吉林省长春市第二中学2015-2016学年高二上学期第三次月考化学试题AqnlKM
吉林省高二上学期化学第三次月考试卷
吉林省高二上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一下·浙江月考) 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。
下列有关说法正确的是（）A . Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物B . 磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物C . CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质D . 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱2. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH ＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A . 由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④B . 将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：③＞②C . 等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的速率：①＞②D . 向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②3. （2分） (2019高二上·长春期中) 常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A . 将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②<④B . 向10mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最多D . 水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④4. （2分） (2018高二上·清流期中) 难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。
将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。
吉林省长春市第二中学2015-2016学年高二英语上学期第三次月考试题
高二年级上学期第三次考试外语科试卷第I卷（共100分）第一部分：听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. How does the woman feel now?A. WorriedB. EasyC. Calm2. What language does Mary learn to speak within three months?A. GermanB. LatinC. Australian3. What does the man think of the woman with the new dress?A. AttractiveB. PrettyC. Nice4. What can we know from the speakers?A. The woman is sick.B. The buildings has fallen apart.C. They are not rich.5. How long has the woman not tested her eyes？A. For two yearsB. For ten yearsC. For twelve years第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话。
每段对话后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话读两遍。
听第6段材料，回答第6至8题。
6. What will the man do tonight？A. Have a dinner with the woman.B. Go to a concert with his sister.B. He doesn't know what to do？7. When will they meet?A. FridayB. SaturdayC. Sunday8. What can we know？A. They will meet at seven on Friday.B. The man is a good cook.B. They will go to the restaurant that day.听第7段材料，回答第9至11题。
吉林省长春市第二中学2015-2016学年高二上学期第三次月考化学试题解析(解析版)
相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137一．选择题(每小题2分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．下列溶液一定是碱性的是( )A．pH＝6的某电解质的溶液B．c(OH－)＞1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－D．溶液中c(OH－)＞c(H+)【答案】D【解析】试题分析：A、温度影响水的电离，温度降低，水的电离程度减小，溶液中氢离子浓度减小，所以pH=6的溶液中不能判断c(OH-)与c(H+)的关系，故A错误；B、温度影响水的电离，温度升高，水的电离程度增大，中性溶液中氢氧根离子离子浓度增大，所以c(OH-)＞1×10-7mol/L溶液中不能判断c(OH-)与c(H+)的关系，故B错误；C、任何溶液中都存在氢离子、氢氧根离子，所以含有OH-离子的溶液不一定显示碱性，故C错误；D、溶液中c(OH-)＞c(H+)的溶液，溶液一定碱性，故D正确；故选D。
考点：考查了溶液pH的计算和溶液酸碱性的判断的相关知识。
2、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是A、硫酸铜晶体 B 、HCl气体 C、氯化钡晶体 D、醋酸钾晶体【答案】D【解析】试题分析：A、加入硫酸铜晶体，反应置换出铜，构成原电池，反应速度加快，故A错误；B 、HCl气体增大了溶液中的H+浓度，反应速度加快，故B错误；C、加入氯化钡晶体，对反应无影响，不影响反应速度，故C错误；D、加入醋酸钾晶体生成弱电解质醋酸，溶液中的 H+浓度减小，反应速度减慢，故D正确；故选D。
考点：考查了影响化学速率的因素的相关知识。
3、纯水在95℃和25℃时的pH( )A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定【答案】B【解析】试题分析：水中存在H 2O H++OH-，水的电离过程是吸热反应，升高温度，促进水的电离，水中氢离子的浓度增大，则pH减小，所以在95℃时，纯水的pH小于7，25℃时水的pH=7，故选B。
吉林省长春市普通高中2015届高三质量监测(二)理综化学试题(含解析)
长春市普通高中2015届高三质量监测（二）理综化学能力测试注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列化学用语使用正确的是B．中子数为10的氧原子：188OA．HClO的电子式：C．硝基苯的结构简式：D．CH4分子的球棍模型:8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AB．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2N AC．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2N AD．500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液中Fe3＋数为N A，且-3+ (Cl) (Fe)nn＝39．分子式为C7H8的芳香烃其一氯代物的种类有A．3种B．4种C．5种D．6种10．下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A．石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化B．乙烯与苯都能与H2发生加成反应，说明二者分子中所含碳碳键相同C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D．蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物11．下列有关说法正确的是A．配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸B．向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则K sp(BaCO3)＜K sp(BaSO4)C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3–I2+I–12．用下列装置（加热及夹持仪器已略去）进行的实验，不能．．达到相应实验目的的是A．利用装置①可以验证Na2O2与水的反应是放热反应B．装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2C．利用装置③制取SO2，并验证其还原性D．利用装置④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO313向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示。
吉林省长春市普通高中2015_2016学年高三化学上学期质检试题(一)(含解析)
吉林省长春市普通高中2015-2016学年高三化学上学期质检试题（一）（含解析）一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分．)1．下列物质的电子式书写正确的是( )A．B．C． D．【答案】A【解析】试题分析：A、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故A正确；B、氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故B错误；C、氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个H﹣Cl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为，故C错误；D、CO2为共价化合物，电子式为，故D错误；故选A。
考点：考查了常见化学用语的相关知识。
2．下列解释实验事实的离子方程式正确的是( )A．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2OB．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu+4H++2 NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O【答案】A【解析】试题分析：A、用氢氧化钠溶液吸收氯气，离子方程式：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A正确；B、用大理石与稀盐酸制备二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D、铜片放入稀硝酸中产生气体，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选A。
考点：考查了离子方程式的书写的相关知识。
3．下列关于有机物的说法正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”【答案】C【解析】试题分析：A、单糖不能水解，故A错误；B、甲烷与氯气属于取代反应，乙烯和溴反应属于加成反应，故B错误；C、甲苯与苯与氢气发生苯环上的加成反应，故C正确；D、乙醇不能与氢氧化钠反应，故D错误；故选C。
长春市高二上学期化学第三次月考试卷A卷
长春市高二上学期化学第三次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A . 油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B . 黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C . 过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D . “固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖“．前一个固体一般指粉末状固体2. （2分）(2020·合肥模拟) 已知：25℃时，Ka(HA)>Ka(HB)。
该温度下，用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定浓度均为0.100 mol·L－1的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。
下列说法正确的是（）A . 滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同B . 25℃时，Ka(HA)的数量级为10－11C . 当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同D . P点对应的两溶液中c(A－)＋c(HA)<c(B－)＋c(HB)3. （2分） (2019高三上·宜春期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mo1－1B . 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C . 若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH 大于同浓度的NaB溶液的pH4. （2分） (2018高二上·霞浦期中) 在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为M g/mol，N2与NH3的浓度均为c mol·L−1。
15—16学年上学期高二第三次月考化学试题(附答案)
2015－2016学年上学期高二年级教学质量检测模拟化学试题（分数：100分 时间：90分钟）可能用到的相对原子量：H —1 C —6 O —16 S —32 Cl —35.5 Mn —55 Cu —64 Ag —108 Pb —207第 I 卷（共52分）一、本题共8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个正确答案。
1、有A 、B 、C 、D 四种金属，将A 与B 用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B 不易被腐蚀；将A 、D 分别投入到等浓度的盐酸中，D 比A 反应剧烈；将铜浸入B 的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C 的盐溶液中，有金属C 析出。
据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A ．D ＞A ＞B ＞C B ．B ＞A ＞D ＞C C ．D ＞C ＞A ＞BD ．D ＞B ＞A ＞C2、某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，则下列说法正确的是( )A ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝c 4(C)c 2(D)c 3(A)c 2(B)B ．此时，B 的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D ．增加B ，B 的平衡转化率增大 3．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH ＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v (正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v (逆)不变 ④增大B 的浓度，v (正)＞v (逆) ⑤加入催化剂，B 的转化率提高 A ．①②B ．③C ．④D ．④⑤4. N 2和H 2合成NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ；△H ＝ 2(b —a) kJ/molB ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(l)；△H ＝ 2(a —b —c) kJ/molC ．21N 2(g)＋23H 2(g) NH 3(l) ；△H ＝ (b ＋c —a) kJ/mol D ．21N 2(g)＋23H 2(g) NH 3(g) ；△H ＝ (a ＋b) kJ/mol5、解释下列现象的化学用语正确的是（ ）A ．铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe -3e -＝Fe 3+B ．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋NH 4+＝Mg 2+＋NH 3·H 2OC ．漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液产生大量沉淀： Fe 2+＋2ClO -＋2H 2O ＝Fe(OH)2↓＋2HClOD ．向足量铝粉与稀盐酸反应后的溶液中滴加碳酸氢钠溶液：3HCO 3-+Al 3＋=Al(OH)3↓+3CO 2↑6．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。
吉林省高二上学期第三次月考化学试卷
吉林省高二上学期第三次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）属于吸热反应的是（）A . 铝跟盐酸反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C . 盐酸与氢氧化钠溶液反应D . 酒精的燃烧2. （2分）下列热化学方程式中△H的数值表示可燃物燃烧热的是（）A . CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283 kJ•mol﹣1B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3 kJ•mol﹣1C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D . H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ•mol﹣13. （2分） (2019高二上·长春期中) 已知：25 ℃时，HCOOH的电离平衡常数K＝1.75×10－5 ， H2CO3的电离平衡常数K1＝4.4×10－7 ， K2＝4.7×10－11。
下列说法错误的是（）A . 向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生B . 25 ℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大C . 向0.1 mol·L－1甲酸中加入蒸馏水，c(H＋)减小D . 向碳酸中加入NaHCO3固体，c(H＋)减小4. （2分） (2018高二上·武清期中) 在一定条件下有反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。
在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所示:容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)根据以上数据，下列叙述错误的是:（）A . Q1<197B . 在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJC . Q2=Q3D . Q3<Q1<2Q25. （2分）对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A . 催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参与化学反应B . 降低反应活化能，使反应速率加快C . 催化剂能够改变反应的反应热D . 催化剂只改变反应的正反应速率6. （2分）在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④C（g）的物质的量浓度不变⑤容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A⑦单位时间内生成n molC，同时消耗n molD．A . ①②③B . ②③④⑥⑦C . ②③⑤⑥⑦D . ①③⑤⑦7. （2分） (2018高二上·泰州期末) 下列说法中，正确的是（）A . 在锌和稀硫酸反应制H2的实验中，增加锌粒的量可使反应速率减慢B . 镀锌铁皮表面有破损时，铁的腐蚀速率会加快C . 硫粉分别在纯氧和空气中燃烧，前者反应更剧烈D . 酶作为催化剂，在任何温度下均能极大地提高反应速率8. （2分） (2016高二上·莆田期中) 将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min内放出50mL氧气．则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（）A . 10倍B . 25倍C . 50倍D . 250倍9. （2分） (2019高二上·中山期中) 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：① 2NO(g) N2O2(g) (快）△H1<0平衡常数K1② N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢）△H2<0平衡常数K2下列说法正确的是（）A . 2NO(g)+O2 2NO2(g) △H= △H1-△H2B . 2NO(g)+O2 2NO2(g) 的平衡常数K=K1×K2C . 该转化反应过程中能量变化可如图表示D . 总速率的大小由反应①决定10. （2分） (2016高一下·长春期中) 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在4中不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）A . v（A）=0.15mol/（L•min）B . v（B）=0.02mol/（L•s）C . v（C）=0.01mol/（L•s）D . v（D）=0.1mol/（L•min）11. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ·mol－1 ，自发进行的原因是（）A . 吸热反应B . 放热反应C . 熵减少的反应D . 熵增大效应大于热效应12. （2分）下列说法正确的有几个：①反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•min﹣1②升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数③在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡④升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应⑤△H＞0，△S＜0的反应在所有温度下都不能自发进行（）A . 1个B . 2C . 3D . 413. （2分）水是最宝贵的资源之一。
长春市高二上学期化学第三次月考试卷
长春市高二上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·吉林月考) 反应 C(s)+ H2O (g) CO (g)+H2 (g) △H＞0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，下列说法正确的是（）A . CO的体积分数最高的一段时间为t5-t6B . t2-t3和t3-t4时间段H2的体积分数相等C . t1时刻改变的条件是降低温度D . t4-t5时间段平衡向正反应方向移动2. （2分）(2019·普陀模拟) 对认识正确的是（）A . 名称为3-甲基丁烷B . 所有碳原子在同一平面上C . 难溶于水D . 不能发生分解、加成、消去反应3. （2分）某炔烃与氢气加成后得到，该炔烃可能有的结构式有（）A . 一种B . 二种C . 三种D . 四种4. （2分） (2019高二上·乾安月考) 在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）A . x=3B . 平衡向正反应方向移动C . B的转化率降低D . C的体积分数增大5. （2分） (2018高二上·长沙期中) 可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）A . 达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/11B . 达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C . 反应①的正反应是吸热反应D . 在平(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中的M体积分数相等6. （2分） (2018高三上·武邑期中) 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
长春市高二上学期化学第三次月考试卷C卷
长春市高二上学期化学第三次月考试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2020高二上·新乡期末) T℃时，对于可逆反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)△H>0，下列各图中正确的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是（）A . 该物质属于不饱和烃B . 该分子中所有原子处在一条直线上C . 该分子在一定条件下可发生加成反应D . 该分子碳、氮原子均满足8电子结构3. （2分） (2018高二上·河池期末) 下列关于烯烃、炔烃的叙述中，正确的是（）A . 结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH3的名称为3-甲基-2-羟基戊醇B . CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上C . 相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同D . β-月桂烯的结构如图所示（），该物质与等物质的量溴发生加成反应的产物（不考虑立体异构）理论上最多有4种4. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 如图图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2 ， K1＞K2B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变D . 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜05. （2分）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）A . v（NH3）正=2v（CO2）逆B . 密闭容器中总压强不变C . 密闭容器中氨气的体积分数不变D . 密闭容器中混合气体的密度不变6. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A . H2SO4溶液B . Na2SO4溶液C . Na2CO3溶液D . FeCl3溶液7. （2分） (2018高三下·河南月考) 向x mL 0.01 mol·L-1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是（）。
长春市高二上学期化学第三次月考试卷(I)卷
长春市高二上学期化学第三次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高一上·长沙期末) 分类是一种重要的学习方法。
氢化物是指只由两种元素组成且其中一种元素是氢元素的化合物。
下列物质中不属于氢化物的是（）A . H2SO4B . H2O2C . NaHD . NH32. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列说法中，正确的是（）A . 生成产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0B . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向C . △H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行D . 一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关3. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1 ．则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（）A . 262.6 kJ•mol﹣1B . ﹣131.3 kJ•mol﹣1C . ﹣352.3 kJ•mol﹣1D . 131.3 kJ•mol﹣14. （2分） (2016高一下·厦门期中) 若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是（）A . H+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B . NH4+、CO3﹣、NO3﹣、Na+C . NO3﹣、K+、[Al（OH）4]﹣、OH﹣D . Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3﹣5. （2分）高温下14CO2与碳发生反应：14CO2+C⇌2CO达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（）A . 14CO2、14CO、 14CB . 14CO2、14COC . 14CO2D . 14CO6. （2分） 3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（）A . B的平均消耗速率为0.3mol(L·min)B . C的平衡浓度为2mol/LC . 平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动D . 若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3：2，则体系处于平衡状态7. （2分） (2018高一上·衢州期中) T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g)2Z(s)△H=-M kJ·mol-1。
吉林省高二上学期化学第三次月考试卷
吉林省高二上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·吉林期中) 对于反应2A（g）＋B（g） 2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是（）A .B .C .D .2. （2分）(2018·江门模拟) 关于有机物a（）、b（）、c（）的说法正确的是（）A . a、b互为同分异构体B . b、c互为同系物C . c分子的所有原子不可能在同一平面上D . a、b、c均能与溴水反应3. （2分） (2015高二上·株洲期末) 由乙炔为原料制取CHClBr﹣CH2Br，下列方法中最可行的是（）A . 先与HBr加成后再与HCl加成B . 先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代C . 先与HCl加成后再与Br2加成D . 先与Cl2加成后再与HBr加成4. （2分） (2019高二下·南宁月考) 在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g) MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。
下列有关叙述正确的是（）A . 若降温，该反应的平衡常数减小B . 吸收y mol H2只需1molMHxC . 达到平衡后，容器内气体密度保持不变D . 若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)5. （2分） (2016高二上·南涧期中) 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g）⇌R（g）+S （s）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A . P，Q，R，S的浓度相等B . P，Q，R，S在密闭容器中共存C . P，Q，R，S的浓度不再变化D . 用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等6. （2分） (2019高三上·杭州月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温下，0.1 mol·L一1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NAB . 标准状况下，33.6 mL氯气通人足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10-3NAC . 常温常压下，28 g由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NAD . 同温下，pH=1体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA7. （2分） (2018高二上·浠水月考) 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是（）A . 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B . 常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C . 常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D . 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱8. （2分） (2018高二下·房山期中) 若用分别表示分子、阴离子、阳离子（不包括水分子和由水电离出的离子），则下列示意图可表示弱电解质电离情况的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2018高三上·和平期末) 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3·H2O)B . 用少量水稀释0.1mol·L-1氨水时;溶液中减小C . 将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大D . pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)10. （2分） (2019高三上·武威期末) 含有下列各组离子的溶液中，后各离子仍能大量存在的是（）选项溶液中的离子通入(或加入)过量的某种物质A H+、Ba2+、Fe3+、NO3-通入SO2气体B AlO2-、Na+、Br-、SO42-通入CO2气体C HCO3-、Na+、I-、HS-加入AlCl3溶液D Ca2+、Cl-、K+、H+通入CO2气体A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 下列说法正确的是（）A . pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-) =1×10-5 mol/LB . 纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀而渐渐变暗C . 在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动D . pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+ )<c(CH3COO-)12. （2分）(2017·南通模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B . 图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化C . 图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D . 图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应△H＜013. （2分） (2019高二上·贺州期末) 在下面列出的事实中，不能证明乙酸是弱酸的是（）A . 的乙酸溶液的约为3.0B . 乙酸能跟溶液反应放出二氧化碳C . 相同浓度的乙酸和盐酸分别于与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快D . 常温下，乙酸钠溶液的约为914. （2分） (2018高二上·兰州期中) 常温下，下列说法错误的是（）A . 物质的量浓度相同的NaOH 溶液和氨水：c(Na+) >c(NH4+)B . pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水混合后pH>7，说明氨水是弱电解质C . 将相同体积相同物质的量浓度的 NaOH 溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质D . 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者 c(OH-)更小15. （2分） (2018高二上·大庆期中) 一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ，下列说法正确的是（）A . 稀释溶液，溶液的pH增大B . 加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小C . 温度升高，c（CH3COO-）增大D . 加入少量FeCl3固体，c（CH3COO-）减小16. （2分） (2018高二下·凌源期中) 下列实验装置图正确且能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分）(2019·全国Ⅰ卷) 关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A . 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B . 可以发生加成聚合反应C . 分子中所有原子共平面D . 易溶于水及甲苯18. （2分）用乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是（）A . 先与HBr加成后再与HCl加成B . 先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代C . 先与HCl加成后再与Br2加成D . 先与Cl2加成后再与HBr加成19. （2分） (2018高一下·保山期末) 两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O，则有关混合气体中成分正确的说法是（）A . 混合气体中一定有甲烷B . 混合气体中一定有甲烷和乙烯C . 混合气体中一定有乙烷D . 混合气体中一定有丙炔（C3H4）20. （2分） (2019高二下·蛟河期中) 合成有机化合物D的过程如下：下列相关说法中错误的是（）A . 1 mol B→1 mol C消耗2 mol NaOHB . 反应③的反应温度是170℃C . 反应①、②、③的反应类型依次为加成反应，水解反应，取代反应D . 反应③还有副产物：HOCH2CH2OCH2CH2OH21. （2分） (2018高二下·吴忠期末) 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
吉林高二高中化学月考试卷带答案解析
吉林高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列原子中未成对电子数为3的是A．O B．N C．F D．Cu 2.下列元素中，金属性最强的是A．K B．Al C．He D．S 3.下列元素中，最高正化合价数值最大的是A．Na B．P C．C1D．C 4.下列关系中，正确的是A．原子半径：Mg＞K B．非金属性：O＜SC．稳定性：HCl＞HBr D．碱性：NaOH＞KOH5.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p16.下列各组元素属于p区的是A．原子序数为1、2、7的元素B．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg7.外围电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是A．第四周期第ⅤA族B．第五周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族D．第四周期第ⅢA族8.具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A．最外层有1个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子9.基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为A．p区、第五周期、ⅠB族B．ds区、第五周期、ⅠB族C．d区、第四周期、ⅠB族D．ds区、第五周期、Ⅷ族10.已知X 、Y 是主族元素，I 为电离能，单位kJ/mol 。
根据下表所列数据判断错误的是A ．元素X 的常见化合物价是+1价B ．若元素Y 处于第3周期，它可与冷水剧烈反应C ．元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是XClD ．元素Y 是ⅢA 族的元素11.电子层数相同的三种元素X 、Y 、Z ，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4，则下列判断错误的是A ．原子半径X>Y>ZB ．气态氢化物的稳定性HX>H 2Y>ZH 3C ．非金属性X>Y>ZD ．气态氢化物的还原性HX<H 2Y<ZH 312.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。
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高二年级上学期第三次考试化学科试卷命题人：张墨审题人：王冬梅相对原子质量：H 1 O 16 Na23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137一．选择题（每小题2分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝6的某电解质的溶液B．c(OH－)＞1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－D．溶液中c(OH－)＞c(H+)2、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是A、硫酸铜晶体 B 、HCl气体 C、氯化钡晶体 D、醋酸钾晶体3、纯水在95℃和25℃时的pH（）A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定4、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+＝Fe3+ + 4H2OC．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3·H2O＝Fe(OH)3 + 3NH4+5、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是（）A．酸式滴定管未用待装溶液润洗B．碱式滴定管未用待装溶液润洗C．锥形瓶未用待装溶液润洗D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失6、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.乙酸B.氨气C.NH4HCO3D. 氯气7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥8、将0.2 mol·L-1HCOOH溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c（H+）和c（OH－）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大9、从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸浓度为0.01 mol·L-1时的pH为2C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸可以与石灰石反应放出CO210、常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-9mol·L-1，则下列叙述正确的是A．PH值一定为5 B．一定是酸溶液C．可能是强酸的酸式盐溶液D．PH值可能为911．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是()A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4D．(NH4)2SO412、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是A. AgI比AgCl稳定B. 碘氧化性比氯弱C. I-的还原性比Cl-强D. 溶解度AgI<AgCl13、0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]<[Na+]，则下列关系正确的是A．c(Na+) > c(CN－) > c(OH－) > c(H+) B．c(HCN)+(CN－)=0.04 mol·L-1C．c(Na+) + c (OH－) = c(CN－) + c(H+) D．c(CN－) > c(HCN)14、在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2+ +SO42-+x H2O CuSO4·xH2O ,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是A．溶液中Cu2+浓度增大B．溶液中Cu2+数目增大C．该硫酸铜晶体体积不变D．溶液的蓝色不变15、某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D. c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl－) ＞c(OH－)16．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()①自来水②0.5 mol·L－1盐酸③0.5 mol·L－1醋酸④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液A．①②B．②④C．③④D．②③17、在pH＝0的无色溶液中能大量共存的离子组是A、Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－ B.Ba2+、K+、OH－、NO3－C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－D. NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl－18、用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。
需NaOH溶液体积最大的是A 盐酸B 硫酸C 高氯酸D 醋酸19．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16。
下列说法错误的是()A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11mol·L－120．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.621、pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中，它们的（）A 、OH－的物质的量相同B 、H+物质的量浓度相同C 、OH+的物质的量浓度不同D、H+的物质的量浓度相同22．在Ca(OH)2（K sp=5.5×10－6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10－11）、AgCl（K sp=1.56×10－10）三种物质中，下列说法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl的溶解度最小D．三种物质的Ksp都随着温度升高而增大23．有关pH计算结果一定正确的是()①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n③弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＜a＋n(a＋n＜7)④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＞b－n(b－n＞7)A．①②B．②③C．③④D．②④24．25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和12。
下列说法正确的是A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)=c(BOH)＋c(OH－)B．若将0.1mol·L-1BOH溶液稀释至0.001 mol·L-1则溶液的pH=10C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)D．若将上述两溶液按体积比l：2混合，则混合液中：c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)25．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+ c(H2CO3)]C．0.2 mol·L－1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH－)＝c(CH3COOH) + 2c(H+)D．常温下，已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)三、填空题26．（5分）某温度（t℃）时，水的离子积为Kω=5×10－13mol2·L－2，则该温度 25℃，（选填“＞”、“＜”或“=”）（2分）其理由是。
（3分）27、（6分，每空1分）分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式：（1）Na2CO3溶液蒸干得到的固体物质是，（2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是，（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是，（4）Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是，（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是。
（6）Fe2(SO4)3溶液蒸干得到的固体物质是。
28、(15分)写出下列电极方程式书写：(1)酸性电解质的条件下氢氧燃料电池负极的电极方程式；（2分）正极的电极方程式；（2分）(2)氢氧化钾做电解质条件下写出甲醇（CH3OH）的燃料电池的负极的电极方程式；（2分）正极的电极方程式；（2分）(3)写出碱性锌锰原电池的负极的电极方程式；（2分）正极的电极方程式；（2分）(4)写出铅蓄电池放电的负极的电极反应方程式；（3分）29．（12分，每空2分）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
试根据上述情况判断：(1)蓄电池的负极材料是__________________________________________。
(2)工作时，正极反应为_____________________________________________。
(3)工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。
（填“正”或者“负”）(5)电流方向从________极流向________极。
（填“正”或者“负”）30、（8分，每空2分）重水（D2O）的离子积K w=1.6×10 －15mo12·L－2.，可以用pH一样的定义来规定pD=—lg[D+]，试求该温度下：（已知lg5=0.6990 ；lg3=0.4771 ；lg2=0.3010；计算时选取合适的数据）①重水的pD＝；②含0.01molNaOD的D2O溶液1L，其pD= ；③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD= ；④在100mL0.25mol.L－1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2 mo1·L－1的N aOD的重水溶液，其pD= ；31、（4分，每空2分）0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：写出（1）物料守恒式；（2）质子守恒式；1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D D B D A B B D B D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C D A D A D D D A B21 22 23 24 25D C C D C二、填空题26：＞；室温时水的K W=1×10－14mol2·L-2（小于1×10－13）水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，K W增大。