湖南省怀化市芷江县第一中学高一化学模拟试卷含解析

湖南省怀化市芷江县第一中学高一化学模拟试卷含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．
A．①②B．②③C．①④D．③④
参考答案：
C
【考点】硅和二氧化硅；无机非金属材料．
【分析】根据水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，排除A和B；再根据光导纤维的主要成分是二氧化硅可排除D，然后快速选出答案．
【解答】解：①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故①正确；
②水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故②错误；
③光导纤维的主要成分是二氧化硅，故③错误；
④陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故④正确；
故选：C．
2. “纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。

其中正确的是
A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥
参考答案：
C
3. 下列关于氯气的叙述中，错误的是
A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体
B. 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3
C. 铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟
D. 氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色
参考答案：
D
A、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A正确；
B、铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，B正确；
C、铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，生成物是氯化铜，C正确；
D、氯气不具有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，鲜花含有水，因此氯气能使鲜花褪色，D错误，答案选D。

4. 已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如右图所示，
下列说法正确的是
A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
参考答案：
B
5. 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）
A.光照射甲烷和氯气的混合气体
B.乙烯通入溴水中
C.镍作催化剂条件下，苯与氢气反应 D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
参考答案：
A
6. 应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的是（）
①Be（铍）的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性
②Tl（铊）与盐酸和氢氧化钠溶液作用均能产生氢气
③At（砹）的单质为有色固体，AgAt不溶于水，也不溶于硝酸
④Li（锂）在氧气中剧烈燃烧后的产物为Li2O2
⑤SrSO4（硫酸锶）是难溶于水的白色固体
⑥H2Se（硒化氢）无色，有毒，比硫化氢更稳定
A．①②③⑤ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
参考答案：
C
在周期表中Be和Al处于对角线关系，氧化铝是两性氧化物，则Be的氧化物的水化物可能具有两性，①正确；Tl和Al处于同一主族，同主族自上而下金属性逐渐增强，因此Tl 能与盐酸反应产生氢气，但不能和NaOH溶液作用产生氢气，②不正确；卤素单质均是有色物质，难溶于水易溶于有机溶剂中。

At也是卤素，因此At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳，③正确；Li在氧气中剧烈燃烧，产物是LiO2，Li没有过氧化物，④不正确；第ⅡA族元素的硫酸盐均是难溶性物质，Sr是第ⅡA族元素，所以SrSO4是难溶于水的白色固体，⑤正确；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以H2S比H2Se稳定，⑥不正确，答案选C。

7. 某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3:2，则该烃的分子式可能为
A. C3H4
B. C2H4
C. C2H6
D. C6H6
参考答案：
B
【分析】
已知该有机物为烃，则仅含有C、H两元素，其燃烧通式为：
C x H y+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O；
【详解】根据题意可知，(x+y/4)：x=3：2，化简可得2x=y，所给的物质中C2H4符合，答案为B
8. 将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有( )
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe
参考答案：
D
略
9. 今有3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕，生成的气体质量之比是3∶4，则盐酸中加入铁粉的质量为 ( )
A.5.6g
B.8.4g
C.11.2g
D.16.8g
参考答案：
C
略
10. 实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在.标况下测定)( )
A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气4.48 L
B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则转移电子数一定为0.1mol
C. 若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得氯气2.24 L
D. 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L
参考答案：
C
稀盐酸还原性较弱，不能与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，若提供0.4molHCl，MnO2无论是否足量，生成的氯气的体积都小于2.24L（标准状况下）；发生反应为：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式可知，若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L（标准状况下）；若有0.4molHCl被
氧化，则可制得氯气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L（标准状况下）答案选C。

11. 下列离子方程式正确的是
A．溴化亚铁中通入足量氯气：2Fe2+＋2Br -+2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl-
B．铝离子与过量氨水反应：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋2H 2O+4NH4+
C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O
D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
参考答案：
C
略
12. 下列关于化学键的说法不正确的是
A.化学键是一种作用力
B.化学键可以使离子结合，也可以使原子结合
C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成
D.非极性键不是化学键
参考答案：
D
略
13. 下列事实不能用来判断金属性强弱的是
A．金属间在溶液中发生置换反应
B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱
D．金属单质与水或酸置换出氢气的难易
参考答案：
B
略
14. 在V L Fe2（SO4）3溶液中，含有W g Fe3+，该溶液中的物质的量浓度是（）
A. B.
C. D.
参考答案：
D
略
15. 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铝的质量分数为（）
A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。

步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入9.01 g无水
碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉
淀。

步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液，消耗了
0.1mol/LH2SO4 24 mL恰好和过量的碳酸钠完全反应。

请回答下列问题
⑴步骤1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、、等仪器。

⑵步骤2中，加入稀氢氧化钠溶液的目的为。

⑶步骤2中，如何对所得沉淀进行洗涤，如何检验沉淀已经洗涤干
净
⑷步骤3中，原茶叶中钙离子的质量分数为。

参考答案：
⑴坩埚、玻璃棒、坩埚钳等；(2分-)
⑵除去Al、Fe等元素防止干扰实验；
⑶往原过滤器中加蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水流出后，重复多次；
取最后洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液，如无沉淀，则已洗净。

⑷ 0.2%（每空2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 根据以下化学反应框图填空：已知A为红棕色粉末，且A与B的反应常用于野外焊接钢轨。

(1)C是，D是，F是。

(2) 写出由I生成J的离子方程式。

(3)写出由A和B生成C和D的化学方程式。

(4) 写出由B生成F和K的离子方程式。

⑸写出由D生成H的化学方程式。

参考答案：
(1)C是Fe ，D是Al2O3，F是H2。

（2）Al3+ +3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3 NH4+
（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
（4）2 Al + 2OH-+ 6H2O == 2[Al(OH)4]- + 3H2↑
（5）Al2O3 + 2NaOH+3H2O == 2Na[Al(OH)4]
略
18. （8分）写出下列物质的电离方程式：
NaOH Na2CO3H2SO4NH NO3
4
参考答案：
略
19. 下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____（填元素符号）
（2）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是_____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___（用元素符号表示），属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）
（3）元素B的单质含有的化学键为_____。

（填“离子键’’、“极性共价键”、“非极性共价键”）
（4）D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________
（5）为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。

溶液B应该选用_____溶液，作用是_________，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是：________________________。

参考答案：
(1)Cl (2)Ar Na M (3)非极性共价键
(4)Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
(5)饱和NaHCO3除去CO2中的HCl杂质CO2+H2O+Na2SiO3＝Na2CO3+H2SiO3↓
【分析】
本题截取元素周期表的片段，可根据位置推断出A为C，B为O，C为F，D为Na，E为
Mg，F为Al，G为Si，H为P，I为S，J为Cl，K为Ar，M为过渡元素。

【详解】（1）同周期时，自左往右，原子半径越来越小，因而第三周期中的J、即Cl原子半径最小（除稀有气体）；
（2）由于稀有气体原子为稳定结构，化学性质最不活泼，表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是K，即Ar；同周期时，自左往右，金属性越来越弱，同主族时，自上而下，金属性越来越强，因而可推知D，即Na金属性最强；过渡元素介于ⅡA 和ⅢA之间，可推知M为过渡元素；
（3）元素B的单质为O2，O原子最外层有6个电子，需得电子形成8电子稳定结构，因而O原子之间形成共价键，且形成共价键的原子是相同的，因而该化学键为非极性共价键；
（4）D、F元素最高价氧化物对应水化物分别是NaOH和Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；
（5）盐酸和大理石反应生成二氧化碳，由于盐酸易挥发，CO2中含有HCl杂质，可用饱和NaHCO3溶液除去HCl，其反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，因而溶液B 为饱和NaHCO3溶液，作用是除去CO2中HCl杂质，碳酸的酸性强于硅酸，因而可用碳酸和硅酸盐反应制得硅酸，又元素的最高价含氧酸酸性越强，则元素的非金属性越强，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是CO2+H2O+Na2SiO3＝Na2CO3+H2SiO3↓。