化学反应原理微专题系列讲座 热化学方程式的书写与计算：《化学反应原理》微专题系列讲座

提炼2
热化学方程式的书写与反应热大小的比较
1.热化学方程式书写的“六个注意”
2．反应热大小的比较方法
(1)利用盖斯定律比较，如
比较ΔH1与ΔH2的大小的方
法。因ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0(均为放热反应)，依据盖斯定律得ΔH1＝ΔH2＋ ΔH3，即|ΔH1|>|ΔH2|，所以ΔH1<ΔH2。 (2)同一反应的生成物状态不同时，如 A(g)＋B(g)===C(g) A(g)＋B(g)===C(l) 则ΔH1>ΔH2。 ΔH1， ΔH2，
3．根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变 若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反 应的ΔH＝E1－E2。
4．利用物质具有的能量计算：ΔH＝∑E(生成物)－ ∑E(反应物)。 ΔH1 5．利用反应的互逆性关系计算：A B，ΔH1＝－ΔH2。 ΔH2 6．利用盖斯定律计算：对于存在下列关系的反应：
(3)同一反应的反应物状态不同时，如 A(s)＋B(g)===C(g) A(g)＋B(g)===C(g) 则ΔH1>ΔH2。 (4)两个有联系的反应相比较时，如 C(s)＋O2(g)===CO2(g) 1 C(s)＋2O2(g)===CO(g) ΔH1①， ΔH2②。 ΔH1， ΔH2，
比较方法：利用反应①(包括ΔH1)乘以某计量数减去反应②(包括ΔH2)乘以某 计量数，即得出ΔH3＝ΔH1×某计量数－ΔH2×某计量数，根据ΔH3大于0或小于0 进行比较。 总之，比较反应热的大小时要注意： ①反应中各物质的聚集状态； ②ΔH有正负之分，比较时要连同“＋”、“－”一起比较，类似数学中的 正、负数大小的比较； ③若只比较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的大小，不考虑正、负 号。
热点题型1 1．已知：
利用化学键计算反应热，热化学方程式的书写
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)
－
ΔH＝a kJ· mol－1
ΔH＝－220 kJ· mol－1 H—H键、O===O键和O—H键
－ －
的键能分别为436 kJ· mol 1、496 kJ· mol 1和462 kJ· mol 1，则a为ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ A．－332 C．＋350 B. －118 D. ＋130
)
D [将两个热化学方程式分别标为①、②，则根据盖斯定律可知②－①×2 即得到热化学方程式O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g) ΔH＝－(220＋2a) kJ/mol。由于 反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则496 kJ/mol ＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－(220＋2a) kJ/mol，解得a＝＋130，答案 选D。]
热点题型2 盖斯定律及其应用 1．用H2可将工业废气中的NO催化还原为N2，其能量转化关系如图(图中计量 1 单位为mol)，则：NO(g)＋H2(g)===2N2(g)＋H2O(g)的ΔH为( )
根据盖斯定律计算ΔH的步骤和方法 1．计算步骤
2．计算方法
《化学反应原理》微专题系列 反应热的计算与热化学方程式的书写
提炼1
反应热的计算方法
1.利用热化学方程式进行有关计算 根据已知的热化学方程式、已知的反应物或生成物的物质的量、反应吸收或 放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。 2．根据燃烧热数据，计算反应放出的热量 计算公式：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)。