中学高一上学期期中考试化学试题含答案高考必备

云天化中学2016—2017学年秋季学期期中考试试卷
高一化学
说明：1.时间：90分钟；分值：100分；
2. 本卷分i、n卷，请将第I卷选择题答案及
II卷答案在答题卡填涂和作答..
3. 可能用到的相对原子质量：H —1 C—12 O —16 He —4
第I卷选择题（共50分）
一、选择题：（每小题2分，共20分。

每小题只有.个.选项符合题意。

）
1. 中国女药学家屠呦呦因创新发现了青蒿素而获得了20XX年诺贝尔生理学或医学奖，其
方法是用乙醚作为溶剂，提取青蒿中的青蒿素，这种方法的原理属于（）
A .过滤
B .蒸发C.结晶D .萃取
2. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~10 0nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是
A .溶液
B .悬浊液C.胶体 D .乳浊液
3. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
A .空气、硫酸铜、H2SO4 B. HCl、Fe（OH）3胶体、纯碱
C.二氧化碳、胆矶、氢氧化钾
D. HNO3、食盐水、烧碱
4. 下列说法中正确的是（）
A . 1 mol CO 2和1 mol CO所占的体积相同，所含分子数相同
B. 1 g CO和1 g CO2所占的体积不同，所含分子数不同
C .在任何情况下，1 mol CO 2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同
D .某物质若含阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积约为22.4 L
5. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是
A . NaCl溶液
B .铁丝
C .稀硫酸
D .熔融的NaOH
6. 在某无.色.透.明.的.酸.性.溶液中，能共存的离子组是
A . Na、K、SO42、HCO3
B . Cu2、K、SO42、NO3
C . Na+、K+、Cl-、NOf
D . Ba2+、K+、SO42-、Cl-
7. 下列实验操作正确的是
A .用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干
B .用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C. 容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大
D .用酒精萃取碘水中的12
&需要加入适当氧化剂才能实现的变化是
A. P T PC5
B. HNO3T NO2
C. CI2 T C「
D. KClO 3^ KCl
9. 下列离子方程式书写正确的是
+ 2+
A. 饱和石灰水根稀硝酸反应：Ca(OH) 2 + 2H =Ca + 2出0
B. 稀硫酸与Zn 反应：H2SO4+ Zn=Zn2+ + SO42+ 出
C. 碳酸钙与盐酸反应：CO32+ 2H =CO2 + H2O
D. 碳酸氢钠与醋酸反应：HCO3—+ CH3COOH=CH 3COO — + H2O + CO2
10. CaH2常作生氢剂。

对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2f,有如下判断：① H2只是氧
化产物；②H2既是氧化产物，又是还原产物；③H20是氧化剂④CaH2是氧化剂；⑤此反应
中的氧化产物与还原产物的分子数之比是 1 : 1，上述判断中正确的是
A. ①④⑤
B.②③④
C.③④⑤
D.②③⑤
二、选择题：(每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

)
11 .能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A .氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH ■+ H+= H2O
+ 2+
B .氧化铜和盐酸反应：CuO+ 2H =Cu + H2O
+ 3 +
C .稀盐酸滴在铁片上：2Fe + 6H =2Fe + 3H?
-+
D .氢氧化铝与稀盐酸反应：OH + H = H2O
12. 在W2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO4J OH—的个数比是8 : 1 : 2,
则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是
C. 1 : 3 : 2
D. 1 : 4 : 2
13. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是
A . AgNO 3溶液B.稀硫酸 C .稀盐酸D .稀硝酸
14. 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是
A . 4.0L0.5mol L-1NaCl 溶液B. 1.0L0.3mol L-1Na2SO4溶液
1 1
C. 5.0L0.4mol L- NaOHD . 2L0.15mol L-W3PO4
15. 一定条件下，RO3n-和氟气(F2)可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是
A. +4 B . +5 C. +6 D . +7
16•下列数量的物质中含原子数最多的是
A . 0.4mol氧气
B .标准状况下5.6L二氧化碳
C. 4C时5.4mL水（水的密度为1g/mL ）D . 2g氦气
17•设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A、1.8g水所含有的质子数目为N A
B、2g氢气所含原子数为N A
C、常温常压下11.2L氧气所含分子数目为0.5N A
D、200 mL0.5mol L-1 Na2SO4溶液所含Na+数目0.1N A
18•常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H + + 10Z「+ 2XO 4 一= 2X2++ 5Z2+ 8H2O
②2A 2+ + B2===2A 3+ + 2B「③2B「+ Z2===B 2+ 2Z「由此判断下列说法正确的是
A .反应Z2+ 2A2+===2A‘+ + 2Z 不能进行
B . Z元素在①③反应中均被氧化
C.氧化性由弱到强的顺序是X0 4、Z2、B2、A3+
D .还原性由强到弱的顺序是A2+> B「、Z「、X2+
19 .欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是
A . NH4十、N03「、Al 3+> C「
B . Na= CH3COO「、K +> NO3「
C . Mn04「、KS SO42「、Na+
D . Ca2+、Mg2+、HCO3「、CO32-
20 .配制250 mL0.10 mol - L"的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是（）
A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C. 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
第II卷非选择题（共50分）
21. __________________________________________ （10分）（1）3.01 X 10个OH的物质的量为_____________________________________________ mol,含有质子的物质的量为_______ m ol, 这些OH■与___ m oINH的质量相同。

（2）___________________________________________________ 23g NO2与N2O4的混合物所含氧原子的物质的量____________________________________________ mol,质子的物质的量为mol。

（3）将质量比为14 : 15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_________ ，混合气体的平均摩尔质量为_________________ g/mol。

(4)将2mol/L的Mg (NO3) 2溶液a mL稀释至b mL ,稀释后溶液中NO3「的物质的量浓
度__ mol/L。

(5)同温同压下，同质量的 ____________________ NH3和H2S气体的体积比是;若两者所含氢原
子个数相等，它们的物质的量比是 ____________ 。

22. (12分)1.国家标准
GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20- 60mg/kg，检验食盐
中碘酸钾含量是否符合标准的过程中，涉及到下列反应：KIO3+ 5KI + 3H 2SO4 =3K2SO4 + 31?
+ 3H2O
(1)该反应的氧化剂是；氧化产物与还原产物物质的量之比是
(2)如果反应生成了0.3mol单质碘，则转移的电子的数目是
II .一种以黄磷(P4)为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如图所示：
碱石灰适fiCOi I
(1)__________________________________ 反应釜中被氧化的元素是, PH3可以除去溶液中的Cu2+,反应为：
24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P J +3HPO4+24H2SO4,反应转移12mol 电子时，被氧化的PH3 的物质的量是_________________ 。

(2)H3PO2是一元强酸，H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式是____________________ 23(14分).为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO 3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同
学设计如下实验方案：
(1 )操作①为______________ ;操作⑤为____________ ;操作④加入的试剂为_______________ 。

(2) ________________________________________________ 若操作③要除去SO42-，则加入的试剂为___________________________________________________ ;离子方程式为________________
(3 )如何判断SO 已除尽，简述实验操作 _________________________ ;
(4 )该同学设计的实验方案有一处不合理，理由是___________________________ 。

24. (14分)有6g NaCI、Na z CO s IOH2O和NaHCO 3的混合物，某同学设计如下实验，通过
测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

A B C DE
已知加热时：Na2CO3 IOH2O = Na2CO3+10H2O 2NaHCO3= Na z CO s+H z O +CO2
(1 )点燃酒精灯之前，关闭b,打开a，缓缓通入空气数分钟，其目的是。

(2)装置C、D中盛放的试剂分别为： C , D
(3)_________________________________ E装置中的仪器名称是 _____________________ ，它在该实验中的主要作用是 __________________ ,
如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO 3的质量分数 _________ 。

(填偏大” 偏小”或无影响”)
(4)______________________________________________________________________ 实验测得C质量增加1.89g, D质量增加0.22g,则NaCI的质量分数为_________________________ (保
留一位小数)
参考答案：
I- 10 D C D C D C C A D D (每题2 分)
II- 20B D B B B C A D A C (每题3 分)
21 ( 12 分，每空1
分)
(1) 0.050.45
0. 05
(2) 1 11.5
(3) 1 : 129
(4) 4a/b
(5) 2: 12: 3
22 ( 12 分，每空
2
分)
I . (1) KIO3 5:1 (2)0.5N A
- +
11. (1) P 1.5 (2)OH + H = H2O
23(14分，每空2分)
(1)溶解(过滤)过滤©CO
(2)Ba(NQ)2Ba* + SC4 一=BaSOj
(3)取少许滤液，向其中加入少量Ba(NQ)2溶液，若不变浑浊，表明SQ2-已除尽
(4)调节溶液的pH不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入C「
24. (14分，每空2分)
(1)除去装置中的水蒸气和二氧化碳
(2)无水CaCl2;碱石灰
(3)球形干燥管；防止空气中的CQ和水蒸气进入影响测定结果；偏大
(4)38.3%。