【精品整理】2020届人教版高考化学一轮基础训练：水的电离和溶液的酸碱性含答案

人教2020届高考化学一轮夯基练题：水的电离和溶液的酸碱性含答案
专题：水的电离和溶液的酸碱性
一、选择题
1、取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00 mL，分別用0.10 mol·L－1的NaOH溶液或0.10 mol·L－1的稀氨水滴定得如图所示结果。

下列说法正确的是()
A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸
B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂
D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67%
解析：选D由图像可知加入NaOH溶液或氨水时，a的pH在开始阶段变化较大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸、盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定b、c，故A错误；硫酸、盐酸都为强酸，题中纵坐标为pH，不能确定浓度大小，故B错误；如用氨水中和，滴定终点时溶液呈酸性，应用甲基橙为指示剂，故C错误；开始时醋酸溶液pH＝3，c(H＋)＝10－3mol·L－1，滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为15 mL，则有
c(HAc)×0.025 L＝0.10 mol·L－1×0.015 L，c(HAc)＝0.06 mol·L－1，醋酸电离度为0.001 0.06
×100%＝1.67%，故D正确。

2、一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()。

A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混
合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的
c(Na+):①>②>③
【解析】H2S中存在两步可逆电离,c(H+)=1×10-5 mol·L-1>c(HS-),A项错误;一水合氨是弱电解质,加水稀释时促进其电离平衡正向移动,c(OH-)减小程度小于10倍,即a<b+1,B项错误;混合溶液中存在电荷守
恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),C项错误;组成盐的酸根对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,pH相等时,其浓度越小,HC对应的弱酸是H2CO3,D项正确。

【答案】D
3、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S。

某温度下,向
c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的
c(H+)=1×10-2 mol·L-1。

下列对该溶液的叙述不正确
．．．的是()。

A.该温度高于25 ℃
B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol·L-1
C.加入NaHSO4晶体会抑制水的电离
D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)减小
【解析】该温度下,蒸馏水中c(H+)=1×10-6 mol·L-1,大于25 ℃时纯水中的c(H+),该温度高于25 ℃,A项正确;此温度下K w=1×10-12,该NaHSO4溶液中c(OH-)= mol·L-1=1×10-10 mol·L-1,由水电离出的c(H+)与溶液中的c(OH-)相等,为1×10-10 mol·L-1,B项正确;加入NaHSO4后,NaHSO4电离出的H+抑制了水的电离,C项正确;
加水稀释时,该溶液中c(H+)减小,而K w不变,c(OH-)增大,D项错误。

【答案】D
4、常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积之比为()。

A.1∶60
B.3∶1
C.1∶100
D.100∶1
【解析】常温下,pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3 mol·L-1,pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1×10-5 mol·L-1,两溶液混合后溶液的pH=7,则n(H+)=n(OH-),设盐酸体积为x L,Ba(OH)2溶液体积为y L,1×10-3 mol·L-1×x L=1×10-5 mol·L-1×y L,解得x∶y=1∶100,即盐酸与Ba(OH)2溶液的体积之比为1∶100。

【答案】C
5、下列实验操作中,对实验结果不会
．．产生影响的是()。

A.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗
B.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后再用待测液润洗2~3次
C.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
D.用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH
【解析】用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗,会导致测定结果偏高,A项不正确;用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后再用待测液润洗2~3次,会导致测定结果偏高,B项不正确;测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中,导致测定结果偏低,C项不正确;用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH,对实验结果无影响,
原因是硫酸钠溶液显中性,D项正确。

【答案】D
6、室温下,用0.10 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1的某碱BOH溶液,得到的滴定曲线如图所示:
下列判断不正确
．．．的是()。

A.滴定时可以使用甲基橙作指示剂
B.b点时溶液的pH=7
C.当c(Cl-)=c(B+)时,V(HCl)<20.00 mL
D.c点时溶液中c(H+)约为0.03 mol·L-1
【解析】由图可知,0.10 mol·L-1的某碱BOH溶液的pH接近12,即小于13,则该碱为弱碱,应使用甲基橙作指示剂,A项正确;b点时,盐酸和BOH恰好完全反应,溶液中的溶质为强酸弱碱盐(BCl),pH<7,B项错误;当c(Cl-)=c(B+)时,由电荷守恒可知,溶液呈中性,pH=7,此时未达到滴定终点,说明V(HCl)< 20.00 mL,C项正确;c点时溶液中HCl过量,可忽略B+水解生成的H+,故
c(H+)==≈0.03 mol·L-1,D项正确。

【答案】B
7、25 ℃时,将浓度均为0.1 mol·L-1,体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持V a+V b=100 mL,V a、V b与混合液pH的关系如图所示,下列说法正确的是()。

A.K a(HA)=1×10-6
B.b点,c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C.c点时,随温度升高而减小
D.a→c过程中水的电离程度始终增大
【解析】根据图像可知,酸溶液的pH=3,则c(H+)<0.1 mol·L-1,说明HA是弱酸;碱溶液的pH=11,c(OH-)<0.1 mol·L-1,则BOH是弱碱。

K a(HA)=≈≈1×10-5,A项错误;b点二者恰好反
应,溶液显中性,则c(B+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+),B项错误;=,水解平衡常数只与温度有关,升高温度促进水解,水解平衡常数增大,因此该比值随温度升高而减小,C项正确;酸或碱抑制水的电离,盐类水解促进水的电离,所以b 点水电离出的c(H+)>10-7 mol·L-1,而a、c两点水电离出的c(H+)<10-7 mol·L-1,D项错误。

【答案】C
8、已知pOH=-lgc(OH-)。

t ℃时,往50 mL 0.1 mol·L-1MOH溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸,溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示,以下说法中正确的是( )
A.a=12
B.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5
C.滴入盐酸体积达26.0 mL时,溶液中微粒浓度
c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(MOH)>c(OH-)
>1.0×10-3
D.t ℃时,MOH的K
b
答案 D 根据图示,滴加25.0 mL 0.1 mol·L-1盐酸时pH=pOH=6.5,可知
K
=10-13,0.1 mol·L-1MOH溶液的pOH=2,则pH=11,A项错误;0.1 mol·L-1MOH溶液W
的pOH=2,可知MOH是弱碱,盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液呈酸性,pH<6.5,B项
错误;滴入盐酸体积达26.0 mL时,溶液中的溶质是MCl、MOH,且c(MCl)>c(MOH),
溶液呈酸性,MCl水解程度>MOH电离程度,所以c(MOH)>c(H+)>c(OH-),C项错
误;t ℃时,MOH的
==>10-3,D项正确。

K
b
二、非选择题
（一）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 mol·L-1的NaOH溶液,乙为
0.1 mol·L-1的HCl溶液,丙为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液。

试回答下列问题
(1)甲溶液的pH=。

(2)丙溶液中存在的电离平衡为
(用电离平衡方程式表示)。

(3)常温下,用水稀释0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液时,下列各项随水量的增加而增大的是(填序号)。

①n(H+)②c(H+)③④c(OH-)
(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为。

(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL的乙溶液和20.00 mL的丙溶液,得到图1和图2两条滴定曲线,请回答有关问题:
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是(填“图1”或“图2”)曲线。

②a=。

【解析】(1)c(OH-)=0.1 mol·L-1,则c(H+)=10-13 mol·L-1,pH=13。

(2)CH3COOH 溶液中存在CH3COOH和H2O的电离平衡。

(3)CH3COOH是弱酸,当向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释时,CH3COOH的电离程度增大,平衡向右移动,n(H+)增大,但是c(H+)减小,即①增大,②减小;设CH3COOH在水中的电离平衡常数为K,则=,c(H+)减小,而K在恒定温度下不变,故减小,即③减小;温度一定,K w为一定值,K w=c(H+)·c(OH-),c(H+)减小,则c(OH-)增大,即④增大。

(4)酸、碱对水的电离具有抑制作用,水溶液中c(H+)或c(OH-)越大,水的电离程度越小,反之越大。

(5)①HCl是强酸,CH3COOH是弱酸,分析题图可知,图2是甲溶液滴定丙溶液的曲线。

②用氢氧化钠溶液滴定盐酸,恰好中和时,pH=7,因二者浓度相等,则二者体积相等,a=20.00。

【答案】(1)13
(2)CH3COOH CH3COO-+H+、H2O OH-+H+
(3)①④
(4)丙>甲=乙
(5)①图2
②20.00
（二）H2O2是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了
H2O2的含量，并探究了H2O2的性质。

请填写下列空白：
(1)移取10.00 mL密度为ρ g·mL－1的H2O2溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。

移取稀释后的H2O2溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

(2)用KMnO4标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

(3)滴定时，将KMnO4标准溶液注入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

滴定到达终点的现象是
_____________________________________________________。

(4)重复滴定三次，平均耗用c mol·L－1 KMnO4标准溶液V mL，则原H2O2溶液中H2O2的质量分数为________。

解析：(1)仪器的选用根据题意应该选用容量瓶。

(2)残缺方程式配平首先应确定缺什么，分析可知缺的是O2，根据电子转移守恒，配平化学方程式。

(3)由于KMnO4标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。

滴定到达终点的现
象是：滴入最后一滴KMnO 4溶液后，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。

(4)根据配平的化学方程式计算出H 2O 2的量，最后计算出原H 2O 2溶液中H 2O 2的质量
分数为17cV 200ρ。

答案：(1)容量瓶 (2)2 5 6 2 8 5 O 2
(3)酸式 滴入最后一滴KMnO 4溶液后，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色
(4)17cV 200ρ。