 Li-7第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．砹是卤素中的一种，他的一种粒子210At－的中子数与核外电子数之差为（）A．125 B．85 C．40 D．392．2024年是元素周期表诞生150周年，联合国2024年宣布将2024年定为国际化学元素周期表年，下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．俄国化学家门捷列夫是第一个发觉元素周期律并制作元素周期表的人，他制作的元素周期表与现在运用的元素周期表相同B．元素周期表中有118种元素，说明有118种原子C．元素周期表是依据原子序数由小到大的依次依次排列，并将电子层数相同的元素放在同一横行，最外电子数相同或相像的元素放在同一纵行排列的D．元素周期表共有7个横行，即7个周期，18个纵行，即18个族3．下列化学用语的表述正确的是（）A．中子数为173、质子数为113的鉨原子：173113Nh B．3517Cl、3717Cl是两种不同的核素，且互为同位素C．16O2-的摩尔质量为18g·mol－1 D．1H2、2H2、3H2的化学性质不同4．下列表示正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．HFO的结构式： H-O-FC．HCl 的电子式：D．S2－的离子结构示意图5．下列微粒在所给条件下，肯定可以大量共存的是（）A．透亮溶液中：SCN－、NO3－、Na+、Fe3+B．遇酚酞显红色的溶液中：ClO－、Mg2+、I－、SO42－C．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+6．下列物质中的各元素均满意8电子稳定结构的是（）A．PCl5 B．NaClO4C．BaCO3 D．NaAl(SO4)27．长征2号火箭担当运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。
江苏省淮安市涟水县第一中学2024_2025学年高一化学3月阶段性测试试题
江苏省淮安市涟水县第一中学2024-2025学年高一化学3月阶段性测试试题一、选择题（每题3分，共69分）1．在含有大量的Na+、OH—、NO3—，该溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4+ B． H+ C． SO42— D．Mg2+2．下列对于硝酸的相识，不正确的是（）A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B、铜与硝酸的反应属于置换反应C、硝酸可氧化Fe2+D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸3．以下物质间的每步转化，不能．．通过一步反应实现的是（）A．S→SO2→H2SO3→H2SO4 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．N2→NO→NO2→HNO34.N2在下列反应或应用中体现还原性的是( )A．与H2反应 B．与O2反应C．与Mg反应 D．在电焊中作爱护气5.在NO2与水的反应中，NO2的作用是( )A．是还原剂 B．既是氧化剂又是还原剂C．是氧化剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂6.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2 B．NO2与NOC．O2与N2 D．NO与O27.下列物质中能用作工业冷库制冷剂的是( )A．烧碱 B．硫酸 C．液氨 D．氧气8.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不行能完全消逝的是( ) A．NH4HCO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2CO39.在1 L 1 mol·L－1氨水中( )A．含1 mol NH3氨分子 B．含NH3和NH＋4之和为1 molC．含1 mol NH3·H2O D．NH3、NH3·H2O、NH＋4之和为1 mol10.浓硝酸应避光保存是因为它具有( )A．强氧化性 B．强酸性 C．挥发性 D．不稳定性11．常温下，下列金属与浓硝酸反应最猛烈的是( )A．Fe B．Al C．Cu D．Au12.将浓硝酸滴在石蕊试纸上,产生的现象是( )A．变红色 B．先变红,后变黑C．变蓝色 D．先变红,后褪色13.下列对试验现象的描述中，不．正确的是( )A．将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色的气体B．将铁片投入到冷的浓硝酸中，铁片不溶解C．充溢NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅D．打开浓硝酸瓶盖，有大量白雾生成14.下列关于浓硝酸、浓硫酸和浓盐酸的叙述中，正确的是 ( )A．常温下都可以用铁器或铝器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应 D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低15.下列各组元素中，按最高正价递增依次排列的是（）A. C、N、O、FB. K、Mg、C、SC. F、Cl、Br、ID. Li、Na、K16.下列性质的递变规律错误的是（）A. NaOH、KOH、碱性依次增加B. Li、Na、K、的失电子实力渐渐增加C. Al、Mg、Na的原子半径依次减小D. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次上升、密度依次增大17.某主族元素最外层只有1个电子，则该元素肯定是（）A. ⅠA族元素B. 第ⅦA元素C. 第三周期元素D. 金属元素18.下列递变规律正确的是（）A. O，S，Na的原子半径依次增大B. Na、Mg、Al、Si的金属性渐渐增加C. HF，HCl、HBr、HI的沸点依次增高D. KOH，Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性渐渐增加19.元素性质呈周期性改变的根本缘由是（ ） A.最外层电子数呈周期性改变 B. 元素的相对原子质量渐渐增大 C.核电荷数渐渐增大 D. 核外电子排布呈周期性改变20. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数和为16，Y 的单质是空气中含量最多的气体，Z 原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W 是短周期中金属性最强的元素。
高一化学必修一第三章测试题及答案
高一化学必修一第三章测试题及答案一、选择题1. 下列元素中能与氧形成离子化合物的是：A. 氢B. 氮C. 钠D. 碳答案：C2. 下列化合物中能够水解的是：A. NaClB. BaSO4C. FeSO4D. CaCO3答案：C3. 下列反应中属于化学反应的是：A. 糖的分解B. 冻水变成冰C. 镁灰与空气接触后变黑D. 铁锈的生成答案：D4. 下列试剂中可以区分铁离子和铜离子的是：A. NaOH溶液B. 硝酸银溶液C. 硫酸钠溶液D. 氯化银溶液答案：A二、填空题1. 要制备100g（摩尔质量为90）的氢氧化钠，需要用到________克NaOH。
答案：402. 从1mol的NaCl溶液中取出50mL溶液，其中NaCl的质量为________克。
答案：0.05853. 钠在空气中燃烧会生成________和________。
答案：氧化钠和氧化钠。
4. 正确的氢离子和氢氧根离子的化学式分别为________和________。
答案：H+和OH-三、简答题1. 化学反应的定义是什么？答案：化学反应是指物质间发生的能量与物质结构的变化。
2. 离子化合物和分子化合物有哪些区别？答案：离子化合物是由阴离子和阳离子通过离子键相互结合在一起的化合物，分子化合物是由原子间的共价键相互结合在一起而形成的化合物。
3. 化学方程式中有哪些基本要素？答案：化学方程式中需要包括反应物、产物、反应条件和反应时所涉及的物质量等信息。
4. 什么是化学计量？答案：化学计量是研究反应体系中不同物质间的质量关系和化学计算方法的学科。
它是化学中最基本的一部分。
2021年高一上学期第三次阶段性学业检测化学试题 Word版含答案
2021年高一上学期第三次阶段性学业检测化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe56 Cu 64一、选择题（每题3分，共54分）1、当光束通过下列分散系是，能观察到丁达尔效应的是（）A．硫酸 B．澄清石灰水 C．Fe(OH)3胶体 D．石灰乳2、能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A.四氯化碳和碘B.汽油和植物油C.酒精和水D.四氯化碳和水3、下列物质中，属于电解质的是（）A．Cu丝B．MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖4、氧化还原反应的实质是（）A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质5、下列六种物质：①Na2O；②Na2O2；③NaCl；④Na2CO3溶液；⑤NaOH；⑥NaHCO3.其中不能与CO2反应的是（）A．①④B．②④C．③⑥D．⑤⑥6、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Mg2+、K+、NO3-、Cl-7、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol8、下列说法正确的是（）A．干粉(含NaHCO3)灭火剂能扑灭钠着火B．Na2O2中阳离子和阴离子的个数比为1：1C．Na2CO3和NaHCO3都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀D．物质灼烧时焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素9、除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液10、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A 11、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→Al错误！未找到引用源。
高一化学上学期第三次考试试题高一全册化学试题 (2)
虾对市爱抚阳光实验学校2021〜2021度高一年级第一学期教学质量(三〕化学试题总分：100分考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S12 Ba 137单项选择题: 此题包括15小题，每题2分，共计30分。
每题只有一项符合题意。
100分1.国产自主研发芯片970是全球首款内置神经络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是A.硅B.钛合金C.二氧化硅D.铅合金2.以下物质属于纯洁物的是A.氨水B.铝热剂C.液氯D.3.以下过程只涉及物理变化的是A.硫酸除锈B.盐酸挥发C.铁的钝化D.氯气消毒4.能使品红溶液褪色的气体是A.NH3B.HClC.CH4D.Cl25.以下化学用语表示正确的选项是A.NaH中H的化合价：-1B.小苏打的化学式：NaCO36.以下有关物质的性质与用途具有对关系的是A.氢氟酸显弱酸性,可用于雕刻玻璃B．钠具有强复原性，可用于制作高压钠灯C．氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸剂D．液氨气化时要洗手大量的热，可用作制冷剂7.以下操作正确的选项是A.别离乙醇和水B.除去氯气中的氯化氢C.制取氨气D.转移溶液8. 25℃时，以下各组离子在指溶液中一能大量共存的是9.以下变化中不涉及氧化还取反的是A.由氯气制漂白粉B.由铝土矿冶炼铝C.由水玻璃制硅D.由黄铁矿〔FeS2) 制 S0210.以下说法正确的选项是11.以下气体中不能用排空气法收集的是A.NOB.SO2C.NH3D.H212.以下各组物质能用括号内的试剂或仪器鉴别的是A.NaHCO3和Na2CO3两种溶液[Ca(OH)2溶液]B. NaCl和Na2SO4两种溶液〔激光笔〕C. MgCl2溶液AlCl3两种溶液(NaOH溶液)D. Fe2(SO4)3)和FeCl3两种溶液〔KSCN溶液〕13.以下有关CO2和SO2的说法中，正确的选项是A.大量排放都能形成酸雨B.都具有刺激性气味C. 都能使澄清石灰水变浑浊D.都能使品红溶液褪色14.以下关于浓硫酸的说法中，正确的选项是A.浓硫酸可用于肝燥氨气B. 浓硫酸可使纸张脱水炭化C.浓硫酸必须保存在棕色瓶中D.可用锌和浓硫酸反制取氢气15.酸性条件下， NaCl05和Na2S03反可生成Cl02和Na2S04。
2021年高中化学 第一章、第二章和第三章测试试题 新人教版必修1
密 封 线学校 姓名 班级 学号2021年高中化学 第一章、第二章和第三章测试试题 新人教版必修1xx 学年度保亭中学第一学期高一化学必修一第一章测试试题考试时间：90分钟 满分：100分说明:本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,共100分。
考试时间为90分钟。
考试结束后只交答题卡。
考生务必将各题答案填在相应的答题位上。
第I 卷（选择题，共36分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分。
） 1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A ．水和四氯化碳 B ．碘和四氯化碳C ．酒精和水D ．汽油和植物油2、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是 （ ）A 、剧毒品B 、易燃液体C 、氧化剂D 、遇湿易燃品3、某病人的检验报告中总胆红素为12.3umol/L,该指标表示的物理量是 （ ）A 、溶解度B 、物质的量浓度C 、摩尔质量D 、质量分数 4、在0.5mol Na 2SO 4中含有Na +的数目是（ ）个。
A 、1 B 、0.5 C 、3.01×1023D 、6.02×10235、将50mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释至500Ml,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ．0.04mol/LB ．0.3 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.03 mol/L6、下面关于离子检验方法的叙述错误的是（ ）A．在待检测的溶液中加入几滴BaCl2溶液，发现有白色沉淀，证明其中含SO42-。
B．利用碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，可以检验CO32-。
C．检验SO42-是否存在时，可以先加入几滴HCl溶液酸化，然后再加入几滴BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀。
D．检验Cl-是否存在时，可以先加入几滴HNO3溶液酸化，然后再加入几滴AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀。
二、不定项选择题(每小题有1或2个选项符合题意，每小题4分，共24分)7、下列仪器中不能用于加热的是（）A、试管B、烧杯C、坩埚D、量筒8. 下列行为中符合安全要求的是（）A. 进入煤矿井时，用火把照明B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气9.下列操作中不正确的是 ( )A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁10．下列实验方案设计中，可行的是（）A．用萃取的方法分离汽油和柴油B．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物C．通过加稀盐酸后过滤，来除去混杂在铜粉中的少量镁粉D．在灼热的CuO中通过O2和H2的混合气体，以便除去其中的H211．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A、5.6 L N2(标准状况下)和11g CO2B、10g H2和10g O2C、9g H2O和0.5mol Br2D、0.224 L H2和0.1mol N212．瓦斯中甲烷与氧气的物质的量比为1:2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为（）A.1:4B. 1:2C. 1:1D. 2:1第II卷（非选择题，共64分）三、填空题：13.（8分) 判断下列说法是否正确。
高一化学上学期第三次试卷高一全册化学试题 (2)
虾对市爱抚阳光实验学校一中高一〔上〕第三次化学试卷一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分〕1．以下物质属于非电解质的是〔〕A． CO2 B．〔NH4〕2SO4 C． Cl2 D． CH3COOH2．以下表达中，正确的选项是〔〕A． H2SO4的摩尔质量是98B．物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol•L﹣1D．质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：73．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．钠与水的反：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣4．以下物质中，能产生丁达尔现象的是〔〕A．氯酸钾溶液 B．雾 C．石灰乳 D．油水混合物5．在钠的焰色反中，不需要的仪器或药品是〔〕A．铂丝棒 B．酒精灯 C．蓝色钴玻璃 D．稀盐酸6．以下各组离子在无色溶液中能大量共存的是〔〕A． H+、Cl﹣、SO42﹣、K+ B． K+、H+、Na+、HCO3﹣C． Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+7．以下操作中，正确的选项是〔〕A．蒸发结晶时，将溶液蒸干B．蒸馏时，采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出 D．过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间8．以下说法正确的选项是〔〕A．状况下，2LCO2与2LH2SO4含有相同的分子数B．状况下，1mol氧气和氮气的混和气体〔任意比〕的体积约为2LC．常温下32gO2含分子数小于N A个D． 2L气体所含的分子数一大于1L气体所含的分子数9．在一条件下，NO跟NH3可以发生反：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反中被复原和被氧化的氮元素的质量比是〔〕A． 3：2 B． 2：1 C． 1：1 D． 2：310．向MgSO4和Al2〔SO4〕3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液．以下图象中，能正确表示上述反的是〔横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反生成沉淀的质量〕〔〕A． B． C． D．11．相同质量的钠在以下情况中产生氢气最多的是〔〕A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝包好放入足量水中12．为提纯以下物质〔括号内的物质是杂质〕，所选用的除杂试剂和别离方法都正确的选项是〔〕被提纯的物质除杂试剂别离方法A 碳酸钠溶液〔NaHCO3〕 Ba〔OH〕2过滤B 氯化铵溶液〔FeCl3〕氢氧化钠溶液过滤C 二氧化碳〔CO〕 O2点燃D 淀粉〔KCl〕 H2O 置于半透膜袋中漂洗A． A B． B C． C D． D13．如果NO3﹣、Fe2+、SO42﹣、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是〔〕A． Cl﹣ B． Al3+ C． Na+ D． Mg2+14．只用试管和头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是〔〕 A． KOH溶液和AlCl3溶液 B． Na2CO3溶液和盐酸C． MgCl2溶液和氨水 D．盐酸和NaAlO2溶液15．在FeCl3和CuCl2混合液中，参加一量的铁粉，充分反后，溶液中的金属离子不可能是〔〕A．仅有Fe2+ B．有Cu2+、Fe2+和Fe3+C．仅有Cu2+和Fe2+ D．仅有 Fe3+和Fe2+16．将agFe2O3和Al2O3的样品溶解在过量的200mL物质的量浓度为0.05mol/L 的H2SO4溶液中，然后向其中参加NaOH溶液使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，那么NaOH溶液的浓度为〔〕A． 0.1 mol/L B． 0.2 mol/L C． 0.4 mol/L D． 0.6mol/L二、非选择题〔此题包括6小题，共52分〕17．饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3﹣复原为N2，其化学方程式为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2↑+H2O．请答复以下问题：①配平方程式并用“双线桥〞表示电子转移情况②上述反中的氧化产物为．③上述反中假设生成标况下2LN2，那么转移的电子的物质的量为mol．18．〔10分〕〔2021秋•校级月考〕有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生以下反①A+NaOH→D+H2O ②B A+H2O ③C+NaOH B+NaCl④在D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C．〔1〕写出B、C、D的化学式：B 、C 、D ．〔2〕写出以上①、③的离子反方程式：①③．19．〔12分〕〔2021秋•校级月考〕室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，根据这种溶液的配制情况答复以下问题．〔1〕在如下图仪器中，配制上述溶液肯不需要的是〔填序号〕，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．〔2〕在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，假设试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转屡次，摇匀．〔3〕根据计算用托盘天平称取的质量为g．在中其他操作均正确，假设容时仰视刻度线，那么所得溶液浓度0.1mol/L〔填“大于〞“小于〞或“于〞〕．20．〔12分〕〔2021秋•校级月考〕过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3．〔1〕某过氧化钠样品已经变质，请你设计，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质〔2〕某课外活动小组为了粗略测过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测过氧化钠的质量分数．图中的E和F构成量气装置，用来测O2的体积．①写出装置A、B和C中发生反的化学方程式：装置A：装置B：装置C：②NaOH的作用是③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成状况下氧气的体积为VmL，那么样品中过氧化钠的质量分数为．21．〔10分〕〔2021•学业考试〕有以下物质相互转化：试答复：〔1〕写出B的化学式D的化学式．〔2〕写出由E转变成F的化学方程式．〔3〕写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液参加A的有关离子反方程式．一中高一〔上〕第三次化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分〕1．以下物质属于非电解质的是〔〕A． CO2 B．〔NH4〕2SO4 C． Cl2 D． CH3COOH考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．解答：解：A、二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故A正确；B、硫酸铵属于盐，溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，故B错误；C、氯气是单质，既不是电解质也不是得电解质，故C错误；D、乙酸为弱酸，属于弱电解质，故D错误，应选A．点评：此题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．2．以下表达中，正确的选项是〔〕A． H2SO4的摩尔质量是98B．物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol•L﹣1D．质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7考点：物质的量的相关计算；摩尔质量；物质的量浓度．专题：热点问题；根本概念与根本理论．分析： A、根据摩尔质量的含义来答复；B、根据物质的量和微粒数之间的关系公式N=nN A来答复；C、根据溶液的物质的量浓度的计算公式C=中V的含义来答复；D、根据质量和微粒数之间的关系公式N=nN A =N A来答复．解答：解：A、摩尔质量该具有单位g/mol，故A错误；B、物质的量的O2和O3中所含的氧原子数之比为2：3，故B错误；C、溶液的物质的量浓度的计算公式C=，将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液的体积变化了，不是500mL，不能直接代入求解，故C错误；D、质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为：=11：7，故D正确．应选D．点评：此题主要考查了学生对摩尔质量的概念理解和掌握，以及宏观量和微观量之间的关系公式的运用．3．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．钠与水的反：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣考点：离子方程式的书写．分析： A．一水合氨为弱碱，Al〔OH〕3不溶于过量的氨水；B．钠与水反生成NaOH和氢气，根据电荷守恒进行分析；C．醋酸为弱酸，在离子反中保存化学式；D．氯化亚铁溶液中通入氯气，发生氧化复原反生成氯化铁．解答：解：A．Al〔OH〕3不溶于过量的氨水，所以离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al〔OH〕3↓+3NH4+，故A错误；B．方程式左右电荷不守恒，钠和水反的离子反为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．碳酸钙与醋酸反的离子反为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故C错误；D．氯气与亚铁离子反生成铁离子和氯离子，反的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl ﹣+2Fe3+，故D正确；应选D．点评：此题考查离子反方程式书写的正误判断，明确发生的化学反及离子反的书写方法是解答此题的关键，题目难度不大．4．以下物质中，能产生丁达尔现象的是〔〕A．氯酸钾溶液 B．雾 C．石灰乳 D．油水混合物考点：分散系、体与溶液的概念及关系．分析：丁达尔效是指：当一束光线透过体，从入射光的垂直方向可以观察到体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是体特有的性质，抓住这一特点即可解答．解答：解：A．氯酸钾溶液溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效，故A错误；B．雾分散质微粒直径在1﹣100nm之间是体，有丁达尔效，故B正确；C．石灰乳属于浊液分散系，无丁达尔效，故C错误；D．油水混合物属于乳浊液分散系，无丁达尔效，故D错误．应选B．点评：此题考查了体的性质用，注意丁达尔效是体特有的性质是解答此题的关键，题目难度不大．5．在钠的焰色反中，不需要的仪器或药品是〔〕A．铂丝棒 B．酒精灯 C．蓝色钴玻璃 D．稀盐酸考点：焰色反．分析：焰色反操作：①洗：用盐酸洗去铂丝外表的杂质②烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至于酒精灯颜色一致③蘸：蘸取试样④烧：在火焰上灼烧⑤观：观察火焰颜色〔假设检验钾要透过钴玻璃观察〕，据此解答即可．解答：解：A、焰色反需要铂丝蘸取溶液，故A需要；B、焰色反为元素的性质，灼烧出现颜色，故酒精灯需要；C、蓝色钴玻璃在观察K的焰色反时需要，观察Na的焰色反不需要，故C不需要；D、稀盐酸用于洗净铂丝，故D需要，应选C．点评：此题主要考查的是焰色反以及操作，观察钠的颜色不需要蓝色钴玻璃，难度不大．6．以下各组离子在无色溶液中能大量共存的是〔〕A． H+、Cl﹣、SO42﹣、K+ B． K+、H+、Na+、HCO3﹣C． Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+考点：离子共存问题．专题：离子反专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，那么离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．因该组离子之间不反，能共存，且离子均为无色，故A选；B．因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，那么不能共存，故B不选；C．因该组离子之间不反，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C不选；D．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，那么不能共存，故D不选；应选A．点评：此题考查离子的共存，熟悉复分解反发生的条件即可解答，注意常见离子的颜色，题目难度不大．7．以下操作中，正确的选项是〔〕A．蒸发结晶时，将溶液蒸干B．蒸馏时，采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出 D．过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间考点：过滤；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学根本操作．分析： A．蒸发结晶时，将溶液蒸干，可能导致晶体中的结晶水分解，或固体烧焦；B．冷凝器是将通过的气体冷却变为液体，根据此作用解答；C．分液漏斗的内壁上沾有的下层的液体；D．过滤时，无须用玻璃棒在漏斗中不停搅动，否那么会出现搅拌后沉淀会堵住过滤孔；解答：解：A．蒸发结晶时，为防止固体烧焦，当蒸发皿中有大量固体出现时，就停止加热，移去酒精灯，用余热将溶液蒸干，故A错误；B．冷凝时，水需充满冷凝器，为了防止冷凝器冷凝时，受热不均匀破裂，冷凝水下进上出，故B正确；C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出，这样的操作会使上层的液体经过分液漏斗下端时，沾上分液漏斗的内壁上沾有的下层的液体，从上口倒出，故C错误；D．过滤时，利用重力进行自然过滤，无须用玻璃棒在漏斗中不停搅动，搅动可能戳穿滤纸，也可能会出现搅拌后沉淀会堵住过滤孔，故D错误；应选B．点评：此题考查了过滤操作，解答时抓住过滤的原理进行解答即可，题目较简单．8．以下说法正确的选项是〔〕A．状况下，2LCO2与2LH2SO4含有相同的分子数B．状况下，1mol氧气和氮气的混和气体〔任意比〕的体积约为2LC．常温下32gO2含分子数小于N A个D． 2L气体所含的分子数一大于1L气体所含的分子数考点：阿伏加德罗常数；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析： A、状况下，H2SO4为液态；B、气体摩尔体积适用于混合气体；C、利用n=、N=n×N A来计算；D、根据pV=nRT可知，一的温度、压强下，体积大的气体的物质的量不一大．解答：解：A、状况下，体积的气体具有相同的分子数，但状况下，H2SO4为液体，故A错误；B、由状况下，Vm=2L/mol，V=n×Vm，那么1mol氧气和氮气的混和气体〔任意比〕的体积约为2L，故B正确；C 、氧气的物质的量为=1mol，那么常温下32gO2含分子数于N A个，故C 错误；D、由pV=nRT可知，在不同的压强、温度条件下，体积大的气体的物质的量不一大，那么分子数不一大，故D错误；应选B．点评：此题考查有关阿伏伽德罗常数的计算，明确物质的状态、pV=nRT的用、质量、体积与物质的量的关系即可解答，注意气体摩尔体积不仅适用于单一气体，也适用于混合气体．9．在一条件下，NO跟NH3可以发生反：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反中被复原和被氧化的氮元素的质量比是〔〕A． 3：2 B． 2：1 C． 1：1 D． 2：3考点：氧化复原反的计算．分析：氨气中N元素化合价升高，在反中被氧化；NO中N元素的化合价降低，在反中被复原，以此来解答．解答：解：反6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反中被复原，该反中被复原和被氧化的氮元素的物质的量之比是6：4=3：2，该反中被复原和被氧化的氮元素的质量比是3：2，应选D．点评：此题考查氧化复原反的计算，为高频考点，把握反中元素的化合价变化及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．10．向MgSO4和Al2〔SO4〕3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液．以下图象中，能正确表示上述反的是〔横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反生成沉淀的质量〕〔〕A． B． C． D．考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题；几种重要的金属及其化合物．分析：根据Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓、Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓、Al〔OH〕3+OH ﹣═AlO2﹣+2H2O来分析．解答：解：因横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反生成沉淀的质量，那么向MgSO4和Al2〔SO4〕3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓、Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓，那么沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反，那么最后沉淀的质量为一值，显然只有D符合，应选D．点评：此题考查化学反与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反是解答此题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答．11．相同质量的钠在以下情况中产生氢气最多的是〔〕A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝包好放入足量水中考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：分析氢气的来源，除了钠与水或酸发生氧化复原反之外，是否还有其它物质发生氧化复原反得到氢气来判断选项．解答：解：A、B、C选项的氢气都是钠与水或酸反的，D选项的氢气来源除了钠与水反之外还有铝与氢氧化钠反的，所以D选项的氢气最多，应选：D点评：此题考查的是钠、铝的化学性质，正确挖掘隐含条件是解此题的关键．12．为提纯以下物质〔括号内的物质是杂质〕，所选用的除杂试剂和别离方法都正确的选项是〔〕被提纯的物质除杂试剂别离方法A 碳酸钠溶液〔NaHCO3〕 Ba〔OH〕2过滤B 氯化铵溶液〔FeCl3〕氢氧化钠溶液过滤C 二氧化碳〔CO〕 O2点燃D 淀粉〔KCl〕 H2O 置于半透膜袋中漂洗A． A B． B C． C D． D考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与用；物质的别离、提纯和除杂．分析： A．碳酸钠与氢氧化钡反；B．二者均与NaOH溶液反；C．含大量二氧化碳，CO不能点燃；D．KCl可透过半透膜，而淀粉不能．解答：解：A．碳酸钠与氢氧化钡反，将原物质除去，选适量的NaOH溶液除杂，故A错误；B．二者均与NaOH溶液反，不能除杂，选氨水、过滤除杂，故B错误；C．含大量二氧化碳，CO不能点燃，通过灼热的CuO除杂，故C错误；D．KCl可透过半透膜，而淀粉不能，那么置于半透膜袋中漂洗可除杂，故D正确；应选D．点评：此题考查混合物别离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反及混合物别离提纯方法为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．13．如果NO3﹣、Fe2+、SO42﹣、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是〔〕A． Cl﹣ B． Al3+ C． Na+ D． Mg2+考点：离子共存问题．专题：离子反专题．分析：根据溶液呈电中性可知：阳离子带的电荷总数于阴离子带的电荷总数，据此计算出M离子所带电荷，然后结合离子的共存来分析解答．解答：解：由NO3﹣、Fe2+、SO42﹣、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2，由溶液呈电中性可知，NO3﹣和SO42﹣所带电荷总数大于Fe2+带的电荷数，那么M 带正电荷，设M离子带的正电荷数为x，那么4×1+1×2=2×2+x×2，解得：x=1，即M为带1个单位正电荷的阳离子，故M为Na+，应选C．点评：此题考查离子的共存，为高考常见题型，题目难度不大，把握溶液不显电性及离子的共存来判断溶液中离子，试题有利于培养学生的分析、理解能力．14．只用试管和头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是〔〕 A． KOH溶液和AlCl3溶液 B． Na2CO3溶液和盐酸C． MgCl2溶液和氨水 D．盐酸和NaAlO2溶液考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学根本操作．分析：只用试管和头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反现象与反物的量有关，结合物质间的反来分析解答．解答：解：A．当AlCl3溶液过量时，反离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓，当氯化铝少量时，离子反方程式为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以反现象不同，故A不选；B．当盐酸少量时，离子反方程式为CO32﹣+H+=HCO3﹣，当盐酸过量时，离子反方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，所以反现象不同，故B不选；C．无论氨水是否过量，都发生的离子反方程式为Mg2++2NH3．H2O=Mg〔OH〕2 ↓+2NH4+，故C选；D．当盐酸少量时，离子反方程式为H++AlO2﹣+H2O=Al〔OH〕3↓，当盐酸过量时，离子反方程式为：4H++AlO2﹣=Al3++2H2O，所以反现象不同，故D不选；应选C．点评：此题考查了物质间的反，明确物质的性质是解此题关键，生成物与反物的量有关，有的生成物与反物浓度有关，如铜和浓稀硝酸反产物不同，有的与反条件有关，如钠和氧气反生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，难度中．15．在FeCl3和CuCl2混合液中，参加一量的铁粉，充分反后，溶液中的金属离子不可能是〔〕A．仅有Fe2+ B．有Cu2+、Fe2+和Fe3+C．仅有Cu2+和Fe2+ D．仅有 Fe3+和Fe2+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化复原反．专题：离子反专题．分析：根据铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反，利用反后的溶液中的溶质来分析．解答：解：Fe与氯化铁和氯化铜反：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，A、当铁粉过量，发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，溶液中只有Fe2+，故A正确；B、当溶液中Fe3+过量，铁粉缺乏时，反只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，而且Fe3+有剩余，所以溶液中的金属离子Cu2+、Fe2+和Fe3+，故B正确；C、当溶液中Fe3+与铁粉恰好反，只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中的金属离子Cu2+、Fe2+，故C正确；D、根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，完全Fe3+反后，铁粉再与Cu2+反，所以溶液中的金属离子不可能仅有 Fe3+和Fe2+，故D错误；应选D．点评：此题主要考查了铁与Cu2+、Fe3+的反，需要强调铁先与氯化铁发生反，难度不大．16．将agFe2O3和Al2O3的样品溶解在过量的200mL物质的量浓度为0.05mol/L 的H2SO4溶液中，然后向其中参加NaOH溶液使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，那么NaOH溶液的浓度为〔〕A． 0.1 mol/L B． 0.2 mol/L C． 0.4 mol/L D． 0.6mol/L考点：化学方程式的有关计算．分析：反生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反后的混合溶液中参加100mLNaOH溶液，恰好使Al3+、Fe3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒有n〔NaOH〕=2n〔Na2SO4〕，根据硫酸根守恒有n〔Na2SO4〕=n〔H2SO4〕，据此计算n〔NaOH〕，再根据c=计算．解答：解：反生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反后的混合溶液中参加10mLNaOH溶液，恰好使Al3+、Fe3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒有n〔Na2SO4〕=n〔H2SO4〕=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根据钠离子守恒有n〔NaOH〕=2n〔Na2SO4〕=0.02mol，那么该NaOH溶液的物质的量浓度==0.2mol/L，应选B．点评：此题考查混合物计算、物质的量浓度有关计算，难度中，注意利用守恒法解答，侧重对学生思维能力、分析处理问题能力的考查．二、非选择题〔此题包括6小题，共52分〕17．饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3﹣复原为N2，其化学方程式为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2↑+H2O．请答复以下问题：①配平方程式并用“双线桥〞表示电子转移情况②上述反中的氧化产物为NaAlO2．③上述反中假设生成标况下2LN2，那么转移的电子的物质的量为10 mol．考点：氧化复原反．分析：反10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被复原，结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目；据此分析判断．解答：解：〔1〕反中铝失去电子数为10×3，NaNO3得到电子数为6×5，所以用“双线桥法〞标明反中电子转移的方向和数目为：，故答案为：；〔2〕反10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被复原，那么NaAlO2为氧化产物，故答案为：NaAlO2；〔3〕N元素的化合价从+5价降低到0价，所以生成1个氮气转移10个电子，那么生成1mol气体转移的电子的物质的量为1mol×2×〔5﹣0〕=10mol，；故答案为：10．点评：此题考查氧化复原反，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化复原反根本概念及转移电子的考查，题目难度不大．18．〔10分〕〔2021秋•校级月考〕有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生以下反①A+NaOH→D+H2O ②B A+H2O ③C+NaOH B+NaCl④在D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C．〔1〕写出B、C、D的化学式：B Al〔OH 〕3、C AlCl3、D NaAlO2．〔2〕写出以上①、③的离子反方程式：①Al2O3+2OH﹣=2AlO2+H2O③Al3++3OH﹣=Al〔OH 〕3↓．考点：无机物的推断．分析： 4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，由④中D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C，可推知D为偏铝酸盐，C为AlCl3，由反②B A+H2O、反③C+NaOH B+NaCl，可知B是Al〔OH〕3，A是Al2O3，由①A+NaOH→D+H2O，可知D是NaAlO2，以此解答该题．解答：解：〔1〕4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，由④中D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C，可推知D为偏铝酸盐，C为AlCl3，由反②B A+H2O、反③C+NaOH B+NaCl，可知B是Al〔OH〕3，A是Al2O3，由①A+NaOH→D+H2O，可知D是NaAlO2，故答案为：Al〔OH〕3；AlCl3；NaAlO2；〔2〕反①的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2+H2O，反③的离子反方程式为：Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓，故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2+H2O；Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓．点评：此题考查无机物的推断，涉及Al元素化合物的性质与转化，题目难度不大．19．〔12分〕〔2021秋•校级月考〕室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，根据这种溶液的配制情况答复以下问题．〔1〕在如下图仪器中，配制上述溶液肯不需要的是AC 〔填序号〕，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和500mL容量瓶．〔2〕在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是BCDA．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，假设试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转屡次，摇匀．。
2021-2022年高一化学上学期第三次模块考试试题
2021年高一化学上学期第三次模块考试试题可能用到的相对原子质量数据：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共24分。
）1．下列说法正确的是（）A．人工可以将石墨转化为金刚石，该变化是物理变化B．氯、钠、镁、锂都是海水中重要的常量元素C．金刚石、石墨石和C60是碳元素的同素异形体，它们的物理性质差别很大，是因为他们各自的原子排列不同D．硫单质俗称硫黄，通常状况下是一种易溶于酒精，不溶于水的淡黄色固体。
2.下列反应起了氮的固定作用的是( )A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3B. NH3经催化氧化生成NOC. NO与O2反应生成NO2D. 由NH3制碳铵或硫铵3. 为了除去CO2中少量的HCI气体，最好将混合气体通过（）A．浓硫酸 B．NaHCO3饱和溶液 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液4．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )①CuS②Fe S ③SO3④H2S ⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部5. 下列物质露置于空气中，均会变质，其中不是因为发生氧化还原反应变质的是（）A.氢硫酸B.烧碱溶液C.亚硫酸钠D.氯水6. 限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾四种溶液（必要时可加热），这种试剂是（）A．硝酸银溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氢氧化钡溶液 D．盐酸7.下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是 ( )A. NH3、HClB. H2S、SO2C. NO、O2D. N2、O28.下列试剂中，用来检验亚硫酸钠是否被氧化，最合理的是( )A．氯化钡溶液和盐酸B．硝酸钡溶液和硝酸C．氢氧化钡溶液和硝酸D．硝酸钡溶液和盐酸9.下列叙述不正确的是( )A．NH3易液化，液氨常用做制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，所以稀硝酸氧化性强于浓硝酸C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．活泼金属不能从稀硝酸中置换出氢气10. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，不正确的是（）A. 常温下都能用铝制容器贮存B. 浓硝酸必须保存在棕色试剂瓶中，浓硫酸则不需要C. 常温下都能与铜较快反应D. 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低11．实验室可用如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（）A．NO2 B．NO C．SO2 D．NH312.下列离子方程式正确的是( )A.氯化镁溶液中滴入NaOH溶液：MgCl2 + 2OH—══Mg(OH)2 ↓+ 2Cl—B.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应： OH－+HCO3－══ CO2+H2OC.铁粉加入稀盐酸中：2Fe +6H+══2Fe3++3H2↑D.氨气通入硝酸中：NH3 + H+ ==NH4+二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共21分。
福建省清流一中2014-2015学年高一上学期第三次阶段测试化学试题 Word版含答案
第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质中属于电解质的是（）A. 氯化氢B. 酒精C. 三氧化硫D.铁2．下列化学反应基本类型中一定有发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应3．下列化学反应属于固氮作用的是（）A．N2 和H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO遇O2 转化为NO2C．硝酸工厂用NH3 氧化制取NO D．由NH3 制取碳酸铵4．下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A．CuCl2 B．NO2 C．FeCl3 D．Na2O25．下列物质不可能由一种元素组成的是（）A．单质B．混合物C．氧化物D．纯净物6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同B．1.0mol·L-1Na2SO4溶液中，含有的Na+数为2NAC．常温常压下，16g O2和O3气体混合物中含有的氧原子数为NAD．标准状况下，11.2 L水含有的水分子数为0.5NA7．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是（）A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应8．下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L KCl溶液C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．300mL 5mol/L NaClO溶液9．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A、5∶3B、5∶4C、1∶1D、3∶510．下列说法不正确的是（）A．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO－等微粒，故醋酸是弱电解质B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性Ca(HCO3)2的缘故C．硫酸、纯碱、小苏打和二氧化硫分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定11．下列关于物质的检验说法正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，一定含有SO42-B．加入盐酸有无色无味气体产生，且使澄清石灰水变浑浊，一定有CO32-C．待检液加入浓NaOH溶液，加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NO3-D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀溶解，且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-12．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体13．三瓶无色溶液，分别为NH4Cl 、Na2CO3、NaOH；只用一种试剂一次区分开，该试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．酚酞D．Ba(OH)2溶液14、能证明溶液中含有Fe2+的实验是( )A、向溶液中加氨水，先生成白色沉淀，最后转变为红褐色沉淀B、向溶液中通人氯气后，再滴入KSCN溶液，原溶液变红色C、向溶液中滴入NaOH溶液，生成红褐色沉淀D、向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色15、在某体系内有反应物和生成物５种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。
2021年高一上学期第三次阶段检测化学试题含答案
2021年高一上学期第三次阶段检测化学试题含答案可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S －32 Al－27Cl－35.5Fe－ 56Cu－64 Ag－108第I卷（选择题共65分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维2．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A．悬浮颗粒B．氮氧化物C．CO2 D．SO23．在下列所示的转化关系中，x不可能是（）A．N2B．Si C．Na D．C4．某气体通入品红溶液中，溶液褪色。
加热后又恢复为原来颜色。
该气体是（）A．SO2B．NO2C．CO2D．Cl25．在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是（）A．氢氟酸B．饱和碳酸钠溶液C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液6．有关厨房中铝制品的使用，你认为合理的是（）A．长时间盛放咸菜B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱溶液洗涤7．在FeSO4溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O38．用N A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（）A．标准状况下，将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3N AB．22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32N AC．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N A9．某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、Cl-、SO42-B．HCO3-、NO3-、SO42-、Na+C．Cl-、SO42-、K+、Na+D．Na+、SO42- 、Cl-、AlO2-10．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂为（）A．NaOH B．氯水C．Cu D．Fe11．下列叙述错误的是（）A．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸12．下列离子方程式书写正确的是( )A．向氯水中通入SO2：SO2＋Cl2＋H2O===SO42-＋2Cl-+2H+B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑C．向F e(O H)3悬浊液中加入醋酸：F e(O H)3+3H＋=Fe3＋+3H2OD．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-13．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向澄清石灰水中通入过量的SO2③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③C．①④D．②③14．某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入足量盐酸中无沉淀生成，则X是()A．SiO2B．Al2O3C．MgO D．CuO15．下列说法正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．铝在常温下不与浓硫酸反应C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．实验室可用NaOH溶液处理含有SO2的尾气二．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
人教版高一化学必修1第一章-第三章综合测试卷(含答案)
人教版高一化学必修1第一章-第三章综合测试卷(含答案)试卷满分110分 考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：一.选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.生活和生产常涉及到化学知识，下列说法正确的是(D)A.Al(OH)3是医用胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液pH 降低，起到中和胃酸的作用B.铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，但是很多酸碱盐可以直接侵蚀铝表面的氧化膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物C.铁的氧化物在生产生活中有广泛的应用：Fe 2O 3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料；赤铁矿(主要成分是Fe 3O 4)是炼铁的原料D.很多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这种化学反应叫做焰色反应，节日燃放的五彩缤纷的烟花就是碱金属以及锶，钡等金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩. 2.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(A)A.常温常压下，23 g NO 2和N 2O 4的混合气体一定含有含有N A 个氧原子B.1 L 0.1 mol/L NaHSO 4溶液中含有0.1 N A 个HSO 4-C.将0.1 mol NaCl 全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 N AD.1 mol Cl 2与足量的NaOH 溶液发生反应：Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+H 2O ，转移2N A 个电子3.相对分子质量为M 的气态化合物V L(已换算成标准状况)溶于mg 水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L ，密度为3cm ρg -⋅，则下列说法正确的是(A)A.相对分子质量M 可表示为ω%)V(1ω%22.4m -⨯B.物质的量浓度C 可表示为22.4mMV ρV+C.溶液的质量分数ω%可表示为：22.4mMVD.溶液密度ρ可表示为1000ωcM4.下列关于胶体的叙述不正确的是(B)A.胶体通常不易聚集，因此胶体是比较稳定的分散系B.胶体粒子都是带电粒子，能够在电场作用下定向移动而发生电泳现象C.用渗析的方法净化胶体时，可以除去胶体中的小分子和离子，如Na +，NO 3-等D.在显微镜下可以观察到胶体粒子在做不停地无规则运动，称为布朗运动 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(C)A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+，Fe2+，Cl-，SO2－4B.石蕊溶液呈红色的溶液：NH＋4，Ba2+，AlO－2，Cl-C.pH=12的溶液：K+，Na+，CH3COO-，Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+，K+，NH4+，NO－36.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是(C)A.Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B.NH4++Fe2++ 2SO42-+ 2Ba2++ 3OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)2↓+ NH3·H2OC.2Fe3++ 3SO42-+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓D.3NH4++ Fe3++3SO42-+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(C)A.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ + OH- NH3↑+ H2OB.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++ OH- + H+ + SO42- = BaS04↓+ H2OC.醋酸铅溶液通入硫化氢气体的反应：Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOHD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-8.下列离子方程式书写正确的是(A)A.将1 mol/L NaAlO2和1.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：6AlO－2+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+B.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO－3+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2OC.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.在过氧化氢里加入酸性的高锰酸钾：2MnO4-+3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O9.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂，还原剂，既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是(D)A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑10.某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O3 .不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(A)A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n (2-x) molB.处理废水中Cr2O72-的物质量为nx/2molC.反应中发生转移的电子数为3nx molD.在FeO·Fe y Cr x O3中3x=y11.将一定质量的镁，铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，反应过程中还原产物全是NO，金属完全生成硝酸盐. 向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是(B)A.加入合金的质量不可能为6.4 gB.参加氧化还原反应的硝酸的物质的量为0.1 mol。
高中_高一化学上册第三次考试试卷
高一化学上册第三次考试试卷本卷可能用到的相对原子质量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、选择题〔此题包括20小题，每题3分，共60分，每题只有一个正确答案〕1．保护环境是每一个公民的责任，以下做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是〔〕A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥2．以下物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是〔〕A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银3．以下反响中，既属于氧化复原反响，又是吸热反响的是〔〕A．Ba(OH)2·8H2O与NHCl4反响B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反响D．甲烷与O2的燃烧反响4．R，那么参与反响的Y和生成物Q的质量比为〔〕A．16:9 B．32:9 C．23:9 D．46:95．在标准状况下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是〔〕A．6.72 L B．7.84 L C．10.08 L D．13.44 L6．设N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A．5.6 g AB．常温常压下，甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温下，A7．在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是〔〕A．NH4＋、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、NO3-、SO32-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3- D．Na+、K+、HCO3-、NO3-8．实验室制Cl2的反响为4HCl(浓)十Mn02 △2+C12↑+2H2O．以下说法错误的选项是〔〕A．复原剂是HCl，氧化剂是Mn02B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 molMnO2，起复原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质9．在某溶液中酚酞呈粉红色。
河南省2020-2021年高一化学上学期第三次素质检测试题
高一化学上学期第三次素质检测试题可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 P 31 Ba 137 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分。
在四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 下列对古文献记载内容理解错误的是（）A. 《本草纲目》记载“（火药）乃焰硝（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发屠呦呦采用低温提取，解决了关键性的技术难题。
青蒿素的提取仅属于物理变化C. 《天工开物》记载“欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪”，这是利用重结晶方法提纯物质D. 《天工开物》记载了砒霜的制取：“凡烧砒，下鞠土窑，纳石其上，上砌曲突，以铁釜倒悬覆突口。
其下灼炭举火。
其烟气从曲突内熏贴釜上。
”文中涉及的操作为蒸馏2. 进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是（）A. 用试管加热高锰酸钾粉末时使试管口竖直向上B. 进行蒸馏实验时发现忘记加沸石，应立即向蒸馏烧瓶中补加C. 排水法收集满KMnO4分解产生的O2后，先移出导管，后熄灭酒精灯D. 使用分液漏斗前首先检查其气密性是否良好3.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A. 过滤B. 渗析C 萃取 D. 丁达尔效应4. 下列有关钠的叙述正确的是（）①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A. ①②④B. ②③⑤C. ①④⑤D. ②④⑤5.N A为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（）A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 40gNaOH 溶解在1L 水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1mol•L ﹣1C. 标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N AD. 常温常压下，5.6g 铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2N A6. 镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl 2+H 2↑ ②NiO+2HCl=NiCl 2+H2O ③NiO 2+4HCl=NiCl 2+Cl 2↑+2H 2ONi （OH ）2不溶于水。
2019-2020最新高一化学上学期第三次考试试题
取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+
(3)2分
防止Fe2+被氧气氧化
(4)每空2分
①Fe + 2H+ == Fe2++ H2↑
②2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl－
三．实验题
23.每空2分
(1)略
(2)向下排空气法 用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若试纸变蓝或产生白烟，则证明氨气已集满。
9．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A．H2SO3 > I－ > Fe2＋ > NO B．I－ > Fe2＋ > H2SO3 > NO
C．Fe2＋ > I－ > H2SO3 > NO D．NO > Fe2＋ > H2SO3 > I－
10．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（ ）
A．N2B．NO2
C．NH3D．NO
11．碱石灰（NaOH和CaO的混合物）和五氧化二磷均能干燥的一组气体是（ ）
A. 二者的水溶液均显碱性 B. 二者均与盐酸反应放出CO2气体
C. 二者受热均分解 D. 在一定条件下，Na2CO3和 NaHCO3可相互转化
7．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
高一化学上学期阶段性考试三试题(2021学年)
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山东省泰安市宁阳一中２017-201８学年高一化学上学期阶段性考试三试题(时间：９0分钟 满分:10０分)可能用到的相对原子质量:H —ｌ C —１2 Ｏ—１6 Ｓ—32 N-14 Ｃu —64 Na －23 Ｍg —2４ C ｌ—35.5 Br —80 Ｉ—127第Ⅰ卷（选择题,共5０分)一、选择题(1—-10每题2分，1１--２０每题３分.每小题只有一个选项符合题意)１．下列说法中正确的是( )A.发酵粉中主要含有氢氧化钠,能使焙制出的糕点疏松多孔B.碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C.硫酸氢钠属于盐类,其水溶液显中性Ｄ.碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多２. 在下面的反应中,氨作为氧化剂参加反应的是( ）A.NH 3＋H ３PO 4===NH 4H 2P Ｏ４ﻩ Ｂ.４NH ３＋5Ｏ２高温4N Ｏ+6Ｈ２OC.２ＮH 3+３Cl 2=＝=6ＨＣl ＋N 2ﻩ Ｄ.ＮH 3+N ａＨ===ＮaNH 2+H 2↑3.下列现象的产生,与人为排放大气污染物无关的是( ）Ａ.酸雨 B.光化学烟雾 ﻩＣ.闪电 D ．臭氧层空洞4．下列说法中,错误的是( )A.Ｎａ2ＳＯ３与B ａCl 2溶液作用,有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失B ．将ＳO 2气体通入Ba （OH ）2溶液中，有白色沉淀生成C.将SO 2气体通入BaCl 2溶液中,有白色沉淀生成D ．将SO 2气体通入用稀硝酸酸化的ＢaCl 2溶液中,有白色沉淀生成５.下列反应不属于氮的固定反应是（ ）A.Ｎ２＋３Ｍg 点燃Mg 3N 2 B ．N ２＋3H 2高温、高压2NH 3C ．2ＮＯ＋O 2==＝2N Ｏ2ﻩD ．N 2＋O 2放电=====2NO6.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是( ）A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠Ｂ．二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C ．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成CO 2量一样多D.二者在一定条件下可以相互转化7．在3Cl 2+6ＫOH △=====ＫCl Ｏ3+5KCl+３H 2O 的反应中,下列说法不正确的是( )Ａ．KCl 是还原产物,KClO ３是氧化产物B.KO Ｈ在该反应中体现碱性和还原性C.反应中每消耗3 m ｏｌ Ｃｌ2,转移电子数为5ＮAＤ．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍8．某混合气体Ｇ可能含有ＣO 、CO 2、SO ２、Ｈ２O 等气体，用a ．无水CuSO 4 ｂ.澄清石灰水 c ．灼热C ｕO d ．碱石灰 e ．品红溶液 f ．酸性高锰酸钾溶液等药品，可将其一一检出，检验的正确顺序是（ ）A.G →a →ｅ→ｂ→f →d →c ﻩﻩB.G →c →d →ｂ→e →ｆ→aC.G →a →e →ｆ→b →d →ｃﻩﻩＤ.G →b →e →f →a →d →c9.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 （ ）①过量的Fe 与Cl ２反应 ②Fe 与过量稀Ｈ2ＳO 4反应 ③F ｅ和Fe 2Ｏ3的混合物溶于盐酸中 Ａ．只有① B ．①② Ｃ.①②③ D ．①③１0.要证明某溶液中不含Fe 3＋而可能含Ｆe 2+,进行如下实验操作时，最佳的顺序是( )①加入足量氯水 ②加入足量K ＭｎO 4溶液 ③加入少量K ＳCN 溶液A ．①② Ｂ．③② C.③① Ｄ．①②③１1．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中F ｅ2+和Ｆe ３＋的浓度恰好相等。
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常州市第一中学2018-2018学年第一学期第三次阶段测试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 Fe:56 Cu:64 H:1 S:32 Cl:35.5Al:27 K:39第Ⅰ卷（选择题共74分）一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个正确答案）1. 10月13日有关媒体报道天津巨能化学有限公司生产的巨能钙含有双氧水，经农业部产品质量监督检验测试中心检测，部分送检品种不同程度地含双氧水。
双氧水属于危险化学品及有毒有害物质，以前也曾作为漂白剂、杀菌剂、防腐剂广泛用于食品中。
下列有关H 2O 2的叙述中正确的是A ．H 2O 2是二元弱酸，将H 2O 2溶液滴入含有酚酞的NaOH 溶液中，红色消失，一定是因为发生了酸碱中和反应B ．H 2O 2分子中含有非极性键，因此H 2O 2是非极性分子C ．H 2O 2的自然分解过程非常缓慢，一般不易察觉，但正因为如此，一般药用的双氧水在贮存期间也会逐渐失效D ．人体中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶可以使H 2O 2分解，因此人体即使吸收多量的H 2O 2也没有关系，可以被过氧化氢酶分解为无毒物质2．已知（l ）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ·1mol - （2）)g (O )g (H 222+＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ·1mol - （3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ·1mol - （4）)g (O )g (H 222+＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ·1mol - 下列关系式中正确的是A.a ＜c ＜0B.b ＞d ＞0C.2a ＝b ＜0D.2c ＝d ＞03．t℃时，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t ℃，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10g、20g、30g，析出A晶体（不含结晶水）的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为A．c = a + b B．c = 2b－a C．c = a + 2b D．c = 2a－b4．已知在某温度下，将1 mol SO3(g)充入一定容积的密闭容器中，反应：2SO 3 2SO2(g)+O2(g)达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。
若起始充入1 mol SO2和1 mol O2，在相同条件下建立平衡，则该情况下SO2转化率为：A.20%B.20%--60%C.60%D.大于60%5. Inorganic Syntheses一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。
该特制的装置中所装的药品正确的是A. A中装浓盐酸，B中装浓硫酸B. A中装浓硫酸，B中装浓盐酸C.A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D.A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液6．下列有关说法正确的是A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强B．Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al的金属性比Mg强C．H2S加热到300℃时开始分解，H2O加热到1000℃开始分解，说明O的非金属性比S 强D．Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，因此无法比较它们的金属性强弱7．某一元弱酸HA的相对分子质量为M。
在t℃时，将a gHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg·cm－3，其中n(A－)为b mol。
下列叙述，错误的是A．溶液中c(H+) =()VVOH1000-+cbB．物质的量浓度c(HA) =MV1000amol·L－1C．t℃时，HA的溶解度S =gV100ρaD．HA的质量分数w(HA) =%100V⨯ρa8．将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol·L-1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL(标况)，得到不溶固体1.28g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL)。
向滤液滴加2mol·L-1的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。
则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为：A．2mol·L-1 B. 1.8mol·L-1 C. 1.9mol·L-1 D. 无法计算二、选择题（本题包括10小题，每小题有1～２个正确答案，9～16每小题4分,17,18每小题5分,共42分）9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A. 0.1molNa2CO3固体中，含Na+0.2 N A个，CO32-0.1 N A个B. 1Llmol·L－1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO－共N A个C. 含1mol碳原子的金刚石中，C－C共价键数为2N A个D. 足量Na2O2和11．2LCO2反应，转移电子数目为N A10．下列离子方程式书写正确的是:A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2OB．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag+ + 2NH3·H2O[Ag(NH3)2]+ + 2H2OC．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．铝粉与NaOH的D2O溶液反应：2Al + 2OH－+ 2D2O2AlO2－+ H2↑+2D2↑11．下列用来判断醋酸是一种弱酸的说法，正确的是A．向pH = 3的HCl溶液中加入CH3COONa固体，溶液pH增大B．pH相同的HCl和CH3COOH溶液，取相同体积分别用标准NaOH溶液测浓度，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液体积小C．取pH = 3的CH3COOH溶液1mL用水稀释到100mL后，测其pH大于5D．0.1mol·L－1的HCl与过量的Mg反应，当加入CH3COONa固体后，反应速率减慢，但生成氢气的总量不变12．X、Y、Z同属短周期元素。
X元素的一种同位素是相对原子质量最小的一种核素，Y 元素的最高正价与负价的代数和为2，Z元素原子的最外层实现8电子稳定结构所需电子数恰等于其K层电子数，则X、Y、Z三种元素所形成的化合物的化学式不可能是A．XYZ2B．XYZ3C．X2YZ3D．X3YZ413. U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解，UO2(NO3)2—— U X O Y + NO2↑+ O2↑，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管。
则生成的铀的氧化物化学式是A．UO2B．UO3C．2UO2·UO3D．UO2·2UO314．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（S.T.P）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）A B C D15．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A．pH = 1的溶液中：Na+、K+、SO32－、MnO4－B．pH = 7的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、SO42－C．pH＞12的溶液中：Na+、K+、SO32－、AlO2－D．pH = 0的溶液中：Na+、K+、NO3－、ClO－16．在标准状况下，将CO2和CO混合气体（密度为10/7g/L）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L，固体体积忽略不计），用间断的点火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里残留物的叙述正确的是A. 有0.125molO2B. 有1molNa2CO3C. 有0. 5moCOD. 有0.25molNa2CO3ⅠⅡ17．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。
其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X(？) + Y(？)aZ(g)。
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡC．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL18.铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：下列计算结果正确的是A．①中溶解了5.6gFe B．硝酸的浓度为4mol/LC．②中溶解了9.6gCu D．④中V=8960第Ⅱ卷（共76分）三、本题包括2小题，共18分19．(6分)(1)白磷的着火点为40o C，在室温或夏天正常取出时，就可观察到其被氧化而冒“白烟”，请简单说明将如何将大块的白磷改变成小块的白磷。
答：(2)比较分析是化学学习中重要的学习方法，也是我们学习中解决问题的重要思想。
某同学在进行镁铝性质实验时，发现用铝分别与H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同，在铝与硫酸的反应中，产生的气泡很少。
从反应本质看，两者的实验现象应该相同。
在不考虑实验条件、操作和药品纯度的情况下，请你对上述实验现象提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设。
你的假设是，实验操作和现象是。
20、（12分）下图是某实验室测定黄铁矿中硫元素的质量分数的装置：实验时有如下操作：A. 将磁管中样品加热到800℃~850℃。
B. 称取研细的黄铁矿样品。
C. 连接好全部仪器，并检查其气密性。
D. 将样品小心放入硬质磁管中部。
E. 以均匀的速度不断鼓入空气。
F. 用标准碘溶液滴定含淀粉的SO2水溶液。
(1) 正确的实验步骤的次序是（以A、B┅的序号表示）。
(2) 装置①的作用是；装置②的作用是。
(3) 碘跟SO2水溶液反应的离子方程式为。
(4) 根据现象判断滴定已达到终点。
(5) 有同学认为用上述装置测出的黄铁矿中硫元素的质量分数通常将偏低，你是否同意该观点（填是或否），请说出你的主要理由(6) 假定矿样中的硫全部转化为SO2，并全部被水吸收。
若称得矿样的质量为0.1800g，滴定管中碘溶液的初读数为1.10mL，末读数为25.60mL，标准碘溶液的浓度为0.0500 mol·L-1，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为。
四、本题包括2小题，共20分21．（8分）A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C＋的焰色反应呈黄色。