高二年级化学选修三第一章第一节测试题
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C．如果21Sc电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了能量最低原理
D．如果22Ti电子排布式为1s22s22p63s23p10，则违反了泡利原理
10．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）
A、原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式的1s22s2的Y原子
B、原子核外L层仅有两个电子的X原子与原子核外M层仅有两个电子的Y原子
高二年级化学选修三第一章第一节测试题
一、选择题（10×6=60分）
1．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）
A、ls22s22p63s23p1B、1s22s22p3
C、1s22s22p2D、1s22s22p63s23p4
2．氢原子的电子云图中的小黑点表示源自意义是（）A、一个小黑点表示一个电子B、黑点的多少表示电子个数的多少
A、①②B、②④C、①③D、②③④
8.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（）
22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d44s222s22p63s23p63d34s2
9．下列说法错误的是()
A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
B．如果6C的电子排布式为1s22s22p ，则违反了洪特规则
D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
5．基态铬（24）原子的电子排布式是（）
A、1S22S22p63S23p64S14p5B、1S22S22p63S23p63d6
C、1S22S22p63S23p64S23d4D、1S22S22p63S23d54S1
6．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）
A、15 B、33 C、35 D、51
C、表示电子运动的轨迹D、电子在核外空间出现机会的多少
3．电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是（）
A、稀有气体B、过渡元素C、主族元素D、卤族元素
4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是（）
A、原子的最外层电子排布不一定都是以P6结束
B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式
C、化学性质非常不活泼
C、2p轨道只有一个未成对电子的X原子和3P轨道只有一个未成对电子的Y原子
D、最外层都只有一个电子的X、Y原子
二、非选择题
11（18分）(1)(2014·高考安徽卷节选)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有______个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________。
A．2sB．2d
C．3pxD．3f
12（10分）写出下列原子的电子排布式并写出电子排布图
(1)Ca20(2)Ne10(3)Rb37(4)Zn30(5)Fe26
(1)Cu
(2)Cr
(3)Rb
(4)Zn
(5)Fe
13．(11分)有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子排布为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试写出：
(2)(2013·高考新课标全国卷Ⅰ节选)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为__________、电子数为________。
(3)(2013·高考浙江卷自选模块节选)基态锗(Ge)原子的电子排布式是________________。
(4)(2012·高考浙江卷自选模块节选)可正确表示原子轨道的是________。
__________________________。
(1)写出各元素的元素符号X________，Y ________，Z________,Q________,T________
(2)Z的电子排布式________，Q的电子排布图__________________，T的电子排布图__________________。
(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式________________________________________________________________________
7．电子在原子核外排布时，必须遵循的原则（ ）
①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同
②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道
③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反
④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”
D．如果22Ti电子排布式为1s22s22p63s23p10，则违反了泡利原理
10．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）
A、原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式的1s22s2的Y原子
B、原子核外L层仅有两个电子的X原子与原子核外M层仅有两个电子的Y原子
高二年级化学选修三第一章第一节测试题
一、选择题（10×6=60分）
1．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）
A、ls22s22p63s23p1B、1s22s22p3
C、1s22s22p2D、1s22s22p63s23p4
2．氢原子的电子云图中的小黑点表示源自意义是（）A、一个小黑点表示一个电子B、黑点的多少表示电子个数的多少
A、①②B、②④C、①③D、②③④
8.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（）
22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d44s222s22p63s23p63d34s2
9．下列说法错误的是()
A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
B．如果6C的电子排布式为1s22s22p ，则违反了洪特规则
D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
5．基态铬（24）原子的电子排布式是（）
A、1S22S22p63S23p64S14p5B、1S22S22p63S23p63d6
C、1S22S22p63S23p64S23d4D、1S22S22p63S23d54S1
6．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）
A、15 B、33 C、35 D、51
C、表示电子运动的轨迹D、电子在核外空间出现机会的多少
3．电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是（）
A、稀有气体B、过渡元素C、主族元素D、卤族元素
4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是（）
A、原子的最外层电子排布不一定都是以P6结束
B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式
C、化学性质非常不活泼
C、2p轨道只有一个未成对电子的X原子和3P轨道只有一个未成对电子的Y原子
D、最外层都只有一个电子的X、Y原子
二、非选择题
11（18分）(1)(2014·高考安徽卷节选)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有______个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________。
A．2sB．2d
C．3pxD．3f
12（10分）写出下列原子的电子排布式并写出电子排布图
(1)Ca20(2)Ne10(3)Rb37(4)Zn30(5)Fe26
(1)Cu
(2)Cr
(3)Rb
(4)Zn
(5)Fe
13．(11分)有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子排布为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试写出：
(2)(2013·高考新课标全国卷Ⅰ节选)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为__________、电子数为________。
(3)(2013·高考浙江卷自选模块节选)基态锗(Ge)原子的电子排布式是________________。
(4)(2012·高考浙江卷自选模块节选)可正确表示原子轨道的是________。
__________________________。
(1)写出各元素的元素符号X________，Y ________，Z________,Q________,T________
(2)Z的电子排布式________，Q的电子排布图__________________，T的电子排布图__________________。
(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式________________________________________________________________________
7．电子在原子核外排布时，必须遵循的原则（ ）
①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同
②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道
③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反
④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”