四川省2020年高二下学期化学期末试卷

四川省高二下学期化学期末试卷
满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：
1．答题前，考试务必先认真核对条形码上的姓名，准考证号和座位号，无误后将本人姓 名、准考证号和座位号填写在相应位置；
2．答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；
3．答题时，必须使用黑色签字笔，将答案规范、整洁地书写在答题卡规定的位置上； 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效； 5．考试结束后将答题卡交回，不得折叠、损毁答题卡。

1、 可能用到的相对原子质量： H---1 C---12 O---16 I---127 Cu---64 Fe---56
第Ⅰ卷
一、 单项选择题（2×15=30）
1、化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B. BaSO 4在医学上用作钡餐，Ba 2+
对人体无毒
C.14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12
C 互为同素异形体
D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 2
．下列关于物质分类的正确组合是
3.图2－1是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内
容。

据此下列说法正确的是
A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol ·L －1
B ．该硫酸50 mL 与足量的铜反应可得到标准状况下SO 2 0.46 mol
C ．要配制250 mL 4.6 mol ·L －1
的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL
D ．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol ·L －1
4．下列有关电化学装置完全正确的是
弱电解质 强电解质 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NH 3·H 2O 硫酸 NaHCO 3 MgO 干冰 B Cu(OH) 2 盐酸 食盐 氧化铝 二氧化硫 C CH 3COOH 熟石灰 CuSO 4·5H 2O 氧化铁 一氧化碳 D
NH 3
HNO 3
碳酸钙
生石灰
二氧化硫
5．实验室中以下物质的贮存方法不正确
．．．的是
A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉
C．少量金属钠保存在煤油中
D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发
6、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为N A
B．密闭容器中，0.1 mol H2和25.4 g碘在一定条件下充分反应，生成HI分子数为0.2 N A
C．含有4 N A个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 g
D．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 N A
7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋
D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋
8．对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是
A．①②③B．①②④ C．①③④ D．②③④
9．下列实验装置或操作正确的是
10．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．X、Z烧杯中分散质相同
C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋
D．Z中分散系能产生丁达尔效应
11、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62-＋6M。

关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－＞As
③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④M为OH－⑤SnCl62-是氧化产物
A．①②④⑤B．①③⑤ C．①②③④ D．只有①③
12．为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+
C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋
13．物质制备过程中离不开物质的提纯。

以下除杂方法不正确的是
14．下列说法正确的是
A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
B．CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成
C．检验某酸性溶液中Cl－和SO42－，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液
D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离
15．把V L含有MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为AlO－2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4。

则原混合溶液中Mg2＋的浓度为
A.
8b－3a
2V
mol·L－1B．
8b-3a
v mol·L－1
C.
a－2b
V
mol·L－1D．
a－2b
2V
mol·L－1
二、不定项选择题（每个小题有1—2答案符合题意，2×10=20）
16．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。

下列各组分类中不合理的是选项分类标准符合该分类标准
A 电解、水解、裂解、分解潮解
B CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S HF
C 复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应
D (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O NH4HCO3
17．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同电子数的N2O和CO2
18．根据下列实验现象，所得结论正确的是
A B C D
实验实验现象结论
A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al>Fe>Cu
B 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2
C 先生成蓝色沉淀，后产生白色沉淀溶度积常数：Mg(OH)2<Cu(OH)2
Cu(OH)Mg(OH)<Cu(OH)MgMg(OH)<Cu
D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl>C>Si
选项目的实验方法
A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重
B 除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
C 除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥
D 除去C2H5Br中的Br2加入足量N a2SO3(aq)，充分振荡，分液
19．在离子浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是
A ．在含Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入锌粉：Cu 2＋、Fe 3＋、H ＋
B ．在含I －、SO 2－3、Br －的溶液中不断通入氯气：SO 2－3、I －、Br －
、
C ．在含AlO －2、SO 2－3、OH －的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH －、AlO －2、SO 2－
3
D ．在含Fe 3＋、H ＋、NH ＋4的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe 3＋、NH ＋4、H ＋
20．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

反应原理如下：电池：Pb(s)+ PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)= 2PbSO 4(s)+ 2H 2O(l) 电解池：2Al + 3H 2O
Al 2O 3 + 3H 2↑，电解过程中，以下判断正确的是
原电池 电解池 A H +
移向Pb 电极 H +
移向Pb 电极 B 每消耗3molPb
生成2molAl 2O 3
C 正极：PbO 2+4H +
+2e -=Pb 2+
+2H 2O
阳极：2Al+3H 2O-6e -=Al 2O 3+6H +
D
21．下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是 实验目的
实验步骤及现象
A 检验亚硫酸钠试样是否变质
试样−−−
→溶解−−−−→硝酸钡溶液白色沉淀−−−→稀硫酸
沉淀不溶解 B 制取氯气并探究氯气是否具
有漂白性 MnO 2和稀盐酸−−−
→加热气体−−−−−−→通过干燥有色布条
褪色 C 证明酸性条件H 2O 2氧化性比I 2强 碘化钠溶液22
30%H O −−−−−
→溶液−−−−−−→稀硝酸溶液及淀粉
溶液变蓝色 D 探究浓度对于化学平衡的影响
FeCl 3和KSCN 混合溶液3
FeCl −−−−−
→加入固体
红色变深 A ．在100 mL 1 mol ·L －1
的 Fe(NO 3)3的溶液中通入足量SO 2：2Fe 3＋
＋SO 2＋2H 2O=2Fe 2＋
＋
＋4H ＋
B ．在100 mL 2 mol ·L －1
的FeI 2的溶液中通入标况下5.6 L 的Cl 2：4Fe 2＋
＋6I －
＋5Cl 2=4Fe 3＋
＋3I 2＋10Cl －
C ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水：2＋Ca 2＋＋2OH －
=CaCO 3↓＋2H 2O ＋
D ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3＋
＋2
＋2Ba 2＋
＋4OH －
=2BaSO 4↓＋
＋2H 2O
23．某废水含有下列离子中的5种，（忽略水的电离及离子的水解），K +
、Cu 2+
、Al 3+
、Fe 2+
、Cl －
、CO 32－
、
NO 3－、SO 42－
，测得各种离子的物质的量浓度相等。

为探究废水的组成，某同学进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

③另取溶液加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是
A ．溶液中无法确定Al 3+的存在与否
B ．原溶液中不含的离子为：K +、Al 3+、CO 32－
C ．步骤②中可以确定Fe 2+、NO 3－
的存在 D ．步骤③中共有2种钡盐沉淀
24．某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等离子，某工厂采用电解的方法处理该污水，具体的做法是：保持污水的pH 在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。

Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用，阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

该厂污水处理设计装置如图所示，下列说法正确的是
A．通入空气的电极为阳极
B．甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+
C．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环物质为CO2
D．当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96 L
25．将一定量的氯气通入30mL浓度为10．00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断正确的是
A．与NaOH反应的氯气为0．15 mol
B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0．15＜n＜0．25
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1
第II卷
26（I）．(4分)现有下列A、B、C三种常用化学仪器：请回答下列有关问题：
(1)三种化学仪器中标有“0”刻度的为________(填名称)。

(2)三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为______(填字母代号)。

(3)用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量，正确的读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL，若y>n>x，则所用量器是_______(填名称)。

(4)当用B仪器配制一定物质的量浓度的溶液时，不小心使液面高于刻度线，对此你将如何处理：________________________________________。

26（II）.(7分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如右图所示)。

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________(填序号)。

A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。

为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是
________________________________。

②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a．量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为________ mol·L－1；
b．平行滴定后获得实验结果。

③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。

[已知：K sp(CaCO3)＝2.8×10－9、K sp(MnCO3)＝2.3×10－11]。

④进行丁方案实验：装置如下图所示(夹持器具已略去)。

(ⅰ)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将______转移到______中。

(ⅱ)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。

气体体积逐次减小的原因是________(排除仪器和实验操作的影响因素)。

27．(10分）某无色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、AlO－2、S2－、SO2－3、SO2－4。

取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。

请回答下列问题：
(1)沉淀甲的化学式为________。

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为________________________________
(3)沉淀丙中一定含有__________________(填化学式，下同)，可能含有__________________________。

(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有____________________。

28(14分)如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。

A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S 为电池的电极。

M、N是多孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。

G为电流计，K为开关。

C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。

若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，
C、D中有气体产生。

(1)外电源的正、负极分别是R为________，S为________。

(2)A附近溶液的现象是__________，B附近发生的电极反应式为__________________________。

(3)滤纸上的紫色点向哪方移动？________。

(4)当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为____________，有关的电极反应式为____________________。

29．(15分)铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。

化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。

例如处理铬的实验循环示意图如下：
(1)在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式________________________；
(2)现有含Cr3＋和Fe3＋的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是______________、____________(写化学式)；
工业上利用铬铁矿(FeO Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:
（3）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

（4）完成操作1中涉及的化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
CrO42－＋＋＝ Cr(OH)3↓＋ S2O32－＋_____________。

（5）上图流程中，由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。

（6）目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：2CrO 42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O）。

①写出阴极的电极反应式为________________________________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为___。