福州八中高二年第二学期化学期末测试卷

福州八中2014-2015学年第二学期期末综合测试
高二化学
考试时间：90分钟试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23
第I卷（共42分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）
1.下列化学用语描述正确的是
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
2.下列说法正确的是
A．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行
B．提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加
D．由于K sp(MgCO3)<K sp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2
3.下列叙述正确的是
A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
4.下列说法正确的是
①一定温度下,反应MgCl 2 (1) ==Mg(1)+ Cl 2 (g)的△H＞0，△S＞0
②水解反应N
+3H 22NH 3达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
2
③铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
④对于反应2H2O2 ==2H2O+O2↑,加入MnO2 或升高温度都能加快O2 的生成速率
A.①②③
B.②③④
C.①②④
D.①③④
5.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
6.若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）
①将铜片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜片上发生的反应是：
Ag＋+e－→Ag ④在银片上发生的反应是：4OH - 4e—→ O2↑+2H2O⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液
A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥
7.电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCr4)：
Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）ΔH< 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
8.如图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是
A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3
＋3NO2↑＋3H2O
C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以
对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
9.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）: 反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol
0 1.20 0.60
t10.80
t20.20
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2)＝0.40 mol。

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
10.已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）。

取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示．下列说法正确的是（）
A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线
B．反应进行到20min末，CH3COCH3的
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的
11.如图，25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应Sn （s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s）△H体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系下列
判断正确的是（）
A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大
B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小
C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H>0
D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
12.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
[已知N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ/mol]：
容器甲乙丙反应物投入量 1 mol N2、3 mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3 NH3的浓度(mol/L) c1c2c3
反应的能量变化放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
体系压强(Pa) p1p2p3
反应物转化率α1α2α3
下列说法正确的是
①2c1>c3②a＋b>92.4 ③2p2<p3④α1＋α3<1
A．①②B．②③C．①③D．②④
13.下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是
A．10mL 0.2 mol·L－1的氨水与l0mL 0.1 mol·L－1的盐酸充分反应混合后的溶液：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)＝ 0.1 mol·L－1
B．已知酸性HF＞CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－) ＞ c(K＋)－c(CH3COO－)
C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液中：
c(K＋) ＋ c(H＋) ＝ c(CH3COO－) ＋ c(OH－)
D．已知NaHSO3溶液中一定有：c(Na＋)＞ c(HSO3－)＞ c(SO32－)＞c(H2SO3)
14.已知温度T时水的离子积常数为K W．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L 的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c（H+）= Kw mol/L
D．混合溶液中，c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-）
15.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项①②③实验结论
A 稀硫酸Na2S
AgNO3与AgCl
的浊液
K sp(AgCl)＞K sp(Ag2S)
B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可以
生成白色沉淀
D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
16.部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸HCOOH HCN H2CO3
电离平衡
常数（25℃）K i＝1.77×10－4K i＝4.9×10－10
K i1＝4.3×10－7
K i2＝5.6×10－11
下列选项正确的是
A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
B．2HCOOH＋CO32-==2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
17.常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液备25mL，其物质的量浓度均为0．l mol·L-1．关于上述四种溶液的说法正确的是
A．水的电离程度：①＜②
B．①、②中粒子浓度关系均符合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）C．向③、④中分别加入25 mL 0．l mol·L-1盐酸后，溶液中c（NH4+）：③＜④
D．将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c（NH4+）=c（NH3·H2O）
18.下列有机物命名正确的是
A．2-乙基丙烷
B． 2-甲基-2-丙烯
C．3-甲基-1,3-丁二烯
D．1-丁炔
19.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A.6种
B.7种
C.8种
D.9种
20.下列反应中，属于取代反应的是
①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A．①②B．③④C．①③D．②④
21.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:
下列有关香叶醇的叙述正确的是（）
A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪D．能发生加成反应不能发生取代反应
第Ⅱ卷（共58分）
二、填空题（共58分）
22.（13分）（1）同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是、
①CH2＝CHCH3 ②③CH3CH2CH3
④HC CCH3⑤⑥CH3CH＝CHCH3
写出⑥的其他链状同分异构体及名称
（2）最近我国自主研制了一种新型燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气（以C4H10代表汽油），电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．回答如下问题：
①以丁烷（C4H10）代表汽油，这个电池放电时发生反应的化学方
程式是
②这个电池的正极发生的反应是，固体电
解质里O2-的移动方向是。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH
（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示．该反应△H 0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的
理由是
23.（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。

工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：
⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。

⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。

⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚
⑷已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。

此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OH CH3OCH3H2O
浓度/（mol·L－1）0.44 0.6 0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小比较：v正______ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=________________；该时间内反应速率v（CH3OH）=_____________________________
24.（15分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图
及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题:
（1）加入15mL无水苯和少量铁屑。

在b中小心加入4.0mL液态溴。

向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体。

继续滴加至液溴滴完。

装置d中发生反应的方程式为___________________________________________________________；（写离子方程式和化学方程式均可）
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。

NaOH溶液洗涤的作用是_______________________________________
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

加入氯化钙的目的是
_______________________________________
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为____________________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_____________________（填入正确选项前的字母）；
A.重结晶
B.过滤
C.蒸馏
D.萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是____________________（填入正确选项前的字母）。

A.25mL
B.50mL
C.250mL
D.500mL
25.（16分）许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。

（1）重晶石（BaSO4）常做胃肠道造影剂。

已知：常温下，K sp（BaSO4）＝1.1×10－10。

向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的
pH＝2时，溶液中c（Ba2＋）＝___________________________。

（2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析剂。

①检验晶体中含有NH4+的方法为__________________________________________。

②等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．(NH4)2Fe(SO4)2b．NH4HSO4
c．(NH4)2SO4d．(NH4)2SO3，
其中c（NH4+）由大到小的顺序为________________________（填选项字母）。

（3）过二硫酸钾（K2S2O8）常做强氧化剂，其还原产物为SO42-，Na2S2O3常做还原剂。

①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为_________________________________________________。

②用铂做电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为________________________________________，电解过程中阴极附近溶液的pH将___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。

操作步骤为称取0.3g产品于碘量瓶中，加50 mL 水溶解；加入4.000 g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以________________________为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2＋2S2O32-==2I－＋S4O62-）。

重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。

该产品中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）________________________（列式并计算）。