1月份百题精练(2)化学含答案

2014年1月份百题精练（2）
化学试题
（一）
一、选择题(每小题有1．个选项
符合题意，1—10小题每小题2
．．．
分,11—18每小题3分，共44分）
1．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2．5相关的说法不正确
的是
．．．
（)
A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2．5的表面进入人体D．PM2．5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
2．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
（）
A．1mol乙醇中含有C-H键的数目为6 N A
B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A
C．足量Na 与1 mol O2反应,,转移电子可能为4N A个
D．常温下，1L 0．1 0mol．L-1的
NH NO溶液中氮原子数为0．2A N
43
3．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2
＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成.已知:①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0．1mol/L乙溶液中c（H＋）〉0．1mol/L;③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－
C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋
4．下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强B．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
C．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
5．三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟(F2)在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是（）
A．NF3的氧化性比F2强B．NF3的还原性比NH3强
C．NF3中的原子最外层均达8电子D．该反应过程转移了
6 mol电子。

6．下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是( ）
A．CuS B．FeS C．Al2S3 D．FeCl2
7．常温下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1)
的措施是( ）
A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0．2 mol·L-1盐酸D．提高溶液的温度
8．下列叙述正确的是( ）A．盐酸、硝酸和硫酸均有强氧化性和强酸性
B．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
C．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
D制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法9．下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气
中放置一段时间；
③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中. A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④
D．①②③④
10．短周期金属元素甲—戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（）
A．原子半径: 丙＜丁＜戊
B．金属性:丙＞甲
C．最高价氧化物对应的水化物碱性：乙＞丁＞戊
D．戊只与强酸反应
11．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性.下列说法正确的是（）Ａ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键
Ｂ．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子半径依次减小
Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
12．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（) A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH)3胶体B．取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在
水中的大
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（)
选
实验操作实验现象结论
项
A向两份蛋白质溶液中均有固体蛋白质均发生
14．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列几种类推结论中正确的是（）
①HCl气体可被浓硫酸干燥,HI气体也可被浓硫酸干燥，
②过量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液具有漂白性，过量SO2通
入漂白粉溶液,所得溶液也具有漂白性（不考虑溶解）
③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色
④Al(OH)3、Cu（OH)2受热易分解，Fe(OH）3受热也易分解
⑤37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100℃时,MnO2、过氧
化氢酶也能催化H 2O 2的分解
A ．④
B ．②③
C ．④⑤
D ．①②④⑤ 15．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ )
A ．．Na 2CO 3溶液： C(OH —）+ C （H +）= C(HCO 3—）+2 C （H 2CO 3）
B ．0．11
-⋅L mol 3NaHCO 溶液：)()()()(3+--+>>>H c HCO c OH c Na c C ．室温下，向0．01
441HSO NH L mol -⋅溶液中滴加NaOH 溶液至中性：)()()()()(424+-+-+=>>>H c OH c NH c SO c Na c
D ．25℃时，75.4=pH 、浓度均为0．11-⋅L mol 的COONa CH COOH CH 3
3、混合溶液:)()()()(33+--+<+H c COOH CH c OH c COO CH c
16．用石墨作电极电解AgNO 3溶液.通电一段时间后,欲使电解液恢
复到起始状态,应向溶液中加入适量的
（ ） A ． AgNO 3
B ． H 2O
C ． Ag 2 O
D ． Ag （NH 3） 2 OH
17．人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和
H 2O 制备化学原料．下图是通过人工
光合作
用制备HCOOH 的原理示意图，下列
说法不正确的是 ( ）
A ．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B ．催化剂a 表面发生氧化反应，有O 2产生
C ．催化剂a 附近酸性减弱，催化剂b 附近酸性增强
D ．催化剂b 表面的反应是CO 2 +2H ++2e 一=HCOOH
18． 下列说法正确的是： （ )
A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40．69 kJ·mol-1,则H2O（g ）H2O（l）的ΔH =+ 40．69 kJ·mol—1 B．已知MgCO3的K sp = 6．82 × 10—6,则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c（CO32—），且c(Mg2+）· c（CO32-)= 6．82 × 10—6
C．常温下，在0．10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl 晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小D．已知:
共价键C－
C
C=C
C－
H
H－
H
键能/
kJ·
mol—1
348610413436
则可以计算出反应CH3
(g)+3H2
CH3
(g)
的ΔH为－384 kJ·mol-1
(二)
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分,共44分。

每小题只有
一个选项符合题意）
1．下列说法不正确
．．．
的是
A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团
C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响
D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点,化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义
2．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验"（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是( ）
A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
3．若把元素所处的族分为主族、副族、Ⅷ族和0族四类,下列数字分别为元素原子的次外层和最外层上的电子数，其中可以肯定为副族元素的是（）
A．18，1 B．8，2 C．18， 3 D．18，8
的是
4．下列说法不正确
．．．
A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时,表示不具有吸水干燥功能
B．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
C．中和滴定实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
6．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是
A．在C（HCO3—）=0．1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl—、NO3—B．在由水电离出的C（H+）=1×10—12mol/L的溶液中AlO2-、
HCO 3—、Na +、SO 42—
C ．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中SO 32-、CO 32-、Na +、K +
D ．PH=1的溶液中Mg 2+、Fe 2+、NO 3-、[Ag （NH 3)2］+
7．将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现
液滴覆盖的圆周中心区（a ）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b)，如图所示.导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。

下列说法正确的是
A ．液滴中的Cl ―由a 区向b 区迁移
B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －
4OH －
C ．液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2＋由a 区向
b 区迁移,与b 区的OH ―形成Fe （OH ）2，进一步氧化、脱水形
成铁锈
D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，
则负极发生的电极反应为Cu-2e －=Cu 2＋
8．下图所示对实验选用或实验操作正确的是
（ ）
铁锈环(b)
腐蚀区(a)
9．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：3Ba2++6OH —+2Al3++3SO42— === 2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．FeCl2在空气中被氧化：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH -C．Al Cl3 （aq）中投入过量Na：2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al（OH)3 ↓ + 6Na+ + 3H2↑
D．FeBr2 (aq) 中通入少量Cl2：2Fe2+ + 4Br— + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl—
10．2．0molPCl3 和1．0molCl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3（g）
+Cl2（g）PCl5（g),达平衡时PCl5为0．4mol，如果此时移走1．0molPCl3 和0．5molCl2，在相同温度下再次达到平衡时，PCl5 的物质的量为( ）
A．0．4mol B．0．2mol C．小于 0．2mol D．大于0．2mol，小于0．4mol
11、．在密闭容器中,对于反应N2+3H22NH3，在反应起始时N2 和
H2 分别为1mol 和3mo l, 当达到平衡时，N2 的转化率为30％，若以 NH3 为起始反应物,反应条件与上述反应相同，则NH3的起始的物质的量和它的转化率为
A．4mol 35％B．2mol 30% C．2mol 70% D．1mol 15%
12．在100mL某混合溶液中,c（HNO3)=0．4 mo/lL、c（H2SO4）=0．1 mol/L，向其中加入1．92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为
A．0．15mol/L B．0．225mo1/L C．0．3mo1/L D．无法计算
13．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是
A．CO2B．NH3 C．C12 D．H2S
14．海水是重要的资源，可以制备一系列物质（见图4）。

下列说法正确的是( ）
A．步骤②中,应先通CO2，再通NH3
B．步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化
D．除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
15．CS2是一种恶臭气体，把它滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中，
有一种淡黄色沉淀析出，同时把产生的CO2通入A mol Ca（OH）的溶液中得到B mol白色沉淀，则CS2被氧化时，转移电子的2
物质的量为
A．白色沉淀物质的量的1／3 B．4Bmol或4（2A－B)mol C．氧化产物的4倍D．Ca（OH）2的物质的
量的4倍或3倍16．在溶液中，反应B
+C
A2
分别在三种不同实验条件下进行，它们的
起始状态均为1
mol
A
=L
c、
(-
•
)
.0
100
1
(-
)
•
C
c、1
c。

在三种条件下,
mol
=L
)
.0
200
B
(-
mol
=L
•
反应物A的浓度随时间的变化如图所示。

下列说法中正确的是（)
A．反应的平衡常数：①〈②
B．反应A+2B C的0>
∆H
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．实验③平衡时1
mol
C
c
=L
040
.0
•
)
(-
17．将17．9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，
产生气体3．36L（标准状况）.另取等质量的合金溶于过量的稀
硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀
的质量为25．4g.若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的
标准状况下的体积为（）
A．2．24L B．4．48L
C．6．72L D．8．96L
18．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、
HCl、NO2气体．然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为（）
A．3：3：2：B．1：1：1：
C．2：2：3：D．无法比较
19、a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1．01×105 Pa，120℃），
通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b〉
a 的选项有
A．HCHO B．CH3COOCH2CH3 C．HOOCCOOH D．蔗糖
20．在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法中正确的是（)
A．若X的原子序数是m,则Y的原子序数必定是m 4
B．XY3晶体一定属于离子晶体
C．X与Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期
D．X的原子半径小于Y的原子半径
21．将8．34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）见右图.下列说法正确的是( )
A．FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子
B．在100℃时，M的化学式为FeSO4·6H2O
C．在200℃时，N的化学式为FeSO4·3H2O
D．380℃的P加热至650℃的化学方程式为:
22．向含Al2（SO4)和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH）2溶液至过量，加人Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）
A．图中C点铝元素存在形式是B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀．
C．原混合液中
D．OA段反应的离子方程式为：
参考答案
（一）
12345678910
D A D B C B B D B C 1112131415161718
B C D A C C C C
（二）
1、C
2、C
3、A
4、A
5、C
6、C
7、B
8、C
9、B10、C 11、C12、
B13、A14、D
15、B16、B17、C18、B19、B20C21、D22D。