2014届北京海淀区高三二模化学试卷解析版

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2023-2024学年北京市海淀区高三下学期期末练习(高考二模)化学试卷含答案

2024北京海淀高三二模化学2024.05本试卷共8页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：F 19Fe 56Zn 65Cs 133第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．新技术新材料在我国探月工程中大放异彩，例如：用于供能的太阳电池阵及锂离子蓄电池组；用于制作网状天线的钼金属丝纺织经编技术；用于制作探测器取样钻杆的碳化硅增强铝基复合材料。

下列说法不正确．．．的是（）A ．Li 位于第二周期IA 族B ．制作天线利用了金属的延展性C ．碳化硅属于共价晶体D ．碳化硅的熔点比金刚石的高2．下列事实与氢键无关．．的是（）A ．沸点：33NH PH >B ．0℃下的密度：水＞冰C ．热稳定性：HF HCl>D ．水中的溶解度：33323CH COCH CH CH CH >3．下列化学用语或图示表达正确的是（）A ．甲醇的空间填充模型：B ．2Cu +的离子结构示意图：C ．3sp 杂化轨道示意图：D ．过氧化氢的电子式：4．生活中处处有化学。

下列说法正确的是（）A ．淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒B ．75%的酒精使蛋白质盐析，可用于杀菌消毒C ．植物油与2H 发生加成反应，可用于制人造黄油D ．纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能5．下列方程式能正确解释相应实验室注意事项或现象的是（）A ．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：()32224HNO 4NO O 2H O ↑+↑+光照浓B ．金属钠着火不能用2CO 灭火器灭火：2223Na O CO Na CO +C ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2232Si 2OH H OSiO 2H --+++↑D ．4FeSO 溶液久置产生黄色浑浊：222Fe2H O Fe(OH)2H ++++ 6．下列对生活、生产中的事实解释不正确．．．的是（）选项事实解释A铁盐用作净水剂3Fe +水解生成的3Fe(OH)胶体具有吸附、絮凝作用B 工业合成氨反应温度控制在700K 左右[]223N (g)3H (g)2NH (g) 0H +∆< 700K 下，2H 的平衡转化率最高C 铁制锅炉内壁焊上锌片利用牺牲阳极法延长锅炉的使用寿命D保暖贴的主要成分是铁粉、水、食盐、活性炭等形成原电池加速铁粉氧化，放出热量7．近年来，有研究团队提出基于锂元素的电化学过程合成氨的方法，主要流程如下：下列说法不正确．．．的是（）A ．I 中，Li 在电解池的阳极产生B ．I 中有2O 、2H O 生成C ．II 中，2N 作氧化剂D ．该方法中，LiOH 可循环利用8．用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，不能．．达到相应目的的是（）选项目的试剂a 试剂b 试剂c 试剂dA2NO 遇水生成酸浓硝酸铜粉紫色石蕊溶液NaOH 溶液B非金属性：Cl Br>盐酸4KMnO NaBr 溶液NaOH 溶液C2SO 具有还原性硫酸23Na SO 酸性4KMnO 溶液NaOH 溶液D酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚乙酸23Na CO 饱和3NaHCO 溶液苯酚钠溶液9．聚合物N 可用于制备锂离子全固态电解质材料，其合成方法如下：下列说法正确的是（）A ．K 中所有碳、氧原子在同一平面内B ．K M →，参与反应的K 与2CO 分子个数比为():x x y +C ．由M 合成N 的过程中发生了加聚反应D ．聚合物N 的重复单元中含有两种含氧官能团10．在碘水、淀粉、稀24H SO 和2ClO 的混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯（AAA ），观察到溶液中蓝色AAA 为3222CH COCH COOCH CH CH =AAAI 为322CH COCHICOOCH CH CH =下列说法不正确．．．的是（）A ．i 为取代反应B ．ii 的反应为2222ClO 2I2ClO I --++C ．iii 中，生成1mol Cl -转移4mol e-D ．最终溶液呈蓝色11．某小组同学向4CuSO 溶液中匀速滴加氨水，实验数据及现象记录如下：时间/s 0~2020~9494~144144~430pH从5.2升高至5.9从5.9升高至6.8从6.8升高至9.5从9.5升高至11.2现象无明显现象产生蓝绿色沉淀，并逐渐增多无明显变化蓝绿色沉淀溶解，溶液变为深蓝色经检测，蓝绿色沉淀为224Cu (OH)SO 。

北京海淀区2014年高三二模化学详细解析(转载请注明出自易题库教研团队)

6.答案：D考点：化学与生活解析：A.错误，浓硫酸属于强氧化剂，且具有强腐蚀性，不是易燃液体；B错误，NaOH属于强腐蚀性物质，不是氧化剂；C.错误；D正确，易拉罐是金属制品，属于可回收物。

7.答案：C考点：常见有机物的性质解析：人体内没有使纤维素分解的酶，无法消化纤维素，错误。

8.答案：B考点：NH3的制取、收集解析：A中制取NH3的装置属于固体加热装置，试管口需向下倾斜，错误；B.正确；C.NH3密度小于空气，排气法收集需短进长出；D.NH3极易溶于水，D中无防倒吸装置，不能用来吸收NH3，错误。

9.答案：A考点：化学用语解析：A错误，碱性氢氧燃料电池中，O2在正极得电子发生反应：O2+2H2O+4e-=4OH-。

10.答案：A考点：化学平衡盐类水解水的电离沉淀的转化解析：能用平衡移动原理解释的反应需是可逆的，A中涉及的反应不属于可逆反应，与化学平衡移动无关，符合题意；B.AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl；加热促进水解，所得HCl易挥发，蒸干后不能得到AlCl 3固体；C.水溶液中存在H2OH++OH-，NaOH溶液中水的电离受到抑制，平衡逆向进行，所得c（H+）减小；D.溶液中有Fe3++H2O Fe(OH)3+3H+，加入MgCO3，使得溶液酸性减弱，即c（H+）减小，平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀。

11.答案：C考点：元素周期律解析：金属元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，A、B正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，C中SO2并不是S元素的最高价氧化物，无法以此为依据判断S、C 元素的非金属性，错误；D正确。

12.答案：D考点：化学平衡及有关计算解析：由图像知温度升高，CO2的转化率降低，题给反应逆向进行，可知该反应为放热反应，也由此判断出温度升高，该反应的平衡常数减小，A、C错误；达到平衡时，有v(H2）正=3v(CO2)逆，B错误；曲线I投料比为n（H2）:n(CO2)=2 ，设投入n（H2）=2mol，n(CO2)=1，a点对应CO2的转化率为60%，即反应的n(CO2)=0.6mol，则反应了的n（H2）=0.6×3mol=1.8mol，H2的转化率=1.8/2×100%=90%，正确。

北京市海淀区2014届高三上学期期末考试化学试题含解析

北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化学试题2014．1本试卷分为第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟.考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回.可能用到的相对原子质量:H 1 N14 O 16第I卷(选择题,共42分）本卷共14道小题,每小题3分，共42分.请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。

的是1．下列说法不正确．．．A．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂C．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2．下列事实所对应的方程式不正确的是．．．A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2 + 2NaOH=== Na2SiO3 + H2OB．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H2O(g)2Fe(OH）3 + 3H2C．工业制取漂粉精:2Cl2 + 2Ca（OH)2=== CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2O△D．实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2=== CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O【答案】B【解析】试题分析:A、SiO2为酸性氧化物,与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，化学方程式为：SiO2+ 2NaOH ===3．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列的是有关该化合物的说法不正确．．．A．属于芳香族化合物B．能发生水解反应C．不能发生消去反应D．能发生催化氧化4．常温下，下列各组离子能大量共存的是A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B．无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42—C．c（Fe3+）= 0.1 mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I—D．由水电离出的c（OH-）=1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3—【结束】5. 利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是A．b电极上发生氧化反应B．该装置能将化学能转变成电能C．电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移D．若a为铜，则a的电极反应式为:Cu—2e—=== Cu2+【答案】D【解析】试题分析：A、b电极为阴极，发生还原反应，错误;B、电解把电能转变为化学能，错误；C、根据电流的方向可推出,Cu2+从a电极向b电极迁移，错误；D、若a为铜，铜作阳极,失去电子，电极反应式为:Cu—2e- === Cu2+，正确.考点：本题考查电极原理.6. 下列说法正确的是A．蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质B．丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D．有机物H3C CH3CH3的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3∶1考点:本题考查有机物的性质。

北京市海淀区高三二模(化学部分)试题及答案

化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 6．下列做法不符合．．．“绿色化学”思想的是 A ．将工业废水直接排放到海洋中 B ．生产中尽可能提高能源的利用率C ．生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物D ．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用 7．下列说法正确的是A ．可以用浓溴水区分苯和甲苯B ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖C ．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔D ．H 2N —CH 2—COOH 和CH 3—CH —COOH 缩合只能形成一种二肽8．高炉炼铁的主要反应是：Fe 2O 3 + 3CO2Fe + 3CO 2。

下列说法正确的是A ．CO 2的电子式为B ．Fe 2O 3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同C ．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO 的转化率D ．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率 9．下列有关氧化还原反应的说法正确的是A ．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B ．工业上常以SiO 2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C ．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H 2SO 4＝CuSO 4 ＋ H 2↑D ．亚氯酸可发生分解反应：HClO 2 → ClO 2↑ ＋ Cl 2 ＋ H 2O （未配平），1 mol HClO 2分解时，转移电子的物质的量为1 mol10．孔雀石的主要成分为xCuCO 3·yCu(OH)2·zH 2O ，为测定其中CuCO 3的质量分数，称取a g 样品进行实验。

下列实验方案可行的是 A. 充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g B. 加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b gC. 向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL 气体D. 向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g 固体11．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下NH 2O C O图所示（某些条件和部分产物已略去）。

2014海淀区高考化学二模

2014海淀区高考化学二模一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列说法不正确的是（）A．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油B．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D．可用和HCHO为原料合成3．（6分）下列有关NH3的实验正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．（6分）下列化学用语不能正确解释相关事实的是（）A．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2OB．用电子式表示NaCl的形成过程：C．向含有Hg2+的废水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓D．汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放：2CO+2NO2CO2+N25．（6分）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3C．蒸馏水和0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe（OH）3除去6．（6分）下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）A．A B．B C．C D．D7．（6分）一定条件下，反应：6H2+2CO2⇌C2H5OH+3H2O的数据如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．达平衡时，v（H2）正=v（CO2）逆C．b点对应的平衡常数K值大于c点D．a点对应的H2的平衡转化率为90%二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）有机化工原料1，4﹣二苯基﹣1，3﹣丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知：Ⅰ．R﹣Cl RMgCl（R、R′表示烃基）Ⅱ．（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是．（2）②中的反应条件是；G生成J的反应类型是．（3）①的化学方程式是．（4）F的结构简式是．（5）③的化学方程式是．（6）设计D→E和F→G两步反应的目的是．（7）1，4﹣二苯基﹣1，3﹣丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：．a．结构中有两个苯环，无其它环状结构 b．苯环上的一硝基取代产物有两种．9．（14分）以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质）为原料回收MnO2的工艺流程如下：I．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；Ⅱ．将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；Ⅲ．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；Ⅳ．向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50mol•L﹣1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；V．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2．（1）Ⅰ中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为．（2）已知Ⅱ的灼烧过程中同时发生反应：MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ•mol﹣1MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H=﹣148.1kJ•mol﹣1写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式：．（3）H2O2分子中含有的化学键类型为、．（4）Ⅲ中MnO2溶解的化学方程式为，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：．（5）Ⅳ中，若改为“向0.50mol•L﹣1Na2CO3溶液中缓慢滴加Ⅲ所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn（OH）2沉淀，解释其原因：．（6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为．10．（14分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．（1）含氰废水中的CN﹣有剧毒．①CN﹣中C元素显+2价，N元素显﹣3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是，共用电子对偏向N原子，N元素显负价．②在微生物的作用下，CN﹣能够被氧气氧化成HCO3﹣，同时生成NH3，该反应的离子方程式为．（2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图1所示．①B是电池的极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为．（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A﹣表示乳酸根离子）．①阳极的电极反应式为．②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：．③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6﹣8，此时进入浓缩室的OH﹣可忽略不计．400mL 10g•L﹣1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L﹣1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol﹣1）11．（14分）研究小组用如图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl．（1）仪器A的名称为；A中反应的离子方程式为；（2）甲同学将A中产生的气体通入如表溶液：①实验a中的现象为；②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是（填字母序号）；（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因；（4）已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣．丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．I．测定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL．Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl﹣，再用0.10mol•L﹣1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl﹣．①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是；②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10mol•L﹣1AgNO3溶液的体积应大于mL （用含V的代数式表示）．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．【解答】A．浓硫酸不能燃烧，有腐蚀性，为腐蚀品，故A错误；B．氢氧化钠无氧化性，有腐蚀性，为腐蚀品，故B错误；C．废旧灯管不是厨房产生的，不是厨余垃圾，故C错误；D．易拉罐可回收，是可回收物，故D正确．故选D．2．【解答】A．植物油中含有碳碳双键，可发生加成反应可以制得人造黄油，故A正确；B．体积分数为75%的酒精溶液常用于灭菌消毒，使蛋白质凝固变性，故B正确；C．人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，故C错误；D．苯酚与甲醛能合成酚醛树脂，可用和HCHO为原料合成，故D正确．故选C．3．【解答】A．试管口应略向下倾斜，易防止试管炸裂，故A错误；B．氨气易溶于水，可形成喷泉，故B正确；C．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，气体应从短管进，从长管出，故C错误；D．氨气易溶于水，导管不能插入到液面以下，应防止倒吸，故D错误．故选B．4．【解答】A．正极发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故A错误；B．氯气和钠的反应中，钠失电子，氯原子得到电子，故B正确；C．HgS难溶于水，可生成沉淀而除去，故C正确；D．汽车尾气在催化转化器作用下，NO和CO反应生成二氧化碳和氮气，方程式正确，故D正确．故选A．5．【解答】A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈，原因是在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，与平衡移动原理无关，故A选；B．加入AlCl3溶液，促进AlCl3的水解，生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，最终得到氢氧化铝，与平衡移动原理有关，故B不选；C．水的电离存在平衡H2O⇌H++OH﹣，NaOH溶液中，OH﹣浓度增大，抑制水的电离，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）＜1×10﹣7 mol/L，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．加入MgCO3 与酸及铁离子水解生成的氢离子反应，会促进水解反应的正向进行，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，使铁离子沉淀完全，与平衡移动原理有关，故D不选．故选A．6．【解答】A．N、Mg位于同周期，金属性Na＞Mg，则与冷水反应，Na比Mg剧烈，故A正确；B．Ca、Mg位于同主族，金属性Ca＞Mg，对应的最高价氧化物的水化物碱性为Ca（OH）2强于Mg（OH）2，故B正确；C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，可知酸性亚硫酸大于碳酸，亚硫酸不是最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性，故C错误；D．K越大，说明生成的气态氢化物越稳定，则稳定性为HBr＞HI，则非金属性为Br＞I，故D正确；故选C．7．【解答】A、根据图可知，随着温度的升高二氧化碳的转化率下降，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，△H＜0，故A错误；B、根据速率之比等于计量数之比可知，达平衡时，v（H2）正=3v（CO2）逆，故B错误；C、b点温度高于c点，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以b点的平衡常数小于c点，故C错误；D、利用三段式计算，设起始H2为2mol，则CO2为1mol，6H2 +2CO2⇌C2H5OH+3H2O起始（mol） 2 1 0 0转化（mol）1.8 0.6平衡（mol）0.2 0.4H2的平衡转化率为×100%=90%，故D正确；故选D．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】芳香烃A（C7H8）为，与氯气在光照条件下发生取代反应生成，发生信息Ⅰ中反应生成K为；由逆推可知J为，G为，D发生信息Ⅱ中的反应得到E，E氧化得到F，F酸化得到G，D→E的转化目的防止酚羟基被氧化，则E为，F为，则D为，B为，（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是：羧基、羟基，故答案为：羧基、羟基；（2）反应②为与氯气在光照条件下发生取代反应生成，G中苯环是H原子为硝基取代生成J，属于取代反应，故答案为：光照；取代反应；（3）反应①的化学方程式是：，故答案为：如上；（4）由上述分析可知，F的结构简式是，故答案为：；（5）反应③的化学方程式是：，故答案为：如上；（6）E发生氧化发生成F，会氧化D中的酚羟基，设计D→E和F→G两步反应的目的是：防止酚羟基被氧化，故答案为：防止酚羟基被氧化；（7）1，4﹣二苯基﹣1，3﹣丁二烯有多种同分异构体中，符合下列条件：a．结构中有两个苯环，无其它环状结构，b．苯环上的一硝基取代产物有两种，符合条件的同分异构体为：，故答案为：如上．9．【解答】（1）稀硝酸与银反应生成硝酸银和一氧化氮和水，方程式为：3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O；故答案为：3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O；（2）①MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ•mol﹣1②MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H=﹣148.1kJ•mol﹣1依据盖斯定律：①+②得：2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=﹣123.7 kJ•mol﹣1故答案为：2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=﹣123.7 kJ•mol﹣1；（3）过氧化氢中存在H﹣O极性共价键，O﹣O非极性共价键；故答案为：极性键、非极性键；（4）双氧水与二氧化锰发生氧化还原反应，方程式为：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O；同时在二氧化锰做催化剂条件下，双氧水发生分解生成水和氧气，方程式为：2H2O2═O2↑+2H2O，所以H2O2的实际消耗量比理论值高；故答案为：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O； 2H2O2═O2↑+2H2O；（5）碳酸钠为强碱弱酸盐存在碳酸根离子的水解平衡：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，所以Na2CO3溶液pH＞7显碱性，III 所得溶液pH约为6 显弱酸性（1分），后者滴加到前者中，溶液中c（OH﹣）较大，Mn2+与OH﹣生成Mn （OH）2沉淀；故答案为：Na2CO3溶液pH＞7显碱性，III所得溶液pH约为6 显弱酸性，后者滴加到前者中，溶液中c（OH﹣）较大，Mn2+与OH﹣生成Mn （OH）2沉淀；（6）MnCO3在空气中灼烧生成二氧化锰和二氧化碳，化学方程式为：2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2；故答案为：2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．10．【解答】（1）①C和N是第二周期元素的原子，它们的原子电子层数相同（同周期），但是核电荷数C小于N，所以原子半径C大于N，即吸引电子能力C弱于N，所以C、N形成的化合物共用电子对偏向N原子，N元素显负价，故答案为：C和N的原子电子层数相同（同周期），核电荷数C小于N，原子半径C大于N（吸引电子能力C弱于N）；②CN﹣能够被氧气氧化成HCO3﹣，同时生成NH3得出方程式为：2CN﹣+4H2O+O22HCO3﹣+2NH3，故答案为：2CN﹣+4H2O+O22HCO3﹣+2NH3；（2）①原电池中氢离子的移动方向是从负极流向正极，所以B是电池的负极，故答案为：负；②A是正极，正极上发生得电子的还原反应：Cl﹣﹣OH+2e﹣+H+═﹣OH+Cl﹣，故答案为：Cl﹣﹣OH+2e﹣+H+═﹣OH+Cl﹣；（3）①阳极上是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；②在电解池的阳极上是OH﹣放电，所以c（H+）增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，电解池中的阴离子移向阳极，即A﹣通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，这样：H++A﹣═HA，乳酸浓度增大，故答案为：阳极OH﹣放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A﹣通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A﹣═HA，乳酸浓度增大；③在阳极上发生电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，阴极上发生电极反应：2H++2e﹣=H2↑，根据电极反应方程式，则有：HA～H+～H2，根据差值法，乳酸的浓度变化量是=1.5mol/L，即生成HA的物质的量是1.5mol/L×0.4L=0.6mol，所以产生氢气是0.3mol即0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72．11．【解答】（1）仪器A的名称为圆底烧瓶，分液漏斗中的浓盐酸和圆底烧瓶中的二氧化锰发生反应生成氯气、氯化锰、和水的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+2H2O+Mn2+，故答案为：圆底烧瓶； MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+2H2O+Mn2+；（2）①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离产生氢离子，溶液显酸性，所以紫色的石蕊试剂显红色，次氯酸具有漂白性，是变红的溶液褪色，所以现象为：先变红后褪色，故答案为：先变红后褪色；②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离能够产生氢离子和氯离子，溶液显酸性，氯离子遇到银离子产生白色沉淀，所以a、b都不能证明产生的气体中含有HCl，故答案为：ab；（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl﹣）增大，抑制了氯化钠的溶解，故也有晶体析出，故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl﹣）增大，也能析出晶体；（4）①Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2，HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2；故答案为：生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2，HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2；②根据ⅠⅡ中给出的关系可知：2S2O32﹣～2I﹣～Cl2～2Cl﹣～2Ag+，2 20.04mol•L﹣1×V 0.10mol•L﹣1×V（AgNO3）解得：V（AgNO3）=0.4Vml，A中产生的气体中若是含有HCl，HCl也会与硝酸银反应，所以消耗的硝酸银溶液的体积应大于0.4Vml，故答案为：0.4V．。

2014年海淀区高三年级第二学期适应性练习理科综合能力测试(化学部分)

2014年海淀区高三年级第二学期适应性练习理科综合能力测试（化学部分）2014.3.14可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Al 276.下列说法不正确．．．的是A.在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C.为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品D.服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液7. 下列说法正确的是A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL，将4.0 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．X、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃9．某种药物合成中间体的结构简式为：OH3COOOH OHOHCOOH，有关该物质的说法不正确．．．的是A．属于芳香族化合物B．能发生消去反应和酯化反应C ．能分别与金属Na 、NaHCO 3溶液反应D ．1 mol 该有机物与足量NaOH 溶液反应，消耗5 mol NaOH10．常温下，用 0.01 mol·L －1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L －1 CH 3COOH 溶液，所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是 A ．a 点对应溶液的pH=2 B ．b 点对应的溶液中：c (OH －)+ c (CH 3COO －) = c (Na +)+ c (H +)C ．c 点表示NaOH 溶液与CH 3COOH 溶液恰好完全反应D ．d 点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度11．下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是12．己知反应A(g) + B(g)C(g) + D(g)的平衡常数K 值与温度的关系如右表所示。

北京市各区2014年高三(二模)理综化学试题实验题

① B 中观察到的主要现象是，F 装置的作用是 ② 在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间 N2，目的是 ③ 充分反应后，检验 D 装置中发生反应的实验是。
。。
28．（15 分） Ⅰ．猜想 1：Cu(OH)2 ；（2 分）猜想 2：CuCO3 ；（2 分） Ⅳ．现象：B 中白色固体变蓝，C 中无明显现象；（2 分）（若猜想 1 为 CuCO3，则现象为：B 中无明显现象，C 中产生白色沉淀。） ⑴ 用酒精灯微热横玻璃管，若 C 中有气泡逸出，撤灯冷却一段时间，C 中导管内形成水柱，则证明此装置气密性良好；（3 分） ⑵ ① Ba(OH)2 溶解度大于 Ca(OH)2 ，能充分吸收 CO2 ；（2 分）且 M(BaCO3)大于 M(CaCO3)，测量误差小；（2 分） ② Cu5(OH)6(CO3)2 （或：2CuCO3•3Cu(OH)2 ）。（2 分） 28.（1４分）（1）还原性（2）① 6H+ + Al2O3 == 2Al3+ + 3H2O ② a.NO2 b. 对比实验，排除氧气使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝的可能 c. 1，1，4H+，1，1，2H2O （3）① NH3 ② 8Al +3NO3- + 5OH- + 2H2O == 3NH3↑+ 8AlO2（4）2Al +2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 27．（14 分）（1）MnO2＋4HCl(浓) （2）除去氯气中的氯化氢
Ⅳ．【问题讨论】能证明猜想 1 成立的实验现象是；（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭 K，；（2）若在上述装置 B 中盛放无水 CaCl2，C 中盛放 Ba(OH)2 溶液，还可以测定所得沉淀的组成。 ①C 中盛放 Ba(OH)2 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是； ②若所取蓝绿色固体质量为 27.1 g，实验结束后，装置 B 的质量增加 2.7 g，C 中产生沉淀的质量为 19.7 g 则该蓝绿色固体的化学式为。朝阳一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-” ，加入铝粉后，只产生 H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。（1）加入铝粉产生 H2，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性” ）。 + （2）该同学分析：若 H 大量存在，则 NO3 就不能大量存在。设计实验证实如下：装置现象 ⅰ. 实验初始，未见明显现象 ⅱ. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 ⅲ. 试管变热，溶液沸腾

北京市2014年二模--有机题-汇编

北京市2014年二模有机题汇编（海淀朝阳东城西城丰台）海淀区2013届高三下学期期末练习试题（海淀）理综化学新人教版25．（16分）一种重要的药物中间体E 的结构简式为：，合成E和高分子树脂N 的路线如下图所示：已知：①C O R H3DMFCHR CCl OH 2，(ii) H +CHR COOH OH②C OR H + R`CH 2CO CH C C H + H 2OOR`（注：R 和 R`表示烃基或氢原子）请回答下列问题：（1）合成高分子树脂N① A 中含氧官能团的名称为_____________。

② 由A 可制得F ，F 的结构简式为___________________；F→G 的反应类型为__________。

③ G 有多种同分异构体，其中一种异构体X 的结构简式为：CH CH CH 2CHO，下列有关X 的说法正确的是___________（填标号）。

a ．能与银氨溶液发生反应b ．能与氢气在一定条件下发生加成反应c ．在碱性条件下发生水解反应，1 mol X 消耗2 mol NaOHd ．加热条件下，与NaOH 醇溶液反应，只生成一种有机物 ④ 写出M→N 反应的化学方程式_______。

⑤ 已知碳碳双键能被O 2氧化，则上述流程中“F→G”和 “H→M”两步的作用是__________。

（2）合成有机物E① 写出C→E 反应的化学方程式______________________。

② 实验室由C 合成E 的过程中，可使用如右图所示的装置提高反应物的转化率。

油水分离器可以随时将水分离除去。

请你运用化学平衡原理分析使用油水分离器可提高反应物转化率的原因_________。

2014北京市朝阳区高三二模化学试题25. （16分）高分子化合物PPTA 树脂、PF 树脂、脲醛树脂合成路线如下。

已知：I. R —NH 2+ R —NHCOCH 3 + CH 3COOH （R 为烃基）（乙酸酐）（尿素）氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应，并缩聚成高分子。

北京市海淀区2014届高三下学期期末练习(二模)理综试题(WORD版)

北京市海淀区2014届高三下学期期末练习（二模）理科综合能力测试生物1.下列生命活动中，一般不发生细胞分化的是A.被激活的B淋巴细胞形成浆细胞和记忆细胞B.骨髓中的造血干细胞产生红细胞、白细胞和血小板C.筛选得到的杂交瘤细胞克隆培养获得大量抗体D.用植物组织培养技术培育马铃薯茎尖获得脱毒苗2.下列关于人体生命活动调节过程的叙述，正确的是A.大量饮水→垂体释放的抗利尿激素增加→尿量增加→渗透压稳定B.炎热环境→大脑皮层体温调节中枢兴奋→散热增加→体温稳定C.饥饿→胰高血糖素分泌增加→肌糖原分解→血糖稳定D.剧烈运动→乳酸增加→体液中的某些离子缓冲→pH相对稳定3.突变基因杂合细胞进行有丝分裂时，出现了如图所示的染色体片段交换，这种染色体片段交换的细胞继续完成有丝分裂后，可能产生的子细胞是①正常基因纯合细胞②突变基因杂合细胞③突变基因纯合细胞A.①②B.①③C.②③D.①②③4. SPL蛋白是植物中广泛存在的一类调控基因转录的分子。

不同植物的SPL蛋白结构不同，但均有一个大约由80个氨基酸构成的结构相同的功能区，可识别并结合到某些基因的特定区域。

SPL基因最初是从植物花序cDNA（由mRNA逆转录形成）文库中得到的。

下列相关叙述正确的是A.SPL是80个氨基酸构成的蛋白质B. SPL基因能在花序细胞中表达C.SPL可催化特定基因的翻译过程D. SPL在不同绿色植物中功能差异较大5.下列有关生物技术与实践的叙述，不正确的是A.用双缩脲试剂检测某组织样液中是否含有蛋白质B.用龙胆紫染液染色以观察根尖细胞的有丝分裂C.制作泡菜时密封坛口的目的是促进酵母菌的增殖D.在适宜的高渗溶液中酶解法去除植物细胞壁29.（16分）为研究乙烯影响植物根生长的机理，研究者以拟南芥幼苗为材料进行实验。

（1）乙烯和生长素都要通过与__________结合，将________传递给靶细胞，从而调节植物的生命活动。

（2）实验一：研究者将拟南芥幼苗放在含不同浓度的ACC（乙烯前体，分解后产生乙烯）、IAA时________________。

2014届北京海淀区高三二模化学试卷解析版.

2014海淀区高三二模理综（化学部分） 2014.5.66.下列对应关系正确的是ABCD浓硫酸氢氧化钠废旧灯管废旧易拉罐7.下列说法不正确．．．的是 A ．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B ．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C ．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D ．可用OHCH 3和HCHO 为原料合成]n OHCH 3CH 2H OH[8.下列有关NH 3的实验正确的是A BCD实验室制NH 3 证明NH 3极易溶于水收集NH 3吸收多余NH 39.下列化学用语不能．．正确解释相关事实的是 A ．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H 2 - 2e - + 2OH -=== 2H 2O B ．用电子式表示NaCl 的形成过程：C ．向含有Hg 2+的废水中加入Na 2S 可除去Hg 2+：Hg 2+ + S 2- === HgS ↓NH 3水水Ca(OH)2和 NH 4Cl 固体D ．汽车尾气系统的催化转化器可降低NO 等的排放：2CO + 2NO === 2CO 2 +N 210.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是 A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 B. 用加热蒸干AlCl 3溶液的方法不能制得无水AlCl 3C. 蒸馏水和0.1 mol •L -1 NaOH 溶液中的c (H +)，前者大于后者D. 向含有少量Fe 3+的MgCl 2酸性溶液中加入MgCO 3，可将Fe 3+转化成Fe(OH)3除去11．下列事实不能．．说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是序号事实推论 A 与冷水反应，Na 比Mg 剧烈金属性：Na > Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca > Mg C SO 2与NaHCO 3溶液反应生成CO 2 非金属性：S > C Dt ℃时，Br 2 + H 22HBr K = 5.6×107I 2 + H 22HCl K = 43非金属性：Br > I12. 一定条件下，反应：6H 2 + 2CO 2C 2H 5OH + 3H 2O 的数据如下图所示。

2014--2015年海淀区高三化学期末试题及答案解析

2015海淀高三期末考试化学试卷分析1、命题意图（1）检测学生升入高三以来化学学习状况和基础知识、基本能力与方法的掌握情况；（2）诊断学生化学学习现状，发现学习过程中的薄弱环节，知识漏洞、能力缺陷。

2、总体评价非常好的一份阶段性检测试卷，体现在：（1）试题内容紧扣教材、考试说明，知识覆盖所有模块，试题体现一大中心（即以信息为中心），考察学生三大能力（接受、吸收、整合信息的能力，分析问题、解答问题的能力，实验及实验探究能力）。

（2）中等难度和区分度，保持2014年期末试卷水平，逻辑分析的深度与简答的难度较2014北京高考理综化学略低，全卷注重基础，全卷以常规试题改编为主，不同层次的学生均有所收获，对学生群体后期学习有很好的激励作用。

3、体现2015考试说明样题变化趋势突出实验与原理的考查（1）突出考查实验基础知识与实验综合能力。

第II卷5道大题，实验2个半，15题研究沉淀平衡与转化，分值5分；18题Na2S2O3·5H2O制备，分值10分；19题探究SO2与FeCl3溶液的反应，分值10分。

（2）突出考查化学原理及其应用。

第I卷6小题，第II卷15题原理及实验研究，16题电化学原理及其应用。

4、选择题核心考点、难度、模块分布及第II卷部分试题难点、易错点解析（1）第I卷（选择题，共42分）核心考点、难度、模块分布（2）第II卷部分试题难点、易错点解析15、难点解析（2）④c(CH3COO－)> c (Na+)> c (H+)> c (OH－)。

考查学生分析图形问题的过程和结论的能力，图形I分析M点的横坐标得出该点溶液的组成为CH3COOH和CH3COONa，且浓度之比为1：1，溶液中存在三个电离，一个水解反应，即：CH3COONa = CH3COO－+Na+ ……①H2O H+ + OH- ……②CH3COOH CH3COO－+H+……③CH3COO－+H2O CH3COOH +OH- ……④溶液中存在CH3COO－、Na+、H+、OH－4种离子，且c(CH3COO－)与c (Na+)为大量离子，浓度约等；c (H+)、c (OH－) 为少量离子，浓度约等。

北京市2014-2015年2年高三化学真题 Word版含解析.pdf

2014年北京市高考化学试卷一、选择题：共7小题，每小题6分，共120分．在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项． 6．（6分）（2014?北京）下列试剂中，标签上应标注和的是（） A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl 考点：硝酸的化学性质．.专题：氮族元素．分析：警示标记标注和说明该物质具有强的氧化性和腐蚀性，据此解答．解答：解：A．C2H5OH为易燃品，不具有强的氧化性和腐蚀性，故A错误； B．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故B正确； C．NaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误； D．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故D错误；故选：B．点评：本题考查硝酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确警示标记的含义，熟悉硝酸的性质，是解答本题的关键． 7．（6分）（2014?北京）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（） A．KB．NaC．FeD．Al 考点：铝的化学性质．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，以此来解答．解答：解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构，故选D．点评：本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内层金属为解答的关键，注意金属及其氧化物的性质，题目难度不大． 8．（6分）（2014?北京）下列电池工作时，O2在正极放电的是（） A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池考点：真题集萃．.专题：电化学专题．分析：A．锌锰干电池中，负极上锌失电子发生氧化反应、正极上二氧化锰得电子发生还原反应； B．氢燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应、正极上氧气得电子发生还原反应； C．铅蓄电池中，负极上铅失电子发生氧化反应、正极上二氧化铅得电子发生还原反应； D．镍镉电池中，负极上Cd失电子发生氧化反应，正极上NiOOH得电子发生还原反应．解答：解：A．锌锰干电池中电极反应式，负极：Zn2eZn2+、正极2MnO2+2NH4++2e=Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合题意，故A错误； B．酸性氢氧燃料电池电极反应式为2H24e=4H+、O2+4H++4e=2H2O，碱性氢氧燃料电池电极反应式为2H24e+4OH=4H2O、O2+2H2O+4e=4OH，所以符合题意，故B正确； C．铅蓄电池放电时负极电极反应：Pb2e+SO42=PbSO4 ，正极电极反应：PbO2+2e+4H++SO42=PbSO4+2H2O，所以不符合题意，故C错误； D．镍镉电池放电正极：2NiOOH+2H2O+2e=2Ni（OH）2+2OH、负极：Cd+2OH2e=Cd（OH）2，所以不符合题意，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等． 9．（6分）（2014?北京）下列解释事实的方程式不正确的是（） A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4++OH　B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O2NaOH+H2↑　C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl　D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2↑ 考点：化学方程式的书写；电离方程式的书写．.专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．分析：A．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子； B．钠化学性质比较活泼，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气； C．氯化铜为电解质，溶液中电离出铜离子和氯离子，所以溶液能够导电； D．金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．解答：解：A．测0.1 mol/L氨水的pH为11，溶液显示碱性，原因是一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH，故A正确； B．将Na块放入水中，钠能够与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2↑，故B正确； C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl，故C错误； D．铝溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2↑，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学方程式、电离方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握化学方程式、电离方程式的书写原则，能够正确书写常见反应的化学方程式，明确强弱电解质的概念，并且能够正确书写电离方程式． 10．（6分）（2014?北京）下列说法正确的是（） A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1氯丁烷　B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3　C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3　D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同考点：有机物的鉴别；相似相溶原理及其应用；油脂的性质、组成与结构．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．含OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水； B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H； C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应，而CH3COOCH2CH3不能； D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油．解答：解：A．含OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1氯丁烷，故A正确； B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H，则用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B错误； C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C错误； D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及鉴别方法为解答的关键，注意溶解性与OH的关系、油脂不同条件下水解产物等，题目难度不大． 11．（6分）（2014?北京）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是（） ①中实验②中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色 A．AB．BC．CD．D 考点：真题集萃；氨的实验室制法；乙烯的化学性质；铁及其化合物的性质实验；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．.专题：实验题．分析：A．试管中空气也能使肥皂水冒泡； B．氯化铵和氢氧化钙混合加热生成氨气，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液呈红色； C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； D．不饱和烃能使溴的四氯化碳褪色．解答：解：A．加热过程中的热空气、铁和水蒸气反应生成的氢气都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡该反应不一定发生，故A错误； B．NH4Cl+Ca（OH）2NH3↑+CaCl2+H2O、NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH，氨水溶液呈碱性，所以能使酚酞试液变红色，故B正确； C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，如果②中澄清石灰水变浑浊，则①中一定发生反应，故C正确； D．溴的四氯化碳褪色说明有不饱和烃生成，所以①中一定发生化学反应，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质的性质及实验基本操作及反应现象，明确实验原理是解本题关键，再结合物质的性质分析解答，题目难度不大． 12．（6分）（2014?北京）一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表． t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（） A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×102mol/（L?min）　B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×102mol/（L?min）　C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L　D．反应至6min时，H2O2分解了50% 考点：反应速率的定量表示方法．.专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，根据化学反应的定义进行计算，得出正确结论．解答：解：2H2022H2O+O2↑， A．0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）=×103=0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）=≈3.3×102mol/（L?min），故A正确； B．=3.73，=1.88，3.73＞1.88，故单位时间内产生的氧气，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×102mol/（L?min），故B正确； C．6min时，c（H2O2）=0.40=0.20mol/L，故C错误； D．6min时，H2O2分解的分解率为：=50%，故D正确，故选C．点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．二、非选择题：共4小题，共180分 25．（17分）（2014?北京）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：已知：i．．RCH=CHR′RCHO+R′CHO （R、R′代表烃基或氢）（1）CH2=CHCH=CH2的名称是　1，3丁二烯　．（2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母）　a　．a、加聚反应b、缩聚反应（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）　b　．（4）A的相对分子质量为108． ①反应Ⅱ的化学方程式是　2CH2=CHCH=CH2　． ②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是　6　g．（5）反应Ⅲ的化学方程式是．（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式．考点：真题集萃；有机物的合成．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据转化关系知，1，3丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1，3丁二烯，则P的结构简式为，由信息i知，在加热条件下发生反应II生成A，A的结构简式为，A发生反应生成B和C，B和氢气发生加成反应生成M，则B的结构简式为，C和二氯苯酚发生反应生成N，C为醛，根据N中碳原子个数知，一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N，N的结构简式为，则C的结构简式为HCHO，再结合题目分析解答．解答：解：根据转化关系知，1，3丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1，3丁二烯，则P的结构简式为，由信息i知，在加热条件下发生反应II生成A，A的结构简式为，A发生反应生成B和C，B和氢气发生加成反应生成M，则B的结构简式为，C和二氯苯酚发生反应生成N，C为醛，根据N中碳原子个数知，一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N，N的结构简式为，则C的结构简式为HCHO，（1）CH2=CHCH=CH2的名称是1，3丁二烯，故答案为：1，3丁二烯；（2）通过以上分析知，反应Ⅰ的反应类型是加聚反应，故选a；（3）通过以上分析知，顺式聚合物P的结构式是，故选b；（4）①A的相对分子质量为108，1，3丁二烯的相对分子质量是54，则A的结构简式为，则反应Ⅱ的化学方程式是2CH2=CHCH=CH2，故答案为：2CH2=CHCH=CH2； ②B的结构简式为，1mol B完全转化成M所消耗H2的物质的量是3mol，则氢气的质量是6g，故答案为：6；（5）C是甲醛，甲醛和二氯苯酚反应生成N，所以反应Ⅲ是C和二氯苯酚反应生成的化学方程式是，故答案为：；（6）根据以上分析知，B是、C是HCHO，A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，符合条件A的同分异构体有，故答案为：．点评：本题考查了有机物的推断，根据1，3丁二烯为突破口结合题给信息、M和N的结构简式确定发生的反应，注意理解题给信息中有机物的断键和成键物质及服饰，难点是同分异构体结构简式的判断，题目难度中等． 26．（14分）（2014?北京）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是　4NH3+5O24NO+6H2O　．（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2N02（g）．在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1，p2）下随温度变化的曲线（如图2）． ①比较p1，p2的大小关系：　p1＜p2 ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是　减小　．（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸． ①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1 2NO2（g）?N2O4（l）△H2 图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）　A　． ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是　2N2O4+O2+2H2O=4HNO3　．（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是　NH3　，说明理由：　根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多　．考点：化学平衡常数的含义；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；电解原理．.专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．分析：（1）氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水；（2）①已知2NO（g）+O2（g）?2N02（g）是正方向体积减小的反应，根据压强对平衡的影响分析； ②根据图象2判断该反应正方向是放热还是吸热，再判断K随温度的变化；（3）①降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l）说明反应2NO2（g）?N2O4（l）为放热反应，同种物质液态时能量比气态时能量低； ②N2O4与O2、H2O化合生成硝酸，根据得失电子守恒和原子守恒写出反应的方程式；（4）根据电解NO制备NH4NO3的反应方程式分析判断．解答：解：（1）氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）①已知2NO（g）+O2（g）?2N02（g）是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知P2时NO的转化率大，则P2时压强大，即P1＜P2；故答案为：P1＜P2； ②由图象2可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，则该反应正方向是放热反应，所以升高温度平衡常数K减小；故答案为：减小；（3）①降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l）说明反应2NO2（g）?N2O4（l）为放热反应，所以在图象中该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高，同种物质气态变液态会放出热量，即液态时能量比气态时能量低，则N2O4（l）具有的能量比N2O4（g）具有的能量低，图象A符合，故A正确；故答案为：A； ②N2O4与O2、H2O化合生成硝酸，其反应的化学方程式为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；故答案为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；（4）电解NO制备NH4NO3，阳极反应为NO3e+2H2O=NO3+4H+，阴极反应为：NO+5e+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3；故答案为：NH3；根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多．点评：本题考查了化学方程式书写、影响平衡及平衡常数的因素、能量变化图的分析等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生的综合运用能力，难度中等，注意基础知识的积累掌握． 27．（12分）（2014?北京）碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．（1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2． ①气体a的成分是　SO2、CO2、O2　． ②若钢样中碳以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21　Fe3O4　+3　SO2　．（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量． ①H2O2氧化SO2的化学方程式：　H2O2+SO2=H2SO4 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：．（3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量． ①气体a通过B和C的目的是　排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是　二氧化碳前后吸收瓶的质量　．考点：真题集萃；含硫物质的性质及综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量．.专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）①该装置中C、S和氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余； ②若钢样中S以FeS形式存在，FeS被氧气氧化，Fe元素化合价由+2价变为+3价，2价的S被氧化为+4价，结合化学计量数知，生成物是二氧化硫和四氧化三铁；（2）①双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和水； ②若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yzg，再根据质量分数公式计算硫的质量分数；（3）①测定二氧化碳的含量，需要将二氧化硫除去防止造成干扰； ②计算钢样中碳的质量分数，需要测定吸收二氧化碳的质量．解答：解：（1）①该装置中C、S在A装置中被氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余，所以气体a的成分是SO2、CO2、O2，故答案为：SO2、CO2、O2； ②若钢样中S以FeS形式存在，FeS被氧气氧化，Fe元素化合价由+2价变为+3价，2价的S被氧化为+4价，结合化学计量数知，生成物是二氧化硫和四氧化三铁，所以反应方程式为3FeS+5O2Fe3O4+3SO2，故答案为：Fe3O4；SO2；（2）①双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和水，反应方程式为H2O2+SO2=H2SO4，故答案为：H2O2+SO2=H2SO4； ②若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yzg，硫的质量分数为=，故答案为：；（3）①测定二氧化碳的含量，需要将二氧化硫除去防止造成干扰，B装置可氧化二氧化硫，C装置可以吸收二氧化硫，所以装置B和C的作用是氧化二氧化硫、除去二氧化硫，故答案为：排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰； ②计算钢样中碳的质量分数，需要测定吸收二氧化碳的质量，所以需要测定吸收二氧化碳前后吸收瓶的质量，故答案为：二氧化碳前后吸收瓶的质量．点评：本题考查了C、S含量的测定，涉及氧化还原反应、方程式的配平等知识点，明确实验原理是解本题关键，结合物质的性质来分析解答，题目难度中等． 28．（15分）（2014?北京）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a，b，c代表电压值）：序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+，无Cl2Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3+，无Cl2（1）用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是　溶液变红　．（2）Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出有关反应：　2Cl2e=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl　．（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有　还原　性．（4）Ⅱ中虽未检验处Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅳa＞x≥c无明显变化有Cl2Ⅴc＞x≥b无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是　0.2　mol/L． ②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：　取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色 ③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：　通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl放电　．考点：电解原理；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．.专题：电化学专题．分析：（1）依据铁离子的检验方法和试剂颜色变化分析；（2）依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色；（3）Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性；（4）①电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，探究氯离子是否放电，需要在难度相同的条件下进行分析判断； ②依据检验氯气的实验方法分析； ③依据图表数据比较可知，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验与Ⅱ对比，通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子优先放电，生成铁离子的两种可能．解答：解：（1）检验铁离子的试剂是硫氰酸钾溶液，用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是溶液变红色，故答案为：溶液变红；（2）依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，电极反应为：2Cl2e=Cl2↑，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl；故答案为：2Cl2e=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl；（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，元素化合价升高，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性，故答案为：还原性；（4）①电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，探究氯离子是否放电，需要在难度相同的条件下进行，所以氯化钠溶液的浓度为0.2mol/L，故答案为：0.2； ②依据检验氯气的实验方法分析，取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色证明生成氯气，否则无氯气生成，故答案为：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色； ③依据图表数据比较可知，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验与Ⅱ对比，通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子优先放电，说明生成铁离子的两种可能，一是二价铁失电子变成三价铁，二是氯离子失电子变成氯气，氯气再氧化二价铁变成三价铁．对于补充的那个实验，实验四的电压高，氯气放电，实验五电压低，氯气不放电，而实验二氯气皆放电；故答案为：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl放电．点评：本题考查了离子检验方法和现象分析，电解原理的分析应用，电解反应，电极产物的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等． 2015年北京市高考化学试卷一、选择题 6．（2015?北京）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（） A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼 A．AB．BC．CD．D 7．（2015?北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（） A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞Br　C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 8．（2015?北京）下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（） A．氮元素均被氧化　B．工业合成氨属于人工固氮　C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化　D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 9．（2015?北京）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（） A．CO和O生成CO2是吸热反应　B．在该过程中，CO断键形成C和O　C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2　D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 10．（2015?北京）合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是（） A．合成PPV的反应为加聚反应　B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元　C．和苯乙烯互为同系物　D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度 11．（2015?北京）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（） A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OHClO+Cl?+H2O　B．该消毒液的pH约为12：ClO+H2O?HClO+OH?　C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl+ClOCl2↑+H2O　D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClOHClO+CH3COO? 12．（2015?北京）在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（） A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O22NO2　B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应　C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3　D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化二、解答题 25．（2015?北京）“张烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：（R、R′、R表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J 的路线如下：已知：（1）A属于炔烃，其结构简式是．（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30．B的结构简式是．（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物．E中含有的官能团是．（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是；试剂b是．（5）M和N均为不饱和醇．M的结构简式是．（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：． 26．（2015?北京）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：（1）反应Ⅰ的化学方程式是．反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．（2）①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）． a．两层溶液的密度存在差异 b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨别两层溶液的方法是． ③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42）=2.06：1．其比值大于2的原因是．（3）反应Ⅱ： 2H2SO4（I）+2SO2（g）+O2+2H2O（g）△H=+550kJ?mo11．它由两步反应组成：．H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ?mo11；．SO3（g）分解． L （L1，L2），X 可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系． ①X代表的物理量是． ②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：． 27．（2015?北京）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在．其中HCO3占95%．写出CO2溶于水产生HCO3的方程式：．（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳． ①写出钙化作用的离子方程式：． ②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + （CH2O）n+x18O2+xH2O （3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法： ①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下）．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂． ②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol?L1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=mol?L1．（4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量． ①结合方程式简述提取CO2的原理：． ②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是． 28．（2015?北京）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I?2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化．实验如图1所示：（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应到达．（2）是的对比实验，目的是排除中造成的影响．（3）和的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因：．（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I）降低，导致I的还原性弱于Fe2+．用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证． ①K闭合时，指针向右偏转，b作极． ②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液．产生的现象证实了其推测．该现象是．（5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了中Fe2+向Fe3+转化的原因． ①转化的原因是． ②与（4）实验对比，不同的操作是．（6）实验Ⅰ中，还原性：I＞Fe2；而实验Ⅱ中，还原性Fe2＞I．将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是． 2015年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题。

2014北京海淀初三二模化学(含答案)

化学 2014年6月
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分）
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．玻璃破碎 B．酸碱中和 C．汽油挥发
2．下列图标中，表示“剧毒品”的是
A B C D
3．常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 D．氮气液化海淀区九
年级第二学期期末练习(二模) 4．烧碱在生产中有广泛的应用，烧碱是指
A．碳酸钠
A．石灰水 B．氢氧化钠 C．碳酸氢钠 C．生铁 D．氯化钠 D．水
5．下列物质中，属于纯净物的是 B．空气
6．决定元素种类的是
A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．最外层电子数
7．下列气体中，有毒的是
A．N2 B．O2 C．CO
8．天然气是一种多组分的化石燃料。

其主要成分是
A．甲烷 B．氮气 C．氢气 D．氧气
9．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，为降低水的硬度，下列方法可行的是
A．煮沸 B．静置 C．过滤 D．吸附
10．下列物质中，属于氧化物的是
A．O2 B．H2O C．NaOH D．KMnO4
11．下列符号中，表示两个氢原子的是
1 / 9
D．CO2。

2014年北京市海淀区高三二模参考答案(理科)

海淀区高三年级第二学期期末练习参考答案数学（理科） 2014.5阅卷须知:1.评分参考中所注分数,表示考生正确做到此步应得的累加分数。

2.其它正确解法可以参照评分标准按相应步骤给分。

一、选择题：本大题共8小题,每小题5分,共40分.1.A2.C3.D4.A.5.D6.B7.C8.D二、填空题:本大题共6小题,每小题5分,共30分.9.01x <<{或(0,1) }11.1 12.213. 14.6，5050 {本题第一空3分，第二空2分}三、解答题: 本大题共6小题,共80分.15.解：（Ⅰ）由正弦定理可得sin sin a bA B=----------------------------2分因为,a A b =所以sin sin b A B a === ---------------------------5分在锐角ABC ∆中，60B = ---------------------------7分（Ⅱ）由余弦定理可得2222cos b a c ac B =+- ----------------------------9分又因为3a c =所以2222193c c c =+-，即23c = -------------------------------11分解得c = -------------------------------12分经检验，由222cos 02b c a A bc +-==<可得90A >，不符合题意，所以c =. --------------------13分 16.解：（Ⅰ）因为1//C F 平面AEG又1C F ⊂平面11ACC A ，平面11ACC A 平面AEG AG =1所以1//C F AG . ---------------------------------3分因为F 为1AA 中点，且侧面11ACC A 为平行四边形所以G 为1CC 中点，所以112CG CC =.------------------------4分（Ⅱ）因为1AA ⊥底面ABC ，所以1AA AB ⊥，1AA AC ⊥， ----------------------------------5分又AB AC ⊥，如图，以A 为原点建立空间直角坐标系A xyz -，设2AB =，则由1AB AC AA ==可得11(2,0,0),(0,2,0),(2,0,2),(0,0,2)C B C A -----------------------------6分因为,E G 分别是1,BC CC 的中点，所以(1,1,0),(2,0,1)E G . -----------------------------7分1(1,1,1)(2,0,2)0EG CA ⋅=-⋅-=. --------------------------------8分所以1EG CA ⊥，所以1EG AC ⊥. --------------------------------9分（Ⅲ）设平面AEG 的法向量(,,)x y z =n ，则0,0,AE AG ⎧⋅=⎪⎨⋅=⎪⎩n n 即0,20.x y x z +=⎧⎨+=⎩ --------------------------10分令1x =，则1,2y z =-=-，所以(1,1,2)=--n . --------------------------11分由已知可得平面1A AG 的法向量(0,1,0)=m -------------------------------11分所以cos ,||||⋅<>==⋅n m n m n m --------------------------------13分由题意知二面角1A AG E --为钝角，所以二面角1A AG E --的余弦值为. --------------------------------14分 16.解：（Ⅰ）设A 车在星期i 出车的事件为i A ，B 车在星期i 出车的事件为i B ，1,2,3,4,5i = 由已知可得()0.6,()0.5i i P A P B ==设该单位在星期一恰好出一台车的事件为C ， -------------------------------1分因为,A B 两车是否出车相互独立，且事件1111,A B A B 互斥 ----------------2分所以111111111111()()()()()()()()P C P A B A B P A B P A B P A P B P A P B =+=+=+ 0.6(10.5)(10.6)0.5=⨯-+-⨯ --------------------------4分 0.5=所以该单位在星期一恰好出一台车的概率为0.5. --------------------------5分 {答题与设事件都没有扣1分，有一个不扣分}（Ⅱ）X 的可能取值为0,1,2,3 ----------------------------6分 112(0)()()0.40.50.40.08P X P A B P A ===⨯⨯= 2112(1)()()()()0.50.40.40.50.60.32P X P C P A P A B P A ==+=⨯+⨯⨯= 1122(2)()()()()0.60.50.40.50.60.42P X P A B P A P C P A ==+=⨯⨯+⨯= 112(3)()()0.60.50.60.18P X P A B P A ===⨯⨯= ----------------------------10分所以的的分布列为--------------11分()00.0810.3220.4230.18 1.7E X =⨯+⨯+⨯+⨯=-------------------------------13分18.解：（Ⅰ）当π2a =时，π()()sin cos ,(0,)2f x x x x x π=-+∈π'()()c os 2f x x x =---------------------------------1分由'()0f x =得π2x =--------------------------------------2分 (),'()f x f x 的情况如下--------------------------------------------------4分因为(0)1f =，(π)1f =-，所以函数()f x 的值域为(1,1)-. ---------------------------------------------------5分（Ⅱ）'()()cos f x x a x =-，①当ππa <<时，(),'()f x f x 的情况如下分所以函数()f x 的单调增区间为π(,)2a ，单调减区间为π(0,)2和(,π)a ②当时，(),'()f x f x 的情况如下------------------------------------------------13分所以函数()f x 的单调增区间为π(,π)2，单调减区间为π(0,)2. 19.解:（Ⅰ）由已知可设椭圆G 的方程为：2221(1)1x y a a +=>.-------------------------------1分由e =222112a e a -==,-----------------------------------------------------2分解得22a =, ----------------------------------------------3分所以椭圆的标准方程为22121x y +=. ------------------------------------------4分（Ⅱ）法一：设00(,),C x y 且00x ≠，则00(,)D x y -. ----------------------------------------5分因为(0,1),(0,1)A B -, 所以直线AC 的方程为0011y y x x -=+. ----------------------------------------6分令0y =，得001M x x y -=-，所以00(,0)1x M y --. ------------------------------------7分同理直线BD 的方程为0011y y x x +=--，求得00(,0)1x N y -+.-----------------------8分0000(,1),(,1),11x x AM AN y y -=-=--+ -----------------------------------------9分所以AM AN ⋅=202011x y -+-, --------------------------------------10分由00(,)C x y 在椭圆G ：2212x y +=上，所以22002(1)x y =-,-------------------11分所以10AM AN ⋅=-≠, -----------------------------13分所以90MAN ∠≠,所以，以线段MN 为直径的圆不过点A . ------------------------------14分法二：因为,C D 关于y 轴对称，且B 在y 轴上所以CBA DBA ∠=∠. ------------------------------------------5分因为N 在x 轴上，又(0,1),(0,1)A B -关于x 轴对称所以NAB NBA CBA ∠=∠=∠, ------------------------------------------6分所以//BC AN , -------------------------------------------7分所以180NAC ACB ∠=-∠, ------------------------------------------8分设00(,),C x y 且00x ≠，则22002(1)x y =-. ----------------------------------------9分因为22200000003(,1)(,1)(1)02CA CB x y x y x y x ⋅=-+=--=>,----------------11分所以90ACB ∠≠, -----------------------------------12分所以90NAC ∠≠, ----------------------------------13分所以，以线段MN 为直径的圆不过点A . -------------------------------14分法三：设直线AC 的方程为1y kx =+，则1(,0)M k-， ---------------------------------5分22220,1,x y y kx ⎧+-=⎨=+⎩ 化简得到222(1)20x kx ++-=，所以22(12)40k x kx ++=，所以12240,21kx x k -==+, -----------------------------6分所以22222421112121k k y kx k k k --+=+=+=++,所以222421(,)2121k k C k k --+++， ----------------------------7分因为,C D 关于y 轴对称，所以222421(,)2121k k D k k -+++. ----------------------------8分所以直线BD 的方程为222211211421k k y x k k -+++=-+，即112y x k =-.------------------10分令0y =，得到2x k =，所以(2,0)N k . --------------------11分1(,1)(2,1)10AM AN k k⋅=--⋅-=-≠, ----------------------12分所以90MAN ∠≠, ----------------------------------13分所以,以线段MN 为直径的圆恒过(0,2)和(0,2)-两点. --------------------------14分{法4 :转化为文科题做，考查向量AC AN ⋅的取值} 20.解：（Ⅰ）110d =,27d =,20142d = ---------------------------3分（Ⅱ）法一：① 当2d =时，则(,,)(,1,2)a b c a a a =++所以1(,1,2)(1,2,)f a a a a a a ++=++，122d a a =+-=，由操作规则可知，每次操作，数组中的最大数2a +变为最小数a ，最小数a 和次小数1a +分别变为次小数1a +和最大数2a +，所以数组的极差不会改变. 所以，当2d =时，(1,2,3,)n d d n ==恒成立. ②当3d ≥时，则1(,,)(1,1,2)f a b c a b c =++-所以11(1)d b a b a c a d =+-+=-<-=或12(1)3d c a d =--+=- 所以总有1d d ≠.综上讨论，满足(1,2,3,)n d d n ==的d 的取值仅能是2. ---------------------8分法二：因为a b c <<，所以数组(,,)a b c 的极差2d c a =-≥所以1(,,)(1,1,2)f a b c a b c =++-，若2c -为最大数，则12(1)3d c a c a d =--+=--< 若121b c a +≥->+，则1(1)(1)d b a b a c a d =+-+=-<-= 若112b a c +>+≥-，则1(1)(2)3d b c b c =+--=-+，当3b c d -+=时，可得32b c -+≥，即1b c +≥ 由b c <可得1b c +≤ 所以1b c +=将1c b =+代入3b c c a -+=-得1b a =+所以当(,,)(,1,2)a b c a a a =++时，2n d =（1,2,3,n =）由操作规则可知，每次操作，数组中的最大数2a +变为最小数a ，最小数a 和次小数1a +分别变为次小数1a +和最大数2a +，所以数组的极差不会改变. 所以满足(1,2,3,)n d d n ==的d 的取值仅能是2. ---------------------8分（Ⅲ）因为,,a b c 是以4为公比的正整数等比数列的三项，所以,,a b c 是形如4k m ⋅（其中*m ∈N ）的数，又因为1114(31)3331k k k k k k k C C --=+=++++所以,,a b c 中每两个数的差都是3的倍数.所以(,,)a b c 的极差0d 是3的倍数. ------------------------------------------------9分法1：设(,,)(,,)i i i i f a b c a b c =，不妨设a b c <<，依据操作f 的规则，当在三元数组(,,)i f a b c （1,2,3,,i x =，x ∈N ）中，总满足ic 是唯一最大数，i a 是最小数时，一定有2a x b x c x +<+<-，解得3c bx -<. 所以，当2,3,,13c bi -=-时，111(2)(1)3i i i i i i d c a c a d ---=-=--+=-. 3322(,,)(,,)333c b a c b c b c bf a b c -+-++=，3c bd b a -=- 依据操作f 的规则，当在三元数组(,,)i f a b c （,1,,333c b c b c bi y ---=++，y ∈N ）中，总满足i i c b =是最大数，i a 是最小数时，一定有32233a cbc by y +-++<-，解得3b ay -<. 所以，当,1,,1333c b c b c ai ---=+-时，111(1)(2)3i i i i i i d c a c a d ---=-=--+=-.3(,,)(,,)333c a a b c a b c a b cf a b c -++++++=，30c a d -= 所以存在3c an -=，满足(,,)n f a b c 的极差0n d =.--------------------------------13分法2：设(,,)(,,)i i i i f a b c a b c =，则①当(,,)i i i a b c 中有唯一最大数时，不妨设i i i a b c ≤<，则1111,1,2i i i i i i a a b b c c +++=+=+=-，所以111111,3,3i i i i i i i i i i i i b a b a c a c a c b c b ++++++-=--=---=--所以，若,,i i i i i i b a c a c b ---是3的倍数，则111111,,i i i i i i b a c a c b ++++++---是3的倍数. 所以3i i b c +≤，则3i d ≥，1130i i i i c b c b ++-=--≥，所以111i i i a b c +++≤≤所以11133i i i i i i d c a c a d +++=-=--=--------------------------------------------11分 ②当(,,)i i i a b c 中的最大数有两个时，不妨设i i i a b c <=，则1112,1,1i i i i i i a a b b c c +++=+=-=-，所以1111113,3,i i i i i i i i i i i i b a b a c a c a c b c b ++++++-=---=---=-，所以，若,,i i i i i i b a c a c b ---是3的倍数，则111111,,i i i i i i b a c a c b ++++++---是3的倍数. 所以3i i a b +≤，则3i d ≥，1130i i i i b a b a ++-=--≥ 所以11133i i i i i i d b a b a d +++=-=--=-.所以当3i d ≥时，数列{}i d 是公差为3的等差数列.------------------------------12分当3i d =时，由上述分析可得10i d +=，此时1113i i i a b ca b c +++++=== 所以存在3dn =，满足(,,)n f a b c 的极差0n d =.----------------------------------13分。

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2014海淀区高三二模理综（化学部分） 2014.5.66.下列对应关系正确的是ABCD浓硫酸氢氧化钠废旧灯管废旧易拉罐7.下列说法不正确．．．的是 A ．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B ．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C ．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D ．可用OHCH 3和HCHO 为原料合成]n OHCH 3CH 2H OH[8.下列有关NH 3的实验正确的是A BCD实验室制NH 3 证明NH 3极易溶于水收集NH 3吸收多余NH 39.下列化学用语不能．．正确解释相关事实的是 A ．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H 2 - 2e - + 2OH -=== 2H 2O B ．用电子式表示NaCl 的形成过程：C ．向含有Hg 2+的废水中加入Na 2S 可除去Hg 2+：Hg 2+ + S 2- === HgS ↓NH 3水水Ca(OH)2和 NH 4Cl 固体D ．汽车尾气系统的催化转化器可降低NO 等的排放：2CO + 2NO === 2CO 2 +N 210.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是 A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 B. 用加热蒸干AlCl 3溶液的方法不能制得无水AlCl 3C. 蒸馏水和0.1 mol •L -1NaOH 溶液中的c (H +)，前者大于后者D. 向含有少量Fe 3+的MgCl 2酸性溶液中加入MgCO 3，可将Fe 3+转化成Fe(OH)3除去11．下列事实不能．．说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是序号事实推论 A 与冷水反应，Na 比Mg 剧烈金属性：Na > Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca > Mg C SO 2与NaHCO 3溶液反应生成CO 2 非金属性：S > C Dt ℃时，Br 2 + H 22HBr K = 5.6×107I 2 + H 22HCl K = 43非金属性：Br > I12. 一定条件下，反应：6H 2 + 2CO 2C 2H 5OH + 3H 2O 的数据如下图所示。

下列说法正确的是 A ．该反应的△H > 0B ．达平衡时，v (H 2)正 = v (CO 2)逆C ．b 点对应的平衡常数K 值大于c 点D ．a 点对应的H 2的平衡转化率为90 %温度（K ）abcCO 2 的平衡转化反应物起始物质的量之比：曲线I ：n (H 2):n (CO 2)=2 曲线II ：n (H 2):n (CO 2)=1.5催化剂25．（16分）有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：芳香烃A (C 7H 8)条件X Cl 2Cl 2条件Y(i) ①②③Mg/乙醚(ii) H 2O/H +BD（C 7H 8O ）E F G(CH 3CO)2O (ii) 酸化浓 HNO 3浓 H 2SO 4 ,I K还原CO CO HHCH CH CH CH氧化NaOH 溶液(i),( 1,4-二苯基-1，3-丁二烯 )(抗结肠炎药物有效成分)COOH OHH 2NNaOH (ii) 酸化CH 2Cl已知： Ⅰ．R ClMg/乙醚RMgCl(i) R'CHO (ii) H 2O/H +R CH R'OH（R 、R`表示烃基）Ⅱ．(CH 3CO)2OOHOC CH 3O（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是。

（2）②中的反应条件是；G 生成J 的反应类型是。

（3）①的化学方程式是。

（4）F 的结构简式是。

（5）③的化学方程式是。

（6）设计D →E 和F →G 两步反应的目的是。

（7）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：。

a ．结构中有两个苯环，无其它环状结构b ．苯环上的一硝基取代产物有两种①②③ (i)J以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质）为原料回收MnO2的工艺流程如下：I. 将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；II. 将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；IV. 向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50 mol•L-1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。

（1）Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为。

（2）已知II的灼烧过程中同时发生反应：MnO2(s) + C(s) === MnO(s) + CO (g) △H = +24.4 kJ • mol -1MnO2(s) + CO(g) === MnO(s) + CO2(g) △H = -148.1 kJ • mol -1写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式：。

（3）H2O2分子中含有的化学键类型为、。

（4）III中MnO2溶解的化学方程式为，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：。

（5）IV中，若改为“向0.50 mol•L-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn(OH)2沉淀，解释其原因：。

（6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为。

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）含氰废水中的CN －有剧毒。

①CN －中C 元素显+2价， N 元素显-3价，用原子结构解释N 元素显负价的原因是，共用电子对偏向N 原子，N 元素显负价。

②在微生物的作用下，CN －能够被氧气氧化成HCO 3-，同时生成NH 3，该反应的离子方程式为。

（2）含乙酸钠和对氯酚（OHCl）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。

①B 是电池的极（填“正”或“负”）；②A 极的电极反应式为。

（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA ”表示乳酸分子，A - 表示乳酸根离子）。

① 阳极的电极反应式为。

② 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：。

③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH 约为6-8，此时进入浓缩室的OH -可忽OHCl OH质子交换膜A 极B 极微生物膜╳CH 3COO -HCO 3-H +Cl -和阴离子交换膜阳离子交换膜浓HA 溶液稀HA 溶液0.1mol•L -1H 2SO 4溶液垃圾发酵液（含A -离子）惰性电惰性电浓缩室略不计。

400mL 10 g •L -1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g •L -1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H 2在标准状况下的体积约为 L 。

（乳酸的摩尔质量为90g • mol -1） 28．（14分）研究小组用下图装置制取Cl 2，证明产生的气体中含有HCl 。

（1）仪器A 的名称为；A 中反应的离子方程式为。

（2）甲同学将A 中产生的气体通入下列溶液：实验序号试剂现象a 紫色石蕊溶液bAgNO 3溶液出现白色沉淀①实验a 中的现象为。

②不能．．证明产生的气体中含有HCl 的实验是（填字母序号）。

（3）已知将HCl 气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。

乙同学将A 中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl ，结合化学用语解释其原因：。

（4）已知：2S 2O 32- + I 2 === S 4O 62- + 2I -。

丙同学将A 中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X ，进行以下实验证明气体中含有HCl 。

I ．测定X 中溶解的Cl 2。

取25.00 mL 溶液X ，加入过量KI 溶液，然后用0.04 mol•L -1Na 2S 2O 3溶液滴定生成的I 2，达滴定终点时消耗Na 2S 2O 3溶液V mL 。

II ．测定X 中Cl 元素总量。

另取25.00 mL 溶液X ，选用适当的还原剂将溶解的Cl 2全部浓盐酸MnO 2 A还原为Cl -，再用0.10 mol•L -1 AgNO 3溶液滴定所得溶液中的Cl -。

X 中的HClO 不会影响I 的测定结果，原因是。

由I 、II 中实验数据可证明A 中产生的气体中含有HCl ，则II 中消耗0.10 mol•L -1 AgNO 3溶液的体积应大于mL （用含V 的代数式表示）。

2014年5月高三化学二模答案选择题6.D7. C8.B9.A 10.A 11.C 12.D 非选择题说明：① 除特别标明分值的空，其余每空2分，不出现0.5分,最低0分，不出现负分。

② 化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。

③ II 卷的多项选择题，只选对一个给1分，多选或错选为0分。

4．文字表述题的合理答案可酌情给分。

25．（16分）（1）羟基羧基注：各1分，见错为0分。

（2）光照；取代反应（3）CH 3+ Cl 2FeCl 3CH 3Cl+ HCl注：反应条件写“催化剂”不扣分，写 “Fe ”、“Fe 粉”或“铁粉”扣1分。

（4）O COOHC CH 3O（5）浓 H 2SO 4CH CH CH CHCH 2CH OH CH OH CH 2+ 2H 2O（6）保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）注：写“D→E 使酚羟基转化成酯基，F→G 使酯基重新转化成酚羟基”扣1分，只写出其中一点的扣2分。

（7）CHH 2CCH CH 2 CH 3C CH 3C注：各1分，见错为0分。

26．（14分）（1）3Ag + 4HNO 3 === 3AgNO 3 +NO ↑ + 2H 2O注：写“△”不扣分，写成离子方程式不扣分。

（2）2MnO 2(s) + C(s) === 2MnO(s) + CO 2(g) △H = -123.7 kJ • mol -1（3）极性键、非极性键注：每空各1分，只写“共价键”的扣1分。

（4）MnO 2 + H 2O 2 + 2H + === Mn 2++ O 2↑ + 2H 2O ； 2H 2O 2 ==== O 2↑+ 2H 2O（5）Na 2CO 3溶液pH>7显碱性，III 所得溶液pH 约为6 显弱酸性（1分），后者滴加到前者中，溶液中c (OH -)较大，Mn 2+与OH -生成Mn (OH)2沉淀（或答CO 32-的水解平衡正向移动生成Mn (OH)2沉淀）（1分）。

（6）2MnCO 3 + O 2 === 2MnO 2 + 2CO 2 注：写“加热”、“高温”不扣分。