湖北省鄂州市中考化学5月模拟试卷(含解析)

2016年湖北省鄂州市中考化学模拟试卷（5月份）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共8小题，每小题2分，共16分）
1．下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（）
A．天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化
B．把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失
C．洗净的铁锅常会出现锈渍
D．在晾干的咸菜表面出现食盐晶体
2．某同学为探究分子的特性，设计了如下四个实验，其中能说明分子在不断运动的是（）
A．100mL酒精和100mL水混合在一起体积小于200mL
B．品红放入水中，整杯水逐渐变红
C．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰后得到了氧气
D．两支分别装有相同体积空气和水的注射器，前者比后者容易压缩
3．含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”．萤石的主要成分氟化钙（CaF2）中氟元素的化合价为（）
A．+1 B．+2 C．﹣1 D．﹣2
4．科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”，如图所示，碳片是世界上最薄的材料．下列说法错误的是（）
A．碳片是一种单质
B．在一定条件下，碳片可还原氧化铁
C．碳片和C60是同一种物质
D．碳片在氧气中完全燃烧的产物是CO2
5．调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的，缺氧窒息是致人死亡的首要原因．下列自救措施中不合理的是（）
A．遇到意外的情况，可用掌握的知识进行有效处理，同时拨打电话求救B．室内起火，不要急于打开所有门窗
C．在山林中遇到火灾时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区
D．所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
6．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余．产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法正确的是（）
A．甲的活动性比乙强
B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸
D．反应消耗等质量的金属
7．如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）．下列说法正确的是（）
A．三种物质溶解度大小依次为：乙＞丙＞甲
B．将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲
C．将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多
D．若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯
8．现有一含有多种溶质的无色溶液．关于该溶液中所含溶质，有如下几种猜测，其中合理的是（）
A．H2SO4、KOH、NaCl B．NaNO3、NaCl、CuCl2
C．AgNO3、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2SO4、KNO3
六、填空题（每空2分，共16分）
9．如图是某品牌补铁剂的标签．
请回答：
（1）富马酸亚铁中含有种元素，Fe、O元素质量比
为．
（2）富马酸亚铁的相对分子质量为．
（3）若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为mg（计算结果取整数）．
10．初中化学常见物质A﹣G有如右图所示的转化关系（部分反应条件及物质已略去），已知A为单质；C为气体，反应②为实验室制取气体C的方法；E 元素在地壳中含量居金属元素的第二位；F是最轻的气体．请回答下列问题：（1）反应②的反应类型为．
（2）写出物质的化学式：A为；
（3）写出有关反应的化学方程式：反应①；
（4）F的一种用途是．
七、实验题（每空1分，共12分）
11．如图是初中化学的几种常用仪器用品，根据要求回答下列问题：
（1）实验室用KMnO4固体加热制氧气应选用的仪器用品（填序号）．某同学用上述装置制取氧气时，发现水槽中的水变红了，可能的原因是．
（2）③⑤⑦组合可制备H2、CO2、O2，试写出用此装置制氧气的化学方程式为．
12．某课外活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究．
【猜想与假设】
甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2
乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2
丁同学认为：可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】
（1）经过讨论，大家一致认为同学的猜想不合理．
【活动与探究】
（2）乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量的气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是
NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想．丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液向其中加入CaCl2溶液观察到，得出了和乙同学相同的结论．丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．【解释与结论】
（3）大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是．经过上述四位同学的努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确的结论．
八、计算题
13．将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），恰好完全反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．
试计算：
（1）生成氢气的质量？
（2）硫酸溶液里溶质的质量分数是多少（精确到0.1%）？
2016年湖北省鄂州市中考化学模拟试卷（5月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题共8小题，每小题2分，共16分）
1．下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（）
A．天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化
B．把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失
C．洗净的铁锅常会出现锈渍
D．在晾干的咸菜表面出现食盐晶体
【考点】化学变化和物理变化的判别；晶体和结晶的概念与现象；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的物理性质及用途；化学变化的基本特征．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、雪糕熔化只是固态变成了液态，没有新物质生成，只是状态变了，不属于化学变化，故A错误；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附色素和异味，但是没有生成新的物质，属于物理变化，故B错误；
C、出现锈渍，是由于铁发生了生锈，生成了新的物质，属于化学变化，故C 正确；
D、该变化只是固体从溶液中析出，溶液中和析出的都是氯化钠，没有新物质生成，不属于化学变化，故D错误．
故选C．
2．某同学为探究分子的特性，设计了如下四个实验，其中能说明分子在不断运动的是（）
A．100mL酒精和100mL水混合在一起体积小于200mL
B．品红放入水中，整杯水逐渐变红
C．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰后得到了氧气
D．两支分别装有相同体积空气和水的注射器，前者比后者容易压缩
【考点】分子的定义与分子的特性．
【分析】A、根据分子之间有间隔考虑；
B、品红放入水中，消失的原因于分子的运动有关；
C、属于化学变化与分子的分解与原子的结合有关；
D、根据气体与液体分子之间的间隔考虑．
【解答】解：A、100mL酒精和100mL水混合在一起，由于分子之间有间隔，酒精分子和水分子有的运动到相互之间的间隔中去了，所以总体积减小，与分子运动无关，故A错误；
B、品红放入水中，消失了，而整杯水逐渐变红，由于品红分子不断运动运动到水分子之间的间隔中，与分子运动有关，故B正确；
C、在过氧化氢溶液中加入二氧化锰后得到了氧气，有新物质生成属于化学变化，有新分子生成，分子在不断运动属于物理变化，故C错误；
D、两支分别装有相同体积空气和水的注射器，前者比后者容易压缩，说明气体分子之间的间隔比液体分子之间的间隔大，容易压缩，与分子运动无关，故D错误．
故选B．
3．含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”．萤石的主要成分氟化钙（CaF2）中氟元素的化合价为（）
A．+1 B．+2 C．﹣1 D．﹣2
【考点】有关元素化合价的计算．
【分析】首先要熟记常见元素与常见原子团的化合价，如钙元素的化合价为+2价；根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），可求
萤石的主要成分氟化钙（CaF2）中氟元素的化合价．
【解答】解：已知钙元素的化合价为+2价，设氟化钙（CaF2）中氟元素（F）的化合价为x，根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），则（+2）+2x=0，解得x=﹣1，故氟化钙（CaF2）中氟元素（F）的化合价是﹣1价．
故选C．
4．科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”，如图所示，碳片是世界上最薄的材料．下列说法错误的是（）
A．碳片是一种单质
B．在一定条件下，碳片可还原氧化铁
C．碳片和C60是同一种物质
D．碳片在氧气中完全燃烧的产物是CO2
【考点】碳的化学性质；单质和化合物的概念；物质的构成和含量分析．【分析】由题意知碳可分为很多单质，但其化学性质是完全相同的．
【解答】解：碳各种单质的物理性质各有不同，但碳的化学性质都是相同的．
A、碳片都是一种原子，即碳原子组成的，所以为单质．
B、由于属于碳的单质，所以化学性质和其他碳单质相同，所以碳片还原氧化铁．
C、虽然都是有碳原子构成，但是碳原子的组合排列方式不同，所以不属于同一物质．
D、由于是碳的单质，所以充分燃烧时也是生成二氧化碳．
故选C．
5．调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的，缺氧窒息是致人死亡的首要原因．下列自救措施中不合理的是（）
A．遇到意外的情况，可用掌握的知识进行有效处理，同时拨打电话求救
B．室内起火，不要急于打开所有门窗
C．在山林中遇到火灾时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区
D．所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
【考点】常见的意外事故的处理方法；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的毒性；完全燃烧与不完全燃烧；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
【分析】燃烧需要氧气，氧气充分燃烧会更剧烈；气不足时，可燃物不完全燃烧，会产生大量有害气体的烟尘．
【解答】解：A、遇到意外，若自己能处理应积极面对，根据具体情况合理自救，通过电话向他人救助，可以获得更大的救助力量．此措施合情合理切实可行．
B、室内起火，若急于打开门窗会使室内获得更多的氧气，燃烧更为剧烈．因此不急于打开门窗属于合理的措施．
C、山林中火灾因可燃物﹣﹣树木较多，燃烧产生的热量会随在风传递，下风处的树木更容易达到着火点燃烧．因此顺着风跑是个错误选择，此措施不合理．
D、为防止火场产生的烟尘吸入口鼻，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量降低身子逃离火场．故此措施合理．
故选C
6．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余．产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法正确的是（）
A．甲的活动性比乙强
B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸
D．反应消耗等质量的金属
【考点】常见化学反应中的质量关系；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用．
【分析】等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余，说明酸是足量的，金属反应完全时乙用的时间少反应速度快，活动性较强，生成氢气量的不同决定了甲乙的相对原子质量的高低，利用这些知识可解决此题．
【解答】解：A、反应完全时乙用的时间少反应速度快，活动性较强，故此选项不可选．
B、金属与酸反应时，一定量金属完全反应产生氢气质量
=×金属的质量，所以只有金属的质量及化合价均相同，
金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少才成反比此图才正确，但题干没有说明两者的化合价，所以相对原子质量无法判断大小，故此选项不可选．C、氢气量的不同说明消耗酸的质量不同，因为氢气来源于酸中的氢，故此选项不可选．
D、放入的金属质量相等，反应后均无剩余，故此选项可选．
故选D
7．如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）．下列说法正确的是（）
A．三种物质溶解度大小依次为：乙＞丙＞甲
B．将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲
C．将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多
D．若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】溶解度是指在一等温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量；根据溶解度曲线，可得出物质在不同温度下的溶解度大小，物质溶解度随温度变化情况，可以判断一定浓度的溶液的饱和状态，还可以判断晶体析出的方法等．所以本题要充分借助溶解度曲线的各种意义进行分析解答．
【解答】解：
A、溶解度是指在一等温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量；不说明温度条件，无法比较不同物质溶解度的大小；所以选项错误．
B、根据溶解度曲线可知t2℃时甲乙丙三种物质的质量分数大小关系为：甲＞乙＞丙，降温到t1℃时，甲乙由于溶解度随温度的降低溶解度减小，所以有晶体析出，质量分数减小，乙大于甲，而丙的溶解度随温度的降低溶解度增大，所以丙变为不饱和溶液，质量分数不变，所以三者质量分数大小顺序为：乙＞甲＞丙，所以选项错误．
C、将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲和乙的质量多少与原溶液的质量多少有关，所以选项错误．
D、乙的溶解度随温度变化不大，溶剂蒸发，乙就会结晶析出．蒸发吸收热量时甲的溶解度明显增大，所以甲没有晶体析出，所以选项正确．
故答案为：D．
8．现有一含有多种溶质的无色溶液．关于该溶液中所含溶质，有如下几种猜测，其中合理的是（）
A．H2SO4、KOH、NaCl B．NaNO3、NaCl、CuCl2
C．AgNO3、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2SO4、KNO3
【考点】离子或物质的共存问题．
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则不能在同一溶液中大量共存．本题还要注意是无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：A、H2SO4、KOH反应生成硫酸钾和水，不能在同一溶液中大量共存，故选项错误；
B、三者之间不反应，能在同一溶液中大量共存，但CuCl2溶于水呈蓝色，故选项错误；
C、AgNO3与NaCl、HCl均能反应生成氯化银白色沉淀，不能在同一溶液中大量共存，故选项错误；
D、三者之间不反应，能在同一溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．
故选：D．
六、填空题（每空2分，共16分）
9．如图是某品牌补铁剂的标签．
请回答：
（1）富马酸亚铁中含有 4 种元素，Fe、O元素质量比为7：8 ．
（2）富马酸亚铁的相对分子质量为170 ．
（3）若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为66 mg（计算结果取整数）．
【考点】标签上标示的物质成分及其含量；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．
【分析】（1）根据富马酸亚铁的元素组成、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据相对分子质量为个原子的相对原子质量之和解答；
（3）由题意，每包该补铁剂含富马酸亚铁0.2g，若每次服用1包该补铁剂，由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）富马酸亚铁是由碳、氢、铁、氧四种元素组成的；富马酸亚铁中铁元素与氧元素的质量比为56：（16×4）=7：8．故填：4；7：8；（2）由富马酸亚铁的化学式C4H2FeO4可知，它的相对分子质量
=12×4+1×2+56+16×4=170；故填：170；
（3）由题意，每包该补铁剂含富马酸亚铁0.2g，若每次服用1包该补铁剂，则摄入铁元素的质量为0.2g×≈0.066g=66mg．故填：66．
10．初中化学常见物质A﹣G有如右图所示的转化关系（部分反应条件及物质已略去），已知A为单质；C为气体，反应②为实验室制取气体C的方法；E 元素在地壳中含量居金属元素的第二位；F是最轻的气体．请回答下列问题：（1）反应②的反应类型为复分解反应．
（2）写出物质的化学式：A为 C ；
（3）写出有关反应的化学方程式：反应①2C+Fe3O43Fe+2CO2；（4）F的一种用途是作燃料或冶炼金属．
【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据初中化学常见物质A﹣G，E元素在地壳中含量居金属元素的第二位，所以E是铁，F是最轻的气体，所以F是氢气，铁和氧气点燃生成四
氧化三铁，所以B是四氧化三铁，C为气体，反应②为实验室制取气体C的
方法，D和碳酸钙反应生成C，所以C是二氧化碳，D是盐酸，A为单质，A
和四氧化三铁高温会生成铁和二氧化碳，所以A是碳，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）初中化学常见物质A﹣G，E元素在地壳中含量居金属元素的第二位，所以E是铁，F是最轻的气体，所以F是氢气，铁和氧气点燃生
成四氧化三铁，所以B是四氧化三铁，C为气体，反应②为实验室制取气体C 的方法，D和碳酸钙反应生成C，所以C是二氧化碳，D是盐酸，A为单质，A 和四氧化三铁高温会生成铁和二氧化碳，所以A是碳，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，经过验证，推导正确，所以反应②是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应类型为复分解反应；
（2）通过推导可知，A是C；
（3）反应①是四氧化三铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：2C+Fe3O43Fe+2CO2；
（4）F是氢气，用途是作燃料或冶炼金属．
故答案为：（1）复分解反应；
（2）C；
（3）2C+Fe3O43Fe+2CO2；
（4）作燃料或冶炼金属．
七、实验题（每空1分，共12分）
11．如图是初中化学的几种常用仪器用品，根据要求回答下列问题：
（1）实验室用KMnO4固体加热制氧气应选用的仪器用品①②④⑥（填序号）．某同学用上述装置制取氧气时，发现水槽中的水变红了，可能的原因是导管口没有塞一团棉花．
（2）③⑤⑦组合可制备H2、CO2、O2，试写出用此装置制氧气的化学方程式为
2H2O22H2O+O2↑．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．
【解答】解：（1）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，因此应选用的仪器是：①②④⑥；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：①②④⑥；导管口没有塞一团棉花；（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故
答案为：2H2O22H2O+O2↑
12．某课外活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究．
【猜想与假设】
甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2
乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2
丁同学认为：可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】
（1）经过讨论，大家一致认为甲同学的猜想不合理．
【活动与探究】
（2）乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量的气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是
NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想．丙同学取原滤液向其中加
入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液向其中加入CaCl2溶液观察到有白色沉淀生成，得出了和乙同学相同的结论．丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．
【解释与结论】
（3）大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是丁同学滴加的盐酸量很少，与氢氧化钠反应（或氢氧化钠的量较多和少量的盐酸反应或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等）．经过上述四位同学的努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确的结论．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质．
【分析】（1）根据题意可知，滤液的成分有三种可能：①NaCl、NaOH；②NaC l、NaOH、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Ca（OH）2；那么甲同学的猜想就是错的，因为Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中不能共存会发生反应，且滤液中一定含有NaOH．．（2）那么向这个滤液中加入CaCl2溶液的话，就会和Na2CO3发生反应生成CaCO3沉淀；
（3）因为溶液中含有NaOH，当滴加的盐酸量很少时，少量的盐酸与氢氧化
钠反应了或是盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收了．【解答】解：【交流与评价】
（1）腌制松花蛋中用到了氧化钙、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl），当往这混有三种物质的混合物中加入水时，会发生如下反应：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca （OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+NaOH；
因为NaCl不参加反应，所以滤液中一定有NaCl；
因为生成了NaOH，所以滤液中也一定有NaOH；
参加反应的Ca（OH）2和Na2CO3可能恰好完全反应，也可能Ca（OH）2有剩余，也可能Na2CO3有剩余；所以应该有三种猜想：①NaCl、NaOH；②NaCl、NaOH、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Ca（OH）2；甲猜想不合理，因为碳酸钠和氢氧化钙在溶液中不能共存，滤液中一定存在氢氧化钠；
（2）丙向滤液中加入碳酸钠无现象，说明滤液中无Ca（OH）2，丙的猜想错误；根据乙同学的实验，可知乙同学的猜想正确，那么向这个滤液中加入CaCl2溶液的话，就会和Na2CO3发生反应生成CaCO3沉淀，
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，所以应该出现白色沉淀；
（3）为何丁同学也加入盐酸却是和乙同学的现象不同呢？仔细阅读题目，可以发现，乙同学取用的是一定量的盐酸，而丁同学取用的是少量的盐酸，少量的盐酸就可能与NaOH反应掉了，也可能是盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等．
故答案为：
（1）甲；
（2）有白色沉淀生成；
（3）丁同学滴加的盐酸量很少，与氢氧化钠反应（或氢氧化钠的量较多和少量的盐酸反应或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等）（合理即可）．
八、计算题
13．将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），恰好完全反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．
试计算：
（1）生成氢气的质量？
（2）硫酸溶液里溶质的质量分数是多少（精确到0.1%）？
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）根据反应前后的质量差可以计算生成氢气的质量；
（2）根据氢气的质量可以计算硫酸溶液中溶质的质量，进一步可以计算硫酸溶液的质量分数．
【解答】解：
（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：6.8g+50.0g﹣56.6g=0.2g，（2）设硫酸溶液中溶质的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
x=9.8g
硫酸溶液里溶质的质量分数是=19.6%
答案：
（1）生成氢气的质量为0.2g
（2）硫酸溶液里溶质的质量分数是19.6%。