2020年太原市名校化学高一(下)期末经典模拟试题含解析

2020年太原市名校化学高一(下)期末经典模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（）
A．中子数92
B．电子数143
C．核电荷数235
D．中子数与质子数之差51
【答案】D
【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

因为质子数和中子数之和是质量数，据此可知其核内的中子数是235－92＝143，核电荷数＝质子数＝92，中子数与质子数之差143－92＝51，答案选D。

考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算
点评：该题是高考中的常见题型，试题以原子核裂变重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。

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2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中有平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B ．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C ．对2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深
D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．氯水中有平衡：Cl 2+H2O HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯离子浓度降低，平衡向正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C．对2NO 2(g)N2O4(g)△H<0，升高温度平衡向逆方向移动，体系颜色变深，符合勒夏特列原理，故C 不选；
D．工业生产硫酸的过程中，存在2SO 2+O22SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故D不选；
【点晴】
勒夏特列原理的内容是改变影响平衡的条件，平衡向减弱这个影响的方向移动，如升高温度平衡向吸热方向移动，注意使用勒夏特列原理的前提（1）必须是可逆反应（2）平衡发生了移动，如使用催化剂，平衡不移动，（3）减弱不能消除这个因素；题中易错点为B，注意改变外界条件平衡不移动，则也不能用勒夏特列原理解释。

3．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）
①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的酯，用热碱液洗涤
A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④
【答案】C
【解析】
【详解】
①单质碘在酒精中的溶解度大，因此可以用酒精洗涤，故①正确；
②苯酚在酒精中的溶解度大，可用除残留的苯酚，故②正确；
③做银镜反应后试管壁上银镜，只能用稀硝酸洗涤，故③错误；
④油脂在热碱液中发生水解，可用来除残留的油脂，故④正确，因此正确答案为①②④，故C正确；综上所述，答案为C。

4．误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是( )
A．服大量食盐水B．服用葡萄糖C．服用适量的泻药D．服用鸡蛋清
【答案】D
【解析】
鸡蛋清是蛋白质，能和重金属盐发生变性，答案选D。

5．最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。

尽管这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。

一般认为，放电时，电池中的反应如下：
E极：2MnO2＋2e－＋2NH4+===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑
总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4+===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O
下列说法正确的是
A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应
B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应
C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池
D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的
【答案】B
【解析】
【分析】
从所给的电极反应式可以看出，E极发生的是还原反应，对应原电池的正极，F极是原电池的负极。

【详解】
A. E极是电池的正极，发生的是还原反应，A项错误；
B. F极是电池的负极，发生的是氧化反应，B项正确；
C. 从结构上分析，锌锰电池不能充电，属于一次性电池，C项错误；
D. 锌锰电池内部发生的氧化还原反应是不可逆的，D项错误；
所以答案选择B项。

【点睛】
锌锰干电池是一次电池的代表。

在所有原电池中，正极发生的一定是还原反应，负极发生的一定是氧化反应。

6．下列关于食物中的基本营养物质的叙述不正确
．．．的是
A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
B．葡萄糖在碱性、加热条件下可以与银氨溶液反应
C．植物油和动物脂肪中碳原子的连接方式完全相同
D．酶是生物体内重要的催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】
A项、蔗糖和麦芽糖分子式相同，均为C12H22O11，结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B项、葡萄糖含有醛基，在碱性、加热条件下可以与银氨溶液发生银镜反应，故B正确；
C项、植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，动物脂肪为饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中不含有碳碳双键，故C错误；
D项、酶是生物体内重要的催化剂，具有专一性、温和性和选择性的特点，故D正确；
7．下列叙述中正确的是
A．第VIIA族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应
B．第IA族元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高
C．第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3的稳定依次增强
D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
【答案】D
【解析】分析：A.氢气与卤素单质均能反应；
B.根据同主族元素性质递变规律解答；
C.非金属性越强，氢化物越稳定；
D.金属元素与非金属元素的分界线附近的元素一般既具有金属性，也具有非金属性。

详解：A. 第VIIA族元素是典型的非金属元素，其单质也能与其他非金属元素单质反应，例如与氢气化合等，A错误；
B. 第IA族元素除氢气以外，碱金属元素的单质越活泼，其熔点和沸点就越低，B错误；
C. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，则第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3的稳定依次减弱，C错误；
D. 由于在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素一般既具有金属性，也具有非金属性，所以可以寻找制备半导体材料的元素，D正确。

答案选D。

8．下列说法正确的是
A．化学反应发生过程中一定伴随着能量变化
B．吸热反应一定需要加热才能进行
C．化学反应释放的能量一定是热能
D．有化学键断裂的变化一定是化学变化
【答案】A
【解析】分析：A．化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，化学键的断裂和形成伴随着能量变化；B．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，为吸热反应，常温下可进行；
C．化学能可转化为热能、光能等；
D．有新物质生成的变化是化学变化。

详解：A．化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，化学键的断裂吸收能量，形成化学键放出能量，则一定伴随着能量变化，A正确；
B．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，为吸热反应，常温下可进行，则吸热反应不一定需要加热，B错误；C．化学反应释放的能量不一定是热能，也可以是光能、电能等，C错误；
D．有化学键断裂的变化不一定是化学变化，例如氯化氢溶于水共价键断键，不是化学变化，D错误；
点睛：本题综合考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握常见吸热反应、放热反应的特点，把握能量转化的原因、形式等，题目难度不大。

9．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是
A．32.5 g FeCl3水解所得的Fe（OH）3胶体粒子数为0.2N A
B．1 molCH4与足量Cl2在光照下反应生成的CH3Cl为N A
C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数为4 N A
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．32.5 g FeCl3物质的量为
32.5g
162.5g/mol=0.2mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的
Fe(OH)3胶体粒子数小于0.2N A，故A错误；
B．甲烷和氯气反应不止生成一氯甲烷，还能继续反应生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和氯气反应后生成的一氯甲烷的分子数小于N A个，故B错误；
C．标准状况下，苯为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；
D．氢氧燃料电池中正极上是O2获得电子，若消耗标准状况下22.4 L氧气时，电路中通过的电子数目为4N A，故D正确；
故选D。

【点睛】
本题的易错点为B，要注意甲烷与氯气反应生成四种取代产物的取代反应是同时进行的，得不到纯净的一氯甲烷。

10．一定温度下，体积相等、c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
A．两种溶液中，相应离子浓度关系有c(Clˉ)=c(CH3COOˉ)
B．若分别与等体积等浓度的NaHCO3溶液反应，产生CO2的速率盐酸快
C．若分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D．若分别与等浓度的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH溶液体积相等
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
c(Clˉ)=c(CH3COOˉ)，A正确；
B.反应起始时，两种溶液中c(H+)相等，分别与等体积等浓度的NaHCO3溶液反应，产生CO2的速率相等，反应过程中，由于醋酸溶液中存在电离平衡，醋酸溶液中c(H+)变化小于盐酸溶液，产生CO2的速率醋酸快，B错误；
C. 由于醋酸溶液中存在电离平衡，体积相等、c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液中，醋酸氢离子的物质的量大于盐酸，则若分别与足量的Zn完全反应，醋酸产生的H2多，C错误；
D.由于醋酸溶液中存在电离平衡，体积相等、c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液中，醋酸氢离子的物质的量大于盐酸，则若分别与等浓度的NaOH溶液恰好完全反应，醋酸消耗NaOH溶液体积大，D错误；
故选A。

【点睛】
两种溶液中c(H+)相等，反应起始时，分别与等体积等浓度的NaHCO3溶液反应，产生CO2的速率相等，反应过程中，由于醋酸溶液中存在电离平衡，醋酸溶液中c(H+)变化小，产生CO2的速率醋酸快是分析的关键。

11．下列物质中，不溶于水的是
A．苯B．乙醇C．乙酸D．蔗糖
【答案】A
【解析】乙醇、乙酸、葡萄糖都易溶于水，而苯难溶于水，故选A。

点睛：有机物中低级醇、羧酸、单糖一般能溶于水，而烃、卤代烃、酯一般不溶于水。

12．下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是（）
A．将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2
B．向50mL12mol•L﹣1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3molNO2
C．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
D．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗
【答案】C
【解析】A．浓硫酸和锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与锌反应生成氢气，故A错误；B．由于Cu足量，则浓硝酸完全反应，被还原的硝酸生成NO2、NO，由N元素守恒可知：2n[Cu （NO3）2]+n（气体）=n（HNO3）=0.05L×12mol/L=0.6mol，生成气体只有NO2时，被还原的硝酸达极大值，根据电子转移守恒2n[Cu（NO3）2]=n（NO2），联立方程解得：n（NO2）=0.3mol，而随反应的进行浓硫酸要变稀硫酸，所以生成NO2小于0.3mol，故B错误；C．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应生成NO，NO在试管口被氧化生成红棕色的二氧化氮气体，故C正确；D．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后，如果用水冲洗，硫酸被稀释而生成氢气，易爆炸，故D 错误；故选C。

点睛：明确稀硫酸、浓硫酸及硝酸的性质特征是解题关键，浓硫酸具有强氧化性，可与金属锌、铜等反应
氧化性，与金属反应不能生成氢气，且酸性条件下溶液中的NO3-也有强氧化性，以此解答。

13．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是( )
A．用高度白酒进行皮肤消毒
B．用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C．用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、酒精可以使蛋白质变性，从而杀菌消毒，A正确；
B、碘单质能使淀粉溶液变蓝，而KIO3中不含碘单质，B错误；
C、Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-发生水解使溶液呈碱性，油污属于酯，酯在碱性条件下发生彻底的水解，从而洗去油污，C正确；
D、纯棉织物和纯毛织物的成份分别为纤维素和蛋白质，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，而纤维素没有，D正确。

答案选B。

【点睛】
使淀粉显蓝色的是碘单质，而不是含碘元素的离子，加碘盐中的KIO3中不含I2 ，故不能用米汤检验。

14．实验室制取少量干燥的氨气，所用下列装置、药品等正确的是
A．①是氨气发生装置B．②是氨气发生装置
C．③是氨气收集、检验装置D．④是氨气吸收装置
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A. ①氨气发生装置采用固固加热型装置，应使用NH4Cl和Ca(OH)2，A项错误；
时放出大量的热，降低氨气的溶解度，B项正确；
C. ③是氨气收集、检验装置，氨气比空气密度小且不与空气发生反应，故采用向下排气法，导气管应伸入试管底部，试管口放置一团棉花，防止与空气对流，用用湿润的红色石蕊试纸验满，C项错误；
D. ④是氨气吸收装置，氨气在水中的溶解度非常大，吸收氨气需要有防倒吸装置，倒置的漏斗完全伸入水中，相当于导气管，没有防倒吸作用，D项错误；
答案选B。

15．向盛有Fe2（SO4）3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈：（）
A．血红色B．黄色C．无色D．浅绿色
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+会与滴入的KSCN溶液中的SCN-发生络合反应，生成血红色的硫氰化铁络合物，故A正确。

【点睛】
检验铁离子用KSCN溶液，若溶液变血红色，证明含有铁离子。

16．下列有关概念的说法中不正确的是（）
A．增大反应物浓度可以增大单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，从而使反应速率增大B．在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子
C．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可降低NO和CO反应的活化能
D．溶液中的离子反应瞬间发生，其反应的活化能接近为零
【答案】B
【解析】A．增大浓度，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子百分数不变，故A正确；B．在化学反应中，能量较高、能发生有效碰撞的分子称为活化分子，故B错误；C．加入催化剂，降低反应的活化能，故C正确；D．离子反应，反应容易进行，且反应速率大，则反应的活化能几乎为零，故D正确；答案为B。

17．常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。

下列分析不正确的是
A．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和
B．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D．b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=K w=1.0×10-14
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、从图像分析，b点加入10mL氨水，溶液的pH=7，此时HR与一水合氨的物质的量相等，两者恰好完全反应生成盐，说明按根离子水解程度与R-水解程度相等，故A错误；
B、a～b点导电能力增强，说明反应后的溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，HR为弱酸，故B正确；
C、根据图像可知，c点加入20mL的氨水所得溶液的pH大于7，混合液显碱性，则c（OH-）>c（H+），结合电荷守恒，c(NH4+)>c(R-)，故C正确；
D、常温下水的离子积不变，因为反应温度不变，所以水的离子积为1.0×10-14，故D正确；
答案选A。

18．下列关于淀粉的说法正确的是()
A．化学式为C6H12O6B．不属于糖类
C．不能发生水解反应D．常温下其水溶液遇碘变蓝
【答案】D
【解析】A. 淀粉的化学式为(C6H10O5)n，A错误；B. 淀粉属于糖类，且属于多糖，B错误；C. 淀粉能发生水解反应，最终生成葡萄糖，C错误；D. 常温下其水溶液遇碘变蓝色，D正确。

答案选D。

19．将铜放入稀硫酸中，再加入下列一种试剂，常温下就可产生气体的是
A．KNO3B．FeCl3C．CuSO4.D．浓H2SO4
【答案】A
【解析】分析：A.酸性溶液中硝酸根具有强氧化性；
B.氯化铁溶液与铜反应不产生气体；
D .浓硫酸常温下与铜不反应。

详解：A 、Cu 、稀硫酸、KNO 3混合时发生3Cu +8H ＋+2NO 3－＝3Cu 2＋+2NO ↑+4H 2O ，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，A 正确；
B 、将铜放入稀硫酸中，再加入FeCl 3，铜溶解，但不产生气体，B 错误；
C 、Cu 与稀硫酸不反应，加入CuSO 4混合时也不反应，C 错误；
D 、在常温下铜与浓硫酸不反应，在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，D 错误； 答案选A 。

点睛：掌握常见物质的性质特点是解答的关键，易错点是硝酸根离子的氧化性。

硝酸根离子在酸性溶液中相当于是硝酸，具有强氧化性，在中性或碱性溶液中没有氧化性，在分析离子反应时需要灵活掌握。

20．在恒温恒容的容器中进行反应2SO 2+O 22SO 3，若反应物浓度由 0.1 mol·L －1降到0.06 mol·L －1需20s ，那么由0.06 mol·L －1降到0.024mol·L －1需要的反应时间为
A ．等于18s
B ．等于12s
C ．大于18s
D ．小于18s 【答案】C
【解析】
【详解】
反应物的浓度由0.1mol•L -1降到0.06mol•L -1需20s ，即反应物的浓度变化为（0.1-0.06）
mol•L -1=0.04mol•L -1，反应速率为0.04/20mol L s ，反应物的浓度由0.06mol•L -1降到0.024mol•L -，即反应物的浓度变化为（0.06-0.024）mol•L -1=0.036mol•L -1，由于随着反应的进行，反应速率逐渐降低，则有
0.036/mol L t V ＜0.04/20mol L
s ，解得△t＞18s ，故选C 。

【点睛】
本题考查反应速率的有关计算，注意理解随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低是解答关键。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．已知：① NO + NO 2 + 2NaOH
2NaNO 2 + H 2O ； ② 2NO 2 + 2NaOH NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O
将51.2 g Cu 溶于一定浓度的硝酸中，若生成的气体只含有NO 、NO 2，且这些气体恰好被500 mL2.0 mol/L
的NaOH 溶液完全吸收，得到只含NaNO 2和NaNO 3的溶液。

求：气体中NO 、
NO 2的物质的量分别为多少？ 【答案】0.3mol 、0.7mol
【解析】
【分析】
根据氧化还原反应中电子守恒，原子守恒进行解答；。