陕西省高二上学期化学期末考试试卷(测试)

陕西省高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）(2018·西宁模拟) 十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。

必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。

则下列说法错误的是（）
A . PM2.5是指粒径不大于2.5µm的可吸入悬浮颗粒物
B . 以液化石油气代替燃油可减少大气污染
C . 生活污水可灌溉庄稼，所以能排放到自然界水体中
D . 创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式
2. （2分）(2018高二上·滦县期中) 对H2在O2中燃烧的反应，下列说法不正确的是（）
A . 该反应为吸热反应
B . 该反应为放热反应
C . 断裂H—H键吸收能量
D . 生成H—O键放出能量
3. （2分） (2018高二上·思南期中) 在密闭容器中进行反应：2A+3B⇌2C．开始时C的浓度为a mol•L﹣1 ，2min后C的浓度变为2a mol•L﹣1 ，A和B的物质的量浓度均变为原来的 1/2，则下列说法中错误的是（）
A . 用B表示的反应速率是0.75a mol/（L•min）
B . 反应开始时，c（B）=3a mol•L﹣1
C . 反应2min后，c（A）=0.5a mol•L﹣1
D . 反应2min后，c（B）=1.5a mol•L﹣1
4. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 下列关于四个实验装置的说法中正确的是（）
A . 图一：引发铝热反应的操作是点燃镁条
B . 图二：海水淡化的蒸馏操作中缺少了温度计
C . 图三：滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀
D . 图四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液
5. （2分） (2019高三上·嘉兴期末) 碳酸二甲酯（CO(OCH3)）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。

在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成：CO2＋2CH3OH→CO(OCH3)2＋H2O。

某研究小组在某温度下，在0.1L恒容密闭容器中投入2.5molCH3OH(g)、适量CO2和6×10－5mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图所示。

计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。

下列说法错误的是（）
A . 在该温度下，最佳反应时间是10h
B . 4～10h内碳酸二甲酯的平均反应速率是7.5×10－4mol·L－1·h－1
C . 向反应体系中添加催化剂，一定能提高反应的TON
D . 该合成方法可以利用廉价的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面具有重要意义
6. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是（）
A . HNO3
B . CuCl2
C . K2CO3
D . NH3·H2O
7. （2分） (2018高二下·宁波期末) 下列属于弱电解质的是（）
A . 氨水
B . 麦芽糖
C . 干冰
D . 碳酸
8. （2分）标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）
A . 酚酞
B . 圆底烧瓶
C . 锥形瓶
D . 滴定管
9. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、
9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）
A . HX＞HZ＞HY
B . HZ＞HY＞HX
C . HX＞HY＞HZ
D . HY＞HX＞HZ
10. （2分） (2018高二上·遵义期中) 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）
A . 钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B . 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C . 钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D . 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-═Fe3+
11. （2分） (2018高一下·顺义期末) 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。

在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。

CO2、H2、CH3OH、H2O 的浓度均不再改变时，下列说法正确的是（）
A . CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等
B . 该反应已经达到化学平衡状态
C . CO2和H2完全转化为CH3OH和H2O
D . CO2、H2的反应速率等于CH3OH、H2O的反应速率且为零
12. （2分）(2019·杭州模拟) 下列说法错误的是（）
A . 烧结粘土制陶瓷涉及化学变化
B . 焊接时用NH4Cl溶液除锈
C . 氢氟酸能与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
D . 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体
13. （2分） (2019高一上·牡丹江期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 钠和冷水反应Na＋2H2O=Na+＋2OH-＋H2↑
B . 铁粉投入到硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2+=2Fe3+＋3Cu
C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓
D . 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
14. （2分） (2019高二下·新宁模拟) 要使下图构成原电池装置，且a作负极，则a是（）
A . Al
B . Cu
C . Fe
D . C（石墨)
15. （2分） (2019高二上·肇庆期末) 在密闭容器中发生反应aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将容积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的，下列叙述正确的是（）
A . 平衡向逆反应方向移动
B . a+b＜c+d
C . X的体积分数增大
D . X的转化率减小
16. （2分） (2018高二下·宁波期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 1molZn与足量某浓度的硫酸完全反应，生成气体的分子数目为NA
B . 84 g MgCO3与NaHCO3的混合物中CO32−数目为NA
C . 由2H和18O组成的水11 g，其中所含的中子数为5NA
D . 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为NA
17. （2分） (2018高二上·儋州月考) 下列说法错误的是（）
A . 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合
B . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
C . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
D . 已知，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol·L-1KI 溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液
18. （2分） (2018高二上·山西月考) 甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似。

25℃时，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定20mL0.1mol/L甲胺溶液，滴定曲线如图所示。

(已知：AG＝lg[c(H+)/c(OH-)])下列说法正确的是（）
A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B . 水的电离程度：d＞c＞b＞a
C . Kb(CH3NH2·H2O)＝1×10－5
D . b点溶液中存在：c(H+)－c(OH-)＝c(CH3N H2·H2O)－c(CH3NH3＋)
19. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 今有反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H＜0，若反应开始经t1后达到平衡，又经t2后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又达平衡(如图所示)，t2～t3曲线变化的原因是（）
A . 增大了X或Y的浓度
B . 使用了催化剂
C . 增加了反应体系的压强
D . 升高了反应的温度
20. （2分）(2019·奉贤模拟) 在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3- ，该溶液还可能大量存在的离子是（）
A . NH4+
B . HCO3-
C . SO42-
D . Al3+
二、填空题 (共1题；共3分)
21. （3分） (2018高二下·盐城期末) 醋酸是常见的弱酸，氨水是常见的弱碱。

（1）25℃时，用0.1000mol·L－1盐酸滴定25.00mL0.1000mol·L－1氨水的滴定曲线如图所示。

①滴定时，可选用________（填“甲基橙”或“酚酞”）作指示剂；锥形瓶中水的电离程度：a点________b 点（填“＞”“＜”或“＝”）。

②滴定至反应终点前，溶液中发生反应的离子方程式为________。

③滴定至a点处，锥形瓶中NH4+ 、Cl－、NH3·H2O的浓度由小到大的顺序为________。

④滴定至c点处，锥形瓶中NH4+ 、Cl－、H+的浓度由小到大的顺序为________。

（2）25℃时，用HCl或NaOH调节醋酸的pH，配得一组c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1溶液，溶液中H+、OH－、CH3COO－及CH3COOH浓度的对数值（lgc）与pH关系如图所示：
①图中表示H+的线是________（填小写字母）；0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH约为________（保留2位小数）。

②反应CH3COOH CH3COO－+ H+的电离常数的对数值lgK=________（填数值）。

三、综合题 (共3题；共10分)
22. （3分） (2019高二上·湖北期末) 某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。

部分金属氢氧化物在25℃时沉淀的pH和Ksp近似值如下表所示：
化学式Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2
开始沉淀时的pH7.6 2.7 3.57.0
沉淀完全时的pH9.6 3.7 4.8
Ksp近似值10-1710-3910-3410-15现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如下：
（1） X酸的化学式为________，滤渣Ⅱ成分的化学式为________。

（2）上述表格中Ni(OH)2刚好沉淀完全时的pH为________。

（3）“净化除杂”中包含了两步操作过程：第一步加入氧化剂，当加入H2O2溶液时，发生反应的离子方程式为________；第二步是调节溶液的pH，其操作过程是________。

（4）“操作Y”为：加热浓缩、________、过滤、洗涤、干燥，即得NiSO4·7H2O晶体。

（5）某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，下图是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+的示意图。

①交换膜b为________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

②阳极反应式为________。

③若阴极室得到29.5g的金属镍和0.2g的氢气，则阳极室的溶液质量减少________g。

23. （4分） (2018高一下·邢台期中) 研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。

回答下列问题:
（1） I.现有反应:①CaCO3=CaO+CO2↑，②Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑。

两反应中属于吸热反应的是________(填序号)。

（2） Fe-Cu 原电池的装置如图所示。

①溶液中H+向________(填“铁”或“铜” )电极方向移动。

②正极的现象是________，负极的电极反应式为________。

（3） II.某可逆反应:2A(g) B(g)+D(g)在3 种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A 的浓度随反应时间的变化情况如下表:
实验1中，在10~20 min内，以物质A表示的平均反应速率为________mol/(L·min) ，50min时，v(正)________(填“<”“>”或“=”)v(逆)。

（4） 0~20min内，实验2 比实验1的反应速率________;(填“快”或“慢”)，其原因可能是________。

（5）实验3 比实验1的反应速率快，其原因是________。

24. （3分） (2018高二下·伊宁期末)
（1） I、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设
计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
电极X的材料是________；（填化学式）电解质溶液Y是________；X电极上发生的电极反应为________；
（2）用两个铂丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，请写出负极的电极反应式________在电池工作时，正极附近溶液的PH________，（填,增大、减小或不变）（3） II、用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。

铜电极为________（填“阳极”和“阴极”）写出铜电极的电极反应式________。

四、计算题 (共1题；共3分)
25. （3分） (2018高二上·大庆期中) 工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。

霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

（1） NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0 kJ·mol-1，2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1，SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

① 写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________。

② 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是________。

（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）提高2SO2 + O2 2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

① T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数K=________。

② 在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是________（填字母）。

a．温度和容器体积不变，充入1.0 mol He b．温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2
c．在其他条件不变时，减少容器的体积d．在其他条件不变时，升高体系温度
（3）汽车尾气是氮氧化物的一个主要来源。

汽缸中生成NO的反应为：N2 (g) + O2 (g) 2NO(g) △H>0 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO的排放量越大，其原因是________。

（4）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NOx的排放。

① 写出用CO还原NO生成N2的化学方程式________。

② 在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。

为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别为________、________；该反应的∆H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

五、实验题 (共1题；共4分)
26. （4分） (2018高三上·武清期中) 某课外小组同学用下图所示装置在实验室制氯气并探究其相关性质（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为________。

（2）装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中①、②、③依次放入________（选填表中字母）。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。

当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴；之后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡；观察到的现象是________，则说明溴的非金属性大于碘。

（5）有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中的不足及后果。

①________；②________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共1题；共3分) 21-1、
21-2、
三、综合题 (共3题；共10分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、
四、计算题 (共1题；共3分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
五、实验题 (共1题；共4分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、。