福州市2020年高考理综-化学三模考试试卷

福州市2020年高考理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共6题；共12分)
1. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法错误的是（）
A . 油脂和草木灰的混合物有一定的去污能力，在热水中去污能力更强
B . 胶体粒子吸附电荷是胶体相对稳定的主要原因，中和所带电荷可以使胶体聚沉
C . 在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理
D . 过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题
2. （2分） A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第三周期元素中第一电离能最小的;D元素在第三周期元素中第一电离能最大。

下列有关叙述错误的是（）
A . 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B . 元素A、B、C两两组合形成的化合物为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C . 元素A、C简单离子的半径大小关系 :A<C
D . 元素B、C电负性的大小关系:B>C
3. （2分） (2015高一上·焦作月考) 2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列有关叙述中不正确的是（）
A . “冰十六”的密度比液态水小
B . “冰十六”与干冰由不同分子构成
C . “冰十六”可以包合气体分子
D . 液态水转变成“冰十六”是化学变化
4. （2分） (2017高一上·郫县期中) 某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X（X为离子），其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为（）
A . Mg2+
B . Ba2+
C . CO32﹣
D . Cl﹣
5. （2分）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）
A . X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B . 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C . 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生
D . 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
6. （2分） (2015高二上·大方期末) 关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）
A . 把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5
B . 0.1 mol•L﹣1的甲酸溶液的pH约为2
C . HCOONa溶液能使酚酞试液变红
D . 50mL l mol•L﹣1的甲酸溶液恰好与50mL l mol•L﹣1的NaOH溶液完全反应
二、实验题 (共1题；共6分)
7. （6分） (2018高三上·徐州月考) 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2 ，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 ________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃；硫去除率=（1- ）×100%。

①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于________。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是________。

（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由________（填化学式）转化为________（填化学式）。

（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=________。

三、推断题 (共2题；共16分)
8. （9分）(2018·哈尔滨模拟) 香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:
已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)
②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。

（1） A的名称是________,G中含氧官能团的名称是________。

（2）②的反应类型是________,B和F的结构简式分别为________、________。

（3）写出一种能鉴别A和D的试剂:________;C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有________种。

（4）写出反应①的化学方程式:________。

（5） G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以
为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)________。

9. （7分）(2016·六安模拟) 盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、
钙的盐）．实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的实验过程如下： 29.0g盐泥滤液Ⅰ→滤液Ⅱ→产品
已知：①室温下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10﹣12 ．②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．
（1）
在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是________；
（2）
若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol•L﹣1，则溶液pH≥________才可能产生Mg（OH）2沉淀．
（3）
由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是________，滤渣的主要成分是________；
（4）
从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入________；②过滤，得沉淀；③________；
④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．
（5）
若获得的MgSO4•7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为________（MgSO4•7H2O 的相对分子质量为246）．
四、综合题 (共1题；共5分)
10. （5分）甲醇是基本化工原料，甲醇及其可制得产品的沸点如下．
（1）在425℃、Al2O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺，二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO⇌（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行，则该反应为________反应（填“吸热”、“放热”）．
（3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH⇌CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应．
①x/y=________；
②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和
0.10mol H2O，则此时v正________ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．
写出阳极的电极反应式________．
参考答案一、单选题 (共6题；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、实验题 (共1题；共6分)
7-1、
7-2、
7-3、
7-4、
三、推断题 (共2题；共16分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
四、综合题 (共1题；共5分) 10-1、
10-2、
10-3、
10-4、。