河北省保定市高阳中学2015届高三上学期第十六次周练化学试卷

1．(2014·安徽名校四次联考)将过量SO2分别通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是( )
①Ca(OH)2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3
⑤Ba(NO3)2⑥Na2CO3
A．①②④B．②③⑥
C．④⑤⑥ D．③④⑤
2．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠
⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤
C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
3．下列说法正确的是( )
A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
4．实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明该粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是( )
A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B．将该粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4
C．将该粉末加入盐酸中，产生气泡，证明该粉末是K2SO3粉末
D．将该粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀生成和气泡生成，证明该粉末是K2SO4和K2SO3的混合物
5．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
6．(2014·福建三明九中月考)往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。

下列说法不正确的是( )
A．该实验表明SO2有漂白性
B．白色沉淀为BaSO4
C．该实验表明FeCl3有氧化性
D．反应后溶液酸性增强
7．(2014·黑龙江哈师大附中高三月考)下列现象或事实可用同一原理解释的是( ) A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D ．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质 8．下列叙述正确的是( )
A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体
B ．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2H 2SO 4(浓)＋S=====△
3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C ．把足量铜粉投入到只含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 L
D ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化
9．(2014·河南三市二调)硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na 2S 2O 3＋2HCl===2NaCl ＋S↓＋SO 2↑＋H 2O)可用于探究浓度对反应速率的影响。

常温常压下，若该反应产生固体单质16 g ，A
10．(2014·北京模拟)对某酸性溶液(可能含有Br 、SO 4、H 2SO 3、NH 4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是( )
A ．Br －
B ．SO 2－
4
C ．H 2SO 3
D ．NH ＋
4
11．浓硫酸具有以下A ～F 的性质：A.酸性 B ．高沸点难挥发 C ．吸水性 D ．脱水性 E ．强氧化性 F ．溶于水放出大量热
(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为______________________________________。

实验中往往有大量蓝色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现的性质有________。

(浓硫酸性质用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同)
(2)实验证明铜不能在低温下与O 2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO 4溶液。

铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_____________________________________。

硫酸在该反应中表现的性质是______________________。

(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。

写出有关反应的化学方程式：__________________________________。

与(2)中反应比较，反应条件不同的原因是_________________________________________。

(4)向蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。

发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生。

写出产生有刺激气味气体的化学方程式：______________________________________。

该实验中浓硫酸表现的性质有____________________。

12．小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl 2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。

请回答有关问
题。

(1)少量SO 2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为____________________________，过量的SO 2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为____________________。

(2)小刚同学将SO 2通入到BaCl 2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程。

所得悬
浊液――→操作①白色 沉淀――→加试剂A 观察现象，
并判断
则操作①的名称为________________________，试剂A 的化学式为____________________________。

实验表明，小刚加入试剂A 后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________(填化学式)，则产生该白色沉淀的原因是______________________________。

13．在下列物质转化中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比C 的相对分子质量大16，E 是酸，当X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 均含同一种元素；当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 均含另外同一种元素。

请回答：
(1)A 是________，Y 是________，Z 是________。

(2)当X 是强酸时，E 是________，写出B 生成C 的化学方程式：__________________。

(3)当X 是强碱时，E 是________，写出B 生成C 的化学方程式：________________________________________________________________________。

14．(2014·湖南十二校二模)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。

实验步骤：
①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；
②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
③将铜丝向上抽动离开液面。

(1)A试管中发生反应的化学方程式为__________________________。

(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是____________________。

(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成
写出其中SO2。

(4)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。

为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是________________________
________________________________________________________________________。

(6)将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体________mol(不考虑溶解的SO2)。

答案：
1． D。

2．C。

3． D。

4．D。

5．B。

6．A。

7．B。

8． D 。

9． D 。

10． B 。

11． (1)2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ACE (2)2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====△
2CuSO 4＋2H 2O A
(3)Cu ＋H 2O 2＋H 2SO 4===CuSO 4＋2H 2O 过氧化氢的氧化性比氧气强 (4)2H 2SO 4(浓)＋C=====△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O CDEF
12． (1)SO 2＋Ba 2＋
＋2OH －
===BaSO 3↓＋H 2O SO 2＋OH －
===HSO －
3 (2)过滤 HCl(填H 2SO 4或
HNO 3均不正确) BaSO 4 SO 2溶于水生成H 2SO 3，H 2SO 3被O 2氧化为H 2SO 4，H 2SO 4与Ba 2＋
反应生成BaSO 4
13． (1)(NH 4)2S O 2 H 2O
(2)H 2SO 4 2H 2S ＋3O 2=====点燃
2SO 2＋2H 2O (3)HNO 3 4NH 3＋5O 2=====催化剂
△4NO ＋6H 2O。