河西区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

河西区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）
A．弱电解质需要通电才能发生电离
B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOH
C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质
D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子
2．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）
A．反应中KMnO4被氧化
B．HCl发生还原反应
C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 mol
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5
3．下列说法正确的是：
A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应
B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性
C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体
D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物
4．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是
A．该装置是化学能转变为电能
B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放
C．正极的电极反应为：2CO2+ 2e- = C2O42-
D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极
5．下列水溶液一定呈中性的是（）
A. pH=7的溶液
B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C. c（H+）=c（OH-）的溶液
D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
6．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。

下列说法正确的是
A．NH3催化还原NO为吸热反应
B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键
C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂
催化剂
D．脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+ O2（g）4N2（g）+6H2O（g）
7．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。

实验开始
前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。

下列说法不正确的是A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应
C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞
D．装置J收集的气体中一定不含NO
8．下列说法中正确的是
A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性
B．纯水中c(H+)·c(OH−)=K w，K w是常数，不随任何条件改变
C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中K w=c(H+)·c(OH−)≠10−14
D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w增大
9．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：
下列叙述中不正确的是
A．n=0.02 B．V=2240
C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%
10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）
A．异丙苯的分子式为C9H12
B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D．异丙苯的和苯为同系物
的是
11．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确
．．．
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2
12．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（）A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化
B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要
C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用
D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的
13．【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（）A．同系物都符合同一通式
B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团
C．同系物具有相同的最简式
D．同系物的结构相似
14．烷烃的命名正确的是（）
A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷
C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷
15．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A．1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N A
B．1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4N A
C. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为N A
D．25℃时，l L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N A
16．下列有关有机物的说法正确的是（）
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应
C．酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH
D．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
17．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（）
A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种
B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种
C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种
D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种
的是
18．关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3·H2O溶液，下列说法不正确
．．．
A．两溶液中存在的微粒种类：a>b
B．c（NH4+）：a>b
C．c（OH-）：a<b
D．水电离出的c（H+）：a<b
19．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N A
B．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 N A
C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5N A
D．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2N A
20．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）
A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸
B．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液
C．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
D．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
二、填空题
21．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：
已知F、H均是具有香味的液体，F为E的三聚合物，并具特殊的六元环状对称结构，试填空：
（1）A的名称________；D的同分异构体的结构简式为________________。

（2）E→G的化学方程式_________________________。

（3）G→H的化学方程式_________________________。

（4）F的结构简式：_____________________。

22．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量（g/100 mL）。

（15分）
Ⅰ、实验步骤：
（1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。

如果液面位置如右图所示，则
此时的读数为________mL。

（4）滴定。

当__________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。

重复滴定3次。

Ⅱ
Ⅲ、数据处理与讨论：
（1）按正确数据处理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL（结果保留四位有效数字）。

（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________（填写序号）。

a．pH b．沸点c．电离常数d．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填写序号）。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
23．用系统命名法命名或写出结构简式：
（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构简式为______________________________。

（2）名称为_______________________________________。

（3）名称为：________________________________。

（4）名称为：_______________。

（5）名称为：___________________________。

24．（1）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH= ，此酸的电离平衡常数K= ，由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的倍。

（2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。

向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是。

②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

a、若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。

b、若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。

河西区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．纤维素CH3—O—CH3
CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O
22．Ⅰ、（1）容量瓶（2）酚酞（3）0.70（4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色
Ⅲ、（1） 4.500（2）c（3）ab
23．1-甲基-3-乙基苯2，4-二甲基-3-乙基戊烷2，5-二甲基-2，4-己二烯3－甲基－2,5－己二醇
24．（1）4 10-7106
（2）①A-+H+＝HA HA+OH-＝H2O+A-；
②a＞b；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）。