吉林省吉林市第二中学2018学年高二9月月考化学试题 含解析

第Ⅰ卷
说明：1、本试卷分第I试卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分；
2、满分100分，考试时间70分钟。

一、选择题（共14题，每题4分，共56分）
1．下列有关化学电池的说法中正确的是()
A．化学电池只能将化学能转化为电能
B．燃料电池能将全部化学能转化为电能
C．锌银电池比能量大，电压稳定，储存时间长
D．一次电池包括干电池和蓄电池
【答案】C
【解析】
试题分析：A、化学电池中的二次电池放电时化学能转化为电能，充电时将电能转化为化学能，错误；B、燃料电池中化学能部分转化为热能、部分转化为电能，错误；C、电池反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，锌银电池比能量大，电压稳定，储存时间长，适用于小电流连续放电，常制成纽扣式微型电池，正确；D、蓄电池能连续放电、充电，所以属于二次电池，错误。

考点：考查化学电源
2．关于原电池的说法，正确的是()
A．在正极上发生氧化反应B．某电极上有氢气产生，则此电极为正极
C．在外电路电子流出的为正极D．在负极上发生还原反应
【答案】B
【解析】
试题分析：A、原电池在正极上发生还原反应，错误；B、某电极上有氢气产生，电极反应式为：2H＋+2e－H2，则此电极为正极，正确；C、原电池中，在外电路电子流出的为负极，错误；D、原电池在负极上发生氧化反应，错误。

考点：考查原电池原理
3．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可组成各种原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。

则这四种金属的活泼性顺序由大到小为()
A．a>b>c>d B．a>c>b>d C．a>c>d>b
D．b>d>c>a
【答案】C
【解析】
试题分析：若a、b相连时，a为负极，活动性a＞b；c、d相连时c为负极，活动性c＞d；a、c相连时c为正极，a为负极，活动性a＞c；b、d相连时b为正极，d为负极，活动性d ＞b；则有活动性a＞c＞d＞b。

选C。

考点：考查原电池原理的应用
的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)加入KI
4．25 ℃时，在含有大量PbI
溶液，下列说法正确的是()
A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数K sp增大
C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小
【答案】D
【解析】
的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)
试题分析：25 ℃时，在含有大量PbI
加入KI溶液，I－浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动。

A、溶液中Pb2＋浓度减小，错误；B、温度不变，溶度积常数K sp不变，错误；C、沉淀溶解平衡向左移动，错误；D、溶液中Pb2＋浓度减小，正确。

考点：考查沉淀溶解平衡
5．Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，K sp＝2×10－20。

某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于() A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】D
考点：考查沉淀溶解平衡
6．在有固态CaCO 3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是()
A．CaCl2溶液B．KNO3溶液C．NH4Cl溶液D．NaCl 溶液
【答案】A
【解析】
试题分析：A、加入CaCl2溶液，溶液中钙离子浓度增大，平衡逆向移动，CaCO3质量增加，正确；B、加入KNO3溶液，相当于加入水，溶液中钙离子、碳酸根离子浓度减小，平衡正向移动，CaCO3质量减少，错误；C、加入NH4Cl溶液，铵离子水解产生的氢离子与碳酸根反应，碳酸根浓度减小，平衡正向移动，CaCO3质量减少，错误；D、加入NaCl溶液，溶液中钙离子、碳酸根离子浓度减小，平衡正向移动，CaCO3质量减少，错误。

考点：考查沉淀溶解平衡
7．已知25℃时，K sp(BaSO4)＝1.1×10－10。

则在5.0%的Na2SO4溶液中(假设溶液的密度为1 g·cm －3)，Ba2＋的最大浓度是()
A．4.2×10－10 mol·L－1 B．8.4×10－10 mol·L－1 C．3.1×10－10 mol·L－1 D．5.8×10－10 mol·L －1
【答案】C
【解析】
试题分析：5.0%的Na2SO4溶液中，c(SO42—)=c(Na2SO4)=(1000×1×5%)÷142mol/L=0.35mol/L，K sp(BaSO4)＝1.1×10－10，则c(Ba2＋)= (1.1×10－10)÷0.35=3.1×10－10 mol·L－1，选C。

考点：考查沉淀溶解平衡
8．下列叙述正确的是()
A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池
B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率
C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化
D．Zn－Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极作定向移动
【答案】B
【解析】
试题分析：A、反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池，错误；B、Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，Zn置换出铜，形成原电池，能加快产生H2的速率，正确；C、把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu作原电池的正极，电极反应为2H＋+2e－H2，铁作原电池的负极，电极反应为Fe-2e－Fe2＋，错误；D、原电池中，电解质溶液中阳离子向正极移动，错误。

考点：考查原电池原理
9．美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统。

其工作原理如图所示。

以下说法中错误的是()
A．电池的负极反应为：Mg－2e－===Mg2＋
B．电池工作时，H＋向负极移动
C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大
D．电池总反应式是：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
【答案】B
【解析】
试题分析：A、该燃料电池中，镁作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Mg－2e－===Mg2＋，正确；B、原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以氢离子向正极移动，错误；C、原电池正极上双氧水得电子结合H+生成水，溶液中氢离子浓度降低，所以溶液的pH增大，正确，D、电池总反应式是：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，正确。

考点：考查原电池原理、化学电源
10．在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。

下列该电池的电极反应，正确的是()
A．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋
B．负极反应为Zn＋2H2O－2e－===Zn(OH)2＋2H＋
C．正极反应为2MnO2＋2H＋＋2e－===2MnOOH
D．正极反应为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－
【答案】D
【解析】
试题分析：A、根据题给电池反应知负极反应为Zn－2e－+2OH－===Zn（OH）2，错误；B、根据题给电池反应知负极反应为Zn－2e－+2OH－===Zn（OH）2，错误；C、根据题给电池反应知正极反应为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－，错误；D、根据题给电池反应知正极反应为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－，正确。

考点：考查原电池原理、化学电源
11．如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不．正确的是()
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氢氧燃料电池中，通入氢气的a极发生氧化反应，为电源的负极，正确；B、氢氧燃料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，该极上发生得电子的还原反应，错误；C、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，正确；
D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，正确。

考点：考查燃料电池
12．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是() A．电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极发生氧化反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
【答案】D
【解析】
试题分析：A、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，错误；B、阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，错误；C、粗铜连接电源的正极，发生氧化反应，错误；D、金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，正确。

考点：考查电解原理的应用
13．用惰性电极电解CuSO4溶液。

若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为()
A．1.28 g B．0.64 g C．2.56 g D．5.12 g
【答案】A
【解析】
试题分析：惰性电极电解CuSO4溶液，阳极上的反应为：4OH-4H2O+O2↑+4e-，当阳极上
产生的气体的物质的量为0.0100mol，转移电子是0.0400mol，阴极上的电极反应为：Cu2++2e-═Cu，当转移电子是0.0400mol时，析出Cu的质量m=0.0200mol×64g/mol=1.28g，选A。

考点：考查电解原理
14．电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2 (________)2 L，
A．大于B．小于C．等于D．不能确定
【答案】B
【解析】
试题分析：根据2H++2e-=H2↑、2Cl－—2e-=Cl2↑知，当转移相等电子时，理论上生成氢气和氯气的体积相等，但生成的氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以导致收集的氯气体积小于氢气，选B。

考点：考查电解原理
第II卷
二、非选择题（共4题，共计44分）
15．（12分）利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2设计一个原电池。

（1）在下图方格内画出实验装置图，
（2）指出正极材料为；
负极材料为________，电极反应类型为_________________________。

（3）外电路中的电子是从________极流向______极。

【答案】（1）(实验装置图如下)
（2）Pt(或石墨)2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
Zn氧化反应
（3）负（Zn）正(Pt或石墨)
【解析】
试题分析：由反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2可知，反应中Zn被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，电解质溶液为FeCl3，外电路中的电子是从负极流向正极，实验装置图可设计如下：
考点：考查原电池原理
16．(10分)铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

试根据上述情况判断：（1）蓄电池的负极材料是__________。

（2）工作时，正极反应为_____________________________________________。

（3）工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。

（5）电流方向从________极流向________极。

【答案】（1）Pb
（2）PbO2＋2e－＋4H＋＋SO2－4===PbSO4＋2H2O
（3）减小（4）负（5）正负
【解析】
试题分析：（1）根据电池反应知Pb的化合价由0价升高到+2价，发生氧化反应，故蓄电池的负极材料是Pb。

（2）铅蓄电池工作时，PbO2得电子发生还原反应生成硫酸铅，正极反应为PbO2＋2e－＋4H＋＋SO2－4===PbSO4＋2H2O 。

（3）工作时，硫酸的浓度逐渐减小，电解质溶液的酸性减小。

（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向负极。

（5）电流方向从正极流向负极。

考点：考查原电池原理、化学电源
17．(10分)镉镍可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充、放电反应如下：
Cd＋2NiOOH＋2H2O 放电
充电
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2
请回答下列问题：
（1）上述反应式中左边物质的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)右边物质的总能量。

（2）放电时负极发生反应的物质是________ ，正极的电极反应式为__________________ 。

（3）镉镍废旧电池必须进行回收并集中处理，最主要的原因是____________________。

【答案】（1）大于
（2）Cd NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
（3）防止废旧电池中残留的镍、镉离子污染土壤和水源
【解析】
试题分析：（1）根据Cd＋2NiOOH＋2H2O 放电
充电
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2知反应向右进行为放
电过程，故左边物质的总能量大于右边物质的总能量。

（2）放电时，Cd的化合价由0价升高到+2价，发生氧化反应，故负极发生反应的物质是Cd，正极上NiOOH得电子发生还原反应生成Ni(OH)2，电极反应式为NiOOH＋H2O ＋e－===Ni(OH)2＋OH－。

（3）镉镍废旧电池必须进行回收并集中处理，最主要的原因是防止废旧电池中残留的镍、镉离子污染土壤和水源。

考点：考查原电池原理、化学电源
18．(12分)某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。

试回答下列问题：（1）电源A极的名称是________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式：
_______________________________________________________________。

（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。

（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________ (填化学式)。

（5）装置丁中的现象是___________________________________________。

【答案】（1）正极
（2）2CuSO 4＋2H 2O=====通电
2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4 （3）1∶1 （4）银 AgNO 3 （5）Y 极附近红褐色变深
（3）根据电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H 2电解
2↑+Cl 2↑知产生氢气和
氯气的体积比为1∶1。

（4）欲用丙装置给铜镀银，镀层金属银作阳极，G 应该是银，电镀液的主要成分是AgNO 3。

（5）考查胶体的电泳现象，氢氧化铁胶体胶粒带正电，向阴极移动，故装置丁中的现象是Y 极附近红褐色变深。

考点：考查电解原理。