2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题理(2)

吉林省长春外国语学校2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题
理
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反
应的是
A.石灰石的分解反应
B.铝与稀盐酸反应
C. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应
D. NaOH与稀硫酸反应
2、下列排列有错误的是
A．粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
3、下列属于二次能源的是
A.氢气
B.煤
C.石油
D.天然气
4、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)
A．C(s)＋1
2
O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1 (燃烧热)
B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热)
C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热)
D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热)
5、在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H2催化剂
高温高压
2NH3)，根据下列在相同时间内测定的正
反应速率判断，生成NH3的速率最快的是
A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
B.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
C.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1
D.v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1
6、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误
．．的是
A ．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热
B ．b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C ．该反应的热化学方程式为：N 2（g ）＋3H 2（g ） 催化剂
高温高压 2NH 3（g ），ΔH ＝－92 kJ/mol
D ．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N 2和3 molH 2反应后放出的热量为92kJ
7、已知：H 2(g)+ Br 2(g)= 2HBr(g)ΔH= —72 kJ/mol ，1mol Br 2(g)液化放出的能量为30 kJ ，
其它相关数据如下表：则上述表格中的a 值为
A ．404
B ．344
C ．260
D ．200
8、在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N 2+3H 2
催化剂 高温高压 2NH 3达到平衡的标志是 A.v(N 2)正=v(NH 3)逆
B.单位时间内3 mol H —H 发生断键反应，同时2 mol N —H 发生也断键反应
C.n(N 2)∶n(H 2)∶n(NH 3)=1 ∶ 3 ∶ 2
D.反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变
9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A 、氯水中有平衡：Cl 2+H 2O
HCl+HClO ，当加入AgNO 3溶液后，溶液颜色变浅 B 、对CO(g)+NO 2(g)
CO 2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C 、对2NO 2(g) N 2O 4(g)△H ＜0, 升高温度平衡体系颜色变深
D 、SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往加入过量的空气
10、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe 3++Fe
3Fe 2+
，能实现该反应的原电池是 A.正极为Cu ，负极为Fe ，电解质为FeCl 3溶液
B.正极为C ，负极为Fe ，电解质为FeSO 4溶液
C.正极为Fe ，负极为Zn ，电解质为Fe 2(SO 4)3溶液
D.正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液
11、已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH1
＝Q1kJ·mol－1。

(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq)
ΔH2＝－Q2kJ·mol－1。

(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。

则Q1和Q2
的关系是(Q1、Q2为正数)
A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．无法确定
12、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与
铝反应产生电流。

电池总反应为：4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3，下列说法不正确的是
A.负极是铝失电子被氧化
B.该电池通常只需更换铝板就可继续使用
C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
13、已知1号～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正
确的是
A．质子数：c>d B．氢化物的稳定性：H2Y>HZ
C．离子的还原性：Y2－>Z－D．原子半径：X>W
14、X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数
是内层电子数的3倍。

下列说法中错误的是
A.X的氢化物的水溶液显碱性
B.Y和Z只能组成一种化合物
C.Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z
15、下列性质的递变规律不正确的是
A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大
16、对于可逆反应：m A（g） + n B（?）x C（g）△H，在不同温度及压强（p1，p2）条
件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是。