江西省余江县第一中学高二上学期期中考试化学试题

1．根
据原电池
的有关知
识，下列
反应不能
用于原电
池的是
( ) A．2H2＋O22H2O B．2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
2．100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是 ( )
A．加入适量的6 mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
3．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ( )
①HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－②ZnCl2＋2H2O===Zn(OH)2＋2HCl
③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH
④Al2(CO3)3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2CO3
A．①② B．③④
C．①②④ D．全部
4．下列溶液一定呈中性的是 ( ) A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液 B．pH＝7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋
B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－
6．下列四种溶液中，水的电离程度最大的是 ( ) A．pH＝5的NH4Cl溶液 B．pH＝5的NaHSO4溶液
C．pH＝8的CH3COONa溶液 D．pH＝8的NaOH溶液
7．在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的 ( )
①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸
A．只有①② B．只有③⑤
C．只有②④⑤ D．只有①⑤
8．25 ℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此
强酸和强碱的pH和为 ( )
A．12 B．13
C．14 D．15
9．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。

下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 ( )
A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
B．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH＋4)前者小于后者
D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸10．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( ) A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)
B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>
c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)>c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)
11．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是( ) A．KCl B．Mg(OH)2
C．Na2CO3D．MgSO4
12.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

该温
度下，下列说法正确的是 ( )
A．含有大量SO2－4的溶液中肯定不存在Ag＋
B．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4 溶
液等体积混合不会生成沉淀
C．Ag2SO4的溶度积常数(K sp)为1×10－3
D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变
到b点
13．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是 ( )
A．Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
14．如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的是 ( )
A．X为负极，电极反应为：Si－4e－===Si4＋
B．X为正极，电极反应为：4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑
C．X为负极，电极反应为：Si＋6OH－－4e－===SiO2－3＋3H2O
D．Y为负极，电极反应为：Fe－2e－===Fe2＋
15.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁电池越来越
成为人们研制绿色电池的关注焦点。

其中一种镁电池的反应为：x Mg＋
放电
Mo3S4Mg x Mo3S4。

在镁电池放电时，下列说法错误的是 ( )
A．Mg2＋向正极迁移 B．正极反应式为：Mo3S4＋2x e－===Mo3S2x－4
C．Mo3S4发生氧化反应 D．负极反应式为：x Mg－2x e－===x Mg2＋
16．一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－===2－3＋6H2O，则有关说法正确的是 ( )
A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－－6e－===CO2－3＋6H2O
C．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移
D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低
第II卷（非选择题共52分）
二、填空题：（每空2分，共52分）
17(10分)．pH相同的盐酸(甲)和醋酸(乙)，用“>”、“＝”或“<”填写：
①溶液的物质的量浓度：甲________乙。

②体积相同的两种溶液分别与足量的锌反应，反应刚开始时的速率：甲________乙；整个反
应过程的平均速率：甲________乙；生成氢气的量：甲________乙。

③同体积的两种溶液稀释相同倍数后溶液的pH：甲________乙。

18．(10分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。

请根据所学知识回答：
(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
________ 。

(2)B为0.1 mo l·L－1 NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性
的原因（用离子方程式表示）
_____________________________________________________________________。

(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________，
目的是________________________________________________________________；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。

19．(10分)环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。

处理工业废水中含有的Cr2O2－7和CrO2－4，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为
CrO 2－4――→H ＋①转化Cr 2O 2－7――→Fe 2＋②还原Cr 3＋――→OH －③沉淀Cr(OH)3↓。

其中第①步存在平衡2CrO 2－4(黄色)＋2H ＋2O 2－
7(橙色)＋H 2O 。

(1)写出第①步反应的平衡常数表达式_______________________________________
______________________________________________________________________。

(2)关于第①步反应，下列说法正确的是________。

A ．通过测定溶液的pH 可以判断反应是否已达到平衡状态
B ．该反应为氧化还原反应
C ．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
(3)第②步中，还原0.1 mol Cr 2O 2－7，需要________ mol 的FeSO 4·7H 2O 。

(4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为________。

(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr 3＋(aq)＋3OH －(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积K sp ＝10－32，当c (Cr 3＋)降至10－5
mol/L ，认为c (Cr 3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH 调至4，请通过计算说明Cr 3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：
____________________________________________________________________。

20．(10分)如图所示装置，烧杯中盛有200 mL 1 mol·L －1
的CuSO 4溶液。

(1)负极为______________，电极反应式为________________。

正极电极 反应式为________________。

(2)若初始时Zn 片与Cu 片质量相等，实验结束后，称得两极质量差为
12.9 g ，则反应中转移电子的物质的量为________，反应后溶液中
CuSO 4的物质的量浓度为________(忽略溶液体积的变化)。

21（12分）．Li­SOCl 2电池可用于心脏起搏器。

该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl 4
－SOCl 2。

电池的总反应可表示为：4Li ＋2SOCl 2===4LiCl ＋S ＋SO 2↑。

请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为________，发生的电极反应为_________。

(2)电池正极发生的电极反应为___________________________；
(3)SOCl 2易挥发，实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCl 2，有Na 2SO 3和NaCl 生成。

如果把少量
水滴到SOCl 2中，实验现象是____________________，反应的化学方程式为
________________________；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_______。

余江一中2014—2015学年高二（上） 期中考试化学参考答案
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
二、填空题：（ 每空2分，共52分）
17(10分)．
【答案】 ① < ② ＝ < < ③ >
19．(10分)
答案： (1)K ＝c Cr 2O 2－7c 2CrO 2－4·c 2H ＋ (2)AC
(3)0.6 (4)Fe(OH)3
(5)当pH 调至4时，c (OH －)＝10－10 mol/L ，
c (Cr 3＋)＝10－32/c 3(OH －) ＝10－2 mol/L>10－5 mol/L ，因此Cr 3＋没有沉淀完全
21（12分）
【答案】 (1)Li Li －e －===Li ＋
(2)2SOCl 2＋4e －===4Cl －＋S ＋SO 2↑
(3)出现白雾，有刺激性气味气体生成
SOCl 2＋H 2O===SO 2↑＋2HCl↑
(4)因为构成电池的主要成分Li 能与氧气、水反应， SOCl 2也与水反应。