湖北省沙市中学高二化学下学期第一次周练试题

2013—2014学年下学期高二年级
第一次双周练化学试卷
满分：100分时间：50分钟考试时间：2014年2月20日
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题共42分）
选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有1个选项符合题意）
1．向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释或加少量醋酸钠晶体时，都会引起的变化是() A．溶液的导电能力减弱B．醋酸的电离程度增大
C．溶液的pH增大D．溶液中c(H+)增大
2．在下列有机物中，其中属于酯的有机物是()
①CH3-O-CH3 ②CH3CH2OH ③HCOOCH3④CH3COOH ⑤CH3COOCH2CH3⑥CH3CHO
A．③⑤ B．③④ C．③④⑤ D．①⑤
3．下列各组物质不属于
．．．同分异构体的是 ( )
A．间二甲苯和乙苯 B．2-戊炔和2-甲基-1,3-丁二烯
C．2,2,3－三甲基戊烷和3-乙基己烷 D．三氯甲烷和氯仿
4．分子式为C4H9Cl的有机物，其同分异构体的数目有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
5
编号被提纯物质除杂试剂分离方法
①苯甲酸（不溶于水的杂质）水过滤、重结晶
②乙酸乙酯（醋酸）氢氧化钠溶液分液
③乙醇（4%的水）生石灰蒸馏
④二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下
实验
反应
温度/℃
Na2S2O3溶液稀硫酸
V/mL c/（mol/L）V/mL c/（mol/L）
①10 10 0.1 50 0.05
②10 10 0.05 10 0.1
③30 10 0.05 10 0.1
A．③②① B．②①③
C．①②③ D．①③②
7．某研究性学习小组的课题为“Mg-C原电池电解KI-淀粉溶液的研究”，他们的研究装置如下图。

有关说法不正确
．．．的是( )
A．镁为负极
B．原电池中碳极的电极反应为：2H++2e–＝H2↑
C．电解池中阴极的电极反应式为：2H++2e–＝H2↑
D．电解池中阳极处溶液先变蓝
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
8．（16分）在一定条件下，NO 2和N2O4可以互相转化：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。

现将一定量的NO2和N2O4混合气体通入体积为2L的
恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化
关系如图所示：
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线
表示N2O4浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，
表示化学反应处于平衡状态的点是。

下列
叙述不能说明该反应已达平衡状态的是（填序号）。

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
（2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率υ(NO2)＝。

②0～15min，反应2NO 2(g)N2O4(g)的平衡常数K(b)＝。

（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是
；其平衡常数K(d) K(b)（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（4）若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措
施是（填序号）。

A．缩小容器体积 B．升高温度 C．加入一定量的N2O4 D．加入催化剂9．（12分）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K a）和弱碱的电离平衡常数（K b），表2是常温下几种难（微）溶
sp
表1 表2
酸或碱电离常数（K a或K b）难（微）溶物溶度积常数（K sp）
CH3COOH 1.8×10–5BaSO41×10–10
HNO2 4.6×10–4BaCO3 2.6×10–9
HCN 5×10–10CaSO47×10–5
HClO 3×10–8CaCO35×10–9
NH3·H2O 1.8×10–5
请回答下列问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是（用分子式表示）。

下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是（填序号）。

A．升高温度 B．加少量冰醋酸
C．加水稀释 D．加少量的CH3COONa 固体
（2）CH3COONH4的水溶液呈（选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度的大小关系
是。

（3）物质的量之比为l：l的NaCN和HCN的混合溶液，溶液的pH＞7，该溶液中离子的浓度
从大到小排列顺序
为。

（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。

具体
做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。

现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到
0.0lmol·L–1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥mol·L–1。

10．（16分）双氧水最主要的用途是漂白和杀菌消毒，在环境保护、化学合成和工业生产中有着广泛的用途。

查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：
（1）电解KHSO4饱和溶液阳极的电极反应式为，K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，写出该反应的化学方程式。

（2）已知2H2O2 (l)＝2H2O (l)+ O2(g) △H1＝－196.46kJ/mol ①
H2 (g)+ 1 ∕ 2O2(g)＝H2O (l) △H2＝－285.84kJ/mol ②
H2 (g)+ Cl2(g)＝2HCl(g) △H3＝－184.6kJ/mol ③
用H2O2 (l)可除去工业尾气中的Cl2(g)，生成HCl(g)和O2(g)，该反应的热化学方程式为。

（3）在碱性介质中，H2O2有较强的还原性，可与Ag2O反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

（4）某实验小组同学用此法制取一定浓度的H2O2溶液，并进行下列实验以测定H2O2的质量分数：Ⅰ．将5.00mLH2O2溶液（密度为1g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
Ⅱ．用0.1000 mol/L的KMnO4溶液滴定；Ⅲ．用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.01mL。

①操作Ⅱ中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失很慢，随滴定过程中Mn2+的增多，
溶液的紫红色消失速率加快。

Mn2+的作用是。

②配平H2O2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：
MnO4–＋ H2O2＋ H+ ＝ Mn2+＋ H2O＋
③原H2O2溶液中溶质的质量分数为。

11．（14分）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为 6.67%，其余为氧。

现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二：A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3，如下图A。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图B。

请回答下列问题:
（1）A的分子式为。

（2）A的分子中只含一个甲基的依据是（填序号）。

a．A的相对分子质量b．A的分子式
c．A的核磁共振氢谱图d．A分子的红外光谱图
（3）A的结构简式可能为（写出三种）。

（4）A的芳香类同分异构体有多种，请写出分子中不含甲基的芳香酸的结构简式。

2013—2014学年下学期高二年级
第一次双周练化学试卷答案
选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有1个选项符合题意）
8．（16分）（每空各2分）
（1）Y bd B （2）①0.04 mol/(L·min) ②10／9或1.1 （3）加入了0.8 mol NO2＝（4）AC
9．（12分）（每空各2分）
（1）HCN C
（2）中性 c(CH3COO–)＝c(NH4+)＞c(OH–)＝c(H+)
（3）c(Na+)＞c(CN–)＞c(OH–)＞c(H+)
（4）0.26 （2分）
10．（16分）
（1）2SO4 2–－2e–＝S2O82–或2HSO4－2e–＝S2O82–＋2H+ （2分）
K2S2O8＋2H2O＝H2O2＋2KHSO4 （2分）
（2）H2O2 (l)＋Cl2(g)＝2HCl(g)＋O2(g) △H＝+3.01kJ/mol （2分）
（3）1:1 （2分）
（4）①作催化剂（2分）②2 5 6 2 8 5O2↑ （3分）③3.4%（3分）11．（14分）（第一空为4分，其余每空2分）
（1）C9H10O2（2）bc
（3）四种结构中的任意3种
（4）。