福建省泉州市安溪一中、养正中学、惠安一中、实验中学2023-2024学年高一上学期期中考化学试题

福建省泉州市安溪一中、养正中学、惠安一中、实验中学
2023-2024学年高一上学期期中考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．中华文化源远流长、博大精深。

关于下列文献记载中蕴含的化学知识的说法中，错误的是
A ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中对青蒿素的提取属于化学变化
B ．“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”中的“夫遂”是混合物
C ．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
D ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
2．虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青()3322Cu CO (OH)⎡⎤⎣⎦。

以下关于石青的说法正确的是
A ．属于盐
B ．既属于盐又属于碱
C ．在常温下易分解
D ．石青易溶于水
3．当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，下列说法正确的是
A ．稀豆浆中的分散质粒子直径＜1nm
B ．悬浊液与胶体的本质区别——能否发生丁达尔效应
C ．稀豆浆属于浊液
D ．稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
4．下列关于物质分类的正确组合是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A ．Na 2SO 4=2Na ++2-
4SO B ．()222Ba(OH)Ba OH +-
=+
C ． FeCl 3=Fe 2++3Cl -
D ．233NaHCO Na H CO ++-
=++
6．下列操作正确的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
7．配制一定物质的量浓度的溶液是一个基础性的定量实验，用98%浓硫酸配制0.25L2.0mol·L -1的稀硫酸实验中用不到的实验仪器是
A ．①①
B ．①①①
C ．①①
D ．①①①
8．下列关于焰色反应说法错误的是
A ．焰色试验为物理变化，用于检验金属元素的存在
B ．用完的铂丝用稀盐酸清洗，再蘸取被检验的物质
C ．焰色反应为黄色，则一定有钠元素，钾元素不能确定
D ．只有当金属元素为化合态时，才会有焰色反应
9．下列叙述中，正确的是
A ．所含元素化合价升高的反应物被氧化
B ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
C ．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
D ．得到电子的物质被氧化
10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A ．22Cl 2KI KCl I +=+
B ．2CuO CO Cu CO +=+
C ．22234NO O 2H O 4HNO ++=
D ．323222NaHCO Na CO CO H O ++∆↑
11．下列分离提纯的方法正确的是 A ．除去酒精中含有的少量水采用分液的方法
B ．除去氯气中的氯化氢用碳酸钠溶液
C ．除去水中的四氯化碳用萃取的方法
D ．除去木炭中的氧化铜加入盐酸过滤
12．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A ．CuCl 2
B ．FeCl 3
C ．FeCl 2
D ．AlCl 3
13．下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A ．2CO CO →
B ．32Fe Fe ++→
C ．324SO H SO →
D ．-2I I → 14．下列说法正确的是
A ．可以用pH 试纸测定新制氯水的pH
B ．氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性
C ．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气
D ．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解
15．下列叙述正确的是
A ．1L 水中溶解了40gNaOH 后，所得溶液浓度为1mol·L -1
B ．从1L2mol·L -1的NaCl 溶液中取出0.5L ，该溶液的浓度为1mol·L -1
C ．配制1L0.1mol·L -1的CuSO 4溶液，需用16g 胆矾
D ．将2.24L(标准状况)HCl 气体溶于水制成100mL 溶液，其物质的量浓度为1mol·L -1
16．某溶液中仅含有Na +、Mg 2+、2-4SO 、
Cl -四种离子其物质的量浓度之比为c (Na +)：c (Mg 2+)：c (Cl -)=3：5：5，若Na +浓度为0.3 mol/L 。

则2
4SO -的浓度为
A ．0.2 mol/L
B ．0.3 mol/L
C ．0.4 mol/L
D ．0.8 mol/L 17．下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
①1mol 任何物质都含有约236.0210⨯个原子
①236.0210⨯就是阿伏加德罗常数
①1mol 任何气体的气体摩尔体积都约为122.4L mol -⋅
①两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
①不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同
A ．①①①
B ．①①①
C ．①①①①①
D ．全部
18．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．标准状况下，5.6 LH 2O 中，所含的氢原子总数为0.5N A
B ．0.2 mol/LFeCl 3溶液中，所含氯离子的数目为0.6N A
C ．常温常压下，1.4 g N 2和CO 的混合气体中，所含的原子总数为0.1N A
D ．等物质的量的H 2和O 2的混合气体中，所含的分子数为N A
19．三种气体 X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是
A ．原子数相等的三种气体，质量最大是 Z
B ．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L ，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
C ．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
D ．同温下，体积相同的两容器分别充agY 气体和2agZ 气体，则压强之比为1：2
20．bL 硫酸铝溶液中含有3agAl +，则溶液中2
4SO -的物质的量浓度为
A ．1a mol L 18b -⋅
B ．1a mol L 27b -⋅
C ．13a mol L 2b -⋅
D ．12a mol L 273b
-⋅⨯ 21．标准状况下，4.48L 的24C H 和26C H 混合气体充分燃烧得到CO 和2CO 混合气体，其密度为氢气密度的16倍，则其中2CO 的体积为
A ．1.12L
B ．2.24L
C ．3.36L
D ．6.72L
22．假设R 元素无同位素，元素R 原子的质量数为A ，R m －的核外电子数为x ，则W g R m －所含中子的物质的量为
A ．(A －x ＋m) mol
B ．(A －x －m) mol
C ．
W A (A －x ＋m) mol D ．W A
(A －x －m) mol 23．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。

以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。

下列说法正确的是
A ．实验过程中步骤①的目的是仅除去溶液中的Ca 2+
B ．实验过程中①、①步骤可互换
C ．实验过程中步骤①操作后溶液中的溶质为NaCl 、HCl
D ．实验过程中步骤①中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架合(带铁圈)
24．甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 浓度均为13mol L -⋅的盐酸与NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得同温同压下生成气体的体积之比为1:2，则加入铝粉的质量为
A ．5.4g
B ．3.6g
C ．2.7g
D ．1.8g
25．有一混合物水溶液含有以下离子中的若干种：222434Na NH Cl Ca CO SO ++-+--、、、、、，
现取两份100 mL 的该溶液分别进行如下实验(已知：432ΔNH OH NH H O +-+↑+)：
(1)第一份加足量NaOH 溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL 。

(2)第二份加足量BaCl 2溶液，得沉淀4.30 g ，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为
2.33 g 。

根据上述实验，下列推测正确的是
A ．原溶液中一定存在的离子为22434Na NH CO SO ++--、、、
B ．原溶液中Na +的物质的量浓度至少为0.1 mol/L
C ．原溶液中Cl -一定不存在
D ．原溶液中2
4SO -的物质的量浓度为0.01 mol/L
二、填空题
26．可用于物质分离或提纯物质的方法有：
A．过滤B．萃取C．分液D．蒸馏E．降温结晶F．高温分解G．洗气法H．升华
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(填字母)
(1)分离水和苯的混合物，用；
(2)分离NaCl固体和碘单质的混合物，用；
CCl(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物，用；(3)分离
4
KNO和NaCl的混合物，用；
(4)分离
3
Cl中少量的水蒸气，用；
(5)除去
2
CaCO固体，用。

(6)除去氧化钙中的少量3
27．按要求回答下列问题：
(1)在下列物质中，可以导电的是(填序号，下同)，是电解质的有___ 。

①BaSO4晶体①熔融的氢氧化钠①Cu①酒精①液氨
(2)某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则14 g该气体的物质的量为。

(3)从400 mL 2.0 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中取出10 mL，将这10 mL溶液用水稀释到100
SO-的物质的量浓度为。

mL，所得溶液中2
4
(4)已知M m+与N n-具有相同的电子层结构(核外电子排布相同)，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为。

(5)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则混合气体中CO的分子数为。

(6)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25①下，X中充入a gA气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4①11，则气体A的相对分子质量为
(7)固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D，反应为：2A B2C3D
=↑+↑+↑，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量为。

三、解答题
28．下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A是黄绿色有刺激性气味的气体，B、H 是无色无味气体，它们之间有如下转化关系。

(反应中生成的水已略去)
请回答以下问题：
(1)C 物质在日常生活中可作 剂，E 物质可能的化学式为 。

(2)反应①的化学方程式为： ，反应①的化学方程式为： 。

(3)将5.6 g 灼热的铁丝放入充满A 的集气瓶中，完全反应后，消耗气体A 的体积为 L(标准状况下)，反应过程中转移电子的物质的量为 mol 。

29．某实验需要480mL 、0.1mol/L 的23Na CO 溶液，现通过如下操作步骤配制： ①用托盘天平称量___________g 固体23Na CO 放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ①把①所得溶液冷却到室温后，小心转入___________(填仪器名称)；
①继续加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
①用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
①将容量瓶塞紧，充分摇匀。

(1)将上述操作步骤中的空格内容填写在答题卡相应位置：① ；① 。

(2)上述操作步骤正确的顺序是 (填序号)。

(3)若取出20mL 配好的该23Na CO 溶液，加蒸馏水稀释成()
c Na 0.01mol /L +=的溶液，则稀释后溶液的体积为 mL 。

(4)分析下列操作对所配溶液浓度的影响 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①称量时将药品和砝码位置放反(使用游码)： 。

①容量瓶中原有少量蒸馏水： 。

①定容时俯视刻度线： 。

①定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。

30．实验室用浓盐酸和MnO 2制取并探究Cl 2化学性质，装置图下图所示：
(1)A是氯气发生装置，该实验中A部分的装置是(填字母)，A装置中盛放浓盐酸的仪器是。

(2)现若要制备体积为448 mL的氯气(标准状况下)，理论上需要MnO2的质量为
反应中被氧化的HCl的物质的量为，
(3)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则从B装置导出的气体成分是，请写出C装置中反应的化学方程式。

(4)D装置中可能观察到的现象是，有同学认为若要更好地吸收尾气，烧杯中溶液可以换成(填字母)。

a．饱和NaHCO3溶液b．饱和NaCl溶液c．NaOH溶液
(5)有同学提出利用装置a，选用KMnO4与浓盐酸反应也可制备Cl2，则反应的化学方程式为，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。