习题参考 第二章 稀溶液的依数性
稀溶液的依数性练习题
稀溶液的依数性练习题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】稀溶液依数性一、判断题1、水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。
（）2、在t℃时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。
（）3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。
（）4、 mol·kg-1甘油的水溶液和 mol·kg-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。
（）5、质量分数的蔗糖水溶液和质量分数的果糖水溶液有相同的渗透压。
（）6、K b的物理意义可以认为就是1 mol·kg-1溶液的沸点升高值。
（）7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。
（）8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。
（）9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。
（）10、 mol·kg-1甘油的水溶液和 mol·kg-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。
（）二、选择题1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子，A杯为纯水，B杯为蔗糖溶液。
防止总够长时间后则发现（）。
A．A杯水减少，B杯水满后不再变化 B．B杯水减少，A杯水满后不再变化C．A杯变成空杯，B杯水满后溢出 D．B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其（）。
A．熔点高于0℃ B．熔点低于0℃ C．熔点仍为0℃ D．熔点升降与加入物质分子量有关3、不挥发的溶质溶于水后会引起（）。
A．沸点升降 B．熔点升降 C．蒸气压升高 D．蒸气压下降4、16克I2溶于100克乙醇（C2H5OH）所配成的溶液，其密度为0.899 g·mL-1，碘溶液的b值和c值那个大（）。
A．b＞c B．b＜c C．b＝c D．不能确定5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b所代表的是溶液的（）。
A．溶质的质量摩尔浓度 B．溶质的摩尔分数 C．溶剂的摩尔分数 D．溶液的（物质的量）浓度6、质量摩尔浓度的定义是在何物质中所含溶质的量（mol）（）。
习题参考 第二章 稀溶液的依数性
第二章 稀溶液的依数性 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题答案 难题解析 [TOP]例 2-1 已知异戊烷C 5H 12的摩尔质量M = 72.15 g·mol -1，在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa 。
现将一难挥发性非电解质0.0697g 溶于0.891g 异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa 。
（1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K ；（2）求加入的溶质的摩尔质量。
解 （1）AA B AB B A B B M m n n n n n n X =≈+= B B A 0A AB 0B 0ΔKb b M p M m n p x p p ==== K = p 0M A 对于异戊烷有 K = p 0M A = 77.31 kPa×72.15 g·mol -1=5578 kPa·g·mol -1 = 5.578 kPa·kg·mol -1（2）AB B B Δm M m K Kb p == 11A B B mol g 188kg 10000.891kPa 32.2g 0697.0mol kg kPa 578.5Δ--⋅=⨯⋅⋅=⋅=m p m K M 例2-2 一种体液的凝固点是-0.50℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力（已知水的K f =1.86 K·kg·mol -1，K b =0.512K·kg·mol -1）。
解 稀溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即RTK T K T K p b ∏≈===f f b b B ΔΔΔ 因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过b B 计算其他的三个依数性。
B f f b K T =∆11-f f B kg mol 269.0mol kg K 86.1K 500.0Δ-⋅=⋅⋅==k T b K 138.0kg mol 269.0mol kg K 512.0Δ-1-1B b b =⋅⨯⋅⋅==b k T 故其沸点为100+0.138 = 100.138℃ 0℃时的渗透压力 RT b cRT B ≈=∏ = 0.269mol·L -1×8.31J·K -1·mol -1×273K = 0. 269mol·L -1×8.31kPa·L·K -1·mol -1×273K = 610 kPa 例2-3 按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液： ① 0.100mol·kg -1的葡萄糖溶液 ② 0.100mol·kg -1的NaCl 溶液 ③ 0.100mol·kg -1的尿素溶液 ④ 0.100mol·kg -1的萘的苯溶液 解 这里要考虑多种因素：溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量摩尔浓度、溶质是电解质还是非电解质。
稀溶液的依数性练习题
稀溶液的依数性练习题Revised on November 25, 2020稀溶液依数性一、判断题1、水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。
（）2、在t℃时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。
（）3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。
（）4、 mol·kg-1甘油的水溶液和 mol·kg-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。
（）5、质量分数的蔗糖水溶液和质量分数的果糖水溶液有相同的渗透压。
（）6、K b的物理意义可以认为就是1 mol·kg-1溶液的沸点升高值。
（）7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。
（）8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。
（）9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。
（）10、 mol·kg-1甘油的水溶液和 mol·kg-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。
（）二、选择题1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子，A杯为纯水，B杯为蔗糖溶液。
防止总够长时间后则发现（）。
A．A杯水减少，B杯水满后不再变化 B．B杯水减少，A杯水满后不再变化C．A杯变成空杯，B杯水满后溢出 D．B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其（）。
A．熔点高于0℃ B．熔点低于0℃ C．熔点仍为0℃ D．熔点升降与加入物质分子量有关3、不挥发的溶质溶于水后会引起（）。
A．沸点升降 B．熔点升降 C．蒸气压升高 D．蒸气压下降4、16克I2溶于100克乙醇（C2H5OH）所配成的溶液，其密度为0.899 g·mL-1，碘溶液的b值和c值那个大（）。
A．b＞c B．b＜c C．b＝c D．不能确定5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b所代表的是溶液的（）。
A．溶质的质量摩尔浓度 B．溶质的摩尔分数 C．溶剂的摩尔分数 D．溶液的（物质的量）浓度6、质量摩尔浓度的定义是在何物质中所含溶质的量（mol）（）。
稀溶液的依数性练习题
稀溶液依数性一、判断题1、水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。
（）2、在t℃时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。
（）3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。
（）4、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。
（）5、质量分数0.01的蔗糖水溶液和质量分数0.01的果糖水溶液有相同的渗透压。
（）6、K b的物理意义可以认为就是1 mol·kg-1溶液的沸点升高值。
（）7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。
（）8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。
（）9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。
（）10、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。
（）二、选择题1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子，A杯为纯水，B杯为蔗糖溶液。
防止总够长时间后则发现（）。
A．A杯水减少，B杯水满后不再变化B．B杯水减少，A杯水满后不再变化C．A杯变成空杯，B杯水满后溢出D．B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其（）。
A．熔点高于0℃B．熔点低于0℃C．熔点仍为0℃D．熔点升降与加入物质分子量有关3、不挥发的溶质溶于水后会引起（）。
A．沸点升降B．熔点升降C．蒸气压升高D．蒸气压下降4、16克I2溶于100克乙醇（C2H5OH）所配成的溶液，其密度为0.899 g·mL-1，碘溶液的b值和c值那个大（）。
A．b＞c B．b＜c C．b＝c D．不能确定5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b所代表的是溶液的（）。
A．溶质的质量摩尔浓度B．溶质的摩尔分数C．溶剂的摩尔分数D．溶液的（物质的量）浓度6、质量摩尔浓度的定义是在何物质中所含溶质的量（mol）（）。
稀溶液的依数性练习题资料
稀溶液依数性一、判断题1、水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。
（）2、在t℃时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。
（）3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。
（）-1-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。
（）甘油的水溶液和0.1 mol·kg 4、0.1 mol·kg5、质量分数0.01的蔗糖水溶液和质量分数0.01的果糖水溶液有相同的渗透压。
（）-1溶液的沸点升高值。
（）的物理意义可以认为就是1 mol·kg 6、K b7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。
（）8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。
（）9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。
（）-1-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。
（）甘油的水溶液和0.1 mol·kg10、0.1 mol·kg二、选择题1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子，A杯为纯水，B杯为蔗糖溶液。
防止总够长时间后则发现（）。
A．A杯水减少，B杯水满后不再变化B．B杯水减少，A杯水满后不再变化C．A杯变成空杯，B杯水满后溢出D．B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其（）。
A．熔点高于0℃B．熔点低于0℃C．熔点仍为0℃D．熔点升降与加入物质分子量有关3、不挥发的溶质溶于水后会引起（）。
A．沸点升降B．熔点升降C．蒸气压升高D．蒸气压下降-1，碘溶液的b值和·mLc值那个大100I溶于克乙醇（CHOH）所配成的溶液，其密度为0.899 g4、16克522（）。
A．b＞c B．b＜c C．b＝c D．不能确定5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b所代表的是溶液的（）。
A．溶质的质量摩尔浓度B．溶质的摩尔分数C．溶剂的摩尔分数D．溶液的（物质的量）浓度6、质量摩尔浓度的定义是在何物质中所含溶质的量（mol）（）。
基础化学第二版习题答案chap2
第二章 稀溶液的依数性 习题答案1.解： kPa 33.2mol 18g g 100mol g 34210g mol g 18g100kPa 34.21-11A *=⋅+⋅⋅⨯==--x p p 2.解： B3.解：与人体血浆溶液等渗4.解：11A B b b mol 1.28kg250.0g 00.7K 510.0mol kg 0.512K --⋅=⋅⋅⋅=⋅∆=g m m T K M △T f ＝K f ·b B =1.86 K·kg·mol -1·0.996 mol·kg -1=1.85 ℃T f ＝-1.85 ℃5.解：6.解：131A B b b mol 1062.1kg100.00.19K 060.0mol k 0.512K --⋅⨯=⋅⋅⋅=⋅∆=g g g m m T K M 131A B f f mol 1061.1kg100.00.19K 220.0mol k 1.86K --⋅⨯=⋅⋅⋅=⋅∆=g g g m m T K M 7.解：把一小块冰放到0℃的水中，冰不会融化。
因为水的凝固点为0℃，此时冰水处于平衡状态，所以冰水能够共处。
另一小块冰放到0℃的盐水中，冰会融化。
因为盐水的凝固点下降，小于0℃，0℃时冰和盐水没到达平衡状态，参加的冰会融化而使溶液温度降低。
8.解：316.3kg 000.1mol g 6.324246.3mol k K 86.1K0588.0)Hg(NO 11B f f 23≈=⋅⋅⨯⋅⋅=∆=--g g b K T i 对00.1kg 000.1mol 71.5g 284.10mol k K 86.1K 0744.0HgCl 11B f f 2=⋅⋅⨯⋅⋅=∆=--g g b K T i 对 所以Hg(NO 3)2在水中是以离子状态存在的。
9.解：〔1〕<-----〔2〕<======>〔3〕----->10.施肥太浓即所配的化肥为高渗溶液，将其施入土中会使土地中的渗透压高于植物细胞中的渗透压。
基础化学题库(题库+标准答案)
第二章稀溶液依数性练习题一、就是非题(共10题)1、溶液得沸点就是指溶液沸腾温度不变时得温度。
( )2、溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低就是由于溶剂摩尔分数减小引起得。
( )3、等物质得量硝酸钾与碳酸钾分别加入等量得水中,该两溶液得蒸气压下降值相等。
( )4、凡就是浓度相等得溶液都就是等渗溶液。
( )5、溶液得蒸气压下降与沸点升高仅适用于难挥发得非电解质溶质,而凝固点降低及渗透压则不受此限制。
( )6、电解质浓溶液也有依数性变化规律,但不符合拉乌尔定律得定量关系。
( )7、一定量得电解质加入纯水中,此溶液得沸点一定高于100℃,但无法定律计算。
( )8、任何两种溶液用半透膜隔开,都有渗透现象发生。
( )9、分散质粒子大小在合适得范围内,高度分散在液体介质中就能形成稳定得溶胶。
( )10、 AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶得聚沉值依次减小。
( )二、选择题 ( 共11题 )1、以下论述正确得就是(A)饱与溶液一定就是浓溶液(B)甲醇就是易挥发性液体,溶于水后水溶液凝固点不能降低(C)强电解质溶液得活度系数皆小于1(D)质量摩尔浓度数值不受温度变化2、已知乙醇与苯得密度分别为0、800 g·cm3与0、900 g·cm3,若将86、3cm3乙醇与 901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇得质量摩尔浓度为( )(A) 1、52 mol·dm3 (B) 1、67 mol·dm3(C) 1、71 mol·kg1 (D) 1、85 mol·kg13、 2、5 g 某聚合物溶于 100 cm3水中, 20℃时得渗透压为 100 Pa, 则该聚合物得相对分子质量就是( )(A) 6、1×102 (B) 4、1×104 (C) 6、1×105 (D) 2、2×1064、 1、0 mol·dm3蔗糖得水溶液、1、0mol·dm3乙醇得水溶液与1、0 mol·dm3乙醇得苯溶液, 这三种溶液具有相同得性质就是 ( )(A) 渗透压 (B) 凝固点(C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同5、 1、17 % 得 NaCl 溶液产生得渗透压接近于( )(相对原子质量: Na 23, Cl 35、5) (A) 1、17 % 葡萄糖溶液 (B) 1、17 % 蔗糖溶液(C) 0、20 mol·dm3葡萄糖溶液 (D) 0、40 mol·dm3蔗糖溶液6、同温同浓度得下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多得溶质就是( )(A) CuSO4 (B) K2SO4(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)27、要使溶液得凝固点降低 1、00℃ , 必须向 200 g 水中加入 CaCl2得物质得量就是(水得K f=1、86 K·kg·mol1)( )(A) 1、08 mol (B) 0、108 mol (C) 0、0540 mol (D) 0、0358 mol8、某难挥发非电解质稀溶液得沸点为 100、400℃ , 则其凝固点为 ( ) (水得K b= 0、512 K·kg·mol1, K f= 1、86 K·kg·mol1)(A) 0、110℃ (B) 0、400℃ (C) 0、746℃ (D) 1、45℃9、与纯溶剂相比,溶液得蒸气压( )(A) 一定降低(B) 一定升高(C) 不变(D) 需根据实际情况做出判断,若溶质就是挥发性很大得化合物就不一定降低10、 60℃时, 180 g水中溶有 180 g葡萄糖, 已知60℃时水得蒸气压为19、9kPa, C6H12O6得相对分子质量为 180, 则此水溶液得蒸气压应为( )(A) 1、81 kPa (B) 9、95 kPa (C) 15、9 kPa (D) 18、1 kPa11、若氨水得质量摩尔浓度为 mmol·kg1,则其中NH3得摩尔分数为( ) mm(A) ───── (B) ──────────1000/18 [(100017m)/18]+mm(C) ─────── (D) 不确定(1000/18) + m三、填空题 ( 共 8题 )1、 (2 分)体温为 37℃时, 血液得渗透压为 775 kPa, 此时与血液具有相同渗透压得葡萄糖(相对分子质量为 180)静脉注射液得浓度应为 __________________ g·dm3。
《稀溶液的依数性》习题解答
习 题1. 什么叫稀溶液的依数性？难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间有什么联系？ 答 溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压力等性质只与溶质、溶剂微粒数的比值有关，而与溶质的本性无关，因为这类性质的变化规律只适用于稀溶液，所以统称为稀溶液的依数性。
难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间关系密切，知道一种依数性则可以求出另一种依数性：b f B b f T T p Πb K K K RT∆∆∆==== 2．已知293.15K 时水的饱和蒸气压为2.338kPa ，若将5.00g 尿素[CO （NH 2）2]溶于100g 水中，试问该溶液的蒸气压为多少？解 尿素的摩尔质量M = 60g ·mol -1，溶液中H 2O 的摩尔分数为()-12-1-1100g18g mol H O 0.9855.00g 100g 60g mol 18g mol x ⋅==+⋅⋅ 尿素溶液的蒸气压为p = p 0 x (H 2O) = 2.338 kPa ×0.985= 2.303 kPa3. 将19.0g 某生物碱溶于100g 水中，测得此溶液的凝固点降低值△T f 为0.220K ，试求该生物碱的相对分子质量。
解 水的K f =1.86K ·kg ·mol -1，则-13-119.0g []=1.86K kg mol 1. 6110g mol 0.220K 0.100kgM ⋅⋅⨯=⨯⋅⨯生物碱 由计算结果可知，该生物碱的相对分子质量为1.61×103。
4. 什么叫渗透？渗透压力的定义是什么？渗透现象产生的条件是什么？答 溶剂分子通过半透膜进入溶液的自发过程称为渗透作用，简称渗透。
渗透压力：为维持只允许溶剂分子通过的半透膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要在溶液液面上施加的超额压力等于渗透压力。
产生渗透现象的条件：（1）必须有半透膜存在；（2）半透膜两侧相同体积的液体中溶剂分子数目不相等。
稀溶液的依数性练习题
稀溶液的依数性练习题集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-稀溶液依数性一、判断题1、水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。
（）2、在t℃时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。
（）3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。
（）4、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。
（）5、质量分数0.01的蔗糖水溶液和质量分数0.01的果糖水溶液有相同的渗透压。
（）6、K b的物理意义可以认为就是1 mol·kg-1溶液的沸点升高值。
（）7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。
（）8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。
（）9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。
（）10、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。
（）二、选择题1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子，A杯为纯水，B杯为蔗糖溶液。
防止总够长时间后则发现（）。
A．A杯水减少，B杯水满后不再变化 B．B杯水减少，A杯水满后不再变化C．A杯变成空杯，B杯水满后溢出 D．B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其（）。
A ．熔点高于0℃B ．熔点低于0℃C ．熔点仍为0℃D ．熔点升降与加入物质分子量有关3、不挥发的溶质溶于水后会引起（ ）。
A ．沸点升降B ．熔点升降C ．蒸气压升高D ．蒸气压下降4、16克I 2溶于100克乙醇（C 2H 5OH ）所配成的溶液，其密度为0.899 g ·mL -1，碘溶液的b 值和c 值那个大（ ）。
A ．b ＞cB ．b ＜cC ．b ＝cD ．不能确定 5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b 所代表的是溶液的（ ）。
基础化学题库(题库+答案)
第二章稀溶液依数性练习题一、是非题（共10题）1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。
（）2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。
（）3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。
（）4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。
（）5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则不受此限制。
（）6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。
（）7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100℃，但无法定律计算。
（）8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。
（）9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。
（）10. AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。
（）二、选择题( 共11题)1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（）（A）饱和溶液一定是浓溶液（B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低（C）强电解质溶液的活度系数皆小于1（D）质量摩尔浓度数值不受温度变化2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g·cm-3和0.900 g·cm-3,若将86.3cm3乙醇和901 cm3苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( )(A) 1.52 mol·dm-3(B) 1.67 mol·dm-3(C) 1.71 mol·kg-1(D) 1.85 mol·kg-13. 2.5 g 某聚合物溶于100 cm3水中, 20℃时的渗透压为100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 6.1×102(B) 4.1×104(C) 6.1×105(D) 2.2×1064. 1.0 mol·dm-3蔗糖的水溶液、1.0mol·dm-3乙醇的水溶液和1.0 mol·dm-3乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是-----------------------------------------------------------------( )(A) 渗透压(B) 凝固点(C) 沸点(D) 以上三种性质都不相同5. 1.17 % 的NaCl 溶液产生的渗透压接近于-----------------------------------------------( )(相对原子质量: Na 23, Cl 35.5)(A) 1.17 % 葡萄糖溶液(B) 1.17 % 蔗糖溶液(C) 0.20 mol·dm-3葡萄糖溶液(D) 0.40 mol·dm-3蔗糖溶液6. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是--------------------------( )(A) CuSO4(B) K2SO4(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)27. 要使溶液的凝固点降低1.00℃, 必须向200 g 水中加入CaCl2的物质的量是(水的K f=1.86 K·kg·mol-1)--------------------------------------------------------------------------------( )(A) 1.08 mol (B) 0.108 mol (C) 0.0540 mol (D) 0.0358 mol8. 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃, 则其凝固点为---------------------( )(水的K b= 0.512 K·kg·mol-1, K f= 1.86 K·kg·mol-1)(A) -0.110℃(B) -0.400℃(C) -0.746℃(D) -1.45℃9. 与纯溶剂相比,溶液的蒸气压-----------------------------------------------------------------( )(A) 一定降低(B) 一定升高(C) 不变(D) 需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低10. 60℃时, 180 g水中溶有180 g葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相对分子质量为180, 则此水溶液的蒸气压应为------------------------------------------------( )(A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa11. 若氨水的质量摩尔浓度为mmol·kg-1,则其中NH3的摩尔分数为---------------------( )m m(A) ─────(B) ──────────1000/18 [(1000-17m)/18]+mm(C) ───────(D) 不确定(1000/18) + m三、填空题( 共8题)1. (2 分)体温为37℃时, 血液的渗透压为775 kPa, 此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖(相对分子质量为180)静脉注射液的浓度应为__________________ g·dm-3。
第二章稀薄溶液的依数性
水 (a) 半透膜
h
(b)
(C)
基础化学 Basic chemistry
一、渗透现象和渗透压 1.渗透现象:溶剂分子通 过半透膜由稀溶液进入 浓溶液的扩散现象
0.1mol/L
水 葡萄糖
H2O多 H2O少 H2O
半透膜
水渗透方向：稀 浓 必具两个条件：
①有半透膜存在 ②膜两侧浓度不等
基础化学 Basic chemistry
O 0.6106
H2O
冰
Tf0 0℃
T/K
水和冰的蒸气压曲线
基础化学 Basic chemistry
结论
1. p与液体的本性有 关。易挥发性物质 的 p大，难挥发性 物质的 p 小。
2.温度升高，p增大 3.固体物质的蒸气压
一般很小
基础化学 Basic chemistry
二．溶液的蒸气压下降 —Raoult定律 封闭箱中，长时间后，糖水、纯水液 面的变化？若改为两杯浓度不同的糖 水，其结果又会怎样？
解： ∵ ∏ = c R T
∴ c = ∏/ RT =3.04×103/(8.314×298) =0.126mol/L
基础化学 Basic chemistry
结论
1.非电解质的依数性：
△P= KbB
△Tf= KfbB
△Tb= KbbB
=bB RT
△P K
△Tb = Kb
=
△Tf Kf
=
RT
=bB
Tb= 100.015(℃)
基础化学 Basic chemistry
2. 难挥发非电解质稀溶液沸腾时，溶液 浓度逐渐增大，导致溶液沸腾的温度
A.不断降低 C.保持不变
B.不断升高
普通化学习题02
二章 稀溶液的依数性 首 页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题答案难题解析 [TOP]例 2-1 已知异戊烷C5H12的摩尔质量M = 72.15 g·mol -1，在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa 。
现将一难挥发性非电解质0.0697g 溶于0.891g 异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa 。
（1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K ； （2）求加入的溶质的摩尔质量。
解 （1）AA B AB BA B BMm n n n n n n X=≈+=BB A 0AAB 0B 0ΔKb b M p Mm n px p p ====K = p0MA对于异戊烷有 K = p0MA = 77.31 kPa×72.15 g·mol -1 =5578 kPa·g·mol -1 = 5.578 kPa·kg·mol -1（2）AB B B Δm M m KKb p ==11AB Bmolg 188kg10000.891kPa 32.2g 0697.0molkg kPa 578.5Δ--⋅=⨯⋅⋅=⋅=m p m KM例2-2 一种体液的凝固点是-0.50℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力（已知水的Kf=1.86 K·kg·mol -1，Kb=0.512K·kg·mol -1）。
解 稀溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即RTK T K T K p b ∏≈===ff bb B ΔΔΔ因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过bB 计算其他的三个依数性。
B f fbK T=∆11-ff B kgmol 269.0molkg K 86.1K 500.0Δ-⋅=⋅⋅==k T bK138.0kgmol 269.0molkg K 512.0Δ-1-1B b b =⋅⨯⋅⋅==b k T故其沸点为100+0.138 = 100.138℃ 0℃时的渗透压力 RT b cRT B ≈=∏ = 0.269mol·L -1×8.31J·K -1·mol -1×273K= 0. 269mol·L-1×8.31kPa·L·K-1·mol-1×273K= 610 kPa例2-3 按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液：① 0.100mol·kg-1的葡萄糖溶液② 0.100mol·kg-1的NaCl溶液③ 0.100mol·kg-1的尿素溶液④ 0.100mol·kg-1的萘的苯溶液解这里要考虑多种因素：溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量摩尔浓度、溶质是电解质还是非电解质。
2013 第二章 稀溶液的依数性
临床上常用高渗的山梨醇或高渗的右旋糖苷作脱 水剂，治疗颅内水肿，降低颅内压。
对于心、肾功能差的老年、幼儿患者输入大量的
等渗溶液易造成电解质潴留而出现水肿等并发症，故
反而以低渗输液更为常见。
注意！
用高渗溶液进行静脉注射，用量不能太多， 注射速度不能太快，否则会造成局部高渗引起红 细胞皱缩。
纯
水
半 透 膜
为了恰好阻止溶剂渗透而在溶液液面上施加的 压力就定义为渗透压π。渗透压的单位:Pa或kPa
Organic Chem
如果被半透膜隔开的是两种丌同浓度的溶液，
为阻止渗透现象发生，应在较浓溶液上施加一压
力，这一压力应是两溶液的渗透压力乊差。
Organic Chem
反向渗透(reverse osmosis)
Δp = p* - p = p*A – p*A xA = p*A xB
Organic Chem
对于稀溶液 nA >> nB
xB
nB nB nB bB M A mA / M A nA nB nA
Δp = p*A xB
设 K= p*A MA
p K bB
K 取决于溶剂本性，不溶质本性无关
Organic Chem
2、等渗、低渗、高渗溶液
π相等的两种溶液称为等渗溶液 π相对高的溶液叫做高渗溶液 π相对低的溶液叫做低渗溶液 发生渗透作用时，水从低渗溶液渗入高渗溶 液，直到渗透平衡。
Organic Chem
临床上是以血浆总渗透压为标准来确定溶 液是等渗、低渗或者高渗。
π血总渗 ＝769.9kPa
在溶液一侧若是施加的外压大于渗透压力，则 溶液中会有更多的溶剂分子通过半透膜迚入溶剂一 侧，这种使渗透作用逆向迚行的过程称为反向渗透。
稀溶液的依数性练习题
稀溶液依数性一、判断题1、水的液－汽两相平衡线;是水的蒸气压曲线..2、在t℃时;液体A较液体B有较高的蒸气压;由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点..3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1..4、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1甘油的乙醇溶液;应有相同的沸点升高..5、质量分数0.01的蔗糖水溶液和质量分数0.01的果糖水溶液有相同的渗透压..6、K b的物理意义可以认为就是1 mol·kg-1溶液的沸点升高值..7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压..8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关;体积愈多;蒸汽压愈大..9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度..10、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1蔗糖水溶液;有相同的渗透压..二、选择题1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子;A杯为纯水;B杯为蔗糖溶液..防止总够长时间后则发现 ..A．A杯水减少;B杯水满后不再变化 B．B杯水减少;A杯水满后不再变化C．A杯变成空杯;B杯水满后溢出 D．B杯水干并有蔗糖晶体;A杯水满后溢出2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后;将使其 ..A．熔点高于0℃ B．熔点低于0℃ C．熔点仍为0℃ D．熔点升降与加入物质分子量有关3、不挥发的溶质溶于水后会引起 ..A．沸点升降 B．熔点升降 C．蒸气压升高 D．蒸气压下降4、16克I 2溶于100克乙醇C 2H 5OH 所配成的溶液;其密度为0.899 g ·mL -1;碘溶液的b 值和c 值那个大 ..A ．b ＞cB ．b ＜cC ．b ＝cD ．不能确定 5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b 所代表的是溶液的 ..A ．溶质的质量摩尔浓度B ．溶质的摩尔分数C ．溶剂的摩尔分数D ．溶液的物质的量浓度6、质量摩尔浓度的定义是在何物质中所含溶质的量mol ..A ．1L 溶液中B ．1000g 溶液中C ．1000g 溶剂中D ．1L 溶剂中所含溶质的量mol7、在质量分数为0.80的甲醇水溶液中;甲醇的摩尔分数接近于 A ．0.3 B ．0.5 C ．0.9 D ．0.78、质量分数为5.8×10－3的NaCl 溶液产生的渗透压接近于 ..A ．质量分数为5.8×10－3蔗糖C 12H 22O 11溶液 B ．质量分数为5.8×10－3葡萄糖C 6H 12O 6溶液C ．0.2 mol ·L －1蔗糖溶液D ．0.1 mol ·L －1葡萄糖溶液 9、下列水溶液渗透压最大的是 ..A ．0.1 mol ·L －1 C 12H 22O 11B ．0.1 mol ·L －1C 2H 5OH C ．0.1 mol ·L －1 KClD ．0.1 mol ·L －1 K 2SO 410、今有果糖C 6H 12O 6Ⅰ葡萄糖C 6H 12O 6Ⅱ蔗糖C 12H 22O 11Ⅲ三溶液;质量分数为0.01;则三者渗透压π大小的关系是 ..A ．πⅠ＝πⅡ＝πⅢB ．πⅠ＝πⅡ＞πⅢC ．πⅠ＞πⅡ＞πⅢD ．πⅠ＝πⅡ＜πⅢ11、将A 蔗糖C 12H 22O 11及B 葡萄糖C 6H 12O 6各称出10克;分别溶入100克水中;成为A 、B 两溶液;用半透膜将两溶液分开后;发现 ..A ．A 中水渗入B B ．B 中水渗入AC ．没有渗透现象D ．无法判断12、在体积相等的三个箱子中;分别放有不等量乙醚的烧杯：A 箱杯中乙醚最少;过一段时间乙醚完全挥发了；B 箱杯中乙醚中量;蒸发后剩下少量；C 箱杯中乙醚最多;蒸发后剩余一半..三个箱子中乙醚蒸气压的关系是 ..A ．p A ＝pB ＝pC B ．p A ＜p B ＜p C C ．p A ＜p B ;p B ＝p CD ．p A ＝p B ;p B ＜p C13、已知质量分数为0.05葡萄糖C 6H 12O 6是血液的等渗溶液;则尿素NH 22CO 溶液应该是血液的 ..A ．等渗溶液B ．高渗溶液C ．低渗溶液D ．37℃是等渗溶液;其它温度下不一定14、将0℃的冰放进0℃的盐水之中;体系将是 ..A ．水－冰平衡B ．水会在冰的表面上冻结;使冰的体积增大C ．冰会融化而体积变小D ．无法判断15、测定一水溶液的凝固点是－0.186℃;下列各数据中正确的是A ．溶液的π＝122.0 kPaB ．溶液的△p ＝p o ×0.1C ．溶液的沸点100.052D ．以上均不对16、有同温同体积的三杯蔗糖溶液;A 杯溶液浓度为 1 mol ·kg -1;B 杯溶液浓度为 1 mol ·L -1;C 杯溶液质量分数为10%;已知蔗糖的相对分子质量为180;则各杯中蔗糖的质量 ..A ．C 杯多B ．B 杯多C ．A 杯多D ．A 杯等于B 杯17、1 000 g 水中溶解0.1 mol 食盐的水溶液与1 000 g 水中溶解0.1 mol 葡萄糖C 6H 12O 6的水溶液;在100 kPa;下列有关沸点的陈述中正确的是 ..A ．都高于100℃;但食盐水比葡萄糖水要低B ．都高于100℃;但葡萄糖水比食盐水要低C ．食盐水低于100℃;葡萄糖水高于100℃D ．葡萄糖水低于100℃;食盐水高于100℃18、若溶液的浓度都为0.1 mol ·L -1;则下列水溶液的沸点由高到低排列;顺序正确的是 .. A ．Na 2SO 4;NaCl;HAc B ．Al 2SO 43;NaCl;Na 2SO 4 C ．NaAc;K 2CrO 4;NaCl D ．NaCl;K 2CrO 4;CaCl 219、下面几种溶液：①0.1 mol ·L -1 Al 2SO 43;②0.2 mol ·L -1CuSO 4③0.3 mol ·L -1 NaCl ④0.3 mol ·L -1尿素CONH 22..按溶液的凝固点由高到低排列;顺序正确的是 .. A ．①②③④ B ．①③②④ C ．④②①③ D ．④②③①20、100 g 水中含4.5 g 某非电解质的溶液于-0.465℃时结冰;则该非电解质的相对分子质量约为 ..已知水的K f =1.86 K·kg·mol -1 A ．90 B ．135 C ．172 D ．18021、在相同温度下;和1%尿素CONH 22水溶液具有相同渗透压的葡萄糖C 6H 12O 6溶液的浓度约为 ..A ．2%B ．3%C ．4%D ．5%22、溶解3.24 g 硫于40 g 苯中;苯的沸点升高0.81K..若苯的K b =2.35 K·kg·mol -1;则溶液中硫的组成是 ..A ．S 2B ．S 4C ．S 6D ．S 823、为防止水在仪器内结冰;可在水中加入甘油C 3H 8O 3..欲使其冰点下降至-2.0℃;则应在100 g 水中加入甘油A..已知水的K f =1.86 K·kg·mol -1 A ．9.89 g B ．3.30 g C ．1.10 g D ．19.78 g24、在1 000 g 水中溶解3 g 碘化钾;将溶液降温至产生500 g 冰时的温度是 ..已知水的K f =1.86 K·kg·mol -1A．-0.234℃ B．-0.134℃ C．-0.067℃ D．-0.034℃25、测得人体血液的冰点降低值△T f=0.56K;已知水的K f=1.86 K·kg·mol -1;则在体温37℃时血液的渗透压是 ..A．1 776 kPa B．388 kPa C．776 kPa D．194 kPa26、土壤中NaCl含量高时植物难以生存;这与下列稀溶液的性质有关的是 ..A．蒸气压下降 B．沸点升高 C．冰点下降 D．渗透压27、下列溶液中凝固点最低的是 ..A． 0.1 mol的糖水 B．0.01 mol的糖水C．0.001 mol的甲醇水溶液 D．0.0001 mol的甲醇水溶液28、1 mol蔗糖C12H22O11溶于3 mol水中;蔗糖溶液的蒸汽压是水的蒸气压的 ..A．1/3 B．1/4 C．3/4 D．不知道29、0.1 mol·kg-1的下列物质的水溶液沸点大小顺序正确的是 ..A．NaCl＞ZnCl2＞AlNO33B．AlNO33＞NaCl＞ZnCl2C．ZnCl2＞AlNO33＞NaCl D． AlNO33＞ZnCl2＞NaCl30、与0.4 mol·kg-1的蔗糖C12H22O11水溶液K b=0.515 K·kg·mol -1沸点最接近的是 ..A．100℃ B．99.8℃ C．100.2℃ D．100.1℃三、填空题1、在讨论稀溶液通性沸点升高时;溶质必须是才能适合△T b＝K b b关系..2、主要决定于溶解在溶液中粒子数目;而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ..3、蔗糖C12H22O116.84 g;溶于50.0 g水中;溶液的质量摩尔浓度是..4、人的血浆可视为稀溶液;其凝固点为－0.56℃;此溶液的质量摩尔浓度是 ..5、纯奈C10H81.28 g溶于100 g氯仿中;此溶液的质量摩尔浓度是..它的沸点比纯氯仿高0.385℃;氯仿的沸点升高常数应是 ..6、现有四种水溶液：10.2 mol·L -1 KCl ；20.1 mol·L -1 C 12H 22O 11；30.25 mol·L -1NH 3；40.04 mol·L -1 BaCl 2..按凝固点由高到低排列的顺序是 ..7、海水结冰的温度比纯水结冰的温度 ;其温度改变值可以用 关系式表示.. 四、计算题1、10.00 mLNaCl 饱和溶液重12.003 g;将其蒸干;得NaCl 3.3173 g;已知NaCl 的分子量为58.44;是计算该饱和溶液： 1在该温度下的溶解度g/100gH 2O 2物质的量浓度 3质量摩尔浓度 4NaCl 的摩尔分数浓度2、某浓度的蔗糖溶液在-0.250℃时结冰..此溶液在25.0℃时的蒸汽压为多少渗透压是多少已知纯水在25.0℃时的蒸气压为3130 Pa;水的K f =1.86 K·kg·mol -13、取2.50 g 葡萄糖C 6H 12O 6;相对分子质量180溶解在100 g 乙醇中;乙醇的沸点升高了△T b 0.143℃;而某有机物2.00 g 溶于100 g 乙醇时;沸点升高了0.125℃;已知乙醇的K f =1.86 K·kg·mol -1;求：1该有机物的乙醇溶液△T f 是多少并与△T b 值相比较；乙醇的K b =1.03 K·kg·mol -1 2在20℃;该有机物乙醇溶液的渗透压约是多少4、临床上用的葡萄糖C 6H 12O 6等渗液的凝固点降低值为0.543 K;溶液的密度为 1.085 g ·cm -3..试求此葡萄糖溶液的质量分数和37℃时人体血液的渗透压..水的K f =1.86 K·kg·mol -15、将26.3 g CdSO 4固体溶解在1000 g 水中;其凝固点比纯水低0.285 K;计算CdSO 4在溶液中的离解百分数..水的K f =1.86 K·kg·mol -16、在37℃时人体血液的渗透压为780 kPa;现需要配制与人体血液渗透压相等的葡萄糖水溶液供静脉注射;若已知上述1.0 dm -3葡萄糖盐水溶液含22 g 葡萄糖;问其中应含食盐多少7、在25℃时测得三氯甲烷CHCl 3和四氯化碳CCl 4的蒸汽压分别为199.1 Pa 和114.5 Pa;这两种液体以等物质的量形成理想溶液时;求：1总蒸汽压；2与液体混合物相平衡的蒸汽中CHCl 3的质量分数..8、配制0.250% ZnSO 4滴眼液1000 g;需要加入多少克H 3BO 3才能使溶液的渗透压与人体体液的渗透压相等已知该水溶液的凝固点下降为0.520 K..水的K f =1.86 K·kg·mol -1;摩尔质量为：MZnSO 4=161.4 g ·mol -1;MH 3BO 3=61.8 g ·mol -19、FeCO 5是一种有毒液体;常用于有机合成作催化剂;它不溶于水;而可溶于CS 2..在28℃;将30.0 g FeCO 5溶于100 g CS 2中;试求：1溶液的蒸汽压是多少2蒸汽相中;这两种物质的摩尔分数各是多少已知：28℃时FeCO 5的p =52.0 Pa;CS 2的p =533.0 Pa10、1946年使用稀溶液的渗透压测定了牛血清蛋白的分子量;将9.63 g 蛋白质配成1.00 dm -3水溶液;测得该溶液在25℃时的渗透压为0.353 kPa;试计算牛血清蛋白的分子量..如果该溶液的密度近似为1.00 g ·cm -3;能否用凝固点下降法测定蛋白质的分子量..为什么水的K f =1.86 K·kg·mol -111、在一个密闭的钟罩内有两杯水溶液;甲杯中含0.213 g 尿素CONH 22和20.00 g 水;乙杯中含1.68g 某非电解质和20.00 g 水;在恒温下放置足够长的时间达到动态平衡;甲杯水溶液总质量变为16.99 g;求该非电解质的分子量..12、密闭的钟罩内有两杯溶液;甲杯中含1.68 g 蔗糖C 12H 22O 11和20.00 g 水;乙杯中含2.45 g 某非电解质和20.00 g 水..在恒温下放置足够长的时间达到动态平衡;甲杯水溶液总质量变为24.9 g;求该非电解质的摩尔质量..13、与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液;其凝固点降低值为0.543 K;求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压14、海水中盐的总含量约为3.5%左右质量;若均以主要成分NaCl计;是估算海水开始结冰的温度和沸腾的温度;以及在25℃时用反渗透法纯化水所的最低压力设海水的密度为1.0g·cm-3;而且物质的量浓度与质量摩尔浓度近似相等..15、将2.76 g甘油溶于200 g水中;测得凝固点为 -0.279℃;求甘油的摩尔质量..已知：水的K f=1.86 K·kg·mol-116、将5.00 g鸡蛋白溶于水中并配成1.00 L溶液;测得该溶液在25℃时的渗透压为306 Pa;求及蛋白的平均摩尔质量..17、现有两溶液;一为1.50 g尿素CONH22溶于200.0 g水中;另一杯为42.75g未知物非电解质溶于1000.0 g水中..这两个溶液在相同温度下结冰;问未知物的摩尔质量是多少已知：水的K f=1.86 K·kg·mol-118、某一新合成的有机化合物X;其中含C63.2%;H8.8%;其余的是O均是质量分数%..今将该化合物7.02×10-5 kg溶于8.04×10-4 kg樟脑中;凝固点比纯樟脑低15.3K..求X的摩尔质量及其化学式..樟脑的K f=40 K·kg·mol-1;溶质用量虽少;但是也会有较大的凝固点降低19、1.22×10-2 kg苯甲酸;溶于0.10 kg乙醇后;使乙醇的沸点升高了1.13 K;若将1.22×10-2 kg苯甲酸溶于0.10 kg苯中;则苯的沸点升高1.36 K..计算苯甲酸在两种溶剂中的摩尔质量;计算结果说明什么问题乙醇的K b=1.19 K·kg·mol-1;苯的K b=2.60 K·kg·mol-120、3.20×10-3kg的萘C10H8溶于5.0×10-2kg的CS2中;溶液的沸点较纯溶剂高1.17K..试求算CS2的沸点升高常数..21、计算4.40%葡萄糖C6H12O6的水溶液在300.2K时的渗透压；若将溶液与水用半透膜隔开;试问在溶液的一方需要多高的水柱才能使之平衡..溶液的密度1.015×103 kg·m-3 22、人类血浆的凝固点为272.65 K;求310.15 K时血浆的渗透压..如血浆的渗透压在310.15K 时为729.54 kPa;计算葡萄糖等渗溶液的质量摩尔浓度..设血浆的密度为1.0×103 kg ·m -323、某水溶液中含非挥发性溶质;在271.7 K 时凝固;求：1该溶液的正常沸点；2在298.15K 时的蒸汽压该温度是纯水的蒸气压为3.178 kPa ；3298.15 K 时的渗透压为假定溶液是理想的..24、1dm 3溶液中含5.0 g 马的血红素;在298 K 时测量得到溶液的渗透压为1.82×102 Pa;求马的血红素的摩尔质量..25、为防止汽车水箱在寒冬季节冻裂;需使水的冰点下降到253 K;则在每1000g 水中应加入甘油C 3H 8O 3多少克26、在298.15K;9.47%质量的硫酸溶液;其密度为1.0603×103 kg ·m -3..在该温度下纯水的密度为997.1 kg ·m -3..求1质量摩尔浓度;2物质的量浓度;3H 2SO 4的物质的量分数摩尔分数或称为摩尔分数浓度x27人体眼液的渗透压在37℃时约为770 kPa..市售的某眼药水是用下列4种物质配制而成：5.00 g ZnSO 4;17.00 g H 3BO 3;0.20 g 盐酸黄连素和0.008 g 盐酸普鲁卡因;溶于水并稀释到1000cm3..若设ZnSO 4完全解离离解;硼酸是一元弱酸不离解;黄连素和盐酸普鲁卡因含量少忽略不计时;计算该眼药水的渗透压是多少 五、简要回答：1、下列4种化合物都可用作防冻剂;参考它们的价格;哪一种经济效益最好说明理由.. 四氢呋喃C 4H 8O 45元/kg 丙三醇C 3H 8O 3 30元/kg 乙二醇C 2H 6O 2 42元/kg 甲醇CH 3OH 7.2元/kg2、提高水的沸点可以采用什么方法3、为什么海水鱼不能生活在淡水4、为什么浮在海水上的冰山其中含盐量极少5、为什么临床常用质量分数也称质量分数浓度为0.0090.9%生理盐水和质量分数为0.055%的葡萄糖溶液作输液6、为什么盐碱地上植物难于生长7、雪地里撒些盐;雪就融化了..简述原因8、把质量相同的葡萄糖C 6H 12O 6和甘油丙三醇C 3H 8O 3分别溶于100g 水中;问所得溶液的沸点、凝固点、蒸气压和渗透压相同否为什么如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油溶于100g 水中;结果又怎样说明之..9、将下列水溶液按照其凝固点的高低顺序排列之：①1.0 mol ·kg -1 NaCl ②1.0 mol ·kg -1 H 2SO 4③1.0 mol ·kg -1 C 6H 12O 6 ④0.1 mol ·kg -1 CH 5COOH ⑤0.1 mol ·kg -1 NaCl ⑥0.1 mol ·kg -1 C 6H 12O 6 ⑦0.1 mol ·kg -1 CaCl 210、在相同温度和压力下;相同质量摩尔浓度的葡萄糖和食盐水溶液渗透压是否相同 11、稀溶液的沸点是否一定比纯溶剂的高为什么12、盐碱地的农作物长势不良;甚至枯萎;施了太浓的肥料;植物会被“烧死”;能否用某个依数性来说明部分原因13、北方冬天吃冻梨前;先将冻梨放入凉水中浸泡一段时间;会发现冻梨表面结了一层薄冰;二梨里面已经解冻了;这是为什么。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章 稀溶液的依数性 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题答案 难题解析 [TOP]例 2-1 已知异戊烷C 5H 12的摩尔质量M = 72.15 g·mol -1，在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa 。
现将一难挥发性非电解质0.0697g 溶于0.891g 异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa 。
（1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K ；（2）求加入的溶质的摩尔质量。
解 （1）AA B AB B A B B M m n n n n n n X =≈+= K = p 0M A对于异戊烷有 K = p 0M A = 77.31 kPa×72.15 g·mol -1=5578 kPa·g·mol -1 = 5.578 kPa·kg·mol -1（2）AB B B Δm M m K Kb p == 例2-2 一种体液的凝固点是-0.50℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力（已知水的K f =1.86 K·kg·mol -1，K b =0.512K·kg·mol -1）。
解 稀溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过b B 计算其他的三个依数性。
故其沸点为100+0.138 = 100.138℃0℃时的渗透压力 RT b cRT B ≈=∏= 0.269mol·L -1×8.31J·K -1·mol -1×273K= 0. 269mol·L -1×8.31kPa·L·K -1·mol -1×273K= 610 kPa例2-3 按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液：① 0.100mol·kg -1的葡萄糖溶液 ② 0.100mol·kg -1的NaCl 溶液③ 0.100mol·kg -1的尿素溶液 ④ 0.100mol·kg -1的萘的苯溶液解 这里要考虑多种因素：溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量摩尔浓度、溶质是电解质还是非电解质。
①②③的溶剂为水，T f0 = 0 ℃，K f = 1.86 K·kg·mol–1。
ΔT f（葡萄糖）=ΔT f（尿素）= 0.100 mol·kg-1×1.86 K·kg·mol–1 =0.186KT f（葡萄糖）= T f（尿素）= - 0.186 ℃。
④的溶剂为苯，T f0 = 5.50 ℃，K f = 5.10 K·kg·mol–1。
ΔT f（萘）= 0.100 mol·kg-1×5.10 K·kg·mol–1 =0.510 KT f（萘）= 5.50 – 0.510 = 4.99 ℃。
②为强电解质溶液，其他为非电解质溶液。
ΔT f（NaCl）= 2×0.100 mol·kg-1×1.86 K·kg·mol–1 =0.372 KT f（NaCl）= - 0.372 ℃。
综合以上因素，凝固点由高到低的顺序为④＞① = ③＞②。
学生自测题[TOP]判断题选择题填空题问答题计算题一、判断题（对的打√，错的打×，共10分）1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
( )2.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。
( )3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。
( )4.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。
( )5.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。
( )6. 0.2 mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。
( )7.两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。
( )8.将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。
( )9. c os(NaCl) = c os(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。
( )10.一块冰放入0℃的水中，另一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。
( )二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题2分，共30分）[TOP]1.有下列水溶液：① 0.100 mol·kg-1的C6H12O6、② 0.100 mol·kg-1的NaCl、③0.100 mol·kg-1Na2SO4。
在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是( )A. ②＞①＞③B. ①＞②＞③C. ②＞③＞①D. ③＞②＞①E. ①＞③＞②2.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是( )A. 5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaClB. 0.050 mol·kg-1的NaCl|半透膜|0.080 mol·kg-1的C6H12O6C. 0.050 mol·kg-1的尿素|半透膜|0.050 mol·kg-1的蔗糖D. 0.050 mol·kg-1的MgSO4|半透膜|0.050 mol·kg-1的CaCl2E. 0.90% 的NaCl|半透膜|2%的NaCl3.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为( )A. 溶液的体积B. 溶液的温度C. 溶质的本性D. 单位体积溶液中溶质质点数E. 以上都不对4. 50g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31℃，水的K f = 1.86K·kg·mol-1，则此非电解质的相对分子质量为( )A. 60B. 30C. 56D. 28E. 2805. 欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是( )A. 凝固点降低B. 沸点升高C. 渗透压力D. 蒸气压下降E. 以上方法都不合适6. 欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A，B中的基本单元均以溶质的分子式表示）( )A. 质量摩尔浓度相同B. 物质的量浓度相同C. 质量浓度相同D. 质量分数相同E. 渗透浓度相同7. 用理想半透膜将0.02 mol·L-1 蔗糖溶液和0.02 mol·L-1 NaCl溶液隔开时，在相同温度下将会发生的现象是( )A. 蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透B. Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透C. 水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透D. 互不渗透E. 水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透8. 相同温度下，下列溶液中渗透压力最大的是( )A. 0.2 mol·L-1蔗糖(C12H22O11)溶液B. 50g·L-1葡萄糖(M r=180)溶液C. 生理盐水D. 0.2 mol·L-1乳酸钠(C3H5O3Na)溶液E. 0.01mol·L-1CaCl2溶液9.能使红细胞发生皱缩现象的溶液是( )A. 1g·L-1 NaCl溶液B. 12.5g·L-1 NaHCO3溶液C. 112g·L-1 乳酸钠(C3H5O3Na)溶液D. 0.1 mol·L-1 CaCl2溶液E. 生理盐水和等体积的水的混合液10.会使红细胞发生溶血现象的溶液是( )A. 9 g·L-1NaCl溶液B. 50 g·L-1葡萄糖溶液C. 100 g·L-1葡萄糖溶液D. 生理盐水和等体积的水的混合液E. 90g·L-1NaCl溶液11. 配制萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量，在凝固点时析出的物质是( )A. 萘B. 水C. 苯D. 萘、苯E. 组成复杂的未知物质.12.下列有关利用凝固点降低法测定摩尔质量的说法不正确的是( )A. 理想的溶剂在凝固点时，系统温度维持不降，直至全部溶剂都变为固相，温度又开始降低B. 理想的冷却实际操作上做不到，一定会出现过冷现象，即到了凝固点仍为液态C. 溶液的冷却曲线在理想测定中在凝固点时出现拐点，观察凝固点比较困难D. 由于过冷使溶液的凝固点观察变得容易，温度降到最低点是凝固点E. 过冷严重将会造成较大误差，应该加以控制。
13. 选择防冻剂要考虑价格和摩尔质量，现有以下4种物质，选( )A. 四氢呋喃：C4H8O，45元/ kgB. 丙三醇：C3H9O3，30元/ kgC. 乙二醇：C2H6O2，42元/ kgD. 甲醇：CH4O，7.2元/ kgE. 萘：C10H8，20元/ kg14. 将0.542g的HgCl2(M r = 271.5)溶解在50.0g水中，测出其凝固点为-0.0744℃，K f = 1.86K·kg·mol-1，1摩尔的HgCl2能解离成的粒子数为( )A. 1B. 2C. 3D. 4E. 515. 将0.243g磷分子P x [A r(P)=31.00]溶于100.0g苯(T f0 = 5.50℃，K f=5.10K·kg·mol-1)中，测得其凝固点为5.40℃，x为( )A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5三、填空题（每空1分，共20分）[TOP]1. 本章讨论的依数性适用于、的溶液。
2. 稀溶液的依数性包括、、和。
3. 产生渗透现象的必备条件是和；水的渗透方向为或。
4. 将相同质量的A、B两物质（均为难挥发的非电解质）分别溶于水配成1L溶液，在同一温度下，测得A溶液的渗透压力大于B溶液，则A物质的相对分子质量B物质的相对分子质量。
5.若将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合，所得混合溶液是溶液。
6. 依数性的主要用处在于，对于小分子溶质多用法，对于高分子溶质多用法。
7. 10.0g·L-1的NaHCO3(M r= 84)溶液的渗透浓度为mmol·L-1，红细胞在此溶液中将发生。
8. 晶体渗透压力的主要生理功能是，胶体渗透压力的主要生理功是。
四、问答题（20分）[TOP]1. 何谓Raoult定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化？为什么？2. 在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？五、计算题（20分）[TOP]1. 临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl (M r= 53.48)，其规格为20.00mL一支，每支含0.160 0gNH4Cl，计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度，在此溶液中红细胞的行为如何？2. 溶解0.113 0g磷于，苯的凝固点降低0.245℃，求此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的。