2018年江苏省连云港市高二学业水平测试模拟卷第二次化学含答案

2018年江苏省连云港市高二学业水平测试模拟卷第二次化学含答案
1.连云港是一个物产丰富的城市，以下物产哪个富含油脂？选项包括：A.樱桃 B.花生 C.茶叶 D.对虾。

2.为了防止道路结冰，常常会喷洒“融雪剂”，其主要成分CaCl2属于哪一类？选项包括：A.氧化物B.有机物C.盐D.碱。

3.常用14C测定动植物标本的年龄。

以下哪个说法关于
14C原子是正确的？选项包括：A.中子数为8 B.质子数为14 C.核外电子数为8 D.质量数为6.
4.以下哪个变化属于化学变化？选项包括：A.冰雪融化 B.汽油挥发 C.金属拉丝 D.铜铁生锈。

5.以下哪个物质只含有离子键？选项包括：A。

MgCl2 B。

Na2O2 C。

KOH D。

CH4.
6.化学与生活密切相关，以下哪个生活中常见物质的俗名
与化学式对应正确？选项包括：A.明矾——CuSO4·5H2O B.小
苏打——NaHCO3 C.水银——Ag D.熟石灰——CaCO3.
7.以下哪个化学用语表示正确？选项包括：A.葡萄糖的结
构简式：C6H12O6 B.氨气的电子式。

C.硫离子的结构示意图：+－ D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 === Na＋H＋CO2.
8.正确的操作是实验成功的关键。

以下哪个图示实验操作
正确？选项包括：A.取用固体粉末 B.熄灭酒精灯 C.检查气密
性 D.连接仪器。

9.以下指定的化学反应中，哪个措施不能加快其化学反应
速率？选项包括：A.升高锌与稀硫酸反应的温度 B。

H2O2分
解制氧气时加入MnO2粉末C.在氮气与氢气合成氨的反应中，将氨气液化分离 D.用粉末状大理石代替块状大理石和盐酸制
备CO2.
10.以下哪个说法是正确的？选项包括：A.实验室将少量
Na保存在乙醇中 B。

Na2O可作呼吸面具中的供氧剂 C。

32 g
O3中含有的氧原子数约是3×6.02×1023 D.可用激光笔鉴别
FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。

11.关于氨气的哪个说法是不正确的？选项包括：A.液氨
可作制冷剂 B.氨气可用浓硫酸干燥 C.氨气极易溶于水 D.氨气
的水溶液具有碱性。

12.工业上制备高纯度硅的反应为：SiHCl3＋H2.
1.该反应属于化合反应，选D。

2.干冰升华需要吸收热量，选D。

3.在含有大量K、OH、CO2的溶液中，还可能大量存在
的离子是Al，选C。

4.有关该反应的说法正确的是KClO3被还原，选C。

5.乙醇与乙酸都不含有碳氧双键，互不为同分异构体，乙醇可转化为乙酸，选D。

6.用右图装置收集NO2可以达到实验目的，选A。

7.工业上用FeCl3溶液腐蚀铜电路板的离子方程式书写正确，选A。

8.SiO2可用于制造太阳能电池板，选C。

热的纯碱溶液可以去除餐具表面油污，选D。

9.下列反应属于取代反应的是：CH3Cl + NaOH →
CH3OH + NaCl，选A。

10.有关该电池说法正确的是a电极为正极，选A。

FeCl2发生了还原反应，选B。

实现了化学能向电能的转化，选C。

1) (3分)保护生态环境是建设人类命运共同体的重要组成部分。

2017年我国的PM2.5和PM10实现了“双降”，缓解了雾霾天气的环境问题。

2) (3分)垃圾应该分类处理，正确的垃圾分类图标是：废弃塑料瓶为可回收物，废旧电池为有害垃圾，废易拉罐为可回收物。

3) (3分)我国从2017年开始全面推行“河长”负责制，目的是保护水资源。

合理的废水处理方法是使用明矾除去废水中的重金属离子。

B.《有机化学基础》
1) (3分)下列化合物中，酸性最强的是________。

a。

XXX
2) (6分)下列化合物中，哪些是手性分子，哪些是无手性分子？将手性分子的手性中心标出来。

a。

CHCl3 b。

XXX
3) (6分)苯甲醛可以通过以下反应步骤制备：
①苯甲酸和P2O5反应得到苯甲酰氯；
②苯甲酰氯和CH3MgBr反应得到苯甲醇；
③苯甲醇在酸性条件下氧化得到苯甲醛。

请写出反应步骤中所有化合物的结构式，并标注出其中的官能团。

3.对乙烯基苯酚可以在特定条件下发生聚合反应，得到聚合物，其结构简式为：
4.苦杏仁酸是一种重要的医药中间体，可以通过以下方法
合成：
① B → C 的反应类型为？
②两分子D可以形成有三个六元环的酯，其结构简式为？
③A与含有NaOH的新制Cu(OH)2反应的化学方程式为？
5.E是D的同分异构体，E中含有苯环，苯环上有两个间
位上的取代基，且E能够发生水解反应，产物为CH3OH和F，F的一种结构简式为？
6.根据以下物质转化关系图，回答以下问题：
A、C为常见的金属单质，B为无色液体，D为磁性氧化物，G能与强碱溶液反应，E、F、H为气体，其中E、F为单质，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，K由两种元素组成，其
质量比为8∶1.
1) K的化学式为？
2) F的电子式为？
3) G与NaOH溶液反应的离子方程式为？
4) 反应①的化学反应方程式为？
7.以粗氧化锌粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工艺流程如下：
1) 滤渣Ⅰ主要为淡黄色固体，生成该淡黄色固体的化学反应方程式为？
2) 从整个流程看，调pH的目的是？
3) 沉锌时得到碱式碳酸锌[xZnCO3·yZn(OH)2·zH2O]，为测定其组成，进行如下实验：
①准确称取0.6820 g样品，加入足量盐酸充分溶解，收集到标准状况下44.8 mL CO2气体；将所得溶液全部转移至容量瓶，配制成100.00 mL溶液A；
②准确量取25.00 mL溶液A，滴加0.0400 mol·L-1的EDTA（Na2H2Y）溶液至Zn2+恰好反应完毕，用甲基橙指示剂测定剩余EDTA的体积为9.20 mL，求样品中碱式碳酸锌的质量分数（保留两位小数）。

剔除下面文章的格式错误，删除明显有问题的段落,然后再小幅度的改写每段话。

消耗了37.5 mL的EDTA溶液，根据离子方程式Zn2+ + H2Y2- = ZnY2 + 2H，试确定碱式碳酸锌
[xZnCO3·yZn(OH)2·zH2O]的化学式。

一、单项选择题(23题，每题3分，共69分)
1.B
2.C
3.A
4.D
5.A
6.B
7.C
8.C
9.C 10.D 11.B 12.A 13.D 14.A 15.C 16.D 17.C 18.B 19.D 20.C 21.D 22.A 23.D
二、非选择题(共31分)
24.(15分)
A.《化学与生活》
1) ①b ②a ③c
2) ①蛋白质；维生素D ②(C6H10O5)n + nH2O →
nC6H12O6 ③c
3) ①密度小、强度大、弹性好等②有机高分子材料
③3∶3∶1
淀粉)(葡萄糖)
4) ①2CH2=CHCH3 + 2NH3 + 3O2 → 2CH2=CHCN +
6H2O
②取代反应
③催化剂、酶
B.《有机化学基础》
1) ①a ②b ③b
2) ①羟基②4
3) ①取代反应
②催化剂、酶
25.(6分)
1) Fe2N
2) Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2
3) Al2O3 + 2OH- → 2AlO2- + H2O
4) Fe + 4H2O(g) → Fe3O4 + 4H2(g)
26.(10分)
1) ZnS + H2O2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O + S
2)除去滤液ⅠXXX离子（生成氢氧化铁沉淀等合理答案均可）。

3)根据实验①，可计算得到：0.6820 g样品中：n(ZnCO3) = n(CO2) = 44.8 mL×10^3 L/mL ÷ 22.4 L/mol = 2×10^-3 mol。

根据实验②，可计算得到25.00 mL溶液A中：n(Zn2+) =
n(H2Y2-) = 0. mol/L × 37.5×10^3 L = 1.5×10^-3 mol。

0.6820 g
样品中：n(Zn2+) = 1.5×10^-3 mol × (100 mL ÷ 25 mL) = 6×10^-3 mol。

根据Zn2守恒，我们可以得出：n[Zn(OH)2] = 6×10^3mol - 2×10^3mol = 4×10^3mol。

这意味着有4×10^3摩尔的
Zn(OH)2生成。

接下来，我们需要计算m[Zn(CO3)]。

根据计算，
m[Zn(CO3)] = 125 g·mol^-1 × 2×10^3mol = 0.25 g。

同样地，我们可以计算出m[Zn(OH)2] = 99 g·mol^-1 × 4×10^3mol = 0.396 g。

根据质量守恒，我们可以计算出水的质量为m(H2O) = 0.682 0 g - 0.25 g - 0.396 g = 0.036 g。

进一步地，我们可以计算出n(H2O) = 0.036 g ÷ 18 g·mol^-1 = 2×10^3mol。

这意味着有2×10^3摩尔的水生成。

最后，我们可以得出化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O或Zn3(OH)4CO3·H2O。

根据比例关系，x∶y∶z =
n(ZnCO3)∶n[Zn(OH)2]∶n(H2O) = 1∶2∶1.因此，我们可以得出这两种化学式。