化学方程式的计算综合测试(含答案)(word)

化学方程式的计算综合测试（含答案）（word ）
一、中考化学方程式的计算
1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。

向一锥形瓶中加入100 g 该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO 3溶液120 g ，反应结束后溶液的总质量是215.6 g 。

试计算下列问题：
（知识卡片）
①洁厕灵有效成分是HCl ，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO 3反应。

②HCl 和NaHCO 3反应的化学方程式为HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑
(1) 产生的二氧化碳质量为_________克。

(2) 该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数是多少？_____(写出计算过程)
【答案】4.4 3.65%
【解析】
【分析】
盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。

【详解】
(1) 由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为100g+120g-215.6g=4.4g 。

(2) 设100 g 该品牌洁厕灵中HCl 的质量为x
322HCl +NaHCO =NaCl +H O +CO 36.544x
4.4g
↑
36.544=x 4.4g x=3.65g
该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为：3.65g 100%=3.65%100g
⨯ 答：该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为3.65%。

【点睛】
=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量
2．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。

（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出____________(填离子符号)。

（2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示：
①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。

②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。

（3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。

①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________；
②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________；
③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。

BaCl、NaOH中的一种或几种。

某校课外小组同学为（4）某固体物质中可能含有NaCl、2
了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。

请根据图示及相关知识回答问题。

①该固体物质中一定不含有的物质是__________(化学式)。

②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________？
【答案】H+ 447 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红密封保存 NaOH 19.6%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）酸是解离出阳离子全是氢离子的化合物，盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出氢离子，故填：H +
（2）NaClO 的质量为1000mL×1.2g/mL×37.25%=447g 故填：447；氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO 同时生成食盐主要成分氯化钠和水化学方程式为：
Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+H 2O ，故填：Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+H 2O
（3）氢氧化钠放置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水进而变质，故氢氧化钠溶液需要密封保存，氢氧化钠溶液变质分为三种情况；没有变质，溶质为氢氧化钠；部分变质，溶质为氢氧化钠和碳酸钠；全部变质，溶质为碳酸钠；氯化钡可以和碳酸钠产生白色沉淀，实验方案二加氯化钡产生白色沉淀说明有碳酸钠，取上层清液加无色酚酞变红说明溶液中有氢氧化钠，实验方案一氢氧化钠变质不变质加酚酞都会变红，因为碳酸钠溶液是显碱性的，也能使无色酚酞变红，滴加氯化钡产生白色沉淀说明溶液中含有碳酸钠，至于是否含有氢氧化钠无法确定，故填：碳酸钠和氢氧化钠；氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红；密封保存；
（4）pH 等于7说明溶液呈中性不含NaOH,故填：NaOH
解：设稀硫酸溶质质量分数为x ，由图可知当加入50g 稀硫酸时恰好完全反应
2244BaCl H SO =BaSO 2HCl
98233
50g x 23.3g 9850g x =23323.3g
x=19.6%
+↓+⨯⨯ 答：稀硫酸溶质质量分数19.6%。

3．在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K 2CO 3+CO 2+H 2O=2KHCO 3。

现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，完全反应后得到溶质质量分数为10%的溶液50 g 。

（1）把该50 g 溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是_____g 。

（2）碳酸钾溶液中所含溶质的质量是多少？_____（请写出解题过程）。

【答案】75 3.45g
【解析】
【分析】
溶液稀释前后溶质质量不变。

【详解】
（1）设需加水的质量是x
()50g 10%=50g+x 4%⨯⨯
x=75g
故把该50 g 溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是75g 。

（2）碳酸氢钾的质量为50g 10%=5g ⨯
设碳酸钾溶液中所含溶质的质量是x 23223 K CO+CO+H O=2KHCO
138200
x5g
138200
=
x5g
x=3.45g
故碳酸钾溶液中所含溶质的质量是3.45g。

【点睛】
=⨯
溶质质量溶液质量溶质质量分数
4．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为
H2S
一定条件
S↓ +H2 .请计算生产 3吨 H2，理论上需要 H2S多少吨？
【答案】51吨
【解析】
【分析】
【详解】
解：设理论上需要H2S的质量为x
2
2
S+H
342
x3t
H S↓
一定条件
34x
=
23t
x=51 t
答：理论上需要H2S 51吨｡
5．为测定某未知浓度的稀硫酸溶液的溶质质量分数，取20g该稀硫酸溶液，逐滴加入20%氢氧化钠溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况。

请回答下列问题。

（1）a 点溶液中的溶质的化学式是______。

（2）通过计算求出稀硫酸中溶质的质量分数（计算过程中保留一位小数）______。

【答案】Na 2SO 4、NaOH 30.6%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后的溶液中一定有硫酸钠，可能有氢氧化钠或硫酸，在a 点pH 大于7，所以氢氧化钠过量，在溶液中的溶质有：Na 2SO 4、NaOH ； （2）设20g 稀硫酸中溶质的质量为x
242422NaOH +H SO =Na SO +2H O
809825g 20%x
⨯
8025g 20%98x
⨯= x=6.125g 稀硫酸中溶质的质量分数为：6.125g 100%30.6%20g
⨯≈ 答：稀硫酸中溶质的质量分数为30.6%。

6．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。

某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。

试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。

（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？
【答案】40% 12.25%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）CuSO 4中Cu 元素质量分数=
6464100%=100%=40%6432416160
⨯⨯++⨯。

（2）设消耗的硫酸的质量为x 。

22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160x 40kg
2H O
+++⨯⨯
x 29840kg 2160
⨯=⨯ x=24.5kg
则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg
⨯。

7．100g 某稀硫酸恰好与13g 锌完全反应，生成氢气的质量是多少?___________________
【答案】0.4g
【解析】
【分析】
【详解】
设生成氢气的质量为x
24426Zn +H SO Z 521nSO +g
H 3x
＝
652=13g x
x ＝0.4g
答：反应生成氢气的质量为0.4g 。

8．用500t 含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨?
【答案】255.2t
【解析】
【分析】
【详解】
500t 含氧化铁70%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为500t×70%=350t ；
设理论上可炼出含杂质4%的生铁质量为x 。

232Fe O +3CO
2Fe+3CO 160
112350t x(1-4%)高温
160112=350t x(1-4%)
解得：x≈255.2t
答：可以炼出含杂质4%的生铁的质量为255.2t 。

9．实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品（不考虑水的存在），质量是
9.3g ，与一定质量分数的稀盐酸92.9g 恰好完全反应，产生气体的质量为2.2g 。

试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（写出具体计算过程）__________________
【答案】11.7%
【解析】
【详解】
解：设样品中碳酸钠的质量为x ，其与盐酸反应生成氯化钠的质量为y
3
222+2HCl =2NaCl +H O +CO 106
11744x y N g
a CO 2.2↑ 106：44=x ：2.2g x=5.3g
117：44=y ：2.2g y=5.85g
样品中剩余氢氧化钠的质量为9.3g−5.3g=4g
设氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为z
2NaOH +HCl =NaCl +4058H O
.5
4g z
40：58.5=4g ：z z=5.85g
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 5.85g+5.85g 9.3g+92.9g-2.2g
×100%=11.7% 答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。

10．农业上，硫酸铜溶液可用于制作果树消毒的灭虫杀菌剂。

向200 g 硫酸铜溶液中逐滴加入40gNaOH 溶液，恰好完全反应，如图所示。

请回答：
(1)恰好完全反应时，溶液的质量为_______________g 。

(2)计算原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。

_________
【答案】235.1 4%
【解析】
【详解】
(1) 硫酸铜溶液和NaOH 溶液反应生成氢氧化铜沉淀，恰好完全反应时沉淀就不再增加，根据题中图示，沉淀不再增加时加入氢氧化钠溶液的质量是40g ，同时生成氢氧化铜沉淀的质量是4.9g ，因此恰好完全反应时，溶液的质量为：200g+40g-4.9g=235.1g 。

(2)解：设参加反应的硫酸铜质量为x 。

424
22NaOH +CuSO =Na SO +Cu(OH)160
98x 4.9g
↓
160x
=
98 4.9g 解得x=8g
原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：
8g
100%=4% 200g。

答：(1)恰好完全反应时，溶液的质量为235.1g。

(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为4%。