陕西省西安中学2017-2018年高二第二学期《电化学单元检测》试题 无答案-精选文档

电化学基础单元检测题
一、选择题（每小题2分，共50分，每小题都只有一个选项符合题意）
1．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是
A ．电子从铜电极通过检流计流向锌电极
B ．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C ．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D ．铜电极上发生的电极反应是↑=+-+222H e H
2．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
A ．装置①中阳极上析出红色固体(两电极均为石墨电极)
B ．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C ．装置③闭合电键后，外电路电子由a 极流向b 极
D ．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过（提示：图中离子交换膜为阳离子交换膜）
3．如图所示，a 、b 、c 均为石墨电极，d 为碳钢电极，
通电进行电解。

假设在电解过程中产生的气体全部逸出，
下列说法正确的是
A ．甲、乙两烧杯中溶液的pH 均保持不变
B ．甲烧杯中a 的电极反应式为：4OH -―4e -＝O 2↑＋2H 2O
C ．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀
D ．当b 极增重3.2g 时，d 极产生的气体为2.24L （标况）
4．下列反应中，不能设计成原电池的是
A ．2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+ 5Cl 2+8H 2O
B ．Ba （OH ）2·8H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O
C ． 2CO+O 2=2CO 2
D ．2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3
5．将AsO -3
4+2I -+2H
+ AsO -3
3+I 2+H 2O 设计成右图所示的电化学装置，其中C 1、C 2均为
碳棒。

甲、乙两组同学分别进行下述操作：
甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
乙组：向B烧杯中逐滴滴加入40%NaOH溶液
下列描述中，正确的是
A．甲组操作过程中，C2做负极
B．乙组操作过程中，C1上发生的电极反应为：2I-－2e-=I2
C．两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反
D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池
6．某同学按右图所示的装置进行电解实验。

下列说法正确的是（）A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：
Cu+H2SO4电解CuSO4+H2↑
C．电解过程中，石墨电极上始终没有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
7．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出
8．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
9．电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）
A. 0.10mol/LAg+
B. 0.20mol/L Zn2+
C. 0.20mol/L Cu2+
D. 0.20mol/L Pb2+
10．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶
液。

下列实验现象中正确的是
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
11．下列叙述正确的是（）
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH
D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
12．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：
2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－。

以下说法正确的是（）
A．负极发生的反应为：Fe－2e Fe2＋
B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
13．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确
．．．的是
A 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用
14．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是（）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e - =Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A. ①②
B.②③
C.②④
D.③④
15．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电
解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H
O Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+ OH-=NiOOH+H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
16．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。

滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。

据此，下列叙述正确的是（）
A 铅笔端作阳极，发生还原反应
B 铂片端作阴极，发生氧化反应
C 铅笔端有少量的氯气产生
D a点是负极，b点是正极
17．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）
A.1:2:3
B.3:2:1
C.6:3:1
D.6:3:2
18．以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极析出气体0.01mol，则阴极上析出Cu为（）
A、0．64g
B、1.28g
C、2.56g
D、5.12g
19．结合右图判断，下列叙述正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
B．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀
20．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：
5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
B．AgCl是还原产物
C．Na+不断向“水”电池的负极移动
D．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl
21．将NaCl溶液滴在一块光亮的清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。

导致该现象的主要原因是液滴之下氧气会含量比边缘
少。

下列说法正确的是
A．液滴中的Cl-由a 区向b区迁移
B．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成
的Fe2+由a 区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe
（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
C．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触滴加NaCI溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-== Cu2+
D．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
22．为体现“绿色奥运”“科技奥运”,2019年北京奥运会出现了中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车,该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池,其工作原理如图所示,下列叙述正确的是( )
A. 总反应式为O2+2H22H2O
B. 正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
C. 通入氧气的电极发生氧化反应
D. 通入氢气的电极为正极
23．铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,研读右图,下列判断不正确的是( )
A. K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移
B.当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol
C. K闭合时,d电极反式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
D.K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
24．如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极
包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。

下列说法正确的是( )
A.断开K2,闭合K1一段时间,溶液的pH变小
B.断开K1,闭合K2时,b极上的电极反应式为:2H++2e-=H2↑
C.断开K2,闭合K1时,a极上电极反应式为:4OH--4e-=O2↑+2H2O
D.断开K1,闭合K2时,OH-向a极移动
25．下列电解质溶液电解一段时间后，加适量水电解质溶液与电解前不相同
．．．的是（）
A．NaOH（aq）B．H2SO4（aq）C．CuCl2（aq）D．Na2SO4
二．非选择题（本题包括5小题，共50分）
26．（14分）
（1）电化学基础是研究能和能相互转化的、和的一门科学；
（2）目前已广泛使用的化学电源分为：（如，负极反应式为：），（如，正极反应式为：）和（如，正极反应式为：）；27．（7分）右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。

（2）若试管内液面上升，则原溶液呈性，
发生腐蚀，正极反应式为。

（3）若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生
腐蚀，正极反应式为。

28．（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，
实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①在X极附近观察到的现是。

②Y电极上的电极反应式是，
检验该电极反应产物的方法是。

⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的电极反应式是
②Y电极的材料是，
③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重克。

（3）生产中常用类似上述装置的原理来保护放置在海水中的金属器件，你认为金属器件应与位置相同（填“X”或“Y”），碳块与位置相同（填“X”或“Y”），我们把这种方法叫做的保护法。

29.(10分)如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

(1)A是电源的（填“正极”或“负极”）；
(2)(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为；
(3)欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是，电镀液是溶液；
(4)已知氢氧化铁胶粒带正电荷，则装置(丁)中有极附近红褐色变深，30．（9分）
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：；银片上发生的电极反应：。

（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。

（已知N A＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10－19C）。