四川省巴中市普通高中2016级“零诊”考试化学模拟试题

四川省巴中市普通高中2016级“零诊”考试化学模拟试题
本试卷分选择题和非选择题两部分,共100分,考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 58.7 Ag 108 I 127
第I卷 (选择题：40分)
一、选择题(本大题20小题。

每小题2分,满分40分。

在每小题给出的四个选项中,只有1项是符合题意的。

)
1.化学与生产、生活密切相关。

下列叙述不正确的是
A.雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物无关
B.将煤汽化和液化,得到清洁的燃料和化工原料
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯,可实现水果保鲜
D.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅
2.N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.18克的D
216O中含有的中子数为9N
A
B.标准状况下,22.4LSO
3含有的原子数为4N
A
C.80ml10mol/L盐酸与足量MnO
2加热反应,产生的Cl
2
分子数为0.2N
A
D.精炼铜过程中,阳极质量减少6.4g时,电路中转移电子为0.2 N
A
3.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N
4分子。

N
4
分子结构
如右下图所示,已知断裂1moIN－N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ。

根据以上信息和数据,下列说法正确的是
A.N
4
属于一种新型的化合物
B.N
4与N
2
互为同素异形体
C.N
4沸点比P
4
(白磷)高
D.N
4气体转变为N
2
将吸收热量
4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Z同主族,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径在同周期主族元素中最大。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐M溶于水后,加入稀盐酸,有淡黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。

下列说法正确的是
A.W的简单氢化物的热稳定性比X强
B.Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构
C.Y与X形成的化合物中只有离子键,无共价键
D.Y与Z形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.过氧化钠溶于水产生O
2：2O＋2H
2
O＝O
2
↑＋4OH－
B.用稀硝酸除去试管内壁的银：3Ag＋4H＋＋NO＝3Ag＋＋NO↑＋2H
2
O
C.向次氯酸钠溶液中通入足量SO
2气体：ClO－＋SO
2
＋H
2
O＝HClO＋HSO
D.硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应：NH＋SO＋Ba2＋＋OH－＝BaSO
4↓＋NH
3
·H
2
O
6.实验室用含有炭粉的铜制备硝酸铜,下列装置应用不能达到实验目的的是
A.用装置甲溶解铜粉
B.用装置乙吸收尾气
C.用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液
D.用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO
3)
2
·3H
2
O
7.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是
①饱和NaCl溶液 NaHCO
3 Na
2
CO
3
②Mg(OH)
2 MgCl
2
(aq) MgCl
2
(s)
③Al
2O
3
NaAlO
2
Al(OH)
3
④SiO
2 SiCl
4
Si
⑤FeS
2 SO
3
H
2
SO
4
⑥CuSO
4(aq) Cu(OH)
2
Cu
2
O
A.①③⑤
B.①③⑥
C.②④⑤
D.③⑤⑥
8.甲烷液化可获得工业原料甲醇,反应原理是：
①CH
4(g)＋H
2
O(g)＝CO(g)＋3H
2
(g) ΔH1＝＋206.4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H
2O(g)＝CO
2
(g)＋H
2
(g) ΔH2＝－41.0 kJ·mol－1
③CO
2(g)＋3H
2
(g)＝CH
3
OH(g)＋H
2
O(g) ΔH3＝－49.0 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A.反应①中的能量变化如右图所示
B.反应②使用催化剂,能降低该反应的活化能和ΔH2
C.合成过程中应向原料气中添加H
2
D.CO(g)＋2H
2(g)＝CH
3
OH(g) ΔH＝－90.0 kJ·mol－1
9.锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。

该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能,
其中放电过程为2Li＋Cu
2O＋H
2
O＝2Cu＋2Li＋＋2OH－。

下列说法不正确的是
A.放电时,Li＋透过固体电解质向Cu极移动
B.通空气时,铜被腐蚀,产生Cu
2
O
C.放电时,正极的电极反应式为Cu
2O＋2H＋＝2Cu＋H
2
O
D.整个反应过程中,氧化剂为O
2 10.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示常温下稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化,曲线Ⅱ表示氨水
B.图乙表示常温下,0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线
C.图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化,t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D.图丁表示反应4CO(g)＋2NO
2(g)N
2
(g)＋4CO
2
(g),在其他条件不变的情况下改变起始CO的
物质的量,平衡时N
2的体积分数变化情况,由图可知NO
2
的转化率c＞b＞a
11.下列说法正确的是
A.按系统命名法, 的名称为2－甲基－3,5－二乙基己烷
B.用Na
2C0
3
溶液能区分CH
3
CO0H、CH
3
CH
2
OH、苯和硝基苯四种物质
C.等质量的甲烷、乙烯、1,3一丁二烯分别充分燃烧,所消耗氧气的量依次增加
D.葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
12.室温下,关于下列溶液的说法正确的是
A.25℃时①10－3mol/L的盐酸；②pH＝3的NH
4
Cl溶液；③pH＝11的氨水中,水的电离程度为：②＞③＞①
B.pH＝1的NaHSO
4溶液：c(H＋)＝c(SO
4
2－)＋c(OH－)
C.pH＝8.0的KHS溶液中,c(K＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(S2－)＞c(H＋)
D.图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH
3COO－)＋c(CH
3
COOH)
13.有关下图及实验的描述正确的是
A.用图1装置蒸发FeCl
3溶液制备无水FeCl
3
B.用图2装置精炼铝
C.用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D.用图4装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
14.短周期主族元素X ﹑Y ﹑Z ﹑W ﹑Q 的原子序数逐渐增大,X 原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y 的氟化物YF 3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z ﹑W 是常见金属,Z 是同周期中原子半径最大的元素,W 的简单离子是同周期中离子半径最小的,X 和Z 原子序数之和与Q 的原子序数相等.下列说法正确的是
A.相同质量的Z 和W 单质分别与足量稀盐酸反应时,Z 的单质获得的氢气多
B.气态氢化物的稳定性：X ＞Y ＞Q
C.Z ﹑W ﹑Q 三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水
D.X 与Q 形成的化合物和Z 与Q 形成的化合物的化学键类型相同
15.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表,据此,将乙二醇和丙三醇互相
16.科学家将液态的金属镓(Ga)充入碳纳米管中,发明出一种世界上最小的温度计—碳纳米管温度计。

该温度计通过电子显微镜进行读数,精确度较高,其测量范围在18℃~490℃。

下列说法错误的是 A.碳纳米管中的镓为液体
B.金属镓的体积在10℃～500℃之间随温度的变化比较均匀
C.碳纳米管的体积在10℃～500℃之间随温度的变化很小
D.Al(OH)3、Ca(OH)3均是两性氧化物
17.常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,当溶液中 A.c(CH 3COO —)＝c(Na ＋)时.该溶液一定呈中性
B.c(CH 3COO —)＝c(Na ＋)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全中和
C.c(CH 3COO —)＞c(Na ＋)＞c(H ＋)＞c(OH —)时,不一定是醋酸过量
D.c(Na ＋)＞c(CH 3COO —)＞c(OH —)＞c(H ＋)时,一定是氢氧化钠过量
18.一氯氨(NH 2 Cl)中氨基带部分负电荷,预计它跟水反应的最初生成物是 A.NH 2OH 和HCl B.NH 3·H 2O 和HCl C.NH 3和HClO 3 D.NH 3和HClO
19.甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料,制取甲醇传统法是采用CuO ～ZnO/
γ－Al 2O 3催化剂,合成反应为：CO ＋2H 2 CH 3OH,工艺中一些参数如下图；
目前正在开发的新法2CH 4＋O 2
2CH 3OH,下列有关新法和旧法的说法正确的是
A.旧法生产中,由图知CO 与H 2合成甲醇的反应属于放热反应
B.旧法生产中,选择合适的催化剂时,可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势
C.新法与旧法相比,反应更困难
D.新法生产中,需控制V(CH 4)/V(O 2)＝9︰1,目的是提高空气中氧气的转化率
20.将a mol Na 和amol Al 一同投入m g 足量水中,所得溶液密度为dg ·㎝－3,该溶液的质量分数为
A.82a /(46a ＋m)%
B. 82000a /(46a ＋2m)%
C.8200a /(46a ＋m)%
D. 8200a /(69a ＋2 m)%
第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
二、非选择题(5个小题,其中25小题2个选做1个即可,共计60分)
21.(9分)处理废钒催化剂既避免污染环境又可得到硫酸工业的催化剂V 2O 5。

废钒催化剂的主要成分为：
(1)“酸浸”废钒催化剂时,为了提高浸取率可采取的措施有____________(写一点)。

(2)“酸浸”时V 2O 5转化为VO,反应的离子方程式为________,同时V 2O 4转成VO 2＋。

(3)“氧化”中欲使3 mol 的VO 2＋变为VO,则需要氧化剂KClO 3至少为________mol 。

(4)“中和”作用之一是使钒以V 4O 形式存在于溶液中。

“废渣2”中含有________。

(5)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH ＋V 4O
R 4V 4O 12＋4OH －
(ROH 为强碱性阴
离子交换树脂)。

为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH 4VO 3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________________________。

22.(10分)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。

以含镍(Ni 2＋)废液为原料生产NiOOH 的一种工艺流程如下：
(1)加入Na 2CO 3溶液时,确认Ni 2＋已经完全沉淀的实验方法是___________________。

(2)已知K sp [Ni(OH)2]＝2×10－15,欲使NiSO 4溶液中残留c (Ni 2＋)≤2×10－5 mol ·L －1,调节pH 的范围是________。

(3)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH 的化学方程式：__________________。

(4)若加热不充分,制得的NiOOH 中会混有Ni(OH)2,其组成可表示为x NiOOH ·y Ni(OH)2。

现称取9.18 g 样品溶于稀硫酸,加入100 mL 1.000 0 mol·L －1 Fe 2＋标准溶液,搅拌至溶液清亮,定容至200 mL 。

取出20.00 mL,用0.010 0 mol·L －1 KMnO 4标准溶液滴定,用去KMnO 4标准溶液20.00 mL,试通过计算确定x 、y 的值(写出计算过程)。

涉及反应如下： NiOOH ＋Fe 2＋＋3H ＋＝Ni 2＋＋Fe 3＋＋2H 2O 5Fe 2＋＋MnO ＋8H ＋＝5Fe 3＋＋4H 2O ＋Mn 2＋
23.(14分)以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。

(1)向CuCl 2溶液中通入SO 2可得到CuCl 固体,此反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。

由CuCl 水解再热分解可得到纳米Cu 2O 。

CuCl 水解为： CuCl(s)＋H 2O CuOH(s)＋Cl －(aq)＋H ＋(aq)。

该反应的平衡常数K 与此温度下K W 、K sp (CuOH)、K sp (CuCl)的关系为K ＝________。

(2)用铜作阳极,钛片作阴极,电解一定浓度的NaCl 和NaOH 的混合溶液可得到Cu 2O,阳极及其溶液中有关转化如图1所示。

①阳极的电极反应式为____________________________。

②电解一段时间后,电解液补充一定量的________可恢复到原电解质溶液。

③溶液中③、④二步总反应的离子方程式为____________________________。

图1 图2
(3)Cu 2O 与ZnO 组成的催化剂可用于工业上合成甲醇： CO(g)＋2H 2(g)＝CH 3OH(g),ΔH ＝a kJ ·mol －1。

按n (H 2)/n (CO)＝2投料比将H 2与CO 充入V L 恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应,测定CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①图中压强P 1、P 2、P 3由大到小的关系是________________；
②起始时,c (H 2)＝0.20 mol·L －1,c (CO)＝0.10 mol·L －1。

在P 3及T 1 ℃下反应达到平衡,此时反应的平衡常数为________。

24.(12分)H 2S 是严重危害环境的气体,采取多种方法减少H 2S 的排放并加以资源利用。

(1)用Fe 2(SO 4)3吸收H 2S,反应的离子方程式为________________________________。

反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生,反应为： 4FeSO 4＋O 2＋2H 2SO 42Fe 2(SO 4)3＋2H 2O 。

图1、图2为再生时Fe 2＋的转化速率与反应条件的关系。

再生的最佳条件为____________________。

若反应温度过高,反应速率下降,其原因是
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

图1 图2 (2)在一定条件下,用H 2O 2氧化H 2S 。

随着参加反应的n (H 2O 2)/n (H 2S)变化,氧化产物不同。

当n (H 2O 2)/n (H 2S)＝4时,氧化产物的化学式为________________。

(3)H 2S 与CO 2在高温下反应可生成氧硫化碳(COS),其结构式为________________。

(4)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算,可知制得等量系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)H 2所需能量较少的是________。

I.(15分)有机物G 是一种治疗关节炎止痛药,合成G 的路线如下：
(1)C 和D 中含氧官能团的名称分别为________和________。

(2)A→B 的反应类型为________________。

(3)B 与(CH 3CO)2O 反应生成C 和另一有机物H,则H 的结构简式为
________________________________________________________________________。

(4)有机物J 为G 的同系物,比G 少一个碳原子,J 有多种同分异构体,写出一种满足下列条件的J 的同分异构体的结构简式______________________。

①能发生银镜反应
②分子中有4种不同化学环境的氢
③能发生水解反应,且水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应。

(5) 已知：(R、R′表示烃基)
请以1—丙醇、苯、乙酸酐[(CH
3CO)
2
O]为原料来合成G的另一种方法,写出制备的合成路线流
程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

Ⅱ .(15分)甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂,印染行业的还原剂,还可用于生产保险粉、
草酸和甲酸.用电石炉废气(CO75%～90%,以及少量CO
2、H
2
S、N
2
、CH
4
等),其合成部分工艺流程
如下：
(1)上述工艺用碱液洗涤的目的是,可能发生的反应有(列举两例).
(2)上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成,其目的是；最后尾气主要成分是.
(3)合成时,得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%,合成塔反应液中分离出HCOONa•2H
2
O 的主要步骤有、、过滤,再经洗涤干燥得到.
(4)甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为.
(5)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体,可得到重要的工业产品保险粉
(Na
2S
2
O
4
),同时产生二氧化碳气体,该反应的离子方程式为.
附：答案
二、非选择题
21.(9分)
(1)粉碎废钒催化剂、升高温度、适当提高硫酸的浓度等(1分)
(2)V
2O
5
＋2H＋＝2VO＋H
2
O(2分)
(3)0.5(1分)
(4)Fe(OH)
3和Al(OH)
3
(2分,各1分)
(5)碱(1分)
(6)2NH
4VO
3
V
2
O
5
＋2NH
3
↑＋H
2
O↑(2分)
22.(10分)
(1)静置,在上层清液中继续滴加1～2滴Na
2CO
3
溶液,无沉淀生成(1分)
(2)pH≥9(1分)
(3)4Ni(OH)
2＋O
2
4NiOOH＋2H
2
O(2分)
(4)20.00 mL溶液中n(Fe2＋)＝0.100 0 L×1.000 0 mol·L－1/10＝0.0100 mol(1分)
n(KMnO
4
)＝0.010 mol·L－1×0.020 0 L＝2.000 0×10－4 mol(1分)
20.00 mL溶液中与KMnO
4
反应的n(Fe2＋)＝5n(KMnO4)＝5×2.000 0×10－4 mol＝1.000 0×10－3 mol(1分)
n(NiOOH)＝0.0100 mol－1.000 0×10－3 mol＝0.009 0 mol(1分)
n[Ni(OH)
2
]＝＝0.001 0 mol(1分)
x∶y＝n(NiOOH)∶n[Ni(OH)
2
]＝0.009 0 mo l∶0.0010 mol＝9∶1,
即x＝9、y＝1(1分)
23.(14分)
(1)2Cu2＋＋SO
2＋2Cl－＋2H
2
O＝2CuCl↓＋SO＋4H＋(2分)
K
w
×K sp(CuCl)/K sp(CuOH)(2分)
(2)①CuCl－－e－＋Cl－＝CuCl(2分)
②H
2
O(2分)
③2CuCl＋2OH－＝Cu
2O↓＋H
2
O＋4Cl－(2分)
(3)①P1＞P2＞P3(2分)
②46.3(2分)
24.(12分)
(1)2Fe3＋＋H
2
S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋(2分)
30℃、pH＝2.0(2分) 蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)(2分)
(2)H
2SO
4
(2分)
(3)O＝C＝S(2分)
(4)系统(Ⅱ)(2分)
25.选做题：
I.(15分)
(1)羰基(2分) 醛基(2分)
(2)加成反应(2分)
(3)CH
3
COOH(2分)
(4)
(5分,每步1分,见错,后面步骤不给分)
II.(1)除去其中的CO 2、H 2S 等酸性气体；CO 2＋2NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O 、H 2S ＋2NaOH ＝Na 2S ＋2H 2O ； (2)使尾气中的CO 被充分吸收；N 2、CH 4； (3)蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；
(4)2HCOONa ＝＝高温NaOOCCOONa ＋H 2↑； (5)HCOO －＋2SO 2＋OH －＝S 2O 42－＋CO 2＋H 2O.。