高中化学专题2第2单元第2节化学反应的限度课件苏教选

（3）知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。
例3、在1200℃时测得下列反应达平衡时,kc=2.25. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 。若反应从 CO2(g)和H2(g)开始，且CO2(g)和H2(g)的初始浓度 分别为A、B、C三种情况。试计算A情况下各物质 的平衡浓度及CO2(g)和H2(g)平衡转化率。
二、平衡转化率
1概念： 转化量与总量的比值
2表达式：mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)
A初始的物质的量 - A的平衡物质的量 a ( A） = ´ 100% A 初始的物质的量 ´ A的初始浓度 - A 的平衡浓度 a ( A） = 100% × A的初始浓度
3意义：表示该条件最大反应限度
（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率。 注：温度一定时， 脱离具体的反应物谈平衡转化率。
练习、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进 行如下反应：2NO2 2NO+O2，在平衡时各物 质的浓度分别是：[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L, [O2]=0.12mol/L.试求：
2HI(g) （同一温度）
平衡时浓度mol/L 698.6K [I2] 0.00312 9 0.00125 0.00073 78 [HI] 0.01767 0.01559 0.01354
平衡时
[ HI ]2 [H 2 ] [I2 ]
54.5 54.6 54.45 54.33
4
0
0
0.0106 9
0.001141
初始浓度 Co(H2)mol/L A 0.0100 B 0.0120 0.0100 C 0.0080 0.0100
3．如何验证某一化学反应是有限度的？请简要分析你 的思路。 提示：可以在某一反应物相对过量的前提条件下，检
验另一种反应物和某种生成物都存在，从而证明化学
反应没有进行彻底，即化学反应有一定的可逆性和反 应限度。
I2(g) + H2(g)
序 号 起始时浓度mol/L 698.6K c0 (H2) 1 2 3 0.01067 0.01135 0.01134 c0(I2) 0.01196 0.00904 4 0.00751 0 c0 (HI) 0 0 0 [H2] 0.001831 0.00356 0.004565
通电 2H ↑+O ↑，2H +O 点燃 1．下列两个反应：2H2O ==== 2 2 2 2 ==== 2H2O互为可逆反应吗？
提示：不是。可逆反应是在相同条件下同时向正、逆两 个方向进行的反应，以上两个反应虽然在形式上相反， 但是反应条件不同，所以不是可逆反应。
2．为什么在实验室中很难得到纯净的NO2气体？ 提示：由于NO2与N2O4之间存在如下转化关系：2NO2 N2O4，故通常情况下NO2气体中也会存在少量N2O4，故实 验室中很难得到纯净的NO2气体。
（1）该温度下反应的平衡常数。
（2）开始时NO2的浓度。
（3） NO2的转化率。 练习：在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物 充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得 [H2]=0.0080mol/L，求：
(1)反应的平衡常数
(2)其它条件不变，充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达 平衡时各物质的平衡浓度。
练习：对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若 在一定温度下，将初始浓度为0.4mol/L的SO2(g)和 1.0mol /LO2(g)混合注入一密闭容器中，当达到平衡 状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为80%,试求在 该温度下 （1）此反应的平衡常数。 （2）求SO2(g)、O2(g)、 SO3(g)的平衡浓度。
(2)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数
例2:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若 在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的 SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状 态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求： 在该温度下。
（1）此反应的浓度平衡常数。
0.00114 1
0.00841 0
一、化学平衡常数
1、概念：
在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物 平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值，符号K
2、表达式：对于反应: aA + bB cC + dD
①书写规范： 3 、意义：表示反应限度（K越大，反应程度大，转化率大） ② 与起始浓度大小无关；与温度有关 4 、应用： ③ 与平衡建立的过程无关。 （ 1）判断反应进行的程度 ④不写单位 ⑤均指平衡浓度 （ 2）判断是否达平衡： ⑥固体、纯液体（水溶液中的水）不列入 （ 3）判断焓变的正负： ⑦注意反应的方向及计量数 （ 4）计算平衡浓度及平衡转化率： ⑧计算时用三段式
（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的 转化率变为多少？
练习2:已知某温度下反应:2NO2 (g) N2O4(g) 若 在体积为2L的密闭容器中充入2mol的NO2(g),达平衡 时NO2的转化率为50%,求该温度下反应的浓度平衡常 数。若温度不变，当NO2的初始为2mol/L时，NO2的 转化率为多少。
知识点回顾：
1、可逆反应有何特点？
（1）有两方向的速率 （2）有一定反应限度，产物与反应物共存 （3）大多数反应均有可逆性 2、什么是化学平衡状态？化学平衡状态有哪些特点？ （1）逆：表示最大的反应限度 （2）等：同一种物质表示的正逆速率相等 （3）定：各物质的含量不变 （4）动： （5）变：外界条件变，原有平衡被破坏
(1)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数 和平衡转化率
例1：对于反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ,若在 一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注 入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测 得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下
（1）此反应的平衡常数。