版化学学案同步选修四江苏专版课件：专题3 第三单元 盐类的水解 第2课时(40张)

例3 (2017·高邮一中高二期末)下列应用与盐类水解无关的是 A.纯碱溶液可去除油污 B.用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂 C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
√D.一定浓度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈红色
解析 答案
例4 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得
不堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月17日星期三8时1分44秒
20:01:4417 November 2021
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8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者
就都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。下午8时1
溶液中的 NH＋4 浓度大于 NH4Cl 溶液中的 NH＋ 4 浓度，即(NH4)2SO4 中 NH＋ 4
水解出的 c(H＋)大于 NH4Cl 中 NH＋ 4 水解出的 c(H＋)，故(NH4)2SO4 溶液的
pH 小于 NH4Cl 溶液；CH3COOH 与 NH3·H2O 电离常数相等，CH3COONH4
的值不变
12345
解析 答案
3.为使Na2S溶液中
cNa＋ cS2－
的值减小，可加入的物质是
①盐酸 ②适量的NaOH溶液 ③适量的KOH溶液 ④适量的KHS溶液
A.①②
√C.③④
B.②③ D.①④
12345
解析 答案
4.以CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－为例，分析温度、浓度及其他 物质对其水解的影响，填写下表。
到该固体物质的是
A.氯化铝
√C.硫酸铁
B.碳酸氢钠 D.高锰酸钾
解析 AlCl3发生水解反应：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时生 成的HCl挥发而使水解平衡向右移动，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼烧 得Al2O3；NaHCO3、KMnO4受热后分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2， 只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物质。
(5)在工业生产中广泛应用 ①焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈 酸 性， 从而与金属表面的锈发生反应而除去。
②工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无 △
水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：MgCl2·6H2O =====Mg(OH)2＋2HCl↑ ＋4H2O。 ③ 工 业 上 利 用 水 解 制 备 纳 米 材 料 等 。 如 用 TiCl4 制 备 TiO2 ： TiCl4 ＋ (x ＋ 2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl。制备时加入大量的水，同时加热， 促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。
溶液的 pH＝7。
解析 答案
技巧点拨
比较相同浓度的溶液pH大小的方法 (1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。 (2)酸性：强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐。 碱性：强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐。
二、盐类水解反应的应用
1.在工农业生产和日常生活中的应用 (1)热的纯碱液去油污效果更好 纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱 溶液去污效果增强。有关的离子方程式是__C_O__23－_＋__H__2_O____H__C_O_－ 3__＋__O_H_－__、_ _H_C_O__－3_＋__H__2O_____H_2_C_O__3＋__O__H_－_。 (2)明矾(铝盐)用作净水剂 明矾溶于水电离产生的Al3＋水解，生成的Al(OH)3胶体表面积大，吸附水 中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是_A__l3_＋_＋__3_H__2O________ _A_l_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_＋__。
专题3 第三单元 盐类的水解
第2课时 影响盐类水解的因素
[学习目标定位] 1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、影响盐类水解平衡的因素
1.盐类水解的特点 (1) 根 据 盐 类 水 解 的 实 质 和 规 律 判 断 正 误 ( 正 确 的 打 “√” ， 错 误 的 打 “×”) ①盐类的水解过程促进了水的电离( √ ) ②盐水解后，溶液不是显酸性就是显碱性( × ) ③盐的水解反应都是吸热反应( √ ) ④CH3COONa溶液中含有CH3COO－，不含有CH3COOH分子( × ) ⑤FeCl3水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋( × )
解析 答案
方法技巧
(1)盐类水解应用的分析方法 ①要除去Mg2＋中混有的Fe3＋，常用降低溶液中c(H＋)的方法促进Fe3＋水 解，进而保证Mg2＋不被消耗且Fe3＋可以被除去。常用试剂：MgO、 Mg(OH)2、MgCO3等不溶于水，但溶于酸的固体物质。 ②要除去Mg2＋中混有的Fe2＋，首先用氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋ 氧化成Fe3＋，再用①的方法除去Fe3＋。 (2)比较溶液酸碱性强弱的方法 酸越弱，对应盐的碱性越强，多元弱酸要逐级比较，一级水解>二级水 解 。 例 如 ， 同 浓 度 的 下 列 盐 溶 液 的 pH 由 大 到 小 的 顺 序 是 Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa。
NO－ 2 ＋H2O
HClO＋OH－
>7
CH3COOH＋OH－ >7
HNO2＋OH－
>7
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1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。
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2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
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3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。
例 1 (2017·江阴南菁中学高二期中)0.1 mol·L－1 K2CO3 溶液中，由于 CO23－ 的水解，使得 c(CO23－)＜0.1 mol·L－1。如果要使 c(CO23－)更接近 0.1 mol·L－1， 可以采取的措施是 A.加入适量水 B.加入少量盐酸
√C.加入适量KOH固体 D.加热
盐的浓度 加入FeCl3固体， 溶液颜色变深 ，加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大， 再测溶液的pH 溶液的pH_变__小_ 水解平衡向正反应 方向移动
溶液的

加盐酸后，测溶 液的pH
溶 溶液 液颜 的p色H变_变_浅_小_，加衡入向逆盐反酸应，c方(H向＋)移增动大，，但水c解(H平＋) 仍比原平衡中c(H＋)大
达标检测
1.下列过程或现象与盐类水解无关的是 A.纯碱溶液去油污
√B.钢铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味
解析 钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生了原电池反应被腐蚀；
D项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为S2－＋H2O ＋H2O H2S＋OH－，H2S有臭味，与水解有关。
(2)0.1 mol·L－1的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的水解及pH的大小
盐溶液
(0.1 mol·L－1) 对应弱酸的Ka
水解的离子方程式
pH
NaClO CH3COONa
NaNO2
Ka＝3.0×10－8 ClO－＋H2O
Ka＝1.8×10－5 CH3COO－＋H2O
Ka＝4.6×10－4
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4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
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5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午8时1分21.11.1720:01November 17, 2021
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7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得
(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物 如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于 盐酸易挥发 ， 使水解平衡 向右 移动，蒸干后得到的物质为 Fe(OH)3 。 (4)制备胶体 将 饱和 FeCl3溶液滴入 沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。
归纳总结
用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路 (1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子。 (2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果。 (3)联系题目要求，写出合理答案。
1.影响盐类水解的因素
学习小结
越弱越水解，越热越水解，
越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。
2.盐溶液蒸干“两注意”
(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。
(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。
3.盐溶液配制“一方法”
配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸(盐 酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。
(3)泡沫灭火剂 泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时 将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全， 产生CO2和Al(OH)3。其水解方程式为_A_l_3＋__＋__3_H_C_O__－3_=_=_=_A__l(_O_H__)_3↓__＋__3_C__O_2_↑。 (4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用 因为NH＋ 4 在水溶液中能发生水解生成 H＋ ，CO23－在水溶液中水解产生OH－ ， 当二者同时存在时，二者水解产生的 H＋和OH－ 能发生中和反应，使水解 程度都 增大 ，铵盐水解产生的 NH3·H2O 易挥发而降低了肥效。
2.在化学实验中的应用 (1)配制可水解的盐溶液 某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的 酸 来抑制水解， 如在配制FeCl3溶液时常加入少量 盐酸 来抑制FeCl3水解。 (2)可水解盐溶液的储存 某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用 玻璃塞 ，如 Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于 磨口 玻璃瓶中。
酸碱度
加入少量NaOH 溶液
产生 红褐 色 沉淀
加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋， c(H＋)减小，水解平衡向正__反__应__ 方向移动
归纳总结
影响盐类水解平衡的外界因素 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度 增大 。 (2)浓度： 盐的浓度越小，水解程度 越大 。 (3)酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制 阳离子 水解，促进 阴离子 水 解；向盐溶液中加入OH－，能抑制 阴离子水解，促进 阳离子 水解。
HS－＋OH－、HS－
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解析 答案
2.(2017·盐城期中)下列有关氨或铵盐的说法不正确的是
√A.NH3属于弱电解质
B.可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C.用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH＋4 ) ＝c(Cl－)
D.常温时，0.1
mol·L－1
cNH＋ 4
NH4Cl溶液加水稀释，cNH3·H2O·cH＋
外界条件
水解程度 n(OH－)
解析 答案
特别提醒
分析水解平衡移动时的注意事项 (1)水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温度水解 平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正 向移动，离子的水解程度反而减小。 (2)水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。水解平衡常数只与温度 有关。
例2 已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O的电离
常数为1.75×10－5。0.1 mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、
③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是
A.①<②<④<③
B.①<③<②<④
C.①<②<③<④
√ D.④<②<③<①
解析 NH＋4 水解使溶液 pH<7；CH3COO－水解使溶液 pH>7；(NH4)2SO4
分44秒下午8时1分20:01:4421.11.17
归纳总结 (1)水解反应可看作中和反应的逆反应，是吸热反应。 (2)盐水解的程度很小。相同条件下：
碱 酸
2.实验探究盐类水解平衡的影响因素
已知：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表
可能影 响因素
实验操作
现象
解释或结论