辽宁高一高中化学月考试卷带答案解析

辽宁高一高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离
A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
2.下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥
3.下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
4.用N
A
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N A
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 N A
5.下列物质中所含分子物质的量最多的是
A．4℃时2.7mL 水B．2.24L一氧化碳（标准状况下）
C．6.02×1022个氯化氢分子D．4.9g磷酸
溶液中Cl-物质的量浓度相等是
6.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl
3
A．100ml 1mol/LNaCl溶液B．75ml 1mol/LMgCl2溶液
C．150ml 3mol/LKCl溶液D．25ml 2mol/LAlCl3溶液
7.下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是
A．KCl B．K2SO4C．Na2CO3D．KOH
8.鉴别胶体和溶液最简单的方法是
A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是
9.将饱和FeCl
3
A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液
10.下列物质中，属于电解质的是
A．CO2B．石墨C．K2SO4D．NaOH溶液
11.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．氢气还原氧化铜
C．铁片置于硫酸铜溶液中D．一氧化碳的燃烧
12.下列化学方程式不能用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是 A ． Ba(NO 3)2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaCl C ． BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HCl D ． BaCO 3+H 2SO 4＝BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑
13.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有
A ．Na +、H +、CO 32-、Cl -
B ．Na +
、Ba 2+
、Cl -
、SO 42-
C ．K +、 H +、SO 42-、OH -
D ．Ag +、Al 3+、NO 3-、H +
14.下列离子方程式中正确的是
A ．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H +==Ca 2+
+ 2H 2O
B ．氢氧化钡与硫酸反应 OH - + H +
==H 2O
C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2+
+ Ag
D ．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg 2+ + 2OH -=Mg(OH)2↓
15.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe 3++Cu =2Fe 2++ Cu 2+。

下列有关说法错误的是
A ．Cu 是还原剂，被腐蚀
B ．Fe 3+
是氧化剂 C ．该反应是置换反应 D ．该反应属于离子反应
16.下列有关钠的叙述正确的是
①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价 A ．①②④ B ．②③⑤ C ．①④⑤ D ．②④⑤
17.下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是 A ．Fe 3O 4 B ．Na 2O 2
C ．Al 2O 3
D ．NaAlO 2
18.下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是 A ．Na B ．Mg C ．Fe
D ．Cu
二、填空题
1.（12分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）上述所示的物质分类方法名称是 。

（2）以Na 、K 、H 、O 、S 、N 中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。

（各空填写一个化学式即可）
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
的化学方程式： 。

（4）写出①与③反应的离子方程式： 。

2.（10分）从氧化还原反应的角度看
（1）在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号） ①制备H 2 Zn + 2HCl =ZnCl 2 + H 2 ↑ 盐酸起 作用
②制备Cl 2 MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑ 盐酸起 作用 ③制备CO 2 CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 盐酸起 作用 A ．氧化剂 B ．还原剂 C ．既是氧化剂又是还原剂 D ．既不是氧化剂也不是还原剂
（2）氮氧化物对大气的最大的破坏作用之一是能促使臭氧分解，破坏臭氧层：2O 3 NO x 3O 2，该反应是否属于氧化还原反应 ？（填“是”或“不是”），简述理由 。

3.（12分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），写出所用试剂及离子方程式。

（1）Na 2SO 4溶液（CuSO 4）
除杂试剂： ，离子方程式： 。

（2）FeCl 2溶液（CuCl 2）
除杂试剂： ，离子方程式： 。

（3）Fe （Al ）
除杂试剂： ，离子方程式： 。

三、实验题
（12分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L 的稀硫酸。

（1）若采用18mol/L 的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。

（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ 。

③定容的正确操作是 ④下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ） A ．容量瓶中原有少量蒸馏水
B ．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C ．定容时观察液面俯视
D ．胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处
辽宁高一高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离 A ．过滤 B ．蒸馏
C ．分液
D ．萃取
【答案】C
【解析】花生油不溶于水，分液即可，答案选C 。

【考点】考查物质的分离和提纯
点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。

分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。

具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。

2.下列仪器：①容量瓶 ②蒸镏烧瓶 ③漏斗 ④燃烧匙 ⑤天平 ⑥分液漏斗 ⑦胶头滴管，常用于物质分离的是 A ．①③⑤ B ．②④⑦ C ．①②⑥ D ．②③⑥
【答案】D
【解析】常用于物质分离的方法有过滤、萃取、分液、蒸馏等。

其中过滤的仪器是漏斗、萃取和分液用分液漏斗，蒸馏用蒸馏烧瓶，所以答案选D 。

【考点】考查常见仪器的使用
点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，通过该题的考查，使学生重点掌握实验基本操作的规范性和准确及灵活运用的能力。

3.下列叙述正确的是
A ．1 mol H 2O 的质量为18g/mol
B ．CH 4的摩尔质量为16g
C ．3.01×1023
个SO 2分子的质量为32g
D ．标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4L
【答案】C
【解析】质量的单位是g ，摩尔质量的单位是g/mol ，所以选项A 和B 不正确；3.01×1023个SO 2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol ＝0.5mol ，其质量是0.5mol×64g/mol ＝32g ，C 正确；D 不正确，摩尔体积只能适用于气体，即标准状况下，1 mol 任何气体物质的体积均为22.4L ，答案选C 。

【考点】考查物质的量的有关计算
点评：该题容易错选D 。

关于气体的摩尔体积在使用时需要注意的是，只能适用于气体，其次只有在标准状况下，摩尔体积才是22.4L ，在判断需要特别注意。

4.用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 N A
B ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +
离子数为0.02 N A C ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4L
D ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为 N A
【答案】B
【解析】A 不正确，标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积；1.06g Na 2CO 3的物质的量是0.01mol ，含有0.02mol 钠离子，B 正确；C 不正确，因为不是在标准状况下；D 不正确，因为溶液的体积不能确定，答案选B 。

【考点】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，因为它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。

要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

5.下列物质中所含分子物质的量最多的是 A ．4℃时2.7mL 水 B ．2.24L 一氧化碳（标准状况下）
C ．6.02×1022
个氯化氢分子
D ．4.9g 磷酸
【答案】A
【解析】A 中水的物质的量是2.7g÷18g/mol ＝0.15mol ；B 中，CO 的物质的量是2.24L÷22.4L/mol ＝0.1mol ；C 中；
氯化氢的物质的量是6.02×1023÷6.02×1023
/mol ＝1.0mol ；4.9g 磷酸的物质的量是4.9g÷98g/mol ＝0.05mol ，答案选A 。

【考点】考查物质的量的有关计算
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式
、n ＝m/M 、
、
，
特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是
6.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl
溶液中Cl-物质的量浓度相等是
3
A．100ml 1mol/LNaCl溶液B．75ml 1mol/LMgCl2溶液
C．150ml 3mol/LKCl溶液D．25ml 2mol/LAlCl3溶液
【答案】C
【解析】根据氯化铝的化学式可知，50ml 1mol/LAlCl
溶液中Cl-物质的量浓度1mol/L×3＝3mol/L。

而选项A、B、
3
C、D中氯离子浓度分别是（mol/L）1、2、3、6，答案选C。

【考点】考查溶液中离子浓度的有关计算
点评：在计算溶液中离子浓度时，需要首先分析电离出该离子的化学式的组成，然后才能计算出该离子的浓度。

另外还需要注意，判断的是离子的浓度，还是离子的物质的量，因为物质的量还与溶液的体积有关系。

7.下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是
A．KCl B．K2SO4C．Na2CO3D．KOH
【答案】A
【解析】硫酸钾是钾盐，但属于含氧酸盐；碳酸钠不是钾盐，而是钠盐；氢氧化钾是碱，不是盐，答案选A。

【考点】考查物质的分类
点评：再进行物质的分类时，关键是分类的标准，然后在分析判断即可。

该题主要是考查学生对常见的物质的判断，难度不大。

8.鉴别胶体和溶液最简单的方法是
A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应
【答案】D
【解析】鉴别胶体和溶液最简单的方法是丁达尔效应，答案选D。

【考点】考查溶液和胶体的有关判断
点评：溶液和胶体都属于分散系，二者的实质区别是分散质离子直径大小不同。

二者的鉴别常用丁达尔效应。

9.将饱和FeCl
溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是
3
A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液
【答案】B
溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热即可，选项C得到的是【解析】氢氧化铁胶体制备的操作是：将饱和FeCl
3
氢氧化铁沉淀，答案选B。

【考点】考查氢氧化铁胶体的制备
点评：氢氧化铁胶体的制备关键是氯化铁是新配制的饱和溶液，盛蒸馏水的烧杯必须是干净的，其次实验中不能搅拌。

该题属于常见的基本实验操作，需要学生熟练掌握。

10.下列物质中，属于电解质的是
A．CO2B．石墨C．K2SO4D．NaOH溶液
【答案】C
【解析】溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述条件下，均不能导电的化合物是非电解质。

CO
2
是非电解质，A不正确；石墨是单质，不是电解质，B不正确；氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质，D不正确，
因此答案选B。

【考点】考查电解质和非电解质的判断
点评：判断电解质和非电解质的关键是在溶液中或在熔融状态下能不能电离出离子，能够电离出离子的化合物才是电解质，而导电只是一种现象，不能作为判断的依据。

11.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．氢气还原氧化铜
C．铁片置于硫酸铜溶液中D．一氧化碳的燃烧
【解析】氢气还原氧化铜、CO 燃烧的反应都不是离子反应，A 不是氧化还原反应，因此答案选C 。

【考点】考查氧化还原反应、离子反应的正误判断
点评：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，而判断离子反应的关键是看是否在溶液中进行的。

12.下列化学方程式不能用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是 A ． Ba(NO 3)2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaCl C ． BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HCl D ． BaCO 3+H 2SO 4＝BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑
【答案】D
【解析】因为碳酸钡是难溶性物质，用化学式表示，D 不正确，其余都是正确的，答案选D 。

【考点】考查离子方程式的正误判断
点评：由于离子方程式不但可以表示具体某个反应，还可以表示一类反应。

因此该类型的试题需要逐一分析、排除才能得出正确的结论。

13.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有
A ．Na +、H +、CO 32-、Cl -
B ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-
C ．K +、 H +、SO 42-、OH -
D ．Ag +、Al 3+、NO 3-、H +
【答案】D
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

A 中H +、CO 32-不能大量共存；B 中Ba 2+、SO 42-不能大量共存；C 中H +、OH -不能大量共存，所以答案选D 。

【考点】考查离子共存的正误判断
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca 2+和 SO 42-；Ag +和 SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H +、NO 3-；S 2-、ClO -；S 2-、 Fe 3+等）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H +或OH -；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu 2+、 Fe 2+、Fe 3+、MnO 4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

14.下列离子方程式中正确的是
A ．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H +==Ca 2+
+ 2H 2O
B ．氢氧化钡与硫酸反应 OH - + H +
==H 2O
C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2+
+ Ag
D ．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg 2+ + 2OH -=Mg(OH)2↓
【答案】D
【解析】澄清石灰水用离子符号表示，A 不正确；B 不正确，反应中还有硫酸钡生成；C 中电子得失不守恒，不正确，应该是Cu +2 Ag +＝Cu 2+ +2 Ag ，所以正确的答案选D 。

【考点】考查离子方程式的正误判断
点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。

（2）检查反应物、生成物是否正确。

（3）检查各物质拆分是否正确。

（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。

（5）检查是否符合原化学方程式。

15.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe 3++Cu =2Fe 2++ Cu 2+。

下列有关说法错误的是
A ．Cu 是还原剂，被腐蚀
B ．Fe 3+
是氧化剂 C ．该反应是置换反应 D ．该反应属于离子反应
【答案】C
【解析】根据反应式可知，铜元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，被氧化；铁元素的化合价从＋3价降低到＋2价，得到1个电子，被还原。

所以选项C 不正确，该反应不是置换反应，其余选项都是正确的，答案选C 。

【考点】考查氧化还原反应的有关判断
点评：在进行氧化还原反应有关判断时，关键是准确标出有关元素的化合价，然后依据有关概念判断即可。

16.下列有关钠的叙述正确的是
①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价 A ．①②④ B ．②③⑤ C ．①④⑤ D ．②④⑤
【答案】D
【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，①不正确；钠极易和水反应，生成氢氧化钠和氢气，所以在溶液中钠不可能置换出硫酸铜中的铜，③不正确，其余选项都是正确的，答案选D 。

【考点】考查金属钠的性质、保存等
点评：该题容易错选③正确。

这是受活泼的金属能置换出较不活泼的金属导致的。

钠的金属性很强，正是因为太强，所以溶于水后立即生成氢气和氢氧化钠，然后在考虑生成的氢氧化钠和溶质是否发生反应，据此可以判断。

17.下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是 A ．Fe 3O 4 B ．Na 2O 2 C ．Al 2O 3 D ．NaAlO 2
【答案】D
【解析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，铝在氧气中燃烧生成氧化铝，所以答案选D 。

考点；考查物质的性质、反应
点评：该题属于基础性试题，重点考查学生的基础知识的掌握程度，该题难度不大。

18.下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是 A ．Na B ．Mg C ．Fe D ．Cu
【答案】C
【解析】钠和水反应生成氢气和氢氧化钠。

在加热的条件下，镁和水反应生成氢气和氢氧化镁。

铁和水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁。

铜和水不反应，答案选C 。

【考点】考查常见金属单质的性质
点评：金属的主要化学性质是和水、酸的反应，和非金属单质的反应以及和氧化物的反应等，需要熟练掌握并能灵活运用。

二、填空题
1.（12分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）上述所示的物质分类方法名称是 。

（2）以Na 、K 、H 、O 、S 、N 中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。

（各空填写一个化学式即可）
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
的化学方程式： 。

（4）写出①与③反应的离子方程式： 。

【答案】（12分,每空2分）（1）树状分类法 （2）② H 2SO 4（或HNO 3）；③ NaOH （或KOH ）； ⑥ Na 2SO 4（或K 2SO 4）（其他正确也可以）（3）2NaOH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2O （4）H ++OH -＝H 2O 【解析】（1）根据分类图可知，该分类的方法是树状分类法。

（2）溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，根据所给元素可知，组成的酸可以是 H 2SO 4或HNO 3。

溶于水电离出的阴离子全部是OH －
离子的化合物是碱，所以组成的碱可以是NaOH 或KOH 。

由金属阳离子和酸根离子组成的化合物是盐，则可以是 Na 2SO 4（或K 2SO 4或硝酸钾、硫酸铵、硝酸铵、硝酸钠等。

（3）CO 2溶于氢氧化钠溶液中即可以生成碳酸钠，化学方程式是2NaOH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2O 。

（4）盐酸和氢氧化钠或氢氧化钾反应的离子方程式是H ++OH -＝H 2O 。

【考点】考查物质的分类、物质的组成、方程式的书写等
点评：物质分类的关键是分类标准的确定。

该题通过物质的分类综合考查学生对酸碱盐概念的理解、判断以及化学用语的书写等，难度不大。

2.（10分）从氧化还原反应的角度看
（1）在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号） ①制备H 2 Zn + 2HCl =ZnCl 2 + H 2 ↑ 盐酸起 作用
②制备Cl 2 MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑ 盐酸起 作用 ③制备CO 2 CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 盐酸起 作用 A ．氧化剂 B ．还原剂 C ．既是氧化剂又是还原剂 D ．既不是氧化剂也不是还原剂
（2）氮氧化物对大气的最大的破坏作用之一是能促使臭氧分解，破坏臭氧层：2O 3 NO x 3O 2，该反应是否属于氧化还原反应 ？（填“是”或“不是”），简述理由 。

【答案】（10分）（1）① A ② B ③ D
（2）不是 , 因为反应前后氧元素的化合价不变，都为0价。

（或从电子转移的角度也可以）
【解析】（1）①在该反应中，氯化氢中的氢元素得到电子，被还原，所以起氧化剂的作用，答案选A 。

②在该反应中，氯元素的化合价升高，被氧化，所以起到还原剂的作用，答案选B 。

③该反应不是氧化还原反应，只起到酸性的作用，答案选D 。

（2）该反应中元素的化合价没有发生变化，所以不是氧化还原反应。

【考点】考查氧化还原反应的判断
点评：在进行氧化还原反应有关判断时，关键是准确标出有关元素的化合价，然后依据有关概念判断即可。

另外还需要注意，有单质参加或单质生成的反应也不一定是氧化还原反应。

3.（12分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），写出所用试剂及离子方程式。

（1）Na 2SO 4溶液（CuSO 4）
除杂试剂： ，离子方程式： 。

（2）FeCl 2溶液（CuCl 2）
除杂试剂： ，离子方程式： 。

（3）Fe （Al ）
除杂试剂： ，离子方程式： 。

【答案】（12分，每空2分）（1）NaOH 溶液，Cu 2++2OH -＝ Cu(OH)2↓ （2）Fe 粉， Fe+ Cu 2+＝Fe 2++ Cu
（3）NaOH 溶液, 2Al ＋2OH -＋2H 2O = 2AlO 2-＋3H 2↑
【解析】（1）硫酸铜能和氢氧化钠溶液反应生成蓝色程度氢氧化铜，据此可以除去硫酸钠中的硫酸铜，反应的离子方程式是Cu 2++2OH -＝ Cu(OH)2↓。

（2）铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以除去氯化亚铁中的氯化铜，可以加入铁，反应的离子方程式是Fe+ Cu 2+＝Fe 2++ Cu 。

（3）铝能溶于氢氧化钠溶液中，而铁不能，所以加入的试剂是氢氧化钠溶液，反应的离子方程式是2Al ＋2OH -＋2H 2O = 2AlO 2-＋3H 2↑。

【考点】考查物质的分离和提纯
点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。

在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

三、实验题
（12分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L 的稀硫酸。

（1）若采用18mol/L 的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。

（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ 。

③定容的正确操作是 ④下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ） A ．容量瓶中原有少量蒸馏水
B ．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C ．定容时观察液面俯视
D ．胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 【答案】（12分,每空2分）（1）20mL
（2）①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中； ②使溶质完全转移到容量瓶中
③加水至离刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切 ④ B （3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中
【解析】（1）在稀释过程中，溶质是不变的，所以需要用到浓硫酸的体积为。

（2）①转移需要玻璃棒，所以将溶液转移到容量瓶中的正确操作是将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中。

②由于洗涤液中含有溶质，所以洗涤的目的是使溶质完全转移到容量瓶中。

③定容时需要胶头滴管，所以定容的正确操作是加水至离刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。

④根据c ＝n/V 可知。

容量瓶中原有少量蒸馏水，不会影响结果；溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，则溶质减少，难度偏低；定容时观察液面俯视，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，不影响结果，答案选B 。

（3）由于浓硫酸溶于水放出大量的热，且量筒也不能原来稀释溶液，所以错误是不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。

【考点】考查物质的量浓度溶液的配制、计算以及有关误差分析等
点评：根据c B ＝n B /V 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB 和溶液的体积V 引起的。

误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V 怎样的变化。

在配制一定物质的量浓度溶液时，若n B 比理论值小，或V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n B 比理论值大，或V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

在命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。