盐类的水解及其应用学案

盐类的水解及其应用学案
班级 ______________ 姓名：
学习目标：
1.初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。

2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。

3.了解影响盐类水解的因素。

学习重点
盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律
学习难点
判断盐溶液的酸碱性
【导学过程】：
一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
【实验引导】
1、通过实验得各种盐的水溶液pH值及酸碱性
由上述实验结果分析，盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:
【自主探知】
(1)分析CHCOON水溶液呈碱性的原因
(2)分析一下NHCI为什么显酸性？
(3)为什么NaCI溶液是中性的？
1、盐类水解规律
有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，无弱呈中性。

注意：这只一般规律，也有例外的，如： ____________________________________________ 。

【小结】：填写酸性、碱性、或中性：
强酸强碱形成的盐溶液显 ________________ 性；
强酸弱碱形成的盐溶液显 ________________ 性；
弱酸强碱形成的盐溶液显 ________________ 性。

三、建立盐类水解的概念：
(1).定义：
在溶液中______________ 电离出来的离子跟_______________ 所电离出来的 H+或
0H结合生成__________ 的反应，叫做盐类的水解。

(2).水解的特点：
①.可逆：
②.吸热：△ H> 0
③.一般很微弱，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“ j”、“r 符号，生成物(如 HCQ NH?fO等)也不写分解产物；
④.水解平衡(动态)
(3).水解的条件：
(4).水解的实质：
四、影响盐类水解的主要因素
(1).内部因素(主要因素):
盐的本性， __________________________________ ，盐的水解程度越大。

(2).外因因素(次要因素)：
.温度：因水解是 _______ 热过程，所以温度越_________ ，水解程度越大。

.浓度：盐的浓度越__________ ，水解程度越大，但是。

③•外加酸碱性：。

强碱弱酸盐NaA A- + ”0A= HA + 0H2A-A0 HA+
强酸弱碱盐BCI: B+ + H2O = H+ + BOH
五、水解离子方程式的书写
①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”
②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“J”、“T”符号，生成物(如H2C(O NH?HO等)也不写分解产物；
③多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步。

【探究练习】：
(1)强碱弱酸盐：
发生水解的离子为____________________________ ，溶液显 ____________ 性。

女口 CHCOON水解离子方程式为： ___________________________________ ;
N Q CO水解离子方程式：_______________________________________ 。

(2) _______________________________________ 强酸弱碱盐：发生水解的离子为，溶液显______________________________________________ 性。

女口 FeCI a水解离子方程式为：________________________________________________
NH 4CI水解化学方程式为： _____________________________________________________ 。

(3)弱酸弱碱盐：都弱都水解。

水解程度增大，溶液可能显______________________ 性, 这
取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小，一般不做要求。

(4) __________________________________ 强酸强碱正盐：不水解，溶液显性。

女口 NaCI、NaSQ等。

六、盐类水解的应用
1.判断盐溶液的酸碱性：
NaCI 溶液: NaHSQ 3 溶液： CH 3CQQN溶液: NaH 2PQ溶液：
NHCI 溶液： Na 2HPQ溶液：CH3CQQNH溶液: NaHCQ 3溶液：
2.判断盐溶液蒸干的问题
盐溶液蒸干判定蒸干后剩余什么物质，应该考虑如下三个方面因数：
①.该盐是否能水解？
②.该盐是否受热易分解？
③.该盐是否具有还原性？
能水解的盐：
——加热将促进盐的水解，如果盐的水解产物中，酸是易挥发性酸( HCI、 HNQ、HCQ等且碱是弱碱(难溶的金属氢氧化物及 NHHQ),加热蒸干得不到原来的盐！
例如：
MgC2(aq): _________________________________________________________________________ ；AICI 3(aq): _________________________________________________________________________ ；Fe(NQ) 3(aq): ______________________________________________________________________ 。

该盐能受热易分解：
Ca(HCQ2: _______________________________ ； NaHCO ; KMn ____________________________________ ； NHCI: _______________________________ 。

该盐具有还原性：
NaSQ ___________________________________ ； FeSQ: _____________________________ 。

练习：
1、MgC2(aq)制备MgC2.6H2。

可否直接加热？
2、由MgC2.6H2Q制备无水 MgC2可否直接加热?
3、下列晶体可以用灼烧法测定结晶水数目的是( )
A.Cu(NQ)2.3H2Q
B.FeCI 3.6H2Q
C.KAI(SQ4)2.12H2Q
D.FeSQ 4.7H2Q
4、下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质?
FeCb(aq)的配制方法: ; FeCb溶液的配制方法：____________________________________________________________ ；FeSQ溶液的配制方法：___________________________________________________________ ；NaSiO s溶液的配制方法: ____________________________________________________________ ；
保存NHF溶液溶液的配制方法：___________________________________________________ 。

4.盐作净水剂的原理：
明矶的净水原理：__________________________________________________________________ 。

5.某些化肥的使用使土壤酸碱性变化
(NH4)2SQ (硫铵) _____________________ ; K2CQ(草木灰) ___________________________ ；(NH4)2SQ (硫铵)与KCQ (草木灰)不能混用的原因：_
6.利用盐类水解除杂
除去MgC2溶液中混有FeCl s杂质的方法:
7.热的纯碱去污能力更强
原因：_______________________________________________________________________________ 。

8.根据盐溶液的PH值判定对应的酸或碱的相对强弱
相同物质的量浓度的三种钠盐：NaX NaY及NaZ的PH值依次为7、8和9, HX HY和HZ的水溶液的酸性相对强弱！
9.判定离子能否大量共存：
――能发生不可逆双水解的离子不能大量共存！
①如AI 3+与S2-、HS、CO2-、HCQ、AIQ2- SQ2-、HSQ在溶液中水解进行到底,
②卩£+与CQ2-、HCQ、AIQ2在溶液中水解进行至U底，但卩£+与S、HSS&-、HSQ 为氧化还原反应。

练习：
写出下列反应的化学方程式、离子方程式(强烈双水解：指能使水解反应进行到底，生成沉淀、气体的弱酸弱碱这时要用 =连接，沉淀标J符号，气体标T
符号）。

1.AI 2（SO4）3 溶液和N Q CO溶液：
2.AI 2（SO4）3溶液和 NaHCO溶液:
3.AI 2（SC4）3溶液和 NaAIQ 溶液:
10.泡沫灭火器的原理
原料：Al 2（SQ4）3 和 NaHCQ溶液：
工作原理： _________________________________________________________________________ 。

11.食品工业
原料：明矶与小苏打制糕
工作原理： _______________________________________________________________________ 。

12.酸式盐溶液的酸碱性的判断：
——酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。

例如：（1）.NaHSQ NaHPQ溶液显_________ 性，因为
⑵.NaHS NaHCQ s溶液显______________ 性，因为
【课后练习】：
1.写出下列盐水解的离子方程式:
（1）NH4NQ _____________________________________________________________________ ⑵FeCI 3 ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________ （3）__________________________________ K2CQ _____________________________________ ,
（4）
CuSC4 _______________________________________________________________________ （5）_____________________________________________________________________________ CH
3CQQN __________________________________________________________________________ 2.关于盐类水解的说法不正确的是（）
A.盐类的水解反应通常是吸热反应
B.盐类的水解可看做是酸碱中和反应的逆反应
C.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
D.纯碱溶液呈碱性，加热后其pH增大
3.能使水的电离平衡向右移，且水溶液显酸性的粒子是（）丰—3丰
A.H
B.QH
C.AI
D.HCQ
4.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）
5.下列各组中的离子，都能发生水解的一组是 ( ) A．Na＋、Cu2＋、Cl －、ClO－B ．Ca2＋、 Zn2＋、SO42-、S2－
C．Fe2＋、Sn2＋、F－、CH3COO－ D ．K＋、Ba2＋、SO42-、I －
6.下列有水参加的反应中，不属于盐类水解反应的是 ( )
A.NH4+ + H2O ? NH 3 • HHO + H+
B.AI 3+ + 3H2O ? AI(OH) 3 + 3H+
C.AlO2-＋ 2H2O ? Al(OH) 3 ＋ OH－
D.HCO3-＋ H2O ? H 3O＋＋CO32-
7.25 C时，有四种盐溶液：AX BX AY BY,其中A、B为阳离子，X、Y为阴离子。

已知AX BY的溶液pH= 7, AY的溶液pHv7,则下列物质可能是强电解质
的是( A.HX )
B.HY
C.AOH
D.BOH
8.室温下一种强酸HB溶液中加入一种碱 MOK反应后，溶液的pH= 7,下列判断正确的是 ( )
A.加入的碱过量
B. 混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等
C.生成的盐不发生水解
D. 反应后溶液中B「、M物质的量浓度相等
9.相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是( )
A.NaHSO4 CH3COONa NH4CI NaNO3
B.NaNO 3 CH3COONa NaHSO4 NH4CI
C.CH3COONa NaNO3 NH4CI NaHSO4
D.NaNO 3 CH3COONa NH4CI NaHS4O
10.有A、B、C D四种一元酸的溶液，实验表明：
①pH相同的A C的溶液与足量的铁粉反应时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多；
②物质的量浓度相同的 B C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；
③酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D。

由此可以确定四种酸的酸性由强到
弱的顺序中正确的是 ( )
A.B> C> A> D
B.A > C> D> B
C.D > A>C>B
D.C >D>A>B
11.有四种盐都是由一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐 AX和盐BY的水溶
A.CaCb
B.CH 3CQQNa
C.NH
D.K 2CQ
液的pH都等于7, AY的水溶液的pH>7，BX的水溶液的pHv7,下列结论中正确的是( )
A.盐AX和BY没有发生水解反应，盐 AY和BX发生了水解反应
B.酸性 HX> HY 碱性 AOH> BOH
C.等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性
D.等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH,前者大于后者
12.25 C时，pH= 7 的(NH4)2SO与 NH • H2O的混合溶液中，c(NH+)与 c(SO2-)之比是( )
A.等于2 : 1
B. 大于2 : 1
C. 小于2 : 1
D. 无法判断
13.Na2CO3 溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些项逐渐减小 ( )
A.c(H+)
B.c(OH ) • c(H+)
C.C(OH -)/C(H+)
D.C(HCO 3-)/C(CO32-)
14.下列实验操作能达到目的的是 ( )
A.用N@S溶液和Al 2(SC4) 3溶液反应制取Al 2S3固体
B.用加热蒸发&CO溶液的方法获得&CO晶体
C.用NaS溶液和CuSO容液反应制取CuS固体
D.加热MgC2溶液制取MgC2固体
15.CHCOO与CHCOON等物质的量混合配制成稀溶液，其pH= 4.7。

下列说法错
误的是 ( )
A.CHCOO的电离作用大于CHCOON的水解作用
B.CHCOON的水解作用大于CHCOOI的电离作用
C.CHCOO的存在抑制了 CHCOON的水解
D.CHCOON的存在抑制了 CHCOOI的电离
16.物质的量浓度相同的下列溶液：①NaCO ②NaHCO ③HCO ④(NH4)2CO ⑤NHHCO 按c(CQ2-)由小到大顺序排列正确的是( )
A.⑤v④v③v②v①
B. ③v⑤v②v④v①
C.③v②v⑤v④v①
D. ③v⑤v④v②v①
17.为了使CHCOON溶液中c(Na+)与c(CHCOO)的比为1 : 1，可以向溶液中加
入下列物质中的 ( )
A.CHCOO晶体
B.NaOH 溶液
C.KOH 溶液
D.Na 2CO 晶体
18.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400C)下列物质的溶液，可以得到该物质
固体的是 ( )
A. 氯化铁
B. 碳酸氢钠
C. 硫酸镁
D. 高锰酸钾
19.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是 ( )
A.向N@CO饱和溶液中，通入过量的CO后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCQ 晶体
B.加热蒸发 AlCl 3饱和溶液得纯净的 AlCl 3晶体
C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得 FeCb晶体
D.向FeCb溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3
20.了除去MgC2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCI，这种试剂是( )
A.NH • HO
B.NaOH
C.Na2CO
D.MgCO 3
11。