九年级化学下册 期中测试卷2 (新版)鲁教版

期中检测题
本检测题满分：100分，时间：60分钟
一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）
1.生活中一些物质的pH如下表所示，其中显碱性的是（）
2.观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（）
A.铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色
B.酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
3.下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（）
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.生石灰
D.氢氧化钠
4.下列有关酸、碱性质和用途的说法不正确的是（）
A.氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂
B.氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子
C.盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有相同的H+
D.用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢
5.下列有关物质鉴别方案正确的一组是（）
A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥
B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别
C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别
D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
6.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）
A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③
7.下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A.甲的溶解度等于乙的溶解度
B.升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C.20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 g
D.40 ℃时，分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
8.下列归纳或类推中，正确的是（）
A.将氯化氢和SO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质
B.中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性
D.离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子
9.20 ℃时，分别向盛有10 g水的的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如下图所示的现象。

下列分析不正确的是（）
A.20 ℃时，A试管中的溶液一定是饱和溶液
B.20 ℃时，B试管中的溶液一定是不饱和溶液
C.图2中表示甲物质的溶解度曲线的是“b”
D.要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是升高温度或增加溶剂
10.下列物质的名称、俗名对应正确的是（）
A.乙醇——白酒
B.硫酸铜晶体——胆矾
C.碳酸氢钠——纯碱
D.氧化钙——熟石灰
11. 如下图所示物质的用途中，不是利用其物理性质的是（）
12.下列关于锌、铁、铜的说法错误的是（）
A.均可以导电
B.均可以和氧气反应
C.均可以和稀盐酸反应
D.铁能与硫酸铜溶液中的溶质发生置换反应
13.用实验证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理的是（）
14.世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。

下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是（）
A.铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
B.同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀
C.在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀
D.铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅
15.下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存
．．．．的是（）
．．．．，且形成无色溶液
A.NaCl BaCl2 Na2SO4
B.Na2CO3 NaCl Na2SO4
C.CuSO4 NaCl NaNO3
D.Na2SO4 HCl KCl
16.下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）
A.KNO3、NaOH、HCl
B.Ca（OH）2、HCl、NaCl
C.H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2
D.HNO3、KOH、CuSO4
17.化学反应有不同的分类方法，关于下列反应说法正确的是（）
①2H2O2H2↑+O2↑
②8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
③CH4 + 2O2CO2+2H2O
A.①属于化合反应
B.②属于置换反应
C.③属于复分解反应
D.③属于吸热反应
18.下列曲线正确的是（）
A.①②
B.②③
C.②④
D.③④ 19.区分下列各组物质的两种方法都合理的是（ ）
入相同质量分数、相同质量的稀硫酸中，在反应中A 、B 均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。

下列说法正确的是（ ）
A.产生氢气的速率A ＜B
B.反应后A 、B
一定都有剩余 C.消耗的稀硫酸质量一定不相等 D.消耗B 的质量一定大于A 的质量 二、填空题（共29分）
21.（10分）已知某粗盐样品中含有Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2等杂质。

实验室提纯流程如下：
（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码） 。

A.右盘重，砝码轻
B.右盘轻，样品重
中和反应
Ca(OH)2的溶解度曲线等质量Mg 和Zn 分别加足量盐酸一定量铁片加入硝酸银溶液中①②③④
C.左盘重，样品轻
D.左盘轻，砝码重
（2）第④步操作发生反应的化学方程式是。

（3）第⑤步操作的目的是。

（4）第⑥步操作a的名称是，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在的一边。

（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是。

（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是。

22.（8分）下表为NH4Cl、NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度，根据表中数据完成下列问
题：
（1）写出NH4Cl和NaCl具有相同溶解度的温度范围（限相邻两个温度）____________。

（2）50 ℃时，50 g水中溶解____________ g氯化钠即成为该温度下氯化钠的饱和溶液。

此温度时，向100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌后，得到硝酸钾溶液的质量为____________ g。

（3）60 ℃时硝酸钾溶液中溶质质量分数的最大值为________________________。

（4）已知在硝酸钾中含有少量氯化钠，若要从该混合物中分离出硝酸钾，应该采取的方法是____________。

23.（11分）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。

（1）右图是铝的原子结构示意图。

下列说法不正确
．．．的是。

A.铝原子的质子数为13
B.在化合物中铝通常显+3价
C.铝是地壳中含量最多的元素
D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A
和固体B的成分进行了分析和实验探究。

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn（NO3）2
② Zn（NO3）2、AgNO3
③ Zn（NO3）2、Cu（NO3）2
④Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2
【交流讨论】不合理的猜想是__________（填标号），其理由是________________________。

【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。

燃烧提供能量和________________；有铁生成的化学方程式________________________。

三、实验探究题（共24分）
24.（12分）某学习小组在如图所示的化学药品柜中发现一瓶标签模糊不清的无色溶液，已
知这瓶溶液是以下5瓶溶液中的一种：HNO3溶液、Mg(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液、NaNO3溶液。

（1）根据上述信息判断，该无色溶液不可能是溶液和溶液，只可能是其他3种溶液中的一种。

（2）为了进一步确定该溶液是何种溶液，请你设计实验方案，叙述实验操作、预期现象
与结论。

限用试剂：稀H2SO4、NaOH溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液
【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？
【进行猜想】（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。

请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式。

实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有______________和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是。

（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是。

（3）小华提出了猜想①和猜想②，请结合所学知识补充余下的一个猜想。

猜想①：黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成；
猜想②：黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；
猜想③：。

【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸、稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。

【实验探究】
【反思评价】小娟认为方案②和方案③中得出的结论都不正确，其理由是
【得出结论】在高温下，一氧化碳和氧化铁反应可生成铁、氧化亚铁、四氧化三铁。

请写出只生成氧化亚铁的化学方程式。

四、计算题（共7分）
26.某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。

生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有
碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）。

兴趣小组的同学称取33 g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。

（1）废铁锅片中铁单质的质量分数为。

（结果保留到0.1%）
（2）所得溶液中所含溶质的化学式为，计算溶液中硫酸铁的质量。

（要求写出计算过程）
参考答案
1.C
【解析】柠檬的pH<7，呈酸性；糖水的pH=7，呈中性；牙膏的pH>7，呈碱性；牛奶的pH ≤7，呈酸性或中性。

2.A
【解析】酚酞试液遇酸显无色，B不正确；硫在空气中燃烧的火焰为淡蓝色，在氧气中燃烧的火焰为蓝紫色，C不正确；氢氧化铜沉淀是蓝色的，D不正确。

3.A
【解析】浓硫酸可吸收空气中的水分而质量增大，但它没有发生化学变化，A符合题意。

浓盐酸可挥发出氯化氢气体，导致质量减小，B不符合题意；生石灰可与空气中的水分、二氧化碳发生一系列化学反应，最后生成碳酸钙，导致质量增加，C不符合题意；氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，还可与空气中的二氧化碳发生化学变化，导致质量增加，D不符合题意。

4.B
【解析】氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂，因为氢氧化钠能与油类物质反应，故A说法正确；氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有氢氧根离子，故B说法不正确；盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+，故C说法正确；水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等不溶性物质，它们都能和酸反应生成可溶性盐，故用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢，故D说法正确。

5.B
【解析】Ba(OH)2溶液与（NH4)2CO3、(NH4)2SO4反应都产生白色沉淀和氨气，不能鉴别，A错。

在MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液中，CuSO4溶液呈蓝色，其他三种溶液都呈无色，依据溶液颜色，可以首先鉴别出CuSO4溶液，然后以CuSO4溶液为试剂，分别加入MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液中，MgCl2溶液、H2SO4溶液与CuSO4溶液不反应，没有明显现象，而NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，据此可以鉴别出NaOH溶液，然后再以NaOH溶液为试剂分别加入MgCl2溶液和H2SO4溶液中，NaOH溶液与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，和H2SO4溶液发生中和反应没有明显现象，据此可以鉴别出MgCl2溶液和H2SO4溶液，B正确。

Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液的鉴别可以利用组内四种物质的两两相互反应进行，Na2CO3溶液能够与另外三种物质反应产生两种白色沉淀[与Ca （OH）2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与BaCl2溶液反应生成碳酸钡白色沉淀]和一种气体（与盐酸反应生成二氧化碳气体），盐酸能够与Na2CO3溶液反应产生无色气体，与BaCl2溶
液不反应，无明显现象，与Ca（OH）2溶液反应但没有明显现象，Ca（OH）2溶液和BaCl2溶液都是只与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀，与其他物质相遇没有明显现象，因此，不加任何试剂即可鉴别出Na2CO3溶液和盐酸，但是无法鉴别Ca（OH）2溶液和BaCl2溶液，C错。

CuO 粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末可以用稀硫酸（或盐酸）一次鉴别，具体现象是：稀硫酸与CuO粉末反应生成蓝色硫酸铜溶液，与炭粉不反应，与铁粉反应产生气体，并且得到浅绿色硫酸亚铁溶液，D错。

6.C
【解析】①碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水；②中氧化铁不能直接转化为硫酸亚铁；③一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳进行光合作用生成氧气，碳不充分燃烧生成一氧化碳。

只有②不可以，故选C。

7.D
【解析】物质的溶解度必须在同一温度下才能比较，A错误；由图知甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度可将其饱和溶液变为不饱和溶液，B错误；由图知，甲物质在20 ℃时的溶解度是30 g，说明在此温度下，100 g水中能溶解30 g甲物质，C错误；40 ℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，配制饱和溶液时，需要甲的质量大。

8.C
【解析】氯化氢和SO2分别通入石蕊试液中形成盐酸和亚硫酸，盐酸和亚硫酸使石蕊变红，而不是氯化氢和SO2使石蕊变红，所以它们不是酸类物质，故A错误；中和反应特指酸和碱的反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，但不是中和反应，故B错误；一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，是还原剂，具有还原性，故C正确；质子、电子带有电荷但不是离子，故D错误。

9.B
【解析】由于甲物质有剩余，所以在该温度下，得到了甲的饱和溶液；由于此时乙全部溶解，无剩余，存在两种可能：恰好饱和或不饱和；由于在20 ℃时甲有剩余，所以在该温度下甲的溶解度小，所以看图可知，b曲线对应甲物质；根据两物质溶解度曲线可得两物质的溶解度都随着温度升高而增大，所以要使甲物质继续溶解，可以采取加热或者加溶剂的方法。

10.B
【解析】乙醇的俗名为酒精，故A错误；硫酸铜晶体的俗名为胆矾、蓝矾，故B正确；碳酸氢钠的俗名为小苏打，故C错误；氧化钙的俗名为生石灰，故D错误。

11.A
【解析】液化气作燃料是利用其燃烧放出的热量，利用了其化学性质。

12.C
【解析】在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不能置换稀盐酸中的氢，故C错误。

【解析】A中自来水含有一些杂质，干扰实验结果；B中铁钉不生锈，不能得出结论；C中铁钉与水和空气接触，空气中含有氧气、氮气等多种气体；D中铁钉与氧气和水同时接触后生锈，是最合理的装置。

14.D
【解析】铝的抗锈蚀性能比铁强，是因为铝在空气中被氧化，表面形成了一层致密的氧化膜，用钢丝球刷铝锅会把这层氧化膜去掉，使其抗腐蚀性减弱。

15.D
【解析】能在pH=1.5的溶液中大量共存，说明溶液中有氢离子。

氯化钡和硫酸钠会生成白色的硫酸钡沉淀而不能共存，故A错误；碳酸钠和溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，在溶液中不能共存，故B错误；铜离子在溶液中显蓝色，而本题的溶液是无色的，故C错误。

16.D
17. B
【解析】①中反应物是一种物质（H2O），生成物是两种物质（H2和O2），应属于分解反应，A错误；②是一种单质（Al）和一种化合物（Fe3O4）反应，生成另一种单质（Fe）和另一种化合物（Al2O3），该反应属于置换反应，B正确；③是一种化合物（CH4）和一种单质（O2）的反应，不属于复分解反应，C错误；③是燃烧反应，属于放热反应，D错误。

18.B
【解析】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，①曲线错误；铁片加入硝酸银溶液中，置换出Ag，溶液质量减小，铁反应完全后，溶液质量不再变化，②曲线正确；等质量的Mg、Zn和足量盐酸反应，Mg产生的氢气质量多且快，③曲线正确；随着盐酸体积的增多，pH减小，④曲线错误。

19.C
【解析】区分硬水、软水的方法是加肥皂水搅拌，有较多泡沫产生的为软水，泡沫较少的为硬水；硬水、软水都是澄清的，因此无法用观察是否澄清来区分，故A中方法一错误。

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氧气不能，故B中方法二可行；氧气和二氧化碳都是无色、无味的气体，无法通过观察颜色的方法来区分，故B中方法一错误。

氢氧化钠溶于水时温度会升高，而硝酸铵溶于水时温度会降低，可以通过加适量水溶解后测温度变化的方法来区分氢氧化钠与硝酸铵；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而硝酸铵溶液不能与硫酸铜溶液反应，因此可以用加水溶解后加硫酸铜溶液的方法来区分氢氧化钠和硝酸铵，故C中的方法一、二均正确。

黄铜是铜锌的合金，在加热时铜会与氧气反应生成黑色的氧化铜，而真金不怕火炼，黄金加热时不会改变颜色，因此可用加热后观察颜色的方法来区分黄铜和黄金；在金属活动性顺序中，铜、金均排在锌的后面，黄铜、黄金均不与硫酸锌溶液反应，因此无法通过滴加硫酸锌溶液的方法来区分黄铜、黄金，故D中方法一错误。

【解析】根据题图可知，产生氢气的速率A>B，故A项错误；由于A的相对原子质量小，得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要小一些，所以A一定有剩余，B不一定有剩余，故B项错误；由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀硫酸中氢元素的质量一定相等，参与反应的稀硫酸的质量一定相等，故C项错误；对于化合价相同的金属，与酸反应时相对原子质量越小的生成的氢气越多，等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的相对原子质量小的金属质量小，故D项正确。

21.（1）D （2）MgCl2 +2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl （3）除去杂质CaCl2 和加入的过量试剂BaCl2（4）过滤三层滤纸（5）除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3
（6）防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅
【解析】题中的除杂原理是：加入过量的氯化钡可除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠可除去氯化镁，加入过量的碳酸钠可除去氯化钙，同时碳酸钠又可与过量的BaCl2反应，生成白色沉淀碳酸钡，因此，氯化钡和碳酸钠两种药品的加入顺序为先加氯化钡，后加碳酸钠，然后进行过滤把沉淀除去，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠。

（1）若指针偏向右边，根据左物右码可知，右边的砝码重，左盘的称量物轻。

（2）NaOH 溶液可与杂质MgCl2反应生成沉淀氢氧化镁和氯化钠。

（3）碳酸钠既可除去杂质CaCl2，又可除去过量的BaCl2。

（4）过滤可得沉淀和滤液，过滤时玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸处。

（5）滤液中含有过量试剂NaOH和Na2CO3，二者都能与稀盐酸反应，因此加入稀盐酸可把二者转化成氯化钠。

（6）蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

22.（1）10～20 ℃ （2）18.5 185.5 （3）52.4% （4）冷却热饱和溶液
【解析】（1）比较NH4Cl和NaCl的溶解度可得出：10～20 ℃之间有相同溶解度。

（2）依据溶解度概念可得出：50 ℃时，50 g水中溶解18.5 g NaCl成为饱和溶液，50 ℃时，100 g 水只能溶解85.5 g KNO3。

（3）60 ℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数是该温度下硝酸钾溶液中溶质质量分数最大的。

（4）由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，可以采用冷却热饱和溶液的方法分离这两种物质。

23.（1）C
（2）② 猜想②中无Cu（NO3）2，说明Cu（NO3）2已与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应，故也不可能有AgNO3[或Zn应先与AgNO3反应后才与Cu（NO3）2反应，当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu（NO3）2]
Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑（或Zn＋
H2SO4ZnSO4＋H2↑）
（3232
【解析】（1）地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝。

（2）混合溶液中加入锌粉的量不同，溶液A和固体B的成分不同。

分为以下几种情况：①锌粉过量时，溶液A 中只有Zn（NO3）2，固体B中有Ag、Cu、Zn；②锌粉量只能和一部分AgNO3反应时，溶液A 中有Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2，固体B中只有Ag；③锌粉量和AgNO3恰好完全反应时，溶液A中有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，固体B中只有Ag；④锌粉量和AgNO3反应完全还有剩余但和Cu（NO3）2未反应完全时，溶液A中有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，固体B中有Ag和Cu；
⑤锌粉量与AgNO3和Cu（NO3）2恰好完全反应时，溶液A中有
Zn（NO3）2，固体B中有Ag和Cu。

猜想①对应以上①和⑤两种情况，需要确定固体B中是否含有Zn。

（3）工业炼铁是在高温的条件下，利用焦炭与氧气反应产生的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，由此可知焦炭的作用并可写出反应的化学方程式。

24.（1）HNO3 Cu(NO3)2
（2）
【解析】（1）由题中信息知，该溶液为硝酸盐溶液，且呈无色，而HNO3溶液属于酸溶液，Cu(NO3)2溶液呈蓝色，因此不可能为HNO3溶液和Cu(NO3)2溶液。

（2）三种溶液中能与NaOH 溶液反应产生白色沉淀的只有Mg(NO3)2溶液，可用NaOH溶液检验是不是Mg(NO3)2溶液；三种溶液中能与稀H2SO4（或Na2CO3溶液）反应产生白色沉淀的只有Ba(NO3)2溶液，可用稀H2SO4（或Na2CO3溶液）检验是不是Ba(NO3)2溶液；若样品溶液分别与NaOH溶液、稀H2SO4（或Na2CO3溶液）混合，都无明显现象，则样品溶液是NaNO3溶液，根据以上原理即可设计出合理的实验方案。

25.【进行猜想】（1）Fe+CuSO4FeSO4+Cu 烧杯、漏斗引流（2）加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在（3）黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成【实验探究】取适量黑色粉末B用磁铁吸引黑色粉末部分被吸引【反思评价】含有四氧化三铁时，也发生同样的现象【得出结论】CO + Fe2O32FeO+CO2
【解析】【进行猜想】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒起到引流液体的作用。

（2）加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在，可确定黑色粉末A中不仅含有铁还含有其他黑色固体。

（3）根据猜想①和猜想②，即黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成和黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁
（FeO）组成可确定猜想③。

【实验探究】利用四氧化三铁能被磁铁吸引的性质，可得出答案。

【反思评价】四氧化三铁也能被磁铁吸引，四氧化三铁也能和稀盐酸反应。

【得出结论】一氧化碳能夺取金属氧化物中的氧元素生成二氧化碳，氧化铁被夺走氧元素后生成氧化亚铁。

26.（1）84.8% （2）FeSO4、Fe2(SO4)3溶液中硫酸铁的质量为10 g，解题过程见解析。

【解析】（1）由图可知稀硫酸与铁反应生成氢气的质量为1 g，设废铁锅中铁的质量为x。

Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑
56 2
x 1 g
56 / 2=x/1 g，解得x=28 g。

废铁锅中铁单质的质量分数为28 g / 33 g×100%≈84.8%。

（2）废铁锅中只有Fe和Fe2O3与稀硫酸反应，并且稀硫酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质是稀硫酸与Fe反应产生的FeSO4以及稀硫酸与Fe2O3反应产生的Fe2(SO4)3。

由题意及图可以看出与Fe2O3反应的稀硫酸的质量为18.75 g×39.2%=7.35 g，设反应生成的硫酸铁的质量为y。

Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
3×98 400
7.35 g y
3×98 /400 =7.35 g/y，解得y=10 g。

答：溶液中硫酸铁的质量为10 g。