湖北省武汉市2018届高三二月调研化学试题

湖北省武汉市2018届高三二月调研化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cu-64 Ba-137选择题共21题，共126分7、下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是A.塑钢门窗B.不锈钢刀C.纯铜导线D.18K金首饰8、通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。

N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.0.1mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N AB.25℃时，pH=1的HC1溶液中含有H+的数目为0.1N AC.l7gH2O2中含有非极性键数目为0.5N AD.生成2.33 gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A9、工业上合成乙苯的反应为:，下列说法正确的是A.甲、乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.该反应属于取代反应C.甲、乙均可通过石油分馏获取D.丙的一氧代物有5 种10、某化学兴趣小组用下图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a处充分加热固体后，b中观察到红棕色气体，d中收集到无色气体，a中残留黑色固体，下列叙述错误的是A.装置a中残留的固体是Ag2OB.装置b还起安全瓶的作用C.装置c中生成的盐含有NaNO3D.装置d 中的无色气体遇空气仍然是无色11、固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示在298K时容器中各物质的物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度T变化的关系。

结合图像判断，下列结论正确的是A.该反应可表示为:2A(g)+B(g)C(g) ΔH<0B.298K时该反应的平衡常数K=6.25C 当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态D.第6min时，再向体系充入0.4nolC，重新达到平衡时C的体积分数大于0.2512、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y位于同一主族，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由W、Y和Z 三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品紅溶液褪色的带刺激性气味的气体逸出。

下列说法错误的是A.Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱B.W的简单离子半径大于X的简单离子半径C .化合物甲可用作某种锂电池的还原剂D.XZW是漂白液的有效成分13、在一定温度下，AgCl 与AgI的饱和溶液中存在如下关系，下列说法正确的是A.AgCl(s) +I-(aq)AgI(s) +Cl-(aq)，在该温度下的平衡常数K=2 5×106B.向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3溶液，当I-刚好完全沉淀时，c(Ag+ )=2×10-12mol/LC.向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点D.向2 mL0.01mol/LAgNO3，溶液中加几滴0.01mol/L NaC1溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成，说明K sp(AgCl)>K sp(AgI)26、(14 分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

实验I:將Fe3+转化为Fe2+(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为___________________________。

(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案:实验方案现象 结论步骤1:取4mL____mol/L CuSO 4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN 溶液产生白色沉淀CuSO 4溶液与KSCN 溶液 反应产生了白色沉淀取______________无明显现象查阅资料:已知:①SCN -的化学性质与I -相似 ②2Cu 2++4I - =2CuI↓+I 2Cu 2+与SCN -反应的离子方程式为_________________________________。

实验II:将Fe 2+转化为Fe 3+实验方案现象向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL 稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后， 棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因： 查阅资料:Fe 2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用离子方程式解释NO 产生的原因_____________________________________。

(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析: 反应I:Fe 2++ 与HNO 3反应; 反应II:Fe 2+与NO 反应①依据实验现象，可推知反应I 的速率比反应II_____(填“快”或“慢”)。

②反应I 是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_________________________。

③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_______________________________。

27、(14 分)高纯硝酸锶Sr(NO 3)2 可用于制造信号灯，光学玻璃等。

工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下:已知:①“滤渣1”的成份为Ba(NO 3)2、Sr(NO 3)2 ②铬酸(H 2CrO 4)为弱酸 (1) “酸浸”不能采用高温的原因是__________________，“滤液1”的主要溶质是_____________________。

(2)相对于水洗，用浓HNO 3洗涤的优点是_____________________。

(3)“滤液2”中过量的H 2CrO 4被N 2H 4 还原为Cr 3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式:_____________________________________________________。

(4)已知Cr(OH)3类似氢氧化铝，还原后溶液的pH 不能大于8的原因是(结合离子方程式说明理由)_______________________________________________________。

(5)为了测定“滤渣2”中BaCrO 4的含量，进行以下实验: +m g“滤渣2”溶液滴定终点时消耗VmLNa 2S 2O 3溶液(已知:I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-)①“滤渣2”中BaCrO 4(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为__________(用代数式表示)。

②若加入的HI 溶液过量太多，测定结果会_______(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

28、(15 分)砷及其化合物有着广泛的用途。

砷有两种常见的弱酸，砷酸(H 3AsO 4)和亚砷酸(H 3AsO 3)。

已知砷酸(H 3AsO 4)的pK a1、pK a2、pK a3依次为2.25、6.77、11.40(pKa=-lgKa)。

回答下列问题: (1)已知:As(s) + 23H 2(g) +2O 2(g) =H 3AsO 4(s) ΔH l H 2(g) +21O 2(g) =H 2O(1) ΔH 2 As(s)+ 45O 2(g)=21As 2O 5(s) ΔH 3则反应As 2O 5(g) +3H 2O(1) = 2H 3AsO 4(s) ΔH=_________。

(2)写出砷酸(H 3AsO 4)的第二步电离方程式___________________________________。

(3)NaH 2AsO 4溶液呈___ ___(填“酸性”、“中性”或“碱性”),试通过计算说明________________________。

(4)亚砷酸(H 3AsO 3)水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液的pH 关系如下图所示。

以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2~10.0)，将NaOH 溶液逐滴加入到H 3AsO 3溶液中，当溶液由无色变为 浅红色时停止滴加。

该过程中主要反应的离子方程式为__________________________。

(5)某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应AsO 33-+I 2+2OH -AsO 43-+2I -+ H 2O 。

设计如下图I 所示装置。

实验操作及现象:按图I 装置加入试剂并连接装置，电流由C 2流入C 1。

当电流变为零时，向图I 装置左边烧杯中逐滴加入一定量2mol/L 盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图II 所示。

①图II中AsO43-的逆反应速率:a____b( 填“>”、”<”或“=” )。

②写出图II中c点对应图I装置的正极反应式__________________________。

③能判断该反应达到平衡状态的是________________。

a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆b.溶液的pH不再变化c.电流表示数变为零d.溶液颜色不再变化35、[化学一选修3:物质结构与性质](15分)硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。

回答下列问题:(1)N原子核外有___ 种不同运动状态的电子。

基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____________________________。

(2)经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_________；与NO2+互为等电子体的微粒有_______(写出一种)。

(3)铵盐大多不稳定。

NH4F、NH4I中，较易分解的是____，原因是__________________。

(4) 第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_____(填“元素符号”)。

(5)晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。

则每一个此基本结构单元由_______个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_____种不同类型。

(6)硼和氨构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其晶胞结构如图III所示。

设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为______g/cm3(用含a、b、N A的代数式表示)。

36、[化学一选修5:有机化学基础](15分)酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。

实验室由化合物A和E制备H的一种合成路线如下图:已知①②回答下列问题:(1)经测定E的相对分子质量为28，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为___________。

F中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_________________。

G中只有一种官能团，F→G的反应类型为___________________。