2020年高考化学考点 富集在海水中的元素—氯(985)

富集在海水中的元素——氯
【学习目标】
1．了解氯气的物理性质，理解氯气的化学性质。

2．了解氯气的实验室制法和用途。

3．了解Cl－检验，了解卤素的性质。

【要点梳理】
要点一、氯元素在自然界中的存在和氯气的物理性质
1．氯元素的存在
在自然界里，氯元素以化合态存在，游离态的氯只能通过人工方法而制得。

氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。

海洋中含盐3%，主要是NaCl，还含有MgCl2、MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。

人体体液中的Na+和Cl―对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用。

人体每天必须经过食物和食盐来补充人体所缺失的Na+和Cl－。

2．氯气的物理性质
氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压情况下可以转化
为液态（液氯）和固态。

氯气能溶于水，25°C时，1体积的水可以溶解2体积的氯气，
所得水溶液称为氯水。

在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘过鼻孔，如
右图所示，闻其他气体的气味时也应采用这种方法。

注意：应注意气体溶解度的表示方法与固体不同，固体的溶解度是在一定温度下，溶液达到饱和状态时，100g 溶剂（水）中溶解的溶质的质量（g）。

气体的溶解度用体积比表示，与温度、压强有关，如常温（25°C）常压下，氯气可以１∶２溶解于水，应理解为1L水中可溶解2L的氯气或１体积水中可溶解２体积的氯气。

要点二、氯气的化学性质
要点诠释：
氯是第17号元素，其原子的最外层有７个电子，在化学反应过程中很容易得一个电子形成氯离子（Cl—）即达到８个电子的稳定结构，表现为典型的非金属性。

氯气是双原子分子，其分子虽已达到８电子稳定结构但不是最稳定状态，在一定条件下易与其他物质发生化学反应，通常做氧化剂，且是强氧化剂。

氯气非常活泼，因而在自然界中无游离态的氯存在，化合态的氯主要以-1价的氯化物形式存在于自然界中。

1．与金属的反应
大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与氯气发生反应生成氯化物。

对于有变价的金属元素和氯气发生反应时生成其高价氯化物。

如Fe与Cl2反应不管Fe是否过量都只能生成FeCl3。

Cl2+2Na2NaCl
3Cl2+2Fe2FeCl3
Cl2+Cu CuCl2
但在常温下干燥的氯气不与铁反应，所以可以将液氯储存在钢瓶里。

2．与非金属反应
H2+Cl22HCl。

现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾。

注意：（1）光照H2和Cl2的混合气体时，会发生爆炸，因此工业生产是用点燃的方法来生产盐酸，绝对不能用光照的方法。

（2）工业盐酸呈黄色是因其中混有FeCl3。

拓展延伸：
2P+3Cl2(少量)2PCl3（白雾）
2P+5Cl2(足量)2PCl5（白烟）
3．与水反应
（1）氯气与水反应的情况
在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生反应，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）：Cl2+H2O==HCl+HClO。

Cl2既被氧化又被还原，氧化剂、还原剂都是Cl2。

（2）次氯酸的重要性质
①强氧化性：HClO中+1价Cl表现出很强的得电子能力，得电子还原成Cl－，其氧化性比Cl2还强。

HClO 以其强氧化性杀死水中的病菌，起到消毒的作用，还能使染料和有机物质褪色而具有漂白作用。

②弱酸性：HClO是一元弱酸，酸性比碳酸还弱，在水中只有少部分发生电离：HClO H++ClO－。

③不稳定性：HClO只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气：2HClO2HCl+O2↑。

4．与碱反应
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（可作漂白液，有效成分为NaClO）。

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

漂白粉（或漂粉精）的有效成分均为Ca(ClO)2。

要点三、氯水的成分和性质
1．氯水及液氯的区别
液氯新制氯水久置氯水
成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl－、ClO－、OH－H+、Cl－、H2O
分类纯净物混合物混合物
颜色黄绿色黄绿色无色
性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性
要点诠释：
氯水久置，会因HClO的分解导致其中的Cl2全部与H2O反应，HClO完全分解成盐酸和O2，使溶液酸性增强，失去强氧化性而变质（久置氯水实为极稀的盐酸）。

2．氯水的性质
氯水的多种成分决定了它具有多重性质：
①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。

在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂参与反应的微粒实验现象离子方程式或解释
AgNO3溶液Cl－白色沉淀Cl－+Ag+==AgCl↓
Na2CO3固体H+有气泡产生2H++CO32－==CO2↑+H2O
有色布条HClO布条颜色褪去发生氧化还原反应
FeCl2溶液Cl2溶液变棕黄色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－
石蕊溶液HClO、H+先变红后褪色酸性和漂白性
镁粉Cl2、H+氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg+Cl2==Mg2++2Cl－Mg+2H+==Mg2++H2↑
要点四、氯气的实验室制法1、原理：
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
或：2KMnO4+16HCl(浓)==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
注：若用KMnO4制Cl2，则不需加热。

2、发生装置：固+液加热型
3、净化：将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
4、干燥：将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
5、收集：用向上排空气法或排饱和食盐水法。

6、尾气吸收：用NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。

注：Ca(OH)2的溶解度太小，所以尾气吸收时不用石灰水，而用NaOH溶液。

7、验满方法
①将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

要点五、氯离子的检验
1．试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。

2．操作：取待测液2mL加入试管中，先滴入少量稀硝酸，然后再滴入AgNO3溶液。

3．现象及结论：产生白色沉淀，该溶液中含有Cl－。

4．原理：Ag++Cl－==AgCl↓。

要点诠释：
（1）加稀硝酸的目的是排除CO32－的干扰，因为Ag2CO3是可以溶于稀硝酸的白色不溶物。

因此，鉴定时可以将加试剂的顺序颠倒，即可以先加AgNO3，再加稀硝酸。

若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，同样可以证明溶液中有Cl－。

（2）不用稀盐酸、稀硫酸酸化，否则引入Cl－、SO42－产生干扰。

要点六、成盐元素——卤素
1．卤素的原子结构
在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行——第ⅦA族的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（I）、砹（At，人工合成元素）。

与氯元素一样，这些元素原子的最外电子层都有7个电子，都是典型的非金属元素。

由于第ⅦA 族元素都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素）。

2．物理性质
F2Cl2Br2I2
颜色淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色
状态气态气态液态固态
水中溶解性反应可溶可溶微溶
逐渐升高
熔沸点−−−−−−−−−−→
Cl2、Br2、I2易溶于苯、CCl4、汽油等有机溶剂。

注意：从溴水中萃取出Br2，可向其中加入苯，振荡、静置，溶液分两层，上层橙红色，下层为水层，近乎无色；从碘水中萃取I2，可向其中加入CCl4，振荡、静置，溶液分两层，上层（水层）近乎无色，下层为紫红色（已知苯的密度小于水的密度，CCl4的密度大于水的密度，且二者均不溶于水）。

3．卤素的化学性质
氯是第ⅦA族中的代表性元素。

氟、溴、碘的单质的化学性质与氯气相似，都具有氧化性，并随元素原子核电荷数的增大而逐渐减弱。

（1）与H2的反应：H2+X2==2HX
氟气在冷暗处即可剧烈化合爆炸；氯气受光照或混合点燃时反应；溴加热时缓慢与H2化合；碘持续加热，缓慢化合，同时又分解。

（2）与H2O的反应，从F2→I2逐渐减弱：
F2：2F2+2H2O===4HF+O2（剧烈）
Cl2：Cl2+H2O===HCl+HClO
X2+H2O HX+HXO（X为Br或I）
（3）与碱溶液反应：
X2+2NaOH==NaX+NaXO+H2O（X为Cl、Br、I，反应能力逐渐减弱）
（4）与金属反应，从F2→I2反应能力逐渐减弱。

常见金属Na、K、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等均能与卤素单质反应。

如：2Fe+3Br2==2FeBr3，Fe+I2FeI2（I2的氧化性不强，与变价金属反应得低价盐）。

（5）卤素单质间的置换反应：
Cl2+2Br－==2Cl－+Br2；Cl2+2I－==2Cl－+I2；Br2+2I－==2Br－+I2。

氧化性：Cl2＞Br2＞I2；还原性：Cl－＜Br－＜I－。

【典型例题】
类型一、氯气的物理性质
例1、下列说法正确的是（）
A．液氯的成分是氯分子和水
B．可用鼻子直接靠在集气瓶口闻氯气的气味
C．可用向上排空气法收集氯气
D．实验中，可用水吸收剩余的氯气
【思路点拨】氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，在水中溶解性不大，易液化。

【答案】C
【解析】氯气在低温和加压时会变为液体，称为液氯，是一种纯净物，所以A错误；氯气有毒，闻其气味的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，所以B错误；氯气的密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集，因此C正确；由于氯气在水中的溶解性不大，所以不能用水吸收余氯，所以D错误。

【总结升华】本题是对氯气物理性质的直接考查。

对于物理性质，不仅要记住，还要会应用，如颜色、气味、状态、密度、溶解性等性质在氯气制取中收集方法的选择上的应用。

举一反三：
【变式1】下列关于液氯和氯气的说法正确的是（）。

A．液氯和氯气不是同种物质
B．标准状况下Cl2的密度约为3.17g·L－1
C．液氯不导电，是非电解质，氯气能导电，是电解质
D．液氯是混合物，氯气是纯净物
【答案】B
【解析】标准状况下Cl2的密度约为：71g/(22.4L·mol-1)=3.17g·L－1
【变式2】关于氯气的叙述中，下列正确的是（）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
【答案】A
类型二、氯气的化学性质
例2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3
【思路点拨】具有可变价态的金属（如Fe、Cu等）与氯气反应，生成高价态金属氯化物；活泼的金属与盐酸反应，生成低价态金属氯化物，而不活泼的金属与盐酸不反应。

【答案】D
【解析】铜与氯气反应，生成CuCl2，与盐酸不反应，所以A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，所以B、C错误；铝与氯气反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以D正确。

【总结升华】氯气与大多数金属反应，生成高价态金属氯化物；只有金属活动顺序表中氢以前的金属，才能跟盐酸反应，并且一般生成低价态金属氯化物和氢气，所以符合题意的是具有不变价态、且在金属活动顺序表中排在氢以前的金属的氯化物。

举一反三：
【变式1】氯气跟下列物质反应时，能产生白雾的是（）；能产生白烟的是（）；产物溶于水后，溶液呈蓝色的是（）
A．Na B．Cu C．H2D．Fe
【答案】C A B
【变式2】氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（）。

A．若管道漏气遇NH3就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应D．生成1mol N2有6mol电子转移
【答案】C
【解析】NH3与Cl2反应生成HCl气体，HCl气体再与NH3反应生成NH4Cl白色固体，A正确。

由
可分析出B、D两项均正确。

由复分解反应的定义知C错。

类型三、氯水性质的多重性
例3、（2014上海模拟）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是（）。

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
【思路点拨】Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣。

【解析】A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；
B、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B 正确；
C、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误；
D、Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误。

【总结升华】（1）氯水含有HClO，常用于漂白、杀茵、消毒等。

（2）氯水含有Cl2，能与大多数的还原性物质发生反应。

（3）常温下，氯水与碱反应生成氯化物、次氯酸盐及水。

（4）在氯水中加入指示剂，先因H+的存在而变色，然后被次氯酸氧化而褪色。

（5）Ag+与氯水中的Cl－反应而产生白色沉淀，而碳酸盐与氯水反应则因盐酸的存在而放出CO2。

（6）光照氯水时，因次氯酸易分解而放出O2。

举一反三：
【变式1】新制氯水中存在H2O、Cl2、HClO、HCl，其中能起杀菌消毒作用的是________，能与锌反应生成氢气的是________，能与硝酸酸化的硝酸银溶液作用生成白色沉淀的是________，能使染料和有机物质褪色的是________，能与FeCl2反应的是________。

【答案】HClO HCl HCl HClO Cl2
【解析】HClO具有强氧化性，可杀菌消毒和漂白有机物质；HCl具有强酸性，能与活泼金属反应生成H2，并且HCl电离产生的Cl－可与硝酸酸化的硝酸银溶液反应，生成白色沉淀；Cl2具有强氧化性，可与具有还原性的物质反应。

【变式2】在某NaOH溶液中加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。

回答下列问题：
（1）产生该现象的原因可能有两个：
①_______________________________；②_______________________________。

（2）请设计实验证明褪色的原因是①还是②。

【答案】（1）①氯水中HCl和HClO中和了NaOH②氯水中HClO将酚酞氧化了
（2）向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若溶液再次呈现红色，说明是原因①，不是原因②；若溶液不再呈现红色，说明是原因②，不是原因①。

【解析】使滴有酚酞试液的NaOH溶液的红色褪去，必然有两个原因：其一是NaOH没有了，使溶液不呈碱性了；其二是酚酞试液没有了。

氯水中的物质恰好具有这两方面的性质。

饱和氯水中存在HCl和HClO，由于它们都可中和NaOH，可能导致溶液红色褪去；也可能HClO具有强氧化性，将酚酞氧化变质而导致溶液红色褪去。

前者加NaOH溶液后，溶液红色会再现，后者加NaOH溶液后，溶液红色不会再现。

类型四、氯气的实验室制法
例4、实验室用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，反应的化学方程式为________________，其中二氧化锰的作用是____________。

按上述方法制得的氯气中，可能含有的杂质气体有________、________。

若需制得纯净、干燥的氯气，应将由发生装置导出的气体依次通过分别盛有________、________的洗气瓶。

为防止氯气污染空气，多余的氯气通常可用________吸收，这个反应的离子方程式为________________。

【思路点拨】本题考查氯气的实验室制法，在除杂过程中抓住每个杂质气体的特殊性质进行处理。

【答案】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂HCl H2O（g）饱和食盐水浓硫酸NaOH溶液Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O
【解析】实验室制取氯气的反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析从气体发生装置出来的氯气中有HCl和H2O（g）杂质，所以需用饱和食盐水洗去HCl，用浓硫酸干燥氯气；由氯气的密度和溶解性，可选择向上排空气法收集氯气；根据氯气的性质，可用湿润的KI淀粉试纸检验集气瓶是否充满，剩余的氯气可用NaOH溶液吸收。

【总结升华】对气体的实验室制法，一般应从以下几个方面考虑分析：①反应原理②反应装置及仪器③除杂装置④干燥装置⑤气体收集方法及装置⑥验满方法⑦余气处理装置。

要善于运用所学的实验知识和氯气的性质，通过分析整理出有关气体的实验室制法的七个方面的内容，使之成为理性记忆分析能力。

举一反三：
【变式1】某学生设计如下实验装置用于制备纯净的Cl2。

（1）装置中有五处错误，请指出①________，②________，③________，④________，⑤________。

（2）在更正后的装置图中，洗气瓶（净化气体）中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：
①饱和食盐水的作用：________；②浓硫酸的作用：________；③氢氧化钠的作用：________。

【答案】（1）①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗②不能用稀盐酸，应用浓盐酸③没有用酒精灯，应用酒精灯加热④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应予更换位置⑤盛饱和食盐水洗气瓶中的进气导管未插入液面下，出气导管插入液面下，应进气导管插入液面下，出气导管不插入液面下（2）①除去氯气中混有的HCl②除去氯气中混有的水蒸气③吸收多余的氯气，防止污染环境
【变式2】实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。

下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不相同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示，试回答：
（1）B中反应的化学方程式为________。

（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是________。

（3）D中反应的化学方程式为________。

（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是________。

（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是________，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：________。

【答案】（1）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑
（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D
（3）2Fe+3Cl2FeCl3
（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染
（5）产品易潮解在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
【解析】由题设“制备三氯化铁”可知D管中是铁丝或铁粉。

并推知A、B应该是产生氯气的装置，A中加入浓盐酸，B中应该让浓盐酸跟氧化剂作用（常用的是MnO2）。

要使D管中空气排出，最方便的方法就是首先让刚产生的氯气去驱除它，此时D管中不要加热。

待到空气驱净，氯气充满D管时才在D管下加热，以保证铁和纯氯气反应。

由于题干中已经告诉了我们，氯化铁易升华，因此D管中FeCl3容易升华而出，却又特别容易重新冷凝，在装置Ⅰ中D管出口可能被堵塞。

多余的氯气并不能被浓硫酸吸收，排放尾气时将导致污染。

而装置Ⅱ的D管出口是广口瓶，可免受堵塞，尾气排放前有碱液吸收，这都是正确的。

但FeCl3容易潮解，应在E、F之间加入干燥装置。

类型五、Cl－的检验
例5、向下列液体中分别滴入AgNO3溶液和足量的稀硝酸溶液，有白色沉淀存在的是（）。

A．氯水B．氯酸钾溶液C．食盐水D．碳酸钠溶液
【思路点拨】在溶液中与Ag+反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）的是Cl－，而不是其他的离子或分子。

【答案】A、C
【解析】氯水中因Cl2+H2O==HCl+HClO、HCl==H++Cl－而含有Cl－。

氯酸钾溶液中的含氯粒子是ClO3－，而不是Cl－。

而CO32—和Ag+生成的沉淀溶于稀硝酸。

【总结升华】要鉴定KClO3中含有氯元素，可先将KClO3固体（加MnO2）加热，残渣溶于水后过滤，取滤液再加AgNO3溶液和稀硝酸进行检验。

举一反三：
【变式1】下列说法正确的是（）。

A．Cl－和Cl2都有毒
B．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－
C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈浅黄绿色
【答案】C
【变式2】（2014江苏高考）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）。

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3、粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
【答案】D
【解析】氯水中含有“三分子四离”[Cl2、HClO、H2O、H+、Cl－、ClO－、OH－（少）]，含Cl2，溶液呈浅黄绿色，A项正确；含Cl－，加入AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，B项正确；能与NaHCO3反应生成CO2，说明有H+，C项正确；氯水中Cl2也可以将Fe2+氧化为Fe3+，D项错误。

类型六：卤素单质
例6、下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（）
A．单质都能与大多数金属反应，生成高价态金属卤化物
B．单质都能与H2反应，且从F2→I2逐渐变难
C．单质都能与H2O反应，通式X2+H2O==HX+HXO
D．单质的还原性顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2
【思路点拨】在记忆卤素元素的相关性质时，弄清楚哪些方面有相似性、哪些方面有差异性，了解这些后就不难做对本题。

【答案】B
【解析】单质都能跟金属反应，但I2与金属反应生成低价态的金属碘化物，A错误；
随着单质的氧化性顺序：F2＞Cl2＞Br2＞I2，单质与H2化合也逐渐变难，所以B正确，D错误；
F2与H2O反应时，2F2+2H2O==4HF+O2，所以C错误。

【总结升华】卤素单质的性质既存在相似性，也存在差异性，对特别的性质需要特别记忆。

举一反三：
【变式1】关于卤素的下列叙述正确的是（）。

A．卤素只以化合态存在于自然界中
B．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点升高
C．随着核电荷数的增加，单质的氧化性增强
D．单质与水反应，均可用通式：X2+H2O=HX+HXO表示
【答案】AB
【变式2】已知氧化性顺序：Cl2＞Br2＞I2，判断下列反应中不能发生的是（）
A．Cl2+2KBr==2KCl+Br2B．Br2+2KI==2KBr+I2
C．Cl2+2KI==2KCl+I2D．I2+2KCl==2KI+Cl2
【答案】D
【变式3】下图中，A是黑色粉末，有时可作催化剂，C是黄绿色气体，F是深红棕色液体，D的焰色反应为黄色。

（1）写出下列物质的化学式。

A________，B________，C________，D________，G________，Y________。

（2）D+AgNO3反应的离子方程式：________________。

A+B反应的离子方程式：________________。

【答案】（1）MnO2HCl Cl2NaBr NaI AgBr
（2）Ag++Br－==AgBr↓MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）卤素的分离和提纯。

【巩固练习】
一．选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（）。

A．AgNO3溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水
2．下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是（）。

A．AlCl3B．CuCl2C．FeCl2D．HCl
3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）
①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥
4．下列关于物质的保存不正确的是（）。

A．AgNO3溶液应保存在棕色瓶中B．氯水保存在棕色细口瓶中
C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中D．漂白粉可露置于空气中保存
5．（2015吉林一中检测）如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）。

A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液
6．（2014吉林市期末）下列实验过程中，不会产生气体的是（）。

7．下列离子方程式书写错误的是（）。

A．氯气与水反应：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－
B．二氧化锰与浓盐酸共热制：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
C．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O
D．向稀漂粉精溶液中通人少量二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
8．下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A
B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A
C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A
D．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，转移2N A个电子
9．实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。

若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（）。

A．8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑
B．16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
C．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑
10．制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）。

A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶2
11．（2014山东威海期末）小强同学为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一小块金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧。

以下叙述正确的是（）。

A．反应生成的大量白色烟雾是氯化钠晶体
B．钠着火燃烧产生苍白色火焰
C．浸有NaOH溶液的棉花球用于吸收生成的氯化钠，以免污染空气
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验氯气是否被完全吸收
12．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在化学性质上具有相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据
氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（）。

A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴离子可以用硝酸酸化的AgNO3酸性溶液来检验
13．甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子X－（X－指Cl－、Br－、I－），若向甲中溶液加氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有（）。

A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
14．在5mL0.05mol·L－1的某金属氯化物的溶液中，滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3。