黑龙江省2019年高三上学期期中化学试卷

黑龙江省2019年高三上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共29分)
1. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下列说法正确的是（）
A . H2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒
B . 热的碳酸钠溶液去油污能力强，蒸干碳酸钠溶液得到NaOH固体
C . 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚
D . 油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂
2. （2分） (2017高一下·太原期中) 近年来我国加强了稀土资源的保护．铈（Ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，则其表示为（）
A . Ce
B . Ce
C . Ce
D . Ce
3. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是（）
A . N2
B . Cl2
C . H2
D . CO2
4. （2分） (2018高三上·天津期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 金属钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑
B . NaHCO3的水解反应：HCO3-+H2O CO32-+H3O+
C . 铁和稀HNO3反应后溶液pH＝1：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O
D . 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
5. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列实验操作中正确的是（）
A . 过滤时，不可将悬浊液从烧杯中直接倒入漏斗中
B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C . 分液操作时，现将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D . 只要是液体混合物就可以用蒸馏来分离
6. （2分）下列说法正确的是（）
A . 油脂的皂化反应是取代反应
B . 油脂的水解反应就是皂化反应
C . 油脂不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D . 单甘油酯是纯净物，混甘油酯是混合物
7. （2分） (2017高二上·衡水期末) 分子式为C8H10且苯环上有两个侧链的有机物有多种，这些有机物的一氯取代物共有（）
A . 10 种
B . 9 种
C . 6 种
D . 5 种
8. （2分）下列说法正确的是（）
A . 氨水、次氯酸都属于弱电解质
B . 有同种元素组成的物质一定是纯净物
C . NaHSO4在溶液中能电离出H+ ，所以NaHSO4是酸
D . 侯氏制碱法法的工艺中应用了物质溶解度的差异
9. （2分） (2016高一上·广州期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（）
A . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
B . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
C . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl ﹣
D . 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42﹣
10. （2分） (2019高三上·寿县月考) 将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2+)：c(Fe3+)=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）
A . 5：12
B . 5：16
C . 2：3
D . 3：2
11. （2分）(2016·余干模拟) 下列有关结构和性质的说法正确的是（）
A . 元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子
B . P，S，C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C . 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子
D . 从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
12. （2分）(2017·南通模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18，X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体．下列说法正确的是（）
A . 原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B . 简单氢化物的稳定性：W＞Z
C . 元素X的单质只存在两种同素异形体
D . X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
13. （2分）已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-270 kJ/mol，下列说法不正确的是（）
A . 44.8 L HF气体分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ热量
B . 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ
C . 相同条件下，1 molH2与1 molF2的能量总和低于2 molHF气体的能量
D . 断开2 mol H—F键所需要的能量比断开1 mol H—H键和1 mol F—F键所需要的能量之和大270 kJ
14. （3分）(2015·成都模拟) 在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X,Y,Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（）
A . 该反应的化学方程式为3X+2Y⇌2Z
B . 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0
C . 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D . 若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
二、非选择题 (共4题；共25分)
15. （5分） (2017高二上·荆门期末) 工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很H+①转化Fe2+②还原 OH﹣③沉淀大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显________色．
（2）第②步中，还原1mol Cr2O72﹣离子，需要________mol的FeSO4•7H2O．
（3） Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是________．
第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
（4）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至________．
（5）已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10﹣10和1.12×10﹣12．分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl﹣的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定．滴定过程中首先析出沉淀________．
16. （5分） (2016高一下·郑州期中) 表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素．回答下列问题：
（1） A的原子结构示意图为________．
（2） A、B、X、Y、Z五种元素所形成的气体氢化物中，最稳定的是________（填化学式）．
（3） Y元素在周期表中所属的周期和族为________．
（4） X、Y元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是________．（填化学式）
（5） C和Z形成化合物的电子式为________．
17. （9分） (2016高一上·远安期中) 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试
回答下列问题：
（1）操作①的名称是________，操作②的名称是________．
（2）试剂a是________，试剂b是________，固体B是________．（填化学式）
（3）加入试剂a所发生的反应的离子方程式为：________．加入试剂b所发生反应的离子方程式为：________．
（4）该方案能否达到实验目的：________．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）________．
18. （6分） (2016高一下·右玉期中) 在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色），如图所示．
（1）曲线________ （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若降低温度，则v（正）________，v（逆）________．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），则________中反应更快．
（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为________．
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）________；
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器内压强不再发生变化
C．X的体积分数不再发生变化
D．容器内气体原子总数不再发生变化
E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．
参考答案一、选择题 (共14题；共29分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、非选择题 (共4题；共25分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18、答案：略。