2017年高考化学一轮考点集锦《氧化还原反应的电子转移数目计算》

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氧化还原反应的电子转移数目计算

氧化还原反应的电子转移数目计算氧化还原反应的电子转移数目计算氧化还原反应的电子转移数目计算氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原，生成还原产物。

还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化，生成氧化产物。

1. 在由铜片、锌片和200mL 稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L(标准状况)的H2时，硫酸恰好用完，贝①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？②通过导线的电子的物质的量是多少？③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？④ 若整个反应用时5分钟，则用H+表示该反应的平均速率为多少？2. 铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性均为三价铬的100 倍．下列叙述错误的是()A.发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C 具有还原性B.K2Cr2O7 可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C.在反应Cr2O72-+l- +H+^Cr3++l2+H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3 : 2 D.污水中的Cr3+ 在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72- 3. 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4Cul+Hg—Cu2Hgl4+2Cu(1) 上述反应产物Cu2HgI4 中，Cu 元素是 ______ 价；(2) 以上反应中的氧化剂为 ______ ，当有1mol Cul 参与反应时，转移电子_____ mol ；(3) Cul可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式.口Cu2++口I □ Cul+ □ -3 4.氮化硅(SiN4)是一一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO .下列叙述正确的是()A.在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂B.上述反应中每生成1molSi3N4 ，N2 得到12mol 是电子C. 若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大D. 若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动5.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO ．下列叙述正确的是()A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，A12O3是氧化剂B.上述反应中每生成2 molC.AIN , N2得到3 mol电子D.氮化铝中氮元素的化合价为-3 E. 氮化铝晶体属于分子晶体6. (1) 电子工业需要用30% 的FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3 溶液与铜反应的化学方程式：___________ ．检验反应后的溶液中存在Fe3+ 的试剂是： _________ ．(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 ．已知该反应中H2O2 只发生如下过程：H20P 02① ________________________ 该反应中的还原剂是．②该反应中，发生还原反应的过程是___________ - ________ .③如反应转移了0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为______7. 甲醇是一种燃料，也可以作为燃料电池的原料．(1) 已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △ H1= -1275.6KJ/ mol②2C0 (g)+O2(g)=2CO2(g) △ H2=-566.0KJ/mol③H2O(g)=H2O(l) △ H3二44.0KJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______ ；(2) 甲醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图1 所示的电池装置，则电池正极的电极反应式：_____ ，亥电池工作时，溶液中的0H-向__________ 极移动，该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为_________ ；(3)甲醇对水质会造成一定的污染，用如图2所示的电化学法可消除这种污染，原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化.则用该装置净化含10mol甲醇的水，转移电子数为8. (1)配平下列离子方程式：_____ l x-+_____ CI2+ ______ H2O--- _____ CI-+ _____ I+,在反应中，若消耗lx-与CI2物质的量之比为1 : 8，贝Ux= ____ .(2) 向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液会发生如下反应：Mn2++S2+H23 Mn+S+H+该反应常用于检验Mn2+的存在.其特征现象是____________ ,若反应中有O.lmol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为mol .(3) 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有________ .⑷将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：_____ N aBiO3+ _____ MnSO4+ _____ H2SO4- _____ Na2SO4+ _____ Bi2(SO4)3+ ____ NaMnO4+ _____ H2O①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；②上述反应中还原产物是_______ ．9. 用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯．(1) 完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)_____ C+ _____ KMnO4+ _____H2S04 _______ C02f + ______ MnS04+ _____ K2SO4+_(2) 反应的氧化剂是 ______ ，被还原的元素名称是_________ ；(3) H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是__________ (填选项编号)A .酸性B .氧化性C .吸水性D .脱水性(4) 上述反应中若产生2.24L( 标准状况下)CO2 气体，则转移的电子数是_______ .10. 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物.综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一.(1)硫酸生产中，SO2 催化氧化生成SO3 ：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ．某温度下，SO2 的平衡转化率与体系总压强(p) 的关系如图所示．根据图示回答下列问题：①将2.0mol SO2 和1.0mol O2 置于10L 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa ．该反应的平衡常数等于②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ________ K(B)(填“〉”、“V” 或“=”).(2)用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ；△ H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ；△H=-1160kJ/mol 若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2 至N2 ，整个过程中转移的电子总数为_________________ (阿伏加德罗常数的值用NA 表示)，放出的热量为_______ kJ ．(3) 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox ，3V x V4，M=Mn 、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图所示：请写出MFe2Ox 分解SO2 的化学方程式_____________________________ (不必配平)．。

高中化学必修一氧化剂和还原剂-氧化还原反应的电子转移数目计算(考点卡片+练习题)

2.3 氧化剂和还原剂-氧化还原反应的电子转移数目计算考点卡片1．氧化还原反应的电子转移数目计算【知识点的认识】一、氧化还原反应的计算：（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。

（2）计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。

二、氧化还原反应的基本规律：1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。

或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。

有关得失电子守恒（化合价守恒）的规律有如下应用：（1）求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。

（2）配平氧化还原反应方程式。

（3）进行有关氧化还原反应的计算：2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。

3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。

物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。

4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。

5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。

一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。

【命题方向】题型：氧化还原反应电子转移数目的计算：典例1在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）A．1mol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5molNa2O2与足量水反应分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气；C、金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁；D、Na2O2与足量水反应生成氢氧化钠和氧气。

高考化学一轮复习第二章第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平

第5讲氧化还原反应的计算及方程式的配平[考纲要求] 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

考点一氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。

配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。

(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。

(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。

[典例] 根据FeS 2＋O 2―→Fe 2O 3＋SO 2，回答下列问题：(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。

(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。

(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。

(4)配平后各物质的系数依次为____________________。

答案 (1)O 2 FeS 2 Fe 2O 3、SO 2 Fe 2O 3、SO 2(2)Fe 、S O (3)11 4(4)4、11、2、8失误防范配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。

题组一正向配平类1．(1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____MnO－4＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O答案(1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8题组二逆向配平类2．(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O(2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3答案(1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5题组三缺项配平类3．(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO2－4＋____H2O(2)____MnO－4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。

氧化还原反应中电子转移数目的判断

氧化还原反应中电子转移数目的判断1.对于双箭桥表示法电子转移数表示为 :AxBe-形式。

其中A为反应前后化合价变化的原子个数;B=高价态-低价态，A=1 或B=1将1省略。

2.对于单箭桥表示法电子转移数表示为 Me 形式。

M=A×B，当 M=1 时，将1省略，A、B 的意义与双箭桥表示法中的相同。

3.电子守恒法配平原理：发生氧化还原反应时,还原剂失去电子、氧化剂得到电子.因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂,在这一失一得之间,电子守恒.故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等,结合二者化合价的改变情况,可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来,这样整个氧化还原反应就顺利配平了.方法和步骤：①标出发生变化的元素的化合价,并确定氧化还原反应的配平方向.在配平时,需要确定先写方程式那边物质的计量数.有时先写出方程式左边反应物的计量数,有时先写出方程式右边生成物的计量数.一般遵循这样的原则：自身氧化还原反应→先配平生成物的计量数；部分氧化还原反应→先配平生成物的计量数；一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数,也可先配平反应物的计量数.②列出化合价升降的变化情况.当升高或降低的元素不止一种时,需要根据不同元素的原子个数比,将化合价变化的数值进行叠加.③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数.④根据质量守恒配平剩余物质的计量数.最终并根据质量守恒检查配平无误.4.待定系数法配平原理：质量守恒定律告诉我们,在发生化学反应时,反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等.通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平,再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式,解方程式（组）.计量数有相同的未知数,可以通过约分约掉.方法和步骤：对于氧化还原反应,先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来,再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来,最终每一个物质的计量数都配平出来后,根据某些元素的守恒,列方程解答.。

氧化还原反应的原理和计算知识点总结

氧化还原反应的原理和计算知识点总结氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，也是化学中重要的基础概念之一。

通过氧化还原反应，物质的电荷状态发生改变，原子或离子失去电子称为氧化，而得到电子则称为还原。

在这篇文章中，我们将对氧化还原反应的原理和计算知识点进行总结。

一、氧化还原反应的原理氧化还原反应是指物质中电荷状态发生变化的化学反应，涉及到电子的转移。

在氧化还原反应中，通常会涉及到氧化剂和还原剂两种物质。

氧化剂是指能够接受电子的物质，而还原剂则是能够提供电子的物质。

氧化还原反应的原理可以用电子转移的概念来解释。

当一个物质失去电子时，它就发生了氧化反应；而当一个物质得到电子时，它就发生了还原反应。

这种电子转移的过程是由电荷差异所驱动的。

为了更好地理解氧化还原反应的原理，我们可以以一个实例来说明。

假设有铁（Fe）和氧气（O₂）发生反应生成氧化铁（Fe₂O₃），我们可以将这个反应过程分解为两个半反应：一个是铁的氧化半反应，另一个是氧气的还原半反应。

铁的氧化半反应：Fe → Fe^3+ + 3e^-氧气的还原半反应：O₂ + 4e^- → 2O^2-通过这两个半反应，我们可以看到铁失去了3个电子，被氧化为Fe^3+离子，而氧气接受了4个电子，被还原为氧离子（O^2-）。

整个反应过程符合电荷守恒的原理，也表明了氧化还原反应中电子转移的关系。

二、氧化还原反应的计算知识点在氧化还原反应的计算中，有一些重要的知识点需要掌握。

1. 氧化数的计算氧化数是指元素在化合物或离子中的电荷状态。

在计算氧化数时，需要根据元素的电子结构和化合物的总电荷来进行确定。

例如，氢的氧化数通常为+1，氧的氧化数通常为-2。

需要注意的是，有些元素可能在不同化合物中具有不同的氧化数。

2. 氧化还原反应的平衡氧化还原反应一般需要进行平衡方程式的撰写。

平衡方程式是指在反应中物质的质量守恒和电荷守恒。

为了平衡反应方程式，我们需要调整反应物和生成物的系数，使得反应中的原子数目和电荷数目相等。

氧化还原反应中的电子转移数

氧化还原反应中的电子转移数氧化还原反应是化学反应中一种常见的类型，它涉及物质中电子的转移。

在氧化还原反应中，物质可以被氧化剂接受电子而发生氧化，或者被还原剂给予电子而发生还原。

电子转移数是指在氧化还原反应中，一个物质氧化或还原的电子数目。

电子转移数的概念体现了化学反应中电荷的变化，可以通过平衡化学方程式来确定。

在平衡的氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的电子转移数是相等的。

例如，对于以下反应：2Mg + O2 → 2MgO在这个反应中，氧化剂是O2，还原剂是Mg。

根据化学方程式，氧化剂接受了4个电子，将氧的氧化态从0减少到-2，而还原剂失去了2个电子将镁的氧化态从0增加到+2。

因此，氧化剂和还原剂之间的电子转移数分别是4和2。

在某些情况下，氧化还原反应中的电子转移数可能不是整数，这是因为存在一些离子或配合物的参与。

以以下反应为例：2Cr2O7^2- + 3H2O2 + 2H^+ → 4CrO5 + 4H2O在这个反应中，氧化剂是Cr2O7^2-，还原剂是H2O2。

化学方程式显示，氧化剂接受了10个电子，将其氧化态从+6减少到+5，而还原剂失去了6个电子将其氧化态从-1增加到0。

因此，氧化剂和还原剂之间的电子转移数分别是10和6。

电子转移数的概念对于理解氧化还原反应以及计算反应的当量关系非常重要。

根据电子转移数的知识，可以确定反应物质的摩尔比例以及计算反应物质的摩尔浓度。

同时，电子转移数也用于确定电化学反应的电荷传递过程，如电池的工作原理。

总结而言，氧化还原反应中的电子转移数是指在反应中物质氧化或还原所涉及的电子数目。

这个概念对于理解反应的性质和计算化学反应的当量关系非常重要。

通过平衡化学方程式，我们可以确定氧化剂和还原剂之间的电子转移数，从而进一步研究和应用氧化还原反应。

高考化学一轮复习（第一辑）考点17 氧化还原化学方程式的配平（含解析）

考点17 氧化还原化学方程式的配平聚焦与凝萃1．初步把握氧化还原反应电子转移的表示方法；2．把握化合价升降法配平氧化还原反应。

解读与打通常规考点一、氧化还原反应中电子转移的表示方法：1．单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。

（1）基本步骤——“三步曲”。

（2）留意事项：①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的状况；②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；③箭头方向表示电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。

2．双线桥法：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移状况。

（1）双线桥法的基本写法思路：（2）留意事项：①箭头必需由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②必需注明“得到”或“失去”的字样；③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等；④箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。

二、氧化还原反应方程式的配平1．配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2．配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：①标出化合价发生变化的元素的化合价。

如：+7 -1 +4 0KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O②依据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1︰1的关系。

如： +7 -1 +4 0KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O③调整系数，使化合价升降总数相等。

④依据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。

如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O⑤利用元素守恒，用观看方法配平没有参与氧化还原反应的其他物质的系数。

如：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。

可以概括为以下要点：三．有关氧化还原反应计算1．有关电子转移数目的计算确定反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 mol氧化剂得电子的物质的量或者1 mol还原剂失电子的物质的量，即为转移电子的物质的量。

高考化学一轮复习考点集训氧化还原反应的电子转移数

氧化还原反应的电子转移数

氧化还原反应的电子转移数氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到电荷的转移、氧化态的改变以及电子的损失和获得。

在氧化还原反应中，存在一个重要的概念——电子转移数，用来描述在反应中发生的电子的转移数量。

一、电子转移数的定义电子转移数（electron transfer number）是指在一次氧化还原反应中，发生的电子转移的数量。

对于一个物质的氧化过程来说，它的电子转移数等于氧化态变化的单位数。

例如，当一个物质从原子态转变为离子态时，它的电子转移数为1；当一个物质从+2氧化态转变为0氧化态时，它的电子转移数为2。

二、电子转移数的应用1. 决定氧化还原反应的平衡条件：在平衡态下，氧化态和还原态之间的电子转移数应当相等，此为氧化还原反应的平衡条件之一。

2. 描述氧化还原反应的速率：电子转移数与氧化还原反应的速率密切相关。

电子转移数越大，反应的速率一般越快，反之则越慢。

3. 解释氧化还原反应的化学性质：电子转移数的不同可以解释氧化还原反应的化学性质的差异。

对于电子转移数较大的反应，其反应物分子之间的电荷转移较多，化学性质也相应较为活泼。

三、电子转移数的计算方法电子转移数的计算方法根据反应类型的不同而有所差异。

1. 在离子反应中，电子转移数等于氧化态变化的单位数。

例如，对于下列反应：Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+Cu2+的氧化态发生了2个单位的改变，因此电子转移数为2。

2. 在分子反应中，可以通过观察反应物中元素氧化态的变化来计算电子转移数。

例如，对于下列反应：4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3Fe的氧化态发生了3个单位的改变，因此电子转移数为3。

需要注意的是，有些反应中存在多种可能的电子转移数，常见的有以下几种情况：1. 电子转移数相等的反应：例如，在下列反应中：Cl2 + 2 Br- → 2 Cl- + Br2Cl2的氧化态发生了2个单位的增加，Br-的氧化态发生了2个单位的减少，因此电子转移数可以是2或-2。

2017年高考化学热点题型和提分秘籍专题2.3氧化还原.

专题氧化还原反应1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.了解常见的氧化还原反应。

3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算热点题型一认识和理解氧化还原反应例 1、 (2015 ·上海卷· ) 工业上将Na2CO3和 Na2S 以 1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取 Na2S2O3，同时放出CO2。

在该反应中 ()A．硫元素被氧化，氧元素被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成 1 mol Na 2S2O3，转移 4 mol 电子D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出 2.5 m 3 CO2【答案】 D【提分秘籍】解答氧化还原反应概念型习题的思路(1)理清概念间的关系，把握知识线索( 详见前面的基础梳理 ) 。

(2)明确分析问题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。

基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。

【举一反三】- 1 -已知氧化还原反应：2Cu(IO 3 ) 2＋ 24KI ＋ 12H2SO4===2CuI↓＋ 13I 2＋12K2SO4＋ 12HO，下列说法正确的是()A． CuI 既是氧化产物又是还原产物B． Cu(IO 3) 2作氧化剂， Cu(IO 3) 2中的铜和碘元素被还原C．每生成 1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应D．每转移 1.1 mol电子，有0.2 mol被氧化【答案】 B【解析】标出电子转移的方向和数目：根据以上分析， CuI 仅是还原产物， A 项错；在 Cu(IO 3) 2中铜元素、碘元素的化合价均降低，被还原， B 项对；每生成 1 mol CuI ，应有 11 mol KI 发生氧化反应， C项错；根据方程式，＋ 5 ＋ 5每转移 22 mol e －，有 4 mol 的 I 被还原，所以当有 1.1 mol e －转移时，应有0.2 mol I 被还原。

化学反应中的氧化还原电子转移计算

反应物完全转化为生成物，电子转移彻底完成。
部分氧化还原反应
反应物部分被氧化或还原，存在中间价态的产物。
电子转移概念引入
电子转移
在氧化还原反应中，电子从一个物质转移到另一个物质的过程，是氧化还原反应的实质。
VS
电子转移的表示方法
通常用箭头表示电子转移的方向和数目，如“→”表示电子从还原剂转移到氧化剂。
辅助测定机制
光谱法可以与电化学方法相结合，通过同时测量电流和光谱变化来更准确地推断电子转移数。此外，光谱法还可以提供反应过程中物质结构变化的信息，有助于深入理解反应机制。
其他先进实验技术简介
扫描探针显微镜技术
扫描探针显微镜技术可以在纳米尺度上观察电极表面的形貌和化学反应过程，为电子转移数的测定提供更直观的证据。
将所有发生氧化数变化的元素的电子得失数相加，得到总电子转移数。
电极电位法判断电子转移方向
利用标准电极电位表查询各物质的电极电位。比较反应中各物质的电极电位大小，判断电子转移方向。电子从电极电位较低的物质转移到电极电位较高的物质。
实例分析：典型氧化还原反应中电子转移计算
锌与稀硫酸反应
核磁共振技术
核磁共振技术可以测量原子核的自旋状态，从而推断出分子中电子的分布和转移情况。该技术对于研究复杂有机分子中的氧化还原反应具有重要意义。
量子化学计算方法
量子化学计算方法可以模拟分子的电子结构和化学反应过程，为电子转移数的理论计算提供有力支持。
实验结果分析与讨论
01
数据处理与误差分析
对实验数据进行处理时，需要考虑各种误差来源，如仪器误差、操作误
9字
如何确定氧化剂和还原剂？分析反应中物质失去或获得电子的情况，失去电子的为还原剂，获得电子的为氧化剂。

氧化还原反应的电荷转移

氧化还原反应的电荷转移氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到电荷的转移。

在一个氧化还原反应中，有两个氧化还原对儿，一个被氧化，一个被还原。

氧化是指某个物质失去电子，而还原是指某个物质获得电子。

在氧化还原反应中，电子是从一个物质转移到另一个物质的。

因此，氧化还原反应也被称为电子转移反应。

在这个过程中，发生氧化的物质称为氧化剂，它接受了来自被氧化物质的电子。

被还原的物质则称为还原剂，它将电子转移给了氧化剂。

氧化还原反应有各种各样的应用。

其中一个常见的应用是在电池中。

电池是一种将化学能转化为电能的器件。

在电池中，氧化还原反应导致了电子的流动，从而产生了电流。

比如，一个常见的电池是锌-铜电池。

在这个电池中，锌金属被氧化，而铜离子被还原，电子从锌金属转移到铜离子，产生了电流。

除了电池之外，氧化还原反应还有许多其他的应用。

例如，在工业上，氧化还原反应被广泛应用于合成化学品。

许多重要的化学反应都涉及到氧化还原反应。

另外，氧化还原反应也用于环境保护。

例如，废水处理过程中使用氧化还原反应来去除污染物。

氧化还原反应的速率取决于参与反应的物质的特性以及环境条件。

有一些物质很容易氧化，它们可以作为氧化剂。

另一些物质很容易被还原，它们可以作为还原剂。

此外，温度、浓度和催化剂等环境因素对氧化还原反应的速率也有重要影响。

在氧化还原反应中，电子的转移是通过氧化态和还原态之间的转化实现的。

例如，一个物质从+2的氧化态转化为+4的氧化态，它失去了两个电子。

相反，另一个物质从+6的氧化态转化为+2的氧化态，它获得了四个电子。

这种电子的转移导致了氧化还原反应的发生。

总的来说，氧化还原反应是化学反应中非常重要的一种类型。

它涉及到电子的转移，从而导致了物质的氧化和还原。

氧化还原反应在电池、合成化学和环境保护等方面都有广泛的应用。

因此，对于理解和掌握氧化还原反应的原理和应用是非常重要的。

转移电子的物质的量怎么算

转移电子的物质的量怎么算
一个原子得失电子的数目，即该元素反应前后化合价的差，再乘以方程式中该元素化合价改变的原子的个数，即该反应转移电子的物质的量。

例如，Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂，铁从+3到0价，一个铁原子得到3个电子，有2个铁原子化合价发生变化，所以共得到6个电子。

同时，碳从+2变为+4，一个碳失去2个电子，3个碳原子化合价发生变化，共失去6个电子。

所以该反应转移6摩尔电子。

氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。

根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。

氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

扩展资料：
一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。

如果这两者有冲突，则以前者为准，例如反应
，虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0
，所以这个反应并不是氧化还原反应。

有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。

由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。

氧化还原反应的电子转移与氧化数变化

氧化还原反应的电子转移与氧化数变化氧化还原反应是化学反应中最重要的类型之一。

在这些反应中，电子从一个物种转移到另一个物种，导致氧化和还原的过程。

这种电子的转移导致了物质的氧化数发生变化，进而影响了物质的性质和反应性。

本文将探讨氧化还原反应中的电子转移以及与之相关的氧化数变化。

电子转移是氧化还原反应的核心过程。

在一个典型的氧化还原反应中，一个物种失去电子而另一个物种获得电子。

这个过程可通过半方程式表示，其中一个物种作为氧化剂，而另一个物种则作为还原剂。

例如，考虑以下氧化还原反应方程式：2Na + Cl2 → 2NaCl在这个反应中，氯原子从Cl2分子中获得了一个电子，变成了负离子Cl-。

钠原子失去了一个电子，形成了钠离子Na+。

这个反应可以分解成两个半方程式：Na → Na+ + e-Cl2 + 2e- → 2Cl-这两个半方程式都代表了电子的转移过程。

在第一个半方程式中，钠原子失去了一个电子（代表为“e-”），生成了一个带正电荷的钠离子（Na+）。

在第二个半方程式中，氯原子接受了两个电子，形成了两个带负电荷的氯离子（Cl-）。

在氧化还原反应中，电子的转移还伴随着氧化数的变化。

氧化数是描述原子或离子上电荷状态的数字。

在一个分子中，原子的氧化数可以通过将正离子的电荷数减去负离子的电荷数来计算。

当一个物种失去电子时，它的氧化数会增加；而当一个物种获得电子时，它的氧化数会减少。

在上述的氧化还原反应中，钠原子失去了一个电子，氧化数从0增加到+1；而氯原子接受了两个电子，氧化数从0减少到-1。

氧化数的变化在氧化还原反应中起着重要的作用。

它可以帮助我们确定哪个物种发生了氧化，哪个物种发生了还原。

在氧化剂中，原子的氧化数会降低，因为它接受了电子。

而在还原剂中，原子的氧化数会增加，因为它失去了电子。

除了氧化数的变化，氧化还原反应中还有其他一些重要的概念。

其中一个是氧化剂和还原剂的定义。

在氧化还原反应中，氧化剂是指能够氧化其他物种并自身还原的物质，而还原剂是指能够还原其他物种并自身氧化的物质。

氧化还原反应电子转移数目怎样计算

氧化还原反应电子转移数目怎样计算
氧化还原反应的实质是电子的转移，在宏观上表现为化合价的升降，根据得失电子守恒，转移的电子数既等于还原剂失去的电子数，也等于氧化剂得到的电子数（不是两者之和）。

氧化还原反应电子转移数的计算关键是找出变价原子个数。

公式：转移的电子数=还原剂（氧化剂）化合价升高数（降低数）x变价原子个数。

什么是电子转移
电子转移是均相体系中最基本的化学行为。

在诸如氧化还原反应、自由基的亲核取代反应、光合作用和呼吸等生命过程中普遍存在。

电子转移反应有外层和内层电子转移两种机理。

外层机理中金属离子内配位层不动，没有金属-配体间化学键断裂和形成，只发生简单电子跃迁。

内层机理中有一桥配位体（Cl，OH，OH2，NH3等）把两金属离子联系起来，并为电子转移提供连续覆盖的轨道。

有机化学中分别用非键和成键表示外层和内层电子转移。

氧化还原反应解释
氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。

在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。

2016高考化学一轮考点集锦《氧化还原反应地电子转移数目计算》.doc

氧化还原反应的电子转移数目计算【知识点的认识】一、氧化还原反应的计算：（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等．（2）计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解．二、氧化还原反应的基本规律：1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数．或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数．有关得失电子守恒（化合价守恒）的规律有如下应用：（1）求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比．（2）配平氧化还原反应方程式．（3）进行有关氧化还原反应的计算：2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱．3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质．物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现．4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应．如5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子．一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应．【命题方向】题型：氧化还原反应电子转移数目的计算：典例1在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）A．1mol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5molNa2O2与足量水反应分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和水；B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气；C、金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁；D、Na2O2与足量水反应生成氢氧化钠和氧气．解答：A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反应转移2mol电子，lmol钠与水反应，转移1mol 电子，故A错误；B、27g（1mol）铝全部转化为三价，转移3mol电子，故B正确；C、22.4L（1mol）氧气全部转化为-2价，转移4mol电子，故C错误；D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，该反应转移2mol电子，1.5molNa2O2与足量水反应转移1.5mol电子，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中的电子转移情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．【解题思路点拨】电子转移数目计算步骤：①标出发生变化的元素的化合价．②找化合价升高的元素（注意：如果化合价降低的元素只有一种就用化合价降低的元素进行计算）．当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加．②化合价升高总数计算：化合价变化数乘以原子个数．氧化还原反应的电子转移数目计算参考答案与试题解析一、选择题（共14小题）1．在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）A．1mol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5molNa2O2与足量水反应考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和水，；B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气；C、金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁；D、Na2O2与足量水反应生成氢氧化钠和氧气．解答：解：A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反应转移2mol电子，lmol钠与水反应，转移1mol电子，故A错误；B、27g（1mol）铝全部转化为三价，转移3mol电子，故B正确；C、22.4L（1mol）氧气全部转化为﹣2价，转移4mol电子，故C错误；D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，该反应转移2mol电子，1.5molNa2O2与足量水反应转移1.5mol电子，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中的电子转移情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备﹣﹣2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法制备﹣﹣2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．下列有关说法中错误的是（）A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应B．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、化合价降低元素发生还原反应；B、化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；C、化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；D、氧化剂能杀菌，Fe（OH）3（胶体）具有净水作用．解答：解：A、高铁酸钾与水反应时，水中氧元素化合价升高，所以水发生氧化反应，故A 错误；B、反应2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6mol，生成了2molNa2FeO4，所以当生成1molNa2FeO4共转移3mol电子，故B正确；C、反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，每生成2molNa2FeO4，转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=8mol，还有Na2O2中的氧由﹣1价升高到0价的O2，所以每生成1molNa2FeO4共转移电子应该为4+1=5mol，故C错误；D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确．故选AC．点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，是对所学知识的考查，难度不大．3．FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe（NO3）3、S、NO和H2O．若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（）A．0.9mol B．0.45mol C．0.3mol D．0.1mol考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；硝酸的化学性质．专题：氧化还原反应专题．分析：根据反应情况书写化学方程式，可以找出参加反应的硝酸的量，做氧化剂的硝酸氮元素化合价降低，在反应中被还原．解答：解：依题可知FeS中铁元素化合价由+2价升到+3价，失去一个电子，S从﹣2价升高到0价，失去两个电子，一个硝酸根中的氮元素从+5价降到+2价，得到3个电子，根据电子守恒配平方程式即为：FeS+4HNO3=Fe（NO3）3+S↓+NO↑+2H2O，消耗硝酸共4mol，转移电子3mol，有1mol被还原的硝酸，3mol未被还原的硝酸，当反应中有0.3mol 的电子转移时，未被还原的硝酸为0.3mol．故选C．点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，注意电子转移数的确定，是对教材知识的考查，难度不大．4．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（）A．2e﹣，H2SO4 B．4e﹣，SO2 C．2e﹣，Br2 D．2e﹣，SO2考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，根据化合价的升降来确定转移电子情况．解答：解：在反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，化合价降低元素Br所在的反应物Br2是氧化剂，化合价升高元素S所在的反应物SO2是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=2，所以反应转移电子2mol．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应的基本知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）A．B．C．D．考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目．解答：解：硫和氧气的反应中，硫元素失电子化合价升高，氧元素得电子化合价降低，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故A正确；B、根据化合价不交叉的原则，硫化氢中硫元素化合价从﹣2价应升高到0价，硫酸中硫元素的化合价从+6价降到+4价，转移电子2mol，故B错误；C、铁元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，故C错误；D、盐酸中的氯元素化合价升高应是失去电子，重铬酸钾中铬元素化合价降低应是得到电子，得失电子数目为6，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应的特征和实质知识，是对教材知识的考查，难度不大．6．在一定条件下，RO3n﹣和I﹣可发生如下反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+=R﹣+3I2+3H2O，则RO3n﹣中R元素的化合价为（）A．+1 B．+3 C．+5 D．+7考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；根据化学式判断化合价．专题：氧化还原反应专题．分析：根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算．解答：解：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以n=1，根据化合价规则，RO3﹣中氧元素化合价为﹣2价，所以R元素的化合价为+5价．故选C．点评：本题考查离子方程式中的电荷守恒以及化合价的有关计算知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物C．1个KClO3参加反应有2个电子转移D．H2C2O4在反应中被氧化考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、化合价升高的元素在反应中失去电子；B、化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，得到的产物是氧化产物；C、根据化学方程式确定转移电子数和消耗的氯酸钾之间的关系；D、还原剂在反应中被氧化．解答：解：A、反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，化合价升高的元素是H2C2O4中的碳元素，在反应中失去电子，故A错误；B、化合价升高的元素是H2C2O4中的碳元素，所在的反应物H2C2O4是还原剂，得到的产物CO2是氧化产物，故B错误；C、根据化学方程式，反应转移电子为2mol，消耗的氯酸钾为2mol，所以1个KClO3参加反应有1个电子转移，故C错误；D、化合价升高的元素是H2C2O4中的碳元素，所在的反应物H2C2O4是还原剂，还原剂在反应中被氧化，故D正确．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．8．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）A．B．C．D．考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：化合价升高的元素的原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，得失电子数目相等，失去多少电子化合价就升高几价，得到多少电子化合价就降低几价．解答：解：A、根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从﹣1价升高到0价，转移电子数是5mol，即，故A错误；B、锰元素化合价降低2价，氯元素化合价升高2价，反应转移电子2mol，故B正确；C、所有碳元素共失去4mol的电子，所有氧元素共得到4mol的电子，故转移电子是应为4mol，不是2mol，故C错误；D、汞和硫元素化合价均升高均失去电子，氧元素化合价降低得到电子，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应的实质有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．9．a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（）A．（b﹣2a）mol B．bmol C．amol D．2amol考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；硝酸的化学性质．专题：守恒法．分析：Cu与硝酸反应时生成硝酸铜，硝酸铜中的硝酸根离子没有被还原，再利用恰好完全反应及氮原子守恒可计算被还原的HNO3的物质的量．解答：解：因a molCu与含b molHNO3的溶液恰好完全反应，则生成amolCu（NO3）2中的2amol硝酸根离子没有被还原，由氮原子守恒可知，被还原的HNO3的物质的量为bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故选A．点评：本题考查氧化还原反应中氧化剂的物质的量的计算，明确硝酸在该反应中的作用，利用硝酸铜的化学式及氮原子守恒是解答本题的关键．10．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：计算题；守恒思想；化学实验与化学计算．分析：根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答．解答：解：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72﹣（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1mol PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol．故选B．点评：本题主要考查学生氧化还原反应中电子守恒思想的应用，是考试的热点．11．将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72﹣全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量浓度的相关计算．专题：氧化还原反应专题．分析：根据方程式：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+3H2O，计算四氧化三铁和硫酸的反应情况，得出生成的亚铁离子的量，加入K2Cr2O7溶液使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，根据电子守恒计算K2Cr2O7的物质的量，进而计算K2Cr2O7溶液的物质的量浓度．解答：解：3.48gFe3O4为0.015mol，100ml1mol/L的硫酸中硫酸的含量为0.1mol，根据方程式：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+3H2O，3.48gFe3O4完全反应需要硫酸0.015mol×4=0.06mol，硫酸过量，生成Fe2+0.015mol，Fe3+0.03mol，在氧化还原反应中，0.015molFe2+变为Fe3+，电子转移0.015mol，Cr2O72﹣全部还原为Cr3+，Cr由原来的+6价降为+3价，所以参加反应的Cr为：mol=0.005mol，而K2Cr2O7的物质的量就应该为0.005mol÷2=0.0025mol，物质的量浓度：=0.1mol/L．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．12．离子M2O7X﹣与S2﹣能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X﹣+3S2﹣+14H+═2M3++3S ↓+7H2O，则M2O7X﹣中M的化合价为（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；根据化学式判断化合价．专题：氧化还原反应专题．分析：根据电荷守恒确定x值，根据化合价规则来判断元素的化合价．解答：解：反应M2O7X﹣+3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O中，根据电荷守恒可知，右边含有6个正电荷，则（﹣x）+3×（﹣2）+14×（+1）=+6，解得x=2，根据化合价规则，M2O72﹣中氧元素是﹣2价，设M的化合价为n，则n×2+（﹣2）×7=﹣2，解得n=+6．故选C．点评：根据化学式来判断化合价时，要注意电子守恒思想和电荷守恒思想的运用，难度不大．13．1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：压轴题；守恒思想；氧化还原反应专题．分析：根据电子守恒计算，已知HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，以此进行计算．解答：解：1.92g Cu的物质的量为n（Cu）==0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（O2）==0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的体积为336ml，故选B．点评：本题考查氧化还原反应电子转移数目的计算，本题难度不大，根据HNO3NO、NO2HNO3，得出Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目是解答本题的关键．14．24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A．+6 B．+3 C．+2 D．0考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：守恒法．分析：Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液发生氧化还原反应时，Na2SO3中的硫元素被氧化，K2Cr2O7中的铬元素被还原，得失电子的总数相等．解答：解：根据题目已知条件：Na2SO3的物质的量是0.0012mol，K2Cr2O7的物质的量是0.0004mol，也就是说参与反应的Na2SO3和K2Cr2O7的物质的量的比是3：1，作为还原剂，Na2SO3中只有S可以升价（不可能生成O2），从+4到+6，升了2价，有3mol S 原子，所以一共上升了2×3=6价，根据电子守恒，氧化剂就要下降6价，K2Cr2O7中只有Cr可以降价（不可能还原出K单质），而反应前Cr的化合价容易算出是+6，又因为一共又2个Cr原子，所以下降=3价，所以反应后Cr显+3价．故选B．点评：本题是一道关于氧化还原反应中电子转移数目的计算题，注意电子守恒思想的灵活运用．二、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）15．在K2Cr2O7+8HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+4H2O反应中．（1）氯元素被氧化，K2Cr2O7是氧化剂．Cl2是氧化产物，HCl 发生氧化反应．（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为3：4 ．（4）用线桥法标明电子转移的方向和数目．．考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）化合价升高的元素被氧化，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；化合价升高元素所在的生成物是氧化产物，还原剂被氧化，发生氧化反应；（3）化合价升高的氯元素起还原作用，化合价不变的起酸性作用；（4）根据氧化还原反应中化合价的升降情况来标电子转移情况．解答：解：（1）化合价升高的元素是氯元素，被氧化，K2Cr2O7中铬元素的化合价降低，为氧化剂，故答案为：氯；K2Cr2O7；化合价升高的氯元素所在的生成物氯气是氧化产物，HCl做还原剂被氧化，发生氧化反应，故答案为：Cl2、HCl；（3）起还原剂（被氧化）作用的HCl为6mol，起酸性作用的HCl为8mol，物质的量之比=质量比=3：4，故答案为：3：4；（4）氧化还原反应的电子转移情况是：，故答案为：．点评：本题考查学生有关氧化还原反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．。

微课《氧化还原反应的电子转移数目计算》教案

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应——氧化还原反应的电子转移数目的计算一、教学目标1、了解氧化还原反应的本质与特征2、记住常见元素在化合物中表现出的化合价态3、学会用双线桥法标出得失的电子数，建立电子守恒的思想二、核心素养【证据推理与模型认知】在学习氧化还原反应基础知识上；学会运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解氧化还原反应的中电子转移的数目；提高学生的兴趣，促使学生思考；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。

【科学探究与创新意识】通过氧化还原反应电子转移的学习，培养学生准守恒的思想、加深对氧化还原反应概念的理解、增强计算能力。

三、教学重点通过得失电子守恒的思想计算转移的电子数四、教学难点利用n(氧化剂)×N(变价原子数)×（高价-低价）= n(还原剂)×N(变价原子数)×（高价-低价）计算转移的电子数五、课时安排1课时六、教学过程【引入新课】同学们我们已经学完了《氧化还原反应》的这一章节的内容，请同学回忆一下氧化还原反应的本质与特征？【学生答题】本质：化学反应过程中，有电子的得失或者偏移特征：化学反应前后有化合价升降【老师陈述】在在氧化还原反应中，计算转移的电子数是一个难点，同时也+2 +3 +5 +3 1个Fe 2+失去e - 是一个常考的问题。

如果能把这个问题解决好了，接下来可以轻易的解决求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，氧化产物与还原产物的物质的量之比，以及确定反应前后某一元素的价态变化等问题【衔接下文】一般解决氧化还原反应中电子转移数目的问题用两种方法化学方程式法和分析法，接下来我们结合例题来讲解。

【例题讲解】例题——化学方程式法FeO 溶于足量稀硝酸溶液，如果反应掉2mol 还原剂则转移的电子数（用N A 表示）.解析：3FeO+10H + + NO 3- = 3Fe 3++NO ↑+5H 2O依据化合价的升降，我们判断出FeO 做还原剂，它前面的计量数为3，从+2升高到+3一个失去1个e -，总共失去3 e -.3FeO ——3 e - 2molFeO ——2mol e -——2N A e -【例题讲解】例题——分析法FeO 溶于足量稀硝酸溶液，如果反应掉2mol 还原剂则转移的电子数（用N A 表示）.解析：需要你了解常见的还原剂及对应的氧化产物，常见的氧化剂及对应的还原产物。

氧化还原反应的电子数变化

氧化还原反应的电子数变化氧化还原反应是化学反应中最重要的一种反应类型之一。

在氧化还原反应中，物质的电子数会发生变化。

本文将详细介绍氧化还原反应中电子数变化的原理和相关示例。

首先，让我们了解一些基础概念。

在氧化还原反应中，被氧化的物质失去电子，被还原的物质获得电子。

而电子的转移导致氧化还原反应的进行。

在此过程中，含有氧的物质称为氧化剂，因为它们接受了其他物质的电子，而电子转移给氧化剂的物质则称为还原剂。

在氧化还原反应中，电子数变化可以通过化学方程式来表示。

例如，在下面的反应中，Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag铜（Cu）被氧化为二价铜离子（Cu2+），同时银离子（Ag+）被还原为银（Ag）。

通过观察电荷的变化，我们可以发现铜失去了一电子，而银离子获得了一电子。

为了更好地理解电子数变化，我们可以使用氧化态的概念。

氧化态是物质中某种元素的电荷状态。

对于多原子化合物，元素的氧化态可以通过结构式和电子亲和力确定。

在氧化态的观念中，氧化剂是接受电子而减小氧化态的物质，还原剂是捐赠电子而增加氧化态的物质。

在氧化还原反应中，一般情况下，单质物质的氧化态为零，而金属离子的氧化态等于其带电数。

例如，在上面的反应中，铜的氧化态由0变为+2，电子数减少了2个；而银离子的氧化态由+1变为0，电子数增加了1个。

当然，在实际的氧化还原反应中，电子数的变化并不总是这样简单。

有时，电子数的变化会涉及多种元素的氧化态变化和电荷转移。

在复杂的氧化还原反应中，我们需要根据元素的氧化态变化和电荷的转移来确定反应的电子数变化。

例如，在下面的反应中，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ → 2Fe3+ + 2H2O两个二价铁离子（Fe2+）被氧化为两个三价铁离子（Fe3+），同时过氧化氢（H2O2）被还原为水。

通过观察氧化态的变化，我们可以发现铁离子的氧化态由+2变为+3，电子数减少了1个；过氧化氢的氧化态由-1变为0，电子数增加了2个。

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氧化还原反应的电子转移数目计算【知识点的认识】一、氧化还原反应的计算：（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等．（2）计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解．二、氧化还原反应的基本规律：1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数．或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数．有关得失电子守恒（化合价守恒）的规律有如下应用：（1）求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比．（2）配平氧化还原反应方程式．（3）进行有关氧化还原反应的计算：2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱．3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质．物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现．4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应．如5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子．一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应．【命题方向】题型：氧化还原反应电子转移数目的计算：典例1在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）A．1mol钠与水反应 B．27g铝与足量盐酸反应C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应 D．1.5molNa2O2与足量水反应分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和水；B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气；C、金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁；D、Na2O2与足量水反应生成氢氧化钠和氧气．解答：A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反应转移2mol电子，lmol钠与水反应，转移1mol电子，故A错误；B、27g（1mol）铝全部转化为三价，转移3mol电子，故B正确；C、22.4L（1mol）氧气全部转化为-2价，转移4mol电子，故C错误；D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，该反应转移2mol电子，1.5molNa2O2与足量水反应转移1.5mol 电子，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中的电子转移情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．【解题思路点拨】电子转移数目计算步骤：①标出发生变化的元素的化合价．②找化合价升高的元素（注意：如果化合价降低的元素只有一种就用化合价降低的元素进行计算）．当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加．②化合价升高总数计算：化合价变化数乘以原子个数．氧化还原反应的电子转移数目计算参考答案与试题解析一、选择题（共14小题）1．在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）A． 1mol钠与水反应B． 27g铝与足量盐酸反应C． 22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D． 1.5molNa2O2与足量水反应考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析： A、钠和水反应生成氢氧化钠和水，；B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气；C、金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁；D、Na2O2与足量水反应生成氢氧化钠和氧气．解答：解：A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反应转移2mol电子，lmol钠与水反应，转移1mol 电子，故A错误；B、27g（1mol）铝全部转化为三价，转移3mol电子，故B正确；C、22.4L（1mol）氧气全部转化为﹣2价，转移4mol电子，故C错误；D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，该反应转移2mol电子，1.5molNa2O2与足量水反应转移1.5mol 电子，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中的电子转移情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42﹣﹣+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备﹣﹣2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法制备﹣﹣2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．下列有关说法中错误的是（）A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应B．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子D． K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析： A、化合价降低元素发生还原反应；B、化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；C、化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；D、氧化剂能杀菌，Fe（OH）3（胶体）具有净水作用．解答：解：A、高铁酸钾与水反应时，水中氧元素化合价升高，所以水发生氧化反应，故A 错误；B、反应2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6mol，生成了2molNa2FeO4，所以当生成1molNa2FeO4共转移3mol电子，故B正确；C、反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，每生成2molNa2FeO4，转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=8mol，还有Na2O2中的氧由﹣1价升高到0价的O2，所以每生成1molNa2FeO4共转移电子应该为4+1=5mol，故C错误；D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确．故选AC．点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，是对所学知识的考查，难度不大．3．FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe（NO3）3、S、NO和H2O．若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（）A． 0.9mol B． 0.45mol C． 0.3mol D． 0.1mol考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；硝酸的化学性质．专题：氧化还原反应专题．分析：根据反应情况书写化学方程式，可以找出参加反应的硝酸的量，做氧化剂的硝酸氮元素化合价降低，在反应中被还原．解答：解：依题可知FeS中铁元素化合价由+2价升到+3价，失去一个电子，S从﹣2价升高到0价，失去两个电子，一个硝酸根中的氮元素从+5价降到+2价，得到3个电子，根据电子守恒配平方程式即为：FeS+4HNO3=Fe（NO3）3+S↓+NO↑+2H2O，消耗硝酸共4mol，转移电子3mol，有1mol被还原的硝酸，3mol未被还原的硝酸，当反应中有0.3mol的电子转移时，未被还原的硝酸为0.3mol．故选C．点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，注意电子转移数的确定，是对教材知识的考查，难度不大．4．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（）A． 2e﹣，H2SO4 B． 4e﹣，SO2 C． 2e﹣，Br2 D． 2e﹣，SO2考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，根据化合价的升降来确定转移电子情况．解答：解：在反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，化合价降低元素Br所在的反应物Br2是氧化剂，化合价升高元素S所在的反应物SO2是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=2，所以反应转移电子2mol．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应的基本知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）A． B． C．D．考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目．解答：解：硫和氧气的反应中，硫元素失电子化合价升高，氧元素得电子化合价降低，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故A正确；B、根据化合价不交叉的原则，硫化氢中硫元素化合价从﹣2价应升高到0价，硫酸中硫元素的化合价从+6价降到+4价，转移电子2mol，故B错误；C、铁元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，故C错误；D、盐酸中的氯元素化合价升高应是失去电子，重铬酸钾中铬元素化合价降低应是得到电子，得失电子数目为6，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应的特征和实质知识，是对教材知识的考查，难度不大．6．在一定条件下，RO3n﹣和I﹣可发生如下反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+=R﹣+3I2+3H2O，则RO3n﹣中R元素的化合价为（）A． +1 B． +3 C． +5 D． +7考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；根据化学式判断化合价．专题：氧化还原反应专题．分析：根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算．解答：解：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以n=1，根据化合价规则，RO3﹣中氧元素化合价为﹣2价，所以R元素的化合价为+5价．故选C．点评：本题考查离子方程式中的电荷守恒以及化合价的有关计算知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A． KClO3在反应中失去电子B． ClO2是氧化产物C． 1个KClO3参加反应有2个电子转移D． H2C2O4在反应中被氧化考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析： A、化合价升高的元素在反应中失去电子；B、化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，得到的产物是氧化产物；C、根据化学方程式确定转移电子数和消耗的氯酸钾之间的关系；D、还原剂在反应中被氧化．解答：解：A、反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，化合价升高的元素是H2C2O4中的碳元素，在反应中失去电子，故A错误；B、化合价升高的元素是H2C2O4中的碳元素，所在的反应物H2C2O4是还原剂，得到的产物CO2是氧化产物，故B错误；C、根据化学方程式，反应转移电子为2mol，消耗的氯酸钾为2mol，所以1个KClO3参加反应有1个电子转移，故C错误；D、化合价升高的元素是H2C2O4中的碳元素，所在的反应物H2C2O4是还原剂，还原剂在反应中被氧化，故D正确．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．8．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）A．B． C．D．考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：化合价升高的元素的原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，得失电子数目相等，失去多少电子化合价就升高几价，得到多少电子化合价就降低几价．解答：解：A、根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从﹣1价升高到0价，转移电子数是5mol，即，故A错误；B、锰元素化合价降低2价，氯元素化合价升高2价，反应转移电子2mol，故B正确；C、所有碳元素共失去4mol的电子，所有氧元素共得到4mol的电子，故转移电子是应为4mol，不是2mol，故C错误；D、汞和硫元素化合价均升高均失去电子，氧元素化合价降低得到电子，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应的实质有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．9．a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（） A．（b﹣2a）mol B．bmol C．amol D． 2amol考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；硝酸的化学性质．专题：守恒法．分析： Cu与硝酸反应时生成硝酸铜，硝酸铜中的硝酸根离子没有被还原，再利用恰好完全反应及氮原子守恒可计算被还原的HNO3的物质的量．解答：解：因a molCu与含b molHNO3的溶液恰好完全反应，则生成amolCu（NO3）2中的2amol硝酸根离子没有被还原，由氮原子守恒可知，被还原的HNO3的物质的量为bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故选A．点评：本题考查氧化还原反应中氧化剂的物质的量的计算，明确硝酸在该反应中的作用，利用硝酸铜的化学式及氮原子守恒是解答本题的关键．10．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A． 3.0mol B． 1.5mol C． 1.0mol D． 0.75mol考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：计算题；守恒思想；化学实验与化学计算．分析：根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答．解答：解：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72﹣（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1mol PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol．故选B．点评：本题主要考查学生氧化还原反应中电子守恒思想的应用，是考试的热点．11．将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72﹣全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（） A． 0.05mol/L B． 0.1mol/L C． 0.2mol/L D． 0.3mol/L考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量浓度的相关计算．专题：氧化还原反应专题．分析：根据方程式：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+3H2O，计算四氧化三铁和硫酸的反应情况，得出生成的亚铁离子的量，加入K2Cr2O7溶液使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，根据电子守恒计算K2Cr2O7的物质的量，进而计算K2Cr2O7溶液的物质的量浓度．解答：解：3.48gFe3O4为0.015mol，100ml1mol/L的硫酸中硫酸的含量为0.1mol，根据方程式：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+3H2O，3.48gFe3O4完全反应需要硫酸0.015mol×4=0.06mol，硫酸过量，生成Fe2+0.015mol，Fe3+0.03mol，在氧化还原反应中，0.015molFe2+变为Fe3+，电子转移0.015mol，Cr2O72﹣全部还原为Cr3+，Cr由原来的+6价降为+3价，所以参加反应的Cr为：mol=0.005mol，而K2Cr2O7的物质的量就应该为0.005mol÷2=0.0025mol，物质的量浓度：=0.1mol/L．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．12．离子M2O7X﹣与S2﹣能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X﹣+3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X﹣中M的化合价为（）A． +4 B． +5 C． +6 D． +7考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；根据化学式判断化合价．专题：氧化还原反应专题．分析：根据电荷守恒确定x值，根据化合价规则来判断元素的化合价．解答：解：反应M2O7X﹣+3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O中，根据电荷守恒可知，右边含有6个正电荷，则（﹣x）+3×（﹣2）+14×（+1）=+6，解得x=2，根据化合价规则，M2O72﹣中氧元素是﹣2价，设M的化合价为n，则n×2+（﹣2）×7=﹣2，解得n=+6．故选C．点评：根据化学式来判断化合价时，要注意电子守恒思想和电荷守恒思想的运用，难度不大．13．1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A． 504mL B． 336mL C． 224mL D． 168mL考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：压轴题；守恒思想；氧化还原反应专题．分析：根据电子守恒计算，已知HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，以此进行计算．解答：解：1.92g Cu的物质的量为n（Cu）==0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（O2）==0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的体积为336ml，故选B．点评：本题考查氧化还原反应电子转移数目的计算，本题难度不大，根据HNO3NO、NO2HNO3，得出Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目是解答本题的关键．14．24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A． +6 B． +3 C． +2 D． 0考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：守恒法．分析： Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液发生氧化还原反应时，Na2SO3中的硫元素被氧化，K2Cr2O7中的铬元素被还原，得失电子的总数相等．解答：解：根据题目已知条件：Na2SO3的物质的量是0.0012mol，K2Cr2O7的物质的量是0.0004mol，也就是说参与反应的Na2SO3和K2Cr2O7的物质的量的比是3：1，作为还原剂，Na2SO3中只有S可以升价（不可能生成O2），从+4到+6，升了2价，有3mol S原子，所以一共上升了2×3=6价，根据电子守恒，氧化剂就要下降6价，K2Cr2O7中只有Cr可以降价（不可能还原出K单质），而反应前Cr的化合价容易算出是+6，又因为一共又2个Cr原子，所以下降=3价，所以反应后Cr显+3价．故选B．点评：本题是一道关于氧化还原反应中电子转移数目的计算题，注意电子守恒思想的灵活运用．二、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）15．在 K2Cr2O7+8HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+4H2O反应中．（1）氯元素被氧化，K2Cr2O7是氧化剂．Cl2是氧化产物，HCl 发生氧化反应．（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为3：4 ．（4）用线桥法标明电子转移的方向和数目．．考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）化合价升高的元素被氧化，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；化合价升高元素所在的生成物是氧化产物，还原剂被氧化，发生氧化反应；（3）化合价升高的氯元素起还原作用，化合价不变的起酸性作用；（4）根据氧化还原反应中化合价的升降情况来标电子转移情况．解答：解：（1）化合价升高的元素是氯元素，被氧化，K2Cr2O7中铬元素的化合价降低，为氧化剂，故答案为：氯；K2Cr2O7；化合价升高的氯元素所在的生成物氯气是氧化产物，HCl做还原剂被氧化，发生氧化反应，故答案为：Cl2、HCl；（3）起还原剂（被氧化）作用的HCl为6mol，起酸性作用的HCl为8mol，物质的量之比=质量比=3：4，故答案为：3：4；（4）氧化还原反应的电子转移情况是：，故答案为：．点评：本题考查学生有关氧化还原反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．。