高考化学一轮复习 第4单元 分子的立体结构及性质知识研习课件 苏教选修3
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• (1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置：______。
• (2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质 量分数为50%的化合物的化学式____________；该分子 的中心原子以sp2杂化，是____________分子，分子构型 为________。
• (3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式 ________ ； 该 分 子 的 中 心 原 子 以 sp2 杂 化 ， 是 ________分子，分子构型为________。
• 因为杂化轨道只能用于形成σ键或者用来 容纳孤电子对，而两个原子之间只能形成 一个σ键，故有下列关系：
• 杂化轨道数＝中心原子孤电子对数＋中心 原子结合的原子数，再由杂化轨道数判断 杂化类型。例如：
代表物
CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O
杂化轨道 数
0＋2＝2 0＋3＝3 0＋4＝4 1＋2＝3 1＋3＝4 2＋2＝4
• (2)类型
杂化类 型
参于杂 化
的原子 轨
道及数 目
sp
1个s轨 道1个p轨道
④2
杂化轨 道的数 ⑦
目
sp2
1个s轨道 2个p轨道
⑤3
⑧
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
sp3
1个s轨道 3个p轨道 4
⑥
⑨
• 2.杂化轨道类型与分子空间构型的关系
杂化类 型
sp
杂化轨 道
间的夹 角
180°
空间构 型
⑬
直线形
实例 ⑯ CO2、C2H2
• 3．价层电子对互斥理论判断分子空间构 型
• (1)中心原子的价电子都参与成键的分子
•1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。 •3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 •4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。 •5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。 •6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2021年12月 2021/12/162021/12/162021/12/1612/16/2021 •7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2021/12/162021/12/16December 16, 2021 •8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2021/12/162021/12/162021/12/162021/12/16
• A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为 sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
• B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原 子形成4个杂化轨道
• C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电 子的排斥作用较强
• D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
• 【解析】 NH3和CH4都是sp3杂化，故A、 B错误，分子的空间构型跟分子的极性无 关，故D错误。
• 3．分子空间构型的确定
• 价层电子对有成键电子对和孤电子对之分， 价层电子对的总数减去成键电子对数，得 孤电子对数。根据成键电子对数和孤电子 对数，可以确定相应的较稳定的分子几何 构型，如下表所示：
• 【特别提醒】 利用上表判断分子几何构 型时注意：
• (1)如果在价层电子对中出现孤电子对时， 价层电子对空间构型还与下列斥力顺序有 关：孤电子对一孤电子对>孤电子对—成 键电子对>成键电子对—成键电子对。因 此价层电子对空间构型为三角形和四面体 形时，孤电子对的存在会改变成键电子对 的 分 布 空 间 。 所 以 SnBr2 的 键 角 应 小 于 120° ， NH3 、 H2O 分 子 的 键 角 应 小 于 109°28′。
• 【答案】 D
• 【即时巩固3】 下列叙述中正确的是( )
• A．NH3、CO、CO2都是极性分子 • B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 • C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
• (3)以极性键结合而形成的多原子分子 • 空间构型为中心对称的分子是非极性分子。 • 空间构型为非中心对称的分子是极性分子。 • (4)共价键的极性与分子极性的关系可总结
如下：
• 灵犀一点﹕
• ①极性分子中一定有极性键，而非极性分子中 不一定有非极性键。例如，CH4是非极性分子， 只有极性键。
• 中心原子A的价电子数与配位体X提供的 价电子数之和的一半，就是中心原子A价 层电子对的数目。例如：BF3分子，B原子 有3个价电子，三个F原子各提供一个价电 子，共有6个价电子，所以B原子价层电子 对数为3。如果讨论的是离子，则应加上 或减去与离子电荷数相应的电子数。如 PO43－中P原子的价层电子对数应加上3， 而NH4＋中N原子的价层电子对数则应减去 1。
sp2
sp3
⑪ 120°
⑫
109°28′
⑭ 平面三角形 ⑮ 正四面体形 ⑰ BF3、苯、乙烯 ⑱ CH4、CCl4
• 四、配合物理论简介
• 1．配位键
• (1)概念：① 共用电子对 由一个原子② 单方面
提供而跟另一个原子形成的共价键，即
“电子对给予－接受键”，是一类特殊的
③ 共价键
。
• (2)表示
• 2．确定价层电子对的空间构型
• 由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能地相互远离。于 是价层电子对的空间构型与价层电子对数目的关系如下表所示：
价层电子对数目 2 3 4 5 6
价层电子对构型 直线形 三角形
四面体形 三角双锥形
八面体形
• 这样已知价层电子对的数目，就可以确定 它们的空间构型。
正四
0
4
正四面体
面 体
形
三角
1
4
四面体
锥
形
• 【答案】 直线形 V形 平面三角形 三角锥形 正四面体形 三角锥形
• 【即时巩固1】 若ABn分子的中心原子A 上没有未用于形成共价键的孤电子对，根 据价层电子对互斥理论，下列说法正确的 是( )
• A．若n＝2，则分子的立体构型为V形
• B．若n＝3，则分子的立体构型为三角锥 形
杂化轨道类 型
sp sp2 sp3 sp2 sp3 sp3
• 2.共价键全部为σ键的分子构型与杂化类型
• 3.含σ键和π键的分子构型和杂化类型
• 【特别提醒】 (1)杂化轨道间的夹角与分子内 的键角不一定相同，中心原子杂化类型相同时 孤电子对越多，键角越小。例如，NH3中的氮原 子与CH4中的碳原子均为sp3杂化，但键角分别 为107°和109°28′。
• D．非极性分子中，各原子间都应以非极 性键结合
• 【解析】 对于双原子分子，H—X一定为极性键，分 子内正、负电荷重心不相重合，故为极性分子。以极性 键结合的多原子分子不一定是极性分子，也可能是非极 性分子，如CO2分子中，两个C===O键(极性键)是对称 排列的，两键的极性互相抵消，所以CO2是非极性分子。 A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、CS2等，判断其 是否是极性分子的根据是必有极性键，且电荷分布不对 称。CO2、CS2等多原子分子，其电荷分布对称，这样 的非极性分子中可以含有极性键。故选D。
• 【答案】 C
• 分子的极性由共价键的极性和分子的立体 构型共同决定。
• (1)只含非极性键的分子都是非极性分子。
• 单 质 分 子 即 属 此 类 ， 如 H2 、 O2 、 P4 、 C60……
• (2)以极性键结合而形成的异核双原子分子 都是极性分子。
• 即A—B型分子，如HCl、CO……均为极 性分子。
中心原 子孤 电子 对数
0
分子或离 子的价 层电子 对数
VSEPR模 型
空间构 型
2
直线形 直线形
2
4
四面体 V形
BF3
0
3
平面三角 形
平面三 角 形
分子或离 子
PF3
NH4＋ SO32－
结构式
中心原 子孤 电子 对数
分子或离 子的 价层 电子 对数
VSEPR 模型
1
4
四面体
空间 构 型
三角 锥 形
• C．若n＝4，则分子的立体构型为正四面 体形
• D．以上说法都不正确
• 【解析】 若中心原子A上没有未成键的 孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n ＝2时，分子的立体构型为直线形；n＝3 时，分子的立体构型为平面三角形；当n ＝4时，分子的立体构型为正四面体形。
• 【答案】 C
• 1．杂化类型的判断
【解析】 根据氢化物化学式 H2X 知MMXX＋ 2×100% ＝88.9%，M(X)＝16。可推知，X 的相对原子质量为 16，则 Y 为 S，则其氧化物分别为 SO2、SO3，根据杂化轨道理论 易确定其分子构型、极性。三种元素组成的化合物为 H2SO3、 H2SO4，由无机含氧酸的酸性判断知酸性：H2SO4>H2SO3。 X 元素为 O，与 H 元素形成两种化合物 H2O 和 H2O2，其中 H2O 的 分 子 构 型 为 V 形 ， H2O2 分 子 中 含 有 非 极 性 键 “—O—O—”。
• ②含有非极性键的分子不一定为非极性分子， 如H2O2是含有非极性键的极性分子。
• 【案例3】 下列叙述中不正确的是( )
• A．卤化氢分子中，由于H—X键为极性键， 故HX分子也为极性分子
• B．以极性键结合的分子不一定是极性分 子
• C．判断A2B或AB2型分子是极性分子必须 具有极性键且分子不对称
• (4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见 的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其 分 子 式 ________ 、 ________ ， 并 比 较 酸 性 强 弱 ： ________。
• (5)由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极 性键的是________(写分子式)，分子构型为V形 的是______(写分子式)。
• 配位键可以用④ A→B 来表示，其中A是 ⑤ 接受 孤电子对的原子，叫做给予体；B 是⑥ 提供 电子对的原子，叫做接受体。
• 2．配位化合物
• 概念：⑦ 金属离子(或原子) 与某些⑧分子或离子
(称为⑨ 配体)以
配位键 结合形成
的化合物，简称配合物。
•
(即时巩固解析为教师用书独有)
• 1．确定中心原子A价层电子对数目
• (2)杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同， 但能量不同。
• (3)杂化轨道也符合价层电子对互斥模型，应尽 量占据整个空间，使它们之间的排斥力最小。
• 【案例2】 元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X 和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量 分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在 这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
• (2)对于分子中有双键、三键等多重键时， 使用价层电子对理论判断其分子构型时， 双键的两对电子和三键的三对电子只能作 为一对电子来处理，或者说在确定中心原 子的价层电子对总数时不包括π电子。
• 【案例1】 用价层电子对互斥模型推测 下列分子或离子的空间构型：
• BeCl2________ ， SCl2________ ， BF3________，
一 、 形 形 色 色 的 分 子
• 二、价层电子对互斥理论
• 1．价层电子对互斥理论(VSEPR) • 分子中的价层电子对(包括① σ键电子对
和②
• 中心原子上的孤电子 对)由于③相互排斥 作用，而趋向尽可能彼此远离以减小 ④ 斥力 ，分子尽可能采取⑤
• 对称 的空间构型。电子对之间的夹角 越大，排斥力⑥ 越小 。
立体设计·走进新课堂
(2) 中 心 原 子 上 有 孤 电 子 对 的 分 子
• 三、杂化轨道理论简介
• 1．杂化与杂化轨道
• (1)概念：
• (ⅰ)轨道的杂化
• 原子内部①能量相近
的原子轨道重新组
合生成与原轨道数② 相等 的一组新轨道
的过程。
• (ⅱ)杂化轨道
• 杂化后形成的新的③ 能量相同 的一组原 子轨道。
• PF3________ ， NH4 ＋ ________ ， SO32 － ________。
• 【解析】 根据各分子的电子式和结构式， 分析中心原子的孤电子对数，依据中心原 子连接的原子数和孤电子对数，确定 VSEPR模型和分子的空间构型。
分子或离 子
结构式
BeCl2 SCl2
Cl—Be—Cl
• 【答案】 (1)X：第二周期ⅥA族；Y： 第三周期ⅥA族
• (2)SO2 极性 V形 • (3)SO3 非极性 平面三角形 • (4)H2SO3 H2SO4 H2SO4>H2SO3 • (5)H2O2 H2O
• 【即时巩固2】 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲 烷是正四面体形，这是因为( )
• (2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质 量分数为50%的化合物的化学式____________；该分子 的中心原子以sp2杂化，是____________分子，分子构型 为________。
• (3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式 ________ ； 该 分 子 的 中 心 原 子 以 sp2 杂 化 ， 是 ________分子，分子构型为________。
• 因为杂化轨道只能用于形成σ键或者用来 容纳孤电子对，而两个原子之间只能形成 一个σ键，故有下列关系：
• 杂化轨道数＝中心原子孤电子对数＋中心 原子结合的原子数，再由杂化轨道数判断 杂化类型。例如：
代表物
CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O
杂化轨道 数
0＋2＝2 0＋3＝3 0＋4＝4 1＋2＝3 1＋3＝4 2＋2＝4
• (2)类型
杂化类 型
参于杂 化
的原子 轨
道及数 目
sp
1个s轨 道1个p轨道
④2
杂化轨 道的数 ⑦
目
sp2
1个s轨道 2个p轨道
⑤3
⑧
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
sp3
1个s轨道 3个p轨道 4
⑥
⑨
• 2.杂化轨道类型与分子空间构型的关系
杂化类 型
sp
杂化轨 道
间的夹 角
180°
空间构 型
⑬
直线形
实例 ⑯ CO2、C2H2
• 3．价层电子对互斥理论判断分子空间构 型
• (1)中心原子的价电子都参与成键的分子
•1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。 •3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 •4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。 •5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。 •6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2021年12月 2021/12/162021/12/162021/12/1612/16/2021 •7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2021/12/162021/12/16December 16, 2021 •8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2021/12/162021/12/162021/12/162021/12/16
• A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为 sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
• B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原 子形成4个杂化轨道
• C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电 子的排斥作用较强
• D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
• 【解析】 NH3和CH4都是sp3杂化，故A、 B错误，分子的空间构型跟分子的极性无 关，故D错误。
• 3．分子空间构型的确定
• 价层电子对有成键电子对和孤电子对之分， 价层电子对的总数减去成键电子对数，得 孤电子对数。根据成键电子对数和孤电子 对数，可以确定相应的较稳定的分子几何 构型，如下表所示：
• 【特别提醒】 利用上表判断分子几何构 型时注意：
• (1)如果在价层电子对中出现孤电子对时， 价层电子对空间构型还与下列斥力顺序有 关：孤电子对一孤电子对>孤电子对—成 键电子对>成键电子对—成键电子对。因 此价层电子对空间构型为三角形和四面体 形时，孤电子对的存在会改变成键电子对 的 分 布 空 间 。 所 以 SnBr2 的 键 角 应 小 于 120° ， NH3 、 H2O 分 子 的 键 角 应 小 于 109°28′。
• 【答案】 D
• 【即时巩固3】 下列叙述中正确的是( )
• A．NH3、CO、CO2都是极性分子 • B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 • C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
• (3)以极性键结合而形成的多原子分子 • 空间构型为中心对称的分子是非极性分子。 • 空间构型为非中心对称的分子是极性分子。 • (4)共价键的极性与分子极性的关系可总结
如下：
• 灵犀一点﹕
• ①极性分子中一定有极性键，而非极性分子中 不一定有非极性键。例如，CH4是非极性分子， 只有极性键。
• 中心原子A的价电子数与配位体X提供的 价电子数之和的一半，就是中心原子A价 层电子对的数目。例如：BF3分子，B原子 有3个价电子，三个F原子各提供一个价电 子，共有6个价电子，所以B原子价层电子 对数为3。如果讨论的是离子，则应加上 或减去与离子电荷数相应的电子数。如 PO43－中P原子的价层电子对数应加上3， 而NH4＋中N原子的价层电子对数则应减去 1。
sp2
sp3
⑪ 120°
⑫
109°28′
⑭ 平面三角形 ⑮ 正四面体形 ⑰ BF3、苯、乙烯 ⑱ CH4、CCl4
• 四、配合物理论简介
• 1．配位键
• (1)概念：① 共用电子对 由一个原子② 单方面
提供而跟另一个原子形成的共价键，即
“电子对给予－接受键”，是一类特殊的
③ 共价键
。
• (2)表示
• 2．确定价层电子对的空间构型
• 由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能地相互远离。于 是价层电子对的空间构型与价层电子对数目的关系如下表所示：
价层电子对数目 2 3 4 5 6
价层电子对构型 直线形 三角形
四面体形 三角双锥形
八面体形
• 这样已知价层电子对的数目，就可以确定 它们的空间构型。
正四
0
4
正四面体
面 体
形
三角
1
4
四面体
锥
形
• 【答案】 直线形 V形 平面三角形 三角锥形 正四面体形 三角锥形
• 【即时巩固1】 若ABn分子的中心原子A 上没有未用于形成共价键的孤电子对，根 据价层电子对互斥理论，下列说法正确的 是( )
• A．若n＝2，则分子的立体构型为V形
• B．若n＝3，则分子的立体构型为三角锥 形
杂化轨道类 型
sp sp2 sp3 sp2 sp3 sp3
• 2.共价键全部为σ键的分子构型与杂化类型
• 3.含σ键和π键的分子构型和杂化类型
• 【特别提醒】 (1)杂化轨道间的夹角与分子内 的键角不一定相同，中心原子杂化类型相同时 孤电子对越多，键角越小。例如，NH3中的氮原 子与CH4中的碳原子均为sp3杂化，但键角分别 为107°和109°28′。
• D．非极性分子中，各原子间都应以非极 性键结合
• 【解析】 对于双原子分子，H—X一定为极性键，分 子内正、负电荷重心不相重合，故为极性分子。以极性 键结合的多原子分子不一定是极性分子，也可能是非极 性分子，如CO2分子中，两个C===O键(极性键)是对称 排列的，两键的极性互相抵消，所以CO2是非极性分子。 A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、CS2等，判断其 是否是极性分子的根据是必有极性键，且电荷分布不对 称。CO2、CS2等多原子分子，其电荷分布对称，这样 的非极性分子中可以含有极性键。故选D。
• 【答案】 C
• 分子的极性由共价键的极性和分子的立体 构型共同决定。
• (1)只含非极性键的分子都是非极性分子。
• 单 质 分 子 即 属 此 类 ， 如 H2 、 O2 、 P4 、 C60……
• (2)以极性键结合而形成的异核双原子分子 都是极性分子。
• 即A—B型分子，如HCl、CO……均为极 性分子。
中心原 子孤 电子 对数
0
分子或离 子的价 层电子 对数
VSEPR模 型
空间构 型
2
直线形 直线形
2
4
四面体 V形
BF3
0
3
平面三角 形
平面三 角 形
分子或离 子
PF3
NH4＋ SO32－
结构式
中心原 子孤 电子 对数
分子或离 子的 价层 电子 对数
VSEPR 模型
1
4
四面体
空间 构 型
三角 锥 形
• C．若n＝4，则分子的立体构型为正四面 体形
• D．以上说法都不正确
• 【解析】 若中心原子A上没有未成键的 孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n ＝2时，分子的立体构型为直线形；n＝3 时，分子的立体构型为平面三角形；当n ＝4时，分子的立体构型为正四面体形。
• 【答案】 C
• 1．杂化类型的判断
【解析】 根据氢化物化学式 H2X 知MMXX＋ 2×100% ＝88.9%，M(X)＝16。可推知，X 的相对原子质量为 16，则 Y 为 S，则其氧化物分别为 SO2、SO3，根据杂化轨道理论 易确定其分子构型、极性。三种元素组成的化合物为 H2SO3、 H2SO4，由无机含氧酸的酸性判断知酸性：H2SO4>H2SO3。 X 元素为 O，与 H 元素形成两种化合物 H2O 和 H2O2，其中 H2O 的 分 子 构 型 为 V 形 ， H2O2 分 子 中 含 有 非 极 性 键 “—O—O—”。
• ②含有非极性键的分子不一定为非极性分子， 如H2O2是含有非极性键的极性分子。
• 【案例3】 下列叙述中不正确的是( )
• A．卤化氢分子中，由于H—X键为极性键， 故HX分子也为极性分子
• B．以极性键结合的分子不一定是极性分 子
• C．判断A2B或AB2型分子是极性分子必须 具有极性键且分子不对称
• (4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见 的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其 分 子 式 ________ 、 ________ ， 并 比 较 酸 性 强 弱 ： ________。
• (5)由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极 性键的是________(写分子式)，分子构型为V形 的是______(写分子式)。
• 配位键可以用④ A→B 来表示，其中A是 ⑤ 接受 孤电子对的原子，叫做给予体；B 是⑥ 提供 电子对的原子，叫做接受体。
• 2．配位化合物
• 概念：⑦ 金属离子(或原子) 与某些⑧分子或离子
(称为⑨ 配体)以
配位键 结合形成
的化合物，简称配合物。
•
(即时巩固解析为教师用书独有)
• 1．确定中心原子A价层电子对数目
• (2)杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同， 但能量不同。
• (3)杂化轨道也符合价层电子对互斥模型，应尽 量占据整个空间，使它们之间的排斥力最小。
• 【案例2】 元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X 和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量 分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在 这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
• (2)对于分子中有双键、三键等多重键时， 使用价层电子对理论判断其分子构型时， 双键的两对电子和三键的三对电子只能作 为一对电子来处理，或者说在确定中心原 子的价层电子对总数时不包括π电子。
• 【案例1】 用价层电子对互斥模型推测 下列分子或离子的空间构型：
• BeCl2________ ， SCl2________ ， BF3________，
一 、 形 形 色 色 的 分 子
• 二、价层电子对互斥理论
• 1．价层电子对互斥理论(VSEPR) • 分子中的价层电子对(包括① σ键电子对
和②
• 中心原子上的孤电子 对)由于③相互排斥 作用，而趋向尽可能彼此远离以减小 ④ 斥力 ，分子尽可能采取⑤
• 对称 的空间构型。电子对之间的夹角 越大，排斥力⑥ 越小 。
立体设计·走进新课堂
(2) 中 心 原 子 上 有 孤 电 子 对 的 分 子
• 三、杂化轨道理论简介
• 1．杂化与杂化轨道
• (1)概念：
• (ⅰ)轨道的杂化
• 原子内部①能量相近
的原子轨道重新组
合生成与原轨道数② 相等 的一组新轨道
的过程。
• (ⅱ)杂化轨道
• 杂化后形成的新的③ 能量相同 的一组原 子轨道。
• PF3________ ， NH4 ＋ ________ ， SO32 － ________。
• 【解析】 根据各分子的电子式和结构式， 分析中心原子的孤电子对数，依据中心原 子连接的原子数和孤电子对数，确定 VSEPR模型和分子的空间构型。
分子或离 子
结构式
BeCl2 SCl2
Cl—Be—Cl
• 【答案】 (1)X：第二周期ⅥA族；Y： 第三周期ⅥA族
• (2)SO2 极性 V形 • (3)SO3 非极性 平面三角形 • (4)H2SO3 H2SO4 H2SO4>H2SO3 • (5)H2O2 H2O
• 【即时巩固2】 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲 烷是正四面体形，这是因为( )