昆明市云大附中九年级化学上册第五单元《化学方程式》经典测试卷(含答案解析)

昆明市云大附中九年级化学上册第五单元《化学方程式》经典测试卷（含答案
解析）
一、选择题
1．下列说法中正确并符合质量守恒定律解释的是（）
A．10g酒精和50g水混匀后形成60g酒精溶液
B．红磷在氧气中燃烧，反应后得到30g P2O5，则参加反应的O2和磷的总质量一定为30g C．2L氢气和1L氧气反应，生成3L水，这符合质量守恒定律
D．2g氢气和8g氧气完全反应，生成10g水，这符合质量守恒定律
2．下列实验操作正确并能达到目的的是（）
A．读取液体体积B．验证质量守恒定律
C．检查气密性D．硫在O2中燃烧
3．某化学反应的微观示意图如图所示。

下列有关该化学反应的说法正确的是
A．化学反应前后原子种类不变B．该反应是化合反应
C．甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 4．如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应中四种物质均为化合物
B．该反应前后原子种类发生改变
C．甲、乙所含的元素种类与丙、丁所含元素种类相同
D．该反应是化合反应
5．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是
物质甲乙丙丁
反应前质量/g522022
反应后质量/g待测11285
A．该反应是分解反应B．甲可能该反应的催化剂C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为0 6．逻辑推理是化学常用的思维方法。

下列推理正确的是
A．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B．阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
C．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素D．由同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物都是由同种分子构成的7．与图示微观变化相符的化学反应是（）
A．2CO+O2点燃
2CO2B．H2+CuO
∆
H2O+Cu
C．2H2+O2点燃
2H2O D．H2CO3
∆
H2O+CO2↑
8．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）
A．丁一定是该反应的催化剂
B．该反应中甲、丙的质量比为 1∶5
C．该反应中乙、丙的质量比为 2∶5
D．该反应一定是分解反应
9．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子
B．如果某物质分解只生成了氧气和水，所以该物质一定只由氢元素和氧元素组成
C．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
D．硬水中含有可溶性的钙镁化合物，所有含有钙镁化合物的液体一定是硬水
10．如图是水电解过程示意图，下列说法正确的是
A．水电解属于物理变化
B．水分子是由氢分子和氧分子构成的
C．化学反应前后，分子种类不变
D．该化学变化中，原子的种类、数量不变
二、填空题
11．天然气不仅可以作燃料，而且是一种重要的化工原料。

天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如下：
用不同催化剂可使合成气合成不同的物质。

下列物质仅以合成气为原料不可能得到的是_____(填序号)。

A甲醛(CH2O) B甲醇(CH3OH) C尿素[CO(NH2)2]
12．根据题意写符号表达式。

（1）红磷燃烧时因其白烟浓厚，军事上常将其制成烟幕弹：________________；
（2）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳：_________。

13．200多年前，法国化学家拉瓦锡通过定量研究氧化汞的分解和合成实验，得到了化学反应前后质量守恒的结论。

下图是氧化汞受热分解的示意图，请参照示意图回答：
（1）写出氧化汞受热分解的化学方程式。

（2）以此反应为例，用微观的观点解释化学反应的实质。

14．在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反
应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。

物质X O2CO2H2O
反应前的质量/g193462
反应后的质量/g11待测2820
表中的待测值为_____，X中一定含有_____元素，反应中CO2和H2O的质量比为_____。

15．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。

请回答下列问题：
(1)某同学的部分体液的pH如图所示。

①图中碱性最强的体液是___________。

②该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多，可服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗，其原理用化学方程式表示为___________ 。

(2)众志成城、全民抗疫。

①疫情期间，某食品公司向医院捐赠了一批“即热米饭”，该“即热米饭”用生石灰和水的反应作为热源，请写出化学方程式___________。

②酒精与84消毒液[主要成分为次氯酸钠(NaClO)]不能混合使用。

二者混合发生的一个反应的化学方程式是：C2H6O +7NaClO = 5X+ 2NaHCO3 + Cl2↑+ 2H2O，则X的化学式为
___________。

(3)维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。

它主要存在于水果和黄瓜等蔬菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。

①根据信息可知，维生素C溶液显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

②在下列物质中，能与维生素C溶液发生反应的是___________(填选项序号)。

a 食盐
b 苛性钠
c 硫酸钠
③为较好吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜___________(填“凉拌”或“煮熟”)。

16．（1）用化学符号填空：3个硫原子_____；1个钠离子_____；
（2）用化学式填空：硫酸_____；碳酸钠_____。

（3）配平下列化学方程式
①_____NH3+_____Cl2═_____ N2+_____NH4Cl；
②_____FeS2+_____O2 ═_____Fe2O3+_____SO2；
③_____C3H8+_____O2 ═_____CO2+_____H2O；
④_____N2O3+_____Fe ═_____Fe3O4+_____N2；
⑤_____Al(OH)3+_____H2SO4 ═_____Al2(SO4)3+_____H2O。

17．锂元素在元素周期表中的某些信息如图甲所示，锂原子与另外三种粒子的结构示意图如图乙所示。

（1）锂元素的相对原子质量是_____，锂离子的符号为_____。

（2）在元素周期表中，锂元素位于第_____周期。

（3）锂原子与图乙中_____（填“A”“B”或“C”）粒子的化学性质相似。

（4）图乙中由 A 和 B 两粒子构成的物质的化学式是_____。

（5）图丙是工业上生产尿素[化学式：CO(NH2)2]的反应的微观示意图。

写出该反应的化学方程式为___________________________________________。

18．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

下面是宇飏同学做的甲烷(CH4)燃烧的微观示意图：
请回答以下问题：
(1)该反应前后涉及的化合物共有___________种
(2) B物质中B元素的化合价是___________ 请写出这个反应的符号表达式________ 19．质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。

(一)1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。

(1)加热氧化汞粉末时，氧化汞分子分解示意图如下图所示。

先从分子、原子角度具体描述该变化的过程；
再从微观角度进行解释：为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？
____。

(二)质量守恒定律运用。

(2)把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡(如图所示)。

取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中。

反应进行一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上。

请写出天平指针的指向并根据质量守恒定律解释出现该现象的原因______。

(3)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。

请据图回答下列问题：
该变化的基本反应类型是_______。

反应中甲和丁的质量变化之比为______。

(4)“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体。

其反应的微观示意图如下：
写出该反应的化学方程式____。

(5)元素钴(Co)有多种化合价。

将9.3gCo(OH)2在空气中加热至290℃时完全脱水，得到8.3g 钴的氧化物。

该氧化物的化学式是____
20．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所示。

物质甲乙丙丁
反应前的质量/g122630
反应中(某时刻)的质量/g9223b
反应后的质量/g0a328
(1)a等于____。

(2)b等于____。

(3)该化学反应所属的基本反应类型为____反应。

三、解答题
21．下图是某反应的微观示意图，据图从不同角度写出三条信息。

22．实验是学习和研究化学的重要途径。

(1)装置甲的实验用到了足量红磷，其反应的化学方程式为___________；反应结束后，待装置冷却至室温后，打开弹簧夹，图甲中试管容积为40mL，注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动至___________mL刻度处停止(误差忽略不计)。

(2)装置乙可进行电解水的实验。

此实验可以得出水是由___________组成的；在使用a试管内气体前，从实验安全的角度考虑，应该首先进行的操作是___________；b试管内气体的化学性质是___________(写出一条即可)。

(3)利用装置丙，我们可以探究化学反应前后物质的质量关系。

①该装置不能验证质量守恒定律，请说明理由_______。

②用微粒的观点解释质量守恒定律_______。

(4)实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若产生3.2g氧气，则需要高锰酸钾的质量是多少_______？
23．结合教材知识，如图所示实验。

回答下列问题。

(1)两个实验中均用到红磷，写出红磷在空气中燃烧的化学方程式___________；
(2)实验一中气球的作用：___________；
(3)实验二中，红磷燃烧一段时间后，逐渐熄灭，原因是___________；
(4)下列关于两个实验异同点的说法中，正确的是___________；
A 红磷均需要过量
B 在容器底部均可以放水或细沙
C 实验前均需要检查装置气密性
D 为保证实验成功，实验一玻璃管红热后、实验二红磷点燃后均需快速塞紧橡胶塞
24．如图所示是某反应的微观示意图。

(1)反应中H2与CH4的质量比是多少？____
(2)写出该反应的化学方程式。

_____
25．火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫黄、玻璃粉；火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。

火柴着火的主要过程是：①火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧；②磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；③氯酸钾分解产生的氧气与硫反应，放出的热量使火柴梗着火。

请写出以上①②③中反应的化学方程式
①______②_______③____。

26．写出下列反应式：
(1)氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和另一种氧化物
____________________________________
(2)硫在氧气中燃烧___________________________________________；
(3)过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气_______________________________
(4))镁条在氧气中燃烧__________________________________________________
(5)碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳___________________________________ 27．请用化学方程式表示有关的反应的原理。

(1)实验室制取二氧化碳的原理 _______________
(2)氢气作燃料的原理_______________
(3)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气。

_______________
28．写出下列化学方程式
（1）水通电分解_______________________________________
（2）铜丝在空气中加热反应______________________________________
（3）红磷在空气中燃烧________________________________
（4）工业上石灰石（CaCO3）高温分解生成氧化钙和二氧化碳_____________
（5）氧化铜和碳在加热条件下生成铜和二氧化碳___________________________________。