人教版高中数学选修二单元综合测评1.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
单元综合测评(一)
(时间：60分钟分值：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)
1．国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的( )
A．对废气、废水、废渣进行严格处理
B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质
C．在化工生产中，不使用任何化学物质
D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂
【解析】“绿色化学”总的来说，就是从化学的角度，从源头上根本性地解决发展所带来的环境污染问题。

【答案】 B
2．以下各种说法中正确的是( )
A．制冷工业用氨作制冷剂，是利用了氨能发生吸热反应的性质
B．用碳酸钠作去污剂，是因为碳酸钠溶液显碱性
C．用五氧化二钒作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，是因为五氧化二钒在400～500 ℃的温度范围内活性最高
D．用二氧化硫作纸浆、毛、丝、草编制品等的漂白剂，是利用了二氧化硫的吸附性
【解析】氨用作制冷剂，利用的是氨易液化吸热的物理性质，不属于吸热反应。

用五氧化二钒作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，根本原因是五氧化二
钒对2SO
2＋O
2
2SO
3
有催化性能。

二氧化硫跟有色物质发生化合反应生成无色
物质是二氧化硫的漂白性。

【答案】 B
3．在制硫酸的工业中有以下反应：2SO
2(g)＋O
2
(g)
催化剂
400～500℃
2SO
3
(g) ΔH
＜0，下列说法错误的是( )
A．生产中通入过量的空气，可以提高二氧化硫的转化率
B．生产中选择400～500℃，不仅能加快反应速率，而且催化剂的活性好C．根据实际情况在生产中选择常压，可以提高综合经济效益
D．在接触室被氧化生成的三氧化硫，进入吸收塔被水吸收制成硫酸
【解析】用水吸收三氧化硫容易形成酸雾，应用浓硫酸吸收三氧化硫。

【答案】 D
4．化学工业在经济发展中的作用举足轻重。

下列有关工业生产的叙述中，正确的是( )
A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO
2
的转化率
B．合成氨中及时分离氨气可提高反应速率
C．硫酸生产中可用水直接吸收SO
3
生成硫酸
D．纯碱厂最好建在合成氨厂附近
【解析】生产中应考虑压强对设备的要求等，A项不正确。

B项中分离氨
气可提高反应物的转化率，B不正确。

硫酸生产中用浓硫酸吸收SO
3
，用水吸收易形成酸雾，C项不正确。

【答案】 D
5．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。

下列说法不正确的是( )
A．SO
2合成SO
3
虽然属于放热反应，但工业上合成SO
3
时仍需加热
B．合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理
C．合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH
3，再通入足量CO
2
D．通过加压降温的方法可获得制备NH
3的原料气N
2
【解析】合成氨反应是放热反应，从化学平衡的角度分析，低温更有利于合成氨，B项不正确。

【答案】 B
6．比较合成氨工业与接触法制硫酸中SO
2
催化氧化的生产过程，下列说法中错误的是( )
A．都使用了合适的催化剂
B．都选择了较高的温度
C．都采用了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法
D．都采用了高压的生产条件
【解析】两个过程中都采用了高温、催化剂条件，合成氨需高压而SO
2
的催化氧化常压即可。

【答案】 D
7．(2016·浙江台州模拟)一定温度下，向饱和Na
2CO
3
溶液中通入足量的CO
2
气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是( ) A．c(Na＋)不变
B．溶液的pH变大
C．溶液质量增大
D．溶液中溶质的质量分数变小
【解析】向饱和Na
2CO
3
溶液中通入足量的CO
2
气体时，发生反应Na
2
CO
3
＋
CO
2＋H
2
O===2NaHCO
3
↓，该反应为化合反应，生成溶质NaHCO
3
的质量大于原溶质
Na
2CO
3
的质量，因为同一温度下，NaHCO
3
的溶解度小于Na
2
CO
3
的溶解度，且反应
过程中溶剂的质量也减少，因此析出NaHCO
3
晶体，c(Na＋)减小，溶液的质量减
小，所以A、C选项错误。

溶液中的溶质质量分数减小，所以D项正确。

HCO－
3
的
水解程度小于CO2－
3
的水解程度，所以溶液的pH减小，B项错误。

【答案】 D
8．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是( ) A．提高了原料的原子利用率
B．降低了生产成本
C．减少了环境污染
D．减轻了对设备的腐蚀
【解析】联合制碱法把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了环境污染。

【答案】 D
9．某工厂用CaSO
4、H
2
O、NH
3
、CO
2
制备(NH
4
)
2
SO
4
，其工艺流程如下：
CaSO
4
下列推断中，不合理的是( )
A．气体1是CO
2，气体2是NH
3
B．通入的NH
3
必须过量
C．CO
2
可被循环使用
D．生成1 mol (NH
4)
2
SO
4
至少消耗2 mol NH
3
【解析】由于H
2CO
3
的酸性弱于H
2
SO
4
，且CaCO
3
能溶于强酸，故气体1不
可能是CO
2，应是NH
3
，而气体2是CO
2
，且气体1即NH
3
必须过量，由关系式CaSO
4
～
2NH
3知每生成1 mol (NH
4
)
2
SO
4
至少消耗2 mol NH
3。

【答案】 A
10．合成氨所用的H
2
可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋
H 2O(g)CO
2
(g)＋H
2
(g) ΔH＜0，欲提高CO的转化率可采用的方法有：①降
低温度②增大压强③使用催化剂④增大CO的浓度⑤增大水蒸气的浓度。

其中正确的组合是( )
A．①②③④⑤B．①⑤
C．①④⑤D．⑤
【解析】该反应是一个气体总体积不变的放热反应，欲提高CO的转化率，可设法使化学平衡向正反应方向移动，显然降低温度可以满足这一要求；增加水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率也可以增大；若增加CO的浓度，平衡虽然向右移动，但CO的总量增大，其转化率反而减小。

增大压强和使用催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，而与平衡时CO的转化率无关。

【答案】 B
11．发酵粉可用于制作馒头、面包等。

将发酵粉与水混合或加热均产生二氧
化碳，这一事实能够说明( )
A．发酵粉中一定含有二氧化碳
B．发酵粉中肯定含有小苏打
C．发酵粉是纯碱和小苏打的混合物
D．发酵粉中含有固体酸性物质
【解析】产生CO
2，必然有能与CO2－
3
或HCO－
3
结合的H＋存在。

【答案】 D
12．在容积可变的密闭容器中，2 mol N
2和8 mol H
2
在一定条件下发生反应，
达到平衡时，H
2
的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于( ) A．5% B．10%
C．15% D．20%
【解析】N
2＋3H
2
2NH
3
起始量(mol) 2 8 0 转化量(mol) 2/3 2 4/3 平衡量(mol) 4/3 6 4/3
所以平衡时氮气的体积分数＝
4/3
6＋8/3
×100%＝15.4%。

故选C。

【答案】 C
二、非选择题(本题包括4小题，共40分)
13. (10分)用下图所示装置进行实验，回答有关问题：
(1)玻璃管E内发生反应的化学方程式为
____________________________________________________ ____________________________________________________。

(2)小试管C的作用是______________________________。

(3)广口瓶D内盛的试剂是________，装置D的3个主要作用是
(4)若U形管内收集到的物质很少，分析其原因，不可能的是________(填序号)。

①装置气密性不好②制得的SO
2中混有少量H
2
S杂质，使催化剂中毒③
气流速度过快
(5)从U形管导出的尾气的处理方法是_______________________。

【解析】本题(1)中方程式的书写要注意条件和反应符号“”；SO
2
的
气体中不会有H
2S气体杂质，所以产物少的原因不可能是混有H
2
S杂质引起的；
SO
2
气体有毒，需用NaOH溶液将其吸收。

【答案】(1)2SO
2＋O
2
V
2
O
5
△
2SO
3
(2)起安全瓶的作用，防止液体倒吸入试管中
(3)浓硫酸干燥SO
2和O
2
，将SO
2
和O
2
混合均匀，通过观察气泡调节气体的
流速
(4)②
(5)应用NaOH溶液吸收
14．(12分)“低碳”即是时尚，也是环保要求。

“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。

下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：
请回答下列问题：
(1)操作①、②分别为__________、________。

(2)写出生成“产品”的离子方程式
____________________________________________________
____________________________________________________。

(3)检验合成氨厂废气中含有氨气的方法是
____________________________________________________
____________________________________________________。

(4)副产品的化学式为________，该联合生产工艺中可循环使用的物质是________。

【解析】(1)合成氨原料之一氮气来源于空气，分离方法是将空气液化后
蒸发分离出O
2获得N
2
；将沉淀池中的混合物经过滤可得到产品和沉淀。

(2)“产品”是(NH
4)
2
SO
4
，反应物是CaSO
4
悬浊液、CO
2
、NH
3
等，产物除(NH
4
)
2
SO
4
外还有CaCO
3。

【答案】(1)将空气液化后蒸发分离出氧气获得氮气过滤
(2)CaSO
4＋CO
2
＋2NH
3
＋H
2
O===CaCO
3
＋2NH＋
4
＋SO2－
4
(3)用湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，若试纸变蓝，证明有氨气(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在导气管口，若有白烟生成，证明有氨气)
(4)CaO CO
2
15．(8分)(2016·枣庄高二检测)合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：
合成塔和接触室中的反应分别为：
N 2(g)＋3H
2
(g)2NH
3
(g) ΔH<0；
2SO
2(g)＋O
2
(g)2SO
3
(g) ΔH<0。

(1)写出流程中设备的名称：B________，X________。

(2)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是________。

(3)采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是________(填序号)。

①硫酸工业②合成氨——工业③硝酸工业
(4)工业上常用98%的浓硫酸吸收SO
3
而不用稀硫酸或水的原因是
____________________________________________________。

(5)工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。

硫酸工业尾气中的SO
2
经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是________。

(6)根据化学平衡移动原理，下列条件或措施合理的是________(填序号)。

①合成氨工业在高压下进行②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂③及时将氨液化而分离④硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量空气⑤合成氨工业和硫酸工业都采用适宜的温度
【解析】本题以综合题的形式考查工业制硫酸和合成氨的工艺流程，题目着眼课本基础知识的考查，难度不大。

【答案】(1)循环压缩机沸腾炉
(2)逆流换热或充分利用反应中放出的热量加热反应气
(3)①②③
(4)用稀硫酸或水吸收SO
3时易形成酸雾，不利于SO
3
吸收
(5)(NH
4)
2 SO
4
(6)①③④
16．(10分)(2016·北京101中学高二检测)工业制硫酸的流程如下所示：
(1)早期以硫铁矿为原料造气，方程式为4FeS
2＋11O
2
=====
高温
2Fe
2
O
3
＋8SO
2
，若
消耗了12g FeS
2
，上述反应有________mol电子发生了转移。

(2)如今大量改用固体硫为原料，同时生产过程中送入过量的空气，该改进从减少污染物的排放和____________两个方面体现“绿色化学”。

(3)如果C装置中生成0.1mol SO
3
，可放出9.83 kJ的热量。

则该反应的热化学方程式为______________________________________________。

(4)硫酸厂尾气处理的流程如下：
G和M的主要成分一样，如此处理的目的是_________________，
加澄清石灰水的离子方程式为_______________________________。

【解析】
(1)4FeS
2＋11O
2
=====
高温
2Fe
2
O
3
＋8SO
2
44e－
480 g 44mol
12 g n(e－)
计算得：n(e－)＝1.1 mol
【答案】(1)1.1 (2)提高原料的利用率
(3)SO
2(g)＋
1
2
O
2
(g)===SO
3
(g)
ΔH＝－98.3 kJ/mol
(4)富集SO
2SO
2
＋Ca2＋＋2OH－===CaSO
3
↓＋H
2
O。