湖南省长沙市高一化学上学期第一次模块检测试题

湖南省长沙市2017-2018学年高一化学上学期第一次模块检测试题可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64
一、选择题(每题仅有一个最佳选项。

一共10题，每题4分，共40分)
1.2017年暑期，科普纪录片《我们需要化学》风靡朋友圈。

下列提法与该主题一致的
A.水什么时候都能灭火
B.本化妆品纯天然，不含任何化学物质
C.服用钙片可以预防感冒
D.化学是人类进步的阶梯
2下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是
A.冷水浸泡
B.加热煎制
C.箅渣取液
D.灌装保存
3．生活中有很多物质分离提纯或转化的实例，跟实验室用到的方法原理相同或相近。

下列描述的过程与分离方法不匹配的是
A.用乙醚提取青蒿素--萃取
B.海水晒盐--蒸发
C.活性炭脱色--过滤
D.从石油中分离出煤油、柴油--蒸馏(含分馏)
4．油罐车上所贴的危险化学品标志是
A. 易燃液体
B. 剧毒品
C.氧化剂
D.遇湿易燃物
品
5．下列有关摩尔质量的说法，正确的是
A.CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量
B.H2的摩尔质量，等于6.02×1023个氢气分子的质量
C.H2O的摩尔质量为18g
D.Al(OH)3与Na2O2的摩尔质量相同
6．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。

下列分析正确的是
A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B.操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
7．如图表示1gO2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体X 可能是
A.C2H4
B.CH4
C.NO
D.CO2
8．欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)
A.NaCl溶液(BaCl2):加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热
B.KNO3溶液(AgNO3):加过量KCl溶液，过滤
C.NaCl溶液(Br2):加CCl4，萃取分液
D.碘单质I2(NaCl):加热升华后，再凝华
9．下列各组物质中，所含分子数相同的是
A.10gH2和10gCO2
B.5.6LN2和11gCO2
C.9gH2O和0.5molBr2
D.224mLH2(标准状况)和0.1molN2
10．密闭容器中充有氢气、氧气和氯气，用电火花点燃后均恰好完全反应，产物经冷却得溶质质量分数为33.3%的盐酸，则原容器中三种气体的体积比为
A.3∶1∶1
B.4∶1∶2
C.8∶4∶1
D.9∶4∶1
二、非选择题(本题包括4个小题，共60分)
11．(共12分)
(1)0.3molNH3分子中所含原子数与个H2O分子中所含原子数相等。

(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是。

(3)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为 ;氧原子的个数之比
为。

(4)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是 ;ACl2
的化学式是。

12．(共14分)某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4、较多的 Cu2+和少量的 Na+。

为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。

请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案，回答下列问题:(流程图中无需填写)
(1)操作②的名称为，所需要的玻璃仪器为、、烧杯。

(2)试剂⑤的化学式为，所发生的化学方程式为。

(3) 对④和⑧的混合溶液，不选用蒸发(余热蒸干)获得FeSO4·7H2O，原因
是、。

(说出两点原因)
13．(共18分)蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。

（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B、C的名称分别是：
A 、
B 、
C 。

(2)水的流向 (填“正确”或“不正确”)，若从第3min开始，C中有液体流入，
为确保用实验收集到的液体中不再含Cl-，应取 (填字母代号)进行实验。

A.3~5min的馏出液
B.5~7min的馏出液
C.上述两种情况的馏出液均可
(3）实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量，其作用是。

(4）图Ⅱ装置也可用于少量燕馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。

该装置中使用的玻璃导管较长。

其作用是；烧杯中还应盛有的物质
是。

14．（16分）现需要0.1 mol·L-1 CuSO4溶液250 mL，实验室提供以下试剂用于溶液的配制：蒸馏水、蓝色胆矾晶体（CuSO4·5H2O）、4mol·L-1 CuSO4溶液。

(1）无论采用何种试剂进行配制,除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是，在使用该仪器前必须进行的操作是 .
(2)若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为 g；如果用
4mol/ L CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取 mL4 mol/L CuSO4溶液。

(3）用4 mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实脸步骤有：
a.往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释，冷却至室温
b.用量筒量取一定体积4mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中
c.计算所需4mol/L硫酸铜溶液的休积
d.盖好瓶塞，反复上下颇倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
e.加水至液面离容量瓶刻度线1-2cm处改用胶头滴管进行定容
f.洗涤烧杯和玻璃棒2-3 次并将洗涤液注人容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
g.将溶液转移入容量瓶
其中正确的操作顺序为。

(4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或‘无影响”）。

①d 步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线：。

②e步骤中，俯视刻度线：。

③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：。

一、选择题
1-5DCCAD 6-10CDBCD
二、填空题
11.（每空2分，共12分）（有单位时没带单位不给分）
（1）0.4N A或2.408×1023
（2）0.6mol
（3）5：4 5：6
（4）95g/mol MgCl2
12.（每空2分，共14分）
（1）过滤漏斗玻璃棒
（2）H2SO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）无法除去Na+杂质（2分）防止硫酸亚铁晶体受热变质（2分）13．（每空2分，共18分）
（1）蒸馏烧瓶（直形）冷凝管锥形瓶
（2）不正确 B
（3）沸石或碎瓷片防止液体暴沸
（4）冷凝作用冷水或冰水
14.（每空2分，共16分）
（1）250mL容量瓶（没有250mL不给分）检查是否漏水
（2）6.3 6.3
（3）cbagfed
（4）①偏低②偏高③无影响。