前二十号元素及初中化学方程式

一、前二十号元素名称及符号
1氢(H) 2氦(He) 3 锂(Li) 4铍(Be) 5硼(B) 6碳(C) 7氮(N) 8氧(O) 9氟(F) 10氖(Ne) 11钠(Na) 12镁(Mg) 13铝(Al) 14硅(Si) 15磷(P) 16硫(S) 17氯(Cl) 18氩(Ar) 19钾(K) 20钙(Ca) 二、常见元素的主要化合价（可根据化合价口诀记忆） 金属元素： 非金属元素： 钾 K +1 钠 Na +1 氢 H +1
银 Ag +1 锌Zn +2 氟 F -1 溴Br -1 钙Ca +2 镁 Mg +2 氧 O -2 硅 Si +4
钡Ba +2 铜Cu +2、+1 碳 C +2、+4 磷 P -3、+3、+5 铝Al +3 铁Fe +2、+3 硫S -2、+4、+6
锰Mn +2、+4、+6、+7 氯 Cl -1、+1、+5、+7 氮 N -3、+2、+3、+4、+5 注意：
①所有单质中，元素化合价都为0；
②金属元素都显正价（除在单质中为0价之外）；
③未知元素的化合价可以由已知的来计算，原则是化合物中正负化合价的代数和为0，如在Al 2O 3中，(+3)×2+(-2)×3=0。

三、常见的化学式 1.单质(只含一种元素) （1）气体单质：
H 2（氢气） N 2（氮气） O 2（氧气） F 2（氟气） Cl 2（氯气）
规律：一般气体单质的右下角都有下标“2”，但稀有气体，如He(氦气)、Ne(氖气)、Ar(氩气)的单质直接用元素符号表示。

（2）金属单质（除汞外，都带“釒”旁）：
Na(钠) Mg(镁) Al(铝) K(钾) Ca(钙) Fe(铁) Zn(锌) Cu(铜) Ba(钡) Ag(银) （3）非金属固体单质(带“石”旁)： B(硼) P(磷) Si(硅) C(碳) S(硫)
2.氧化物（由两种元素组成，其中一种为O ，O 写在右边，读作“氧化某”）： (1)非金属氧化物：
H 2O(水) CO(一氧化碳) CO 2(二氧化碳) NO(一氧化氮) NO 2(二氧化氮) SO 2(二氧化硫) SO 3(三氧化硫) (2)金属氧化物：
Fe 2O 3(三氧化二铁) Fe 3O 4(四氧化三铁) MgO(氧化镁) CaO(氧化钙) MnO 2(二氧化锰) CuO(氧化铜) Al 2O 3(三氧化二铝，或简称氧化铝) 四、常见的离子符号 离子的形成：
原子−−−→−失去电子
阳离子（如Na −−→−-
e 1失去Na +
）
原子−−−→−得到电子
阴离子（如S −−→−-
2e 得到S 2-
） (1)阳离子(带正电的离子):
Na +
(钠离子) K +
(钾离子) H +
(氢离子) Ag +
(银离子) Mg 2+
(镁离子) Cu 2+
(铜离子) Ca 2+
(钙离子) Ba 2+
(钡离子) Al 3+
(铝离子) Fe 3+
(铁离子) Fe 2+
(亚铁离子) NH 4+
(铵根离子) (2)阴离子(带负电的离子):
F -（氟离子） Cl -（氯离子） S 2-(硫离子) O 2-(氧离子) 原子团（切记．．
！）： SO 42-(硫酸根) SO 32-(亚硫酸根) HSO 3-(亚硫酸氢根) NO 3-(硝酸根) OH -(氢氧根) CO 32-(碳酸根) HCO 3-(碳酸氢根) CH 3COO -(醋酸根)
注意：离子所带电荷数与对应元素（或者原子团）的化合价数值相等，但是所标位．置．不一样，而且顺序．．相反。

如CuO 中Cu 的化合价为+2价，标在Cu 的正上方，而Cu 2+
带2个单位+电荷，2+标在Cu 的右上角。

五、酸碱盐的定义及性质
1.酸：在水溶液中电离出来的阳离子全部都是H +
的化合物。

酸一般由H +
与酸根离子（如SO 42-、NO 3-、SO 32-、CO 32-、HCO 3-等）组成。

酸
酸的性质：
①酸性溶液的pH<7（注：中性溶液的pH=7），能使紫色石蕊试液变红，故可用pH 试纸或紫色石蕊试液检验酸。

②能与活泼金属单质反应：如Zn + 2HCl ═ ZnCl 2 + H 2↑（制取氢气） ③能与金属氧化物反应：如Fe 2O 3 + 6HCl ═ 2FeCl 3 + 3H 2O （盐酸除铁锈） ④能与碱发生中和反应：如H 2SO 4 + 2NaOH ═ Na 2SO 4 + 2H 2O
2.碱：在水溶液中电离出来的阴离子全部都是OH -
的化合物。

碱一般由金属离子（或NH 4+
）与OH -组成。

碱
碱的性质：
①碱性溶液的pH>7，能使紫色石蕊试液变蓝，使酚酞试液（无色）变红，故可用pH 试纸、紫色石蕊试液或酚酞试液检验碱。

②能与部分非金属氧化物反应：如2NaOH + SO 2 ═ Na 2SO 3 + H 2O
六大强酸：如H 2SO 4(硫酸)、HNO 3(硝酸)、HCl(盐酸)、HBr(氢溴酸)、
HI(氢碘酸)、HClO 4(高氯酸)
弱酸：如CH 3COOH(醋酸)、H 2CO 3(碳酸)、H 2SO 3(亚硫酸)、HF(氢氟酸)、 H 2S(氢硫酸)
弱碱(除上述强碱之外的碱)：如NH 3·H 2O(一水合氨，或写成NH 4OH)、Cu(OH)2(氢氧化铜)、Fe(OH)3(氢氧化铁)等
四大强碱：NaOH(氢氧化钠)、KOH(氢氧化钾)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、
Ba(OH)2(氢氧化钡）
Ca(OH)2 + CO 2 ═ CaCO 3↓ + H 2O （用澄清石灰水检验CO 2的反应原理） ③能与酸发生中和反应：KOH + HNO 3 ═ KNO 3 + H 2O
3.盐：在水溶液中能电离出金属离子（或NH 4+
）以及酸根离子的化合物。

如NaCl 、BaSO 4、KNO 3 、NH 4Cl 、NaHCO 3等。

NaCl 由金属离子（Na +
）和酸根离子（Cl -）组成； BaSO 4由金属离子（Ba 2+
）和酸根离子（SO 42-）组成；
NaHCO 3由金属离子（Na +
）和酸式根（HCO 3-）组成，属于酸式盐。

铵盐较特殊：如NH 4Cl 由NH 4+
(铵根离子)和Cl -组成；(NH 4)2SO 4由NH 4+
和SO 42-组成。

六、原子、分子、离子
1.原子——是化学变化中最小的粒子，即在化学变化过程中，原子的种类．．、数目．．不会发生变化。

（原子的构成见初中课本P 70）
①原子直接用元素符号表示：如O （氧原子）、H （氢原子）、Cu （铜原子）
②直接由原子构成的物质只有两种：金属单质和稀有气体。

如：铁单质直接由Fe 原子构成，氦气直接由He 原子构成。

（补充：其他物质均由分子构成。

如H 2O 由水分子构成，O 2由氧分子构成）
2.分子——由原子构成，是保持物质的化学性质的最小粒子（即不同的分子具有不同的化学性质）。

如CO 、CO 2虽然都由碳原子(C)和氧原子(O)构成，但是CO 分子、CO 2分子的化学性质不同。

3.离子——由原子得到（或失去）电子得到（前已述及）。

问：为什么有的原子容易失去电子，形成阳离子？而有的原子容易得到电子，形成阴离子？
答：这是由原子的核外电子排布特点决定的（一些元素的原子结构示意图见初中课本78页）。

这些原子都趋向于形成相对较稳定的结构，即最外层具有8电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，而这样的愿望可以通过得到或失去一定数目的电子达到，所以就形成了离子。

如：钠 Na −−−−−→−-
e 个失去最外层的1钠离子 Na +
（相对稳定）
氯 Cl −−−−−→−-
e 最外层得到一个氯离子 Cl -
(
相对稳定)
注：金属元素(如Na)最外层电子数<4，容易失去电子，故显正价； 非金属元素(如Cl)最外层电子数≥4，容易得到电子，故常显负价。

七、相对原子质量与相对分子质量
1.问：为何引进相对原子质量？相对原子质量如何得到？
答：因为原子的实际质量实在是太小了，书写和使用均不方便，所以采用相对质量。

任一原子的质量与一种碳原子(即12
C ，称为碳12)的质量的1/12的比值，就是这种原子的相对原子质量。

数学表达式为：
+11 2 8
+17 2 8 7 2 +17 8
点燃某原子的相对原子质量=
12
1
)(12
g C g 的实际质量一个）该原子的实际质量（
（所以相对原子质量的单位是1，一般省略不写。

） 2.常用元素的相对原子质量（参见元素周期表） 原子 相对原子质量
原子 相对原子质量 原子 相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K
39
Ca
40
Cu
64
（说明：正规考试中，不常见元素的相对原子质量会给出滴~~不用担心） 3.相对分子质量=分子中各个原子的相对原子质量之和
如H 2O 的相对分子质量=2×1+16=18； NaCl 的相对分子质量=23+35.5=58.5 N 2的相对分子质量=14×2=28； Al 2O 3的相对分子质量=27×2+16×3=102 八、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性（还原性）由强→弱 谐音记忆．．．．
诀窍：嫁给那美女 新帖喜钱轻 统共一百斤 应用：①位于H 前面的金属能够置换出盐酸、硫酸中的氢，如：
Fe + 2HCl ═ FeCl 2 + H 2↑ ；而Cu 、Ag 这些排在H 后面的金属就不行。

（此知识点在判断离子方程式的正误题中常考）。

②排在前面的金属能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

如：Fe + CuSO 4 ═ FeSO 4 + Cu （排在前面的Fe 能置换出后面的单质Cu ） 而排在后面的Ag 不能置换出Fe(NO 3)3溶液中的Fe 单质。

九、化学方程式的书写方法及注意事项（详见初中课本P 98） 1.写出反应物和生成物，并用一条短线连接（以H 2的燃烧为例）。

H 2 + O 2 — H 2O
2.配平（方法有多种，如最小公倍数法、得失电子守恒法，一般资料书可查）。

2H 2 + O 2 — 2H 2O
3.注明反应条件与符号（生成．．
气体用“↑”，沉淀用“↓”），把短线改成等号。

2H 2 + O 2
2H 2O
注意：反应只有一个条件时，一般写在等号上面，如果既有催化剂、又有反应条件时，一般把催化剂写在等号上面，条件写在等号下面，如：
2KClO 3
2KCl + 3O 2↑
十、化学方程式在计算题中的应用（详见见初中课本P 100）：
2
MnO △
化学方程式不仅向我们表明某个化学反应的反应物、生成物以及反应条件，同时还通过相对原子（或分子）质量告诉我们各物质之间的质量关系．．．．，可用于计算某一反应物或产物的质量。

计算原则：相对原子（分子）质量之比 = 它们的实际质量之比 例一：用Fe 与盐酸反应制取H 2，已知消耗56克铁，问可以得到多少克H 2？ 写出化学方程式： Fe + 2HCl ═ FeCl 2 + H 2↑ 相对原子（分子）质量： 56 1×2 = 2 实际质量： 56克 x 克 列出等式：
256 = 克
克
x 56 → x = 2克 答：可以得到2克H 2。

例二：用铁置换出 CuSO 4 溶液中的Cu ，若要得到128g 的Cu ，则需要消耗多少g 的Fe ？ 写出化学方程式： Fe + CuSO 4 ═ FeSO 4 + Cu 相对原子（分子）质量： 56 64 实际质量： x g 128 g 列出等式：
6456 =g
xg 128 → x = 112 g 答：需要消耗112g 的Fe 。

初中知识点总结到此结束！
以下为附录内容：（附一为化合价之歌，附二为初中常见的化学方程式汇总） 附一：《化合价之歌》（《青花瓷》的调） 化合物乖 不调皮 只显电中性 化合价能 轻松记 方法是捷径 正负价态 一相遇 总是同归尽 单质零 正值金属不变心 一氢二氧 要牢记 铁三心二意 钙镁钡锌正二价 钠钾很专一
氯硫氮早已欠下 一二三情谊 牢记心底
附二：初中常见的化学方程式汇总 1.氧气的性质——支持燃烧，有强氧化性 ①镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO
②铁在空气中燃烧：3Fe + 2O 2
Fe 3O 4（黑色固体，有磁性) ③氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O
④红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 5
高温点燃
点燃点燃
点燃高温
电解2
MnO
⑤碳在空气中
⑥一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O 2 2CO 2
2.氧气的制取
①加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
②过氧化氢分解(MnO 2作催化剂)： 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑
③氯酸钾分解(MnO 2作催化剂)：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 3.自然界中的水
①水的电解：2H 2O 2H 2↑ + O 2↑
②生石灰溶于水（变成熟石灰或称消石灰）：CaO + H 2O ═ Ca(OH)2 ③二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O H 2CO 3 4.还原氧化铜
①氢气作还原剂：H 2 + CuO Cu + H 2O
②一氧化碳作还原剂： CO + CuO Cu + CO 2
5. CO 2 的制取与性质 制取：
①大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl ═ CaCl 2+ H 2O+ CO 2↑ ②碳酸分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑
③高温煅烧石灰石（大理石）：CaCO 3 ═ CaO + CO 2↑ 性质：
①CO 2可溶于水： CO 2 + H 2O H 2CO 3
②可使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2 + CO 2 ═ CaCO 3↓ + H 2O
6.置换反应：A+BC ═AC+B ——即由一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

（主要由金属活动性顺序表判断能否发生） ①金属单质 + 酸 ═ 盐 + H 2↑
如：Fe + 2HCl ═ FeCl 2 + H 2↑（注意生成的是亚铁离子，而不是铁离子）
2Al + 6HCl ═ 2AlCl 3 + 3H 2↑ Mg + H 2SO 4 ═ MgSO 4 + H 2↑
②金属单质 + 盐(溶液) ═ 另一种金属单质 + 另一种盐 如：Fe + CuSO 4 ═ Cu + FeSO 4
7.化合反应：A+B ═AB ——即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应（“多．变一．．
”）。

常见的如： ①单质在氧气中燃烧（前已述及，此处不再举例） ②CaO + CO 2 ═ CaCO 3
③2Na + Cl 2 2NaCl （食盐的主要成分）
8.分解反应：AB ═A+B ——由一种化合物分解为两种或者两种以上的单质或化合物的反应（“一变多．．．
”）。

如： ①2KMnO 4
K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ②2H 2O 2H 2↑ + O 2↑
③2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ ④2Fe(OH)3 ═ Fe 2O 3 + 3H 2O
点燃
充分燃烧：C + O 2 CO 2
不充分燃烧：2C + O 2 2CO （有毒气体）
点燃
点燃
∆2
MnO
点燃
∆电解
2
MnO
9.复分解反应：AB+CD ═ AD+CB——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

（补充：所有的复分解反应都属于离子反应）
复分解反应的发生需要条件：生成沉淀
．．，或者水．。

．．，或气体
①金属氧化物 + 酸═盐 + 水：
Fe2O3 + 6HCl ═ 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4═ CuSO4 + H2O
②酸 + 碱═盐 + 水：（酸碱中和反应）
HCl + NaOH ═ NaCl + H2O
CH3COOH + NaOH ═ CH3COONa + H2O
3H2SO4 + 2Al(OH)3═ Al2(SO4)3 + 6H2O
③酸 + 盐═另一种酸 + 另一种盐：
Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl + H2O + CO2↑（碳酸不稳定分解为H2O和CO2）
NaHCO3 + HCl ═ NaCl + H2O + CO2↑（小苏打治疗胃酸过多）
CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2+ H2O+ CO2↑（实验室制取CO2）
④碱 + 非金属氧化物═盐 + 水：
Ca(OH)2 + CO2 ═ CaCO3↓ + H2O（熟石灰在空气中变质）
2KOH + SO2 ═ K2SO3 + H2O
NaOH + SO2 ═ Na2SO3 + H2O（故可用碱吸收SO2尾气，以防污染环境）
⑤碱 + 盐═另一种碱 + 另一种盐：
Ca(OH)2 + Na2CO3 ═ CaCO3↓+ 2NaOH
⑥盐+盐═两种新的盐：
CuSO4 + BaCl2 ═ BaSO4↓+CuCl2
CuCl2 + 2AgNO3═ Cu(NO3)2 + 2AgCl↓
10.其他反应：
高温
①金属铁的冶炼：Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2
读书的好处
1、行万里路，读万卷书。

2、书山有路勤为径，学海无涯苦作舟。

3、读书破万卷，下笔如有神。

4、我所学到的任何有价值的知识都是由自学中得来的。

——达尔文
5、少壮不努力，老大徒悲伤。

6、黑发不知勤学早，白首方悔读书迟。

——颜真卿
7、宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。

8、读书要三到：心到、眼到、口到
9、玉不琢、不成器，人不学、不知义。

10、一日无书，百事荒废。

——陈寿
11、书是人类进步的阶梯。

12、一日不读口生，一日不写手生。

13、我扑在书上，就像饥饿的人扑在面包上。

——高尔基
14、书到用时方恨少、事非经过不知难。

——陆游
15、读一本好书，就如同和一个高尚的人在交谈——歌德
16、读一切好书，就是和许多高尚的人谈话。

——笛卡儿
17、学习永远不晚。

——高尔基
18、少而好学，如日出之阳；壮而好学，如日中之光；志而好学，如炳烛之光。

——刘向
19、学而不思则惘，思而不学则殆。

——孔子
20、读书给人以快乐、给人以光彩、给人以才干。

——培根。