重庆市示范性高中2014-2015学年高二化学上学期期中试题

重庆市示范性高中高2016年级高二上期期中测试题
化学
本试卷分选择题和非选择题两局部，总分为100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 K- 39
第1卷单项选择题〔共54分〕
一、选择题。

〔每一小题只有一个选项符合题意，每一小题3分，共48分〕
1.NaHCO3溶液中所含有的分子和离子有
①NaHCO3②H2O ③H2CO3④HCO3-⑤H+⑥OH- ⑦CO32-
A.①②③
B.②④⑤⑥
C.②③④⑤⑥⑦
D.①②③④⑤⑥⑦
2．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别参加H2O中，根本上不影响水的电离平衡的是
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧
3．如下溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，能得到相应溶质固体的是
A．FeCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．FeSO4
4．如下肥料中，可跟草木灰混合施用的是
A．(NH4)2SO4 B．NH4Cl C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2
5．对滴有酚酞试液的如下溶液，操作后颜色变深的是
A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中参加少量NH4Cl D．小苏打溶液中参加少量的NaCl固体
6．如下不属于自发进展的变化是
A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水
C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈
7．如下方程式书写正确的答案是
A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－
C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－
D.CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－
8．如下热化学方程式书写正确的答案是〔△H的绝对值均为正确值〕
A．2NO2═O2＋2NO △H＝＋116.2 kJ/mol〔反响热〕
B．S(s)＋O2(ｇ)═SO2(ｇ) △H＝－296.8 kJ/mol〔反响热〕
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)═NaCl(aq)＋H2O(ｌ) △H＝＋57.3 kJ/mol〔中和热〕
D．C2H5OH(ｌ)＋2O2(ｇ)═2CO (ｇ)＋3H2O(ｇ) △H＝－801 kJ/mol〔燃烧热〕
9．
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,如此a为( )
A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130
10．〔自编题〕从如下事实，找出不能
．．用勒沙特列原理解释的是
A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，当参加NaOH溶液后颜色变浅
B．对2HI H2+I2(气)平衡体系增加压强使颜色变深
C．反响CO+NO2CO2+NO(△H＜0)升高温度使平衡向逆方向移动
D．合成氨反响：N2+3H22NH3(△H＜0)，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
11. 在恒温下的密闭容器中，有可逆反响：2NO＋O22NO2〔正反响为放热反
响〕，不能说明
．．．．已经达到平衡状态的是〔〕
A. 正反响生成NO2的速率和逆反响生成O2 的速率相等
B. 反响容器中压强不随时间的变化而变化
C. 混合气体颜色深浅保持不变
D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
12．在密闭容器中发生如下反响a A(g) c C(g)＋d D(g)，反响达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，如下表示正确的答案是
A．A的转化率变大 B．平衡向正反响方向移动
C．D的质量分数变大 D．a＜c＋d
13.一定条件下，如下反响中水蒸气含量随反响时间的变化趋势符合题图10 的是
A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0
B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0
C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0
14.在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为
A．6 B．5 C．12 D．13
15.一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为了减缓反响速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参加适量的
①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液
A.②④⑥
B.①②
C.②③⑤
D.②④⑤⑥
16.假设溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol﹒L-1，满足此条件的溶液中一定
．．可以大量共存的离子组是 A． Al3+、Na+、NO3-、Cl- B． K+、Na+、Cl-、NO3- C． K+、Na+、Cl-、AlO2- D． K+、NH4+、SO42-、NO3-
17.〔自编题〕室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合〔忽略体积变化〕，实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/〔mol·L-1〕
反响后溶液的pH c(HA) c(KOH)
①0.1 0.1 9
②x 0.2 7
如下判断不正确的答案是
．．．．．．．〔〕
A. 实验①反响后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
B. 实验②反响后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+
C．实验②反响后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L
D．实验①反响后的溶液中：c(OH—) = c(K+) —c(A—)
18.室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如下列图，：25 ℃其溶度积为2.8×10－9 mol2/L2，
如下说法不．正确的答案是
A．x数值为2×10－5
B．参加蒸馏水可使溶液由d点变到a点
C． c点时有碳酸钙沉淀生成
D．b点与d点对应的溶度积相等
第Ⅱ局部非选择题〔共46分〕
19．〔8分〕在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反响N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答如下问题：
〔1〕反响的△H0〔填“大于〞“小于〞〕；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0～60s时段，反响速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1反响的平衡常数K1为。

〔2〕100℃时达到平衡后，改变反响温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T 100℃〔填“大于〞“小于〞〕，判断理由是。

②列式计算温度T是反响的平衡常数K2
〔3〕温度T时反响达平衡后，将反响容器的容积减少一半，平衡向〔填“正反响〞或“逆反响〞〕方向移动，判断理由是。

20.〔8分)
〔1〕常温下，向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：〔2〕把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

〔3〕在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以参加少量的。

〔4〕将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反响的离子方程式:
21．〔8分〕常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如如下图所示。

图1 图2
〔1〕由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是〔填“图1〞或“图2〞〕；
〔2〕a =mL；
〔3〕c(Na+) = c(CH3COO-)的点是；
〔4〕E点对应离子浓度由大到小的顺序为。

22．〔6分，自编题〕结合下表回答如下问题(均为常温下的数据):
酸电离常数(K a) 酸电离常数(K a)
CH3COOH 1.8×10-5
K1=4.4×10-7K K2
H2CO3
=4.7×10-11
HClO 3×10-8
(1)在常温下，一样物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小
到大的顺序为。

〔用序号回答〕
(2)向Na 2CO 3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反响的化学方程式为。

(3)实验证明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中参加等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液，会产生
白色胶状沉淀。

据此推断CO 2
3和AlO-
2
两种离子中，结合质子〔H+〕能力较强的是。

23．〔共8分〕实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进展如下实验。

(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

(2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配
制的标准NaOH溶液进展滴定。

重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号
NaOH溶液的浓度
〔mol/L〕滴定完成时，NaOH溶
液滴入的体积〔mL〕
待测盐酸溶液的体积
〔mL〕
1 0.10 22.6
2 20.00
2 0.10 22.72 20.00
3 0.10 22.80 20.00
请完成如下问题：
①滴定达到终点的现象是。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为〔保存两位有效数字〕
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴局部充满碱液。

④在上述实验中，如下操作〔其他操作正确〕会造成测定结果偏高的有。

〔多项选择扣分〕
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未枯燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，局部与空气中的CO2反响生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴局部有气泡，滴定后消失
G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
24.〔8分,〕常温下有pH为12的NaOH溶液100 mL，参加某溶液，将其pH变为11〔设溶液体积可直接相加；计算结果保存到小数点后一位〕。

〔1〕假设用pH = 10的NaOH溶液，应参加NaOH溶液_________mL；
〔2〕假设用pH = 2的盐酸，应参加盐酸___________mL；
〔3〕假设用0.01 mol/L的CH3COOH溶液V1 mL，如此V1的取值范围是：___________；〔4〕假设用pH = 2的任意一元酸HA溶液V2 mL，如此V2的取值范围是：___________。

期中化学测试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C B C C B C A B D 题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B A D A D A B D B 19.〔8分,每空1分〕
〔1〕大于0.0010 0.36mol·L-1
〔2〕大于反响正方向吸热，反响向吸热方向进展，故温度升高
1.3mol·L-4
(3)逆反响对气体分子数增大的反响，增大压强平衡向逆反响方向移动
20.〔8分,每空2分)
(1) CO32-+H2O HCO3-+OH-
(2) Al2O3
(3) NaOH
(4) Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑
21．〔8分,每空2分〕
〔1〕图1
〔2〕20.00
〔3〕D
〔4〕c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)
22．(6分,每空2分)
〔1〕①<③<②
〔2〕〔2〕2Na2CO3+Cl2+H2O＝2 NaHCO3+NaCl+ NaClO
- (2分)
〔3〕AlO
2
23. 〔8分,每空2分〕
①参加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色。

②-1〔不写单位扣1分〕
③丙
④D、F〔多项选择不得分〕
24. 〔8分,每空2分〕
〔1〕1000 〔2〕81.8 〔3〕V1＞ 81.8 〔4〕V2 ≤ 81.8。