2019-2020学年华师大版科学九年级上学期期末模拟试卷(II )卷

2019-2020学年华师大版科学九年级上学期期末模拟试卷（II ）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共17题；共34分)
1. （2分）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列有关说法不正确的是（）
A . 参加反应的P与Q的质量比为3:2
B . x的取值范围：0≤x≤30
C . 当y≤24时，该反应一定是化合反应
D . x+y=65
2. （2分）对于化学反应方程式2H2+O2 2H2O表示的意义，叙述错误的是（）
A . 在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水
B . 这属于化合反应
C . 每2份质量的氢气和1份质量的氧气完全反应能生成2份质量的水
D . H2、O2、H2O的粒子个数比为2：1：2
3. （2分）每年三、四月，福建会出现“回南天”的气候现象，即南海吹来的暖气流与北方南下的冷空气相遇发生物态变化，使当地天气阴晴不定，非常潮湿，下列描述正确的是（）
A . 与暖气流相比冷空气中分子的运动速度更大
B . “回南天”气候现象的形成原理与烧开水壶嘴冒出的“白气”形成原理相同
C . “回南天”现象的形成主要是暖湿气流和冷空气碰撞做功导致内能增加
D . 与冷空气相比暖湿气流所含有的热量多
4. （2分）下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（）
A . 氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红
B . 可作某些气体的干燥剂
C . 广泛用于肥皂、石油、造纸等工业
D . 对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用
5. （2分）目前市面上有一种新型“即热饭盒”，其饭盒底部分为两层，一层盛有水，另一层盛放镁和铁的混合物。

使用时打开隔离层，即发生反应：Mg+2H2O Mg(OH)2+X↑。

根据上述信息下列有关说法错误的是（）
A . 生成物X是一种单质
B . Mg(OH)2是一种有机物
C . 反应过程中放出热量
D . 混合物中的铁是催化剂
6. （2分）炎热的盛夏，人站在水中时感觉凉爽，而当人站在沙土上时却感到烫脚，这主要是因为水和沙具有不同的（）
A . 热量
B . 质量
C . 比热
D . 密度
7. （2分）将一高温物体与一低温物体接触达到相同温度(两物体与外界没有热量交换)，则有（）
A . 高温物体放出的热量一定大于低温物体吸收的热量
B . 高温物体放出的热量一定等于低温物体吸收的热量
C . 高温物体降低的温度一定大于低温物体升高的温度
D . 高温物体降低的温度一定等于低温物体升高的温度
8. （2分）如图所示，要粗测小明同学做“引体向上”时的功率。

下面所列的物理量中，不需要测量的是（）
A . 他的质量
B . 单杠的高度
C . 每次身体上升的高度
D . 做“引体向上”的时间
9. （2分）在一个密闭容器内，有 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应（其中只发生一个化学反应），测得反应前后各物质的质量如下表所示：
物质 A B C D
反应前的质量/g 36 3 24 16
反应后的质量/g 待测62 0 9
根据上述信息,可知该密闭容器中发生的反应属于基本反应类型中的（）
A . 化合反应
B . 分解反应
C . 置换反应
D . 复分解反应
10. （2分）下表中比较金属活动性强弱的实验设计、现象、结论均正确的是（）
选项实验设计现象结论
A分别将形状、大小相同的铜丝和银丝放入相同浓度的稀盐酸中铜的表面有气泡产生，银
没有
Cu＞Ag
B分别将质量相同的铝丝和镁片引燃，插入盛有
氧气的集气瓶中
镁比铝燃烧得更剧烈Mg＞Al
C将铁丝插入硫酸铜溶液中铁丝表面变红Cu＞Fe
D分别将形状、大小相同的锌片、铁片放入相同浓度的稀硫酸中锌片比铁片产生气泡的速
率更快
Zn＞Fe
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分）在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D反应前后分子变化的微观示意图如下所示：（）
①该反应类型是置换反应
②4种物质中只有D属于氧化物
③反应前后，氮元素的化合价升高
④化学反应中分子可以再分，而原子不能，分子是由原子构成的
A . ①④
B . ③④
C . ②③
D . ①③
12. （2分）“菜、米、油、盐”是厨房常备的用品，其主要成分属于无机物的（）
A . 菜（纤维素）
B . 米（淀粉）
C . 油（脂肪）
D . 盐（氯化钠）
13. （2分）如图所示为质量不计的杠杆，在左边用细线挂一个小球，为使杠杆保持在水平位置平衡，F1~F6为作用于不同位置时的拉力是（）
A . 拉力为F1时属于省力杠杆，F2时为等臂杠杆
B . 若使小球升高相同的距离，则F5比F2会向下移动更少距离
C . 最大拉力为F3 ，最小拉力为F5 ，而F2＝F4＝F6
D . 若从F4缓慢转至F5再转至F6（不改变力的作用点），则力F先变大后变小
14. （2分）提高列车的额定功率是铁路进一步提速要解决的一个重要课题，列车的输出功率等于牵引力与速度的乘积，若列车所受阻力与速度成正比，那么，列车提速前后分别以最高时速120 km/h和180 km/h在平直轨道上匀速行驶时，列车的输出功率之比为（）.
A . 2:3
B . 3:2
C . 4:9
D . 9:4
15. （2分）稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。

已知氧化铕的化学式为Eu2O3 ，则氧化铕中的铕元素的化合价为（）
A . －2
B . －3
C . ＋2
D . ＋3
16. （2分）家用的手电筒，用干电池作电源。

正常发光时电流为0.32安，小灯泡的电功率接近（）
A . 1瓦
B . 10瓦
C . 0.1千瓦
D . 1千瓦
17. （2分）把一食品放入电冰箱，它的温度降低到0°C，下列说法正确的是（）
A . 食品的温度降低，内能减小
B . 食品含有的热量不断减少
C . 0°C的食品内能为零
D . 改变食品内能的方式是做功
二、填空题 (共10题；共26分)
18. （2分）已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素，其中A是单质，B是黑色固体，C是红色固体。

它们之间存在着如下转化关系：
①A在不同条件下能够转化成B或C；
②A和稀硫酸反应有D生成；
③在高温条件下，B、C分别和无色气体E反应，都能生成A和另一种无色气体。

根据上述信息，写出下列物质的化学式：
A________；C________；D________；E________。

19. （3分）如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。

（1）当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从________（填“A”或“B”）处导管进入，瓶中盛有的物质可以是________。

（2）当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是________。

20. （3分）某一由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的两种或两种以上混合形成的混合溶液，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。

据此回答：
（1）该混合溶液是由________和________组成的。

（2）混合溶液中不含________，理由是________。

21. （2分）将R1=12Ω、R2=6Ω两电阻串联在某一电源上，R1、R2消耗的功率之比P1：P2=________，此时电路消耗的总功率为P；再将它们并联后接入同一电源上，电路的总电阻R′=________，此时电路消耗的总功率为P′；则P：P′=________。

22. （2分）简单机械在我们的生活中应用广泛，请回答下列有关简单机械的问题：
（1）如图甲，物体处于静止状态，物体的重力是________牛(不计摩擦及滑轮和绳子的自重)。

（2）如图乙是一把剪刀，在使用过程中要达到相对省力的效果，则被剪物体应放在________(填“A”或“B”)点。

23. （3分）电功：(1)概念：________ ，叫电功。

(2)电流做功的过程实质是________ 转化为________ 的过程。

电流做了多少功，就有多少电能转化为其他形式的能。

24. （2分）家庭中的电灯、电视机等用电器都是________联在电路中的．电能表是用来测量________的仪表．小
亮家的电能表上的一些技术参数如右图所示，则小明家的电能表正常工作时的电压是________
；持续工作的最大电流是________；允许在短时间内通过的最大电流是________；电能表的转盘转动30圏，接在其后面的用电器消耗的电能是________J．
25. （2分）只要你用心观察思考，生活处处会有科学：
（1）如果我们的环境没有任何污染，雨水的PH应该是________7,（填“=”、“>”或“<”）。

（2）结合生活经验，为了防止铁制品生锈，采取的方法________？(写出1种办法即可)
（3）“工业用盐”的亚硝酸钠（NaNO3）当作食盐放进食物，被人食用后易引起中毒，根据化学式你推测有毒的成分是________(填符号）
26. （3分）今天是小明爸爸的生日．
（1）小明用压岁钱给爸爸买了一条真丝领带．日常生活中可以用________的方法检验天然纤维和合成纤维．（2）小明给爸爸妈妈各倒上一杯雪碧，妈妈说雪碧是酸性饮料不适合她，用pH试纸测定雪碧的pH的方法是________．
（3）蛋糕上层的奶油是用鲜牛奶加工得到的，它富含的营养素为________；面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉中富含的营养素为________；
（4）包装蛋糕的塑料袋用后如随意丢弃会造成________污染．
（5）小明洗碗时用洗洁精去除盘子表面的油污，利用洗洁精的________功能
27. （4分）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质．下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．
每100g含有
营养成分糖类油脂蛋白
质
维生素
C
钙镁钠锌7.6g7.8g7.4g18mg201mg18.2mg30.8mg8.1mg
麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是________；每克营养物质氧化时放出能量最多的是________．
②维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失．因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意________；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点________
三、实验探究题 (共4题；共10分)
28. （3分）研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。

A中盛有稀硫酸，B中盛有碳酸钠固体，C中盛有氢氧化钠溶液。

【实验 1】打开 K1 ，关闭 K2 ，将 A 中溶液滴入 B 中，气球明显鼓起，打开 K2 ，关闭 K1 ，一段时间后，气球没有明显变瘪。

实验1没出现预期的实验现象，改进后重新加入药品进行实验2。

【实验 2】打开 K2 ，关闭 K1 ，将 A 中液体滴入 B 中，用燃着的木条放在 K2上方的导管口处，木条熄灭。

上述实验操作的目的是________。

然后进行后续实验，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，后续实验的操作及现象是________。

写出二氧化碳和氢氧化钠反应的反应的化学方程式________。

29. （3分）某同学在做比较不同物质吸热能力的实验时，使用相同的电加热器加热水和煤油，他得到如下数据：
物质次数质量m/kg升高温度△t/℃加热时间t/min
水10.1102
20.2104
煤油30.1101
40.2102
（1）数据表中用________来表示物质吸收热量的多少；
（2）分析第1、2次或第3、4次实验数据，可以得出的初步结论是：同种物质升高的温度相同时，吸收热量
的多少与物质的________有关。

（3）分析第1、3次或第2、4次实验数据，可以初步得出的结论是________
30. （2分）小珍在“测量小灯泡额定功率”的实验时，老师只给她提供了如下器材：标有“2．5V”的小灯泡、电源（电压不变）、滑动变阻器、开关、单刀双掷开关、电压表、阻值为10Ω的定值电阻R0、导线若干。

她根据所给定的器材经过认真思考后，设计了如图甲所示的实验电路。

（1）该实验的原理是________ 。

（2）小珍连接电路时，开关处于________状态。

闭合开关前滑片P应置于滑动变阻器的最________（填“左”或“右”）端。

（3）闭合开关S，将S拨到触点________（填“a”或“b”），移动滑片P，使电压表的示数为 ________ V。

（4）在确保整个电路安全情况下，保持滑片P位置不变，将开关S拨到另一触点，此时电压表的示数如图乙所示，其数值为 ________V；通过计算可知小灯泡的额定功率是________W。

31. （2分）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
观察对象现象
①干燥的普通铁丝没有明显变化
②潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝没有明显变化
步骤1:利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好.药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙
所示。

步骤2:一段时间后，观察U形普内的铁丝其现象如表所示。

（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是 ________ 。

（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O2 ，在此实验中能支持此条件的证据是________。

（3）通过对比实险现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是________。

四、解答题 (共6题；共60分)
32. （9分）为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应)，进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为________。

（2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式________。

（3）此镁样品中镁的质量分数为________。

(写出计算过程)
33. （12分）实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。

某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。

（1）配制稀盐酸：配制500克7．3%的稀盐酸，需要36．5%的浓盐酸________克。

（2）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：
反应时间/秒010203040
总质量/克310．0309．6308．6307．8307．8完全反应后，生成的CO2气体的质量为________克。

（3）计算出该样品中CaCO3的质量分数（要有计算过程）。

（4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是________（指出一点即可）。

34. （8分）根据给出的药品（稀硫酸、浓硫酸）和下图实验装置（包括托盘天平），设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的铜锌合金中锌的质量分数（假设合金已加工成粉末）。

实验原理：由产生氢气的体积，查密度表知氢气质量，从而求得锌的质量。

据实验原理设计的实验方案回答下列问题：
（1）你选用的药品是________。

（2）你选用的实验装置（填装置编号）________。

若需组装，则连接的顺序是（用装置接口编号表示）________。

（3）实验中你必须测定的有效数据是（）
A ．生成 H2 的体积 a 毫升
B ．反应前仪器和药品的质量 b 克
C ．反应后剩余固体的质量 c 克
D ．反应后仪器和药品的质量 d 克
E ．黄铜样品的质量 e 克
35. （7分）已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。

现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3 ，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。

方案一：样品测定生成CO2的质量。

方案二：
具体操作步骤如下：
①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。

（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是________。

（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，________（填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数。

（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是________。

（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。

（已知：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑）
36. （13分）美国科学家马尔利姆·亨利通过扫描电子显微镜分析了北极熊的毛。

结果惊奇地发现，北极能的毛并非白色，而是一根根中空而透明的小管子。

人类肉眼所看到的“白色”，是因为毛的内表面粗糙不平，以致把光线折射得非常凌乱而形成的。

科学家们认为，北极熊的毛都是一根根的小光导管，只有紫外线才能通过，它是北极熊收集热量的天然工具。

这种空心的毛防水隔热，对生活在冰天雪地的寒冷极地的北极熊来说实在是起到了很大的作用。

根据材料回答下列问题：
（1）北极熊长有如此特殊的毛，这是对极地寒冷环境的一种适应现象，从达尔文进化论的角度分析，透明中空的毛的形成是________的结果。

（2）与北极熊能“收集”紫外线的热能来维持体温不同，人类在寒冷环境中时，只能消耗自身储存的________能来维持体温。

人体的体温调节中枢位于________ 。

（3）由于全球变暖，冰层变薄开裂，北极熊为了获取食物，常常从一浮冰跳到另一块浮冰。

如果一只北极熊跳上一块浮冰后，浮冰仍然处于漂浮状态，则浮冰受到的浮力________（填“变大”“变小”或“不变”）。

一只体重为7800牛的北极熊，要在露出海面部分积不小于________米的浮冰上活动，才能确保安全。

(ρ海水=1.04×103
千克/米）
37. （11分）中国已成为机器人与智能装备产业全球最大应用市场，如图所示是杭州一餐厅送餐机器人工作时的情景。

（1）机器人在水平地面上匀速直线前行时餐盘中的食物受到________（选填“平衡力”或“非平衡力”）作用。

（2）机器人在水平地面匀速直线前行过程中________（填“遵循”或“不遵循”）机械能守恒定律。

（3）送餐过程中，机器人在 20s内沿直线匀速移动了 10m，若它在运动过程中所受阻力为100N，试计算机器人的功率。

参考答案一、单选题 (共17题；共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、填空题 (共10题；共26分)
18-1、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
21-1、
22-1、
22-2、
23-1、
24-1、
25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
三、实验探究题 (共4题；共10分)
28-1、
29-1、
29-2、
29-3、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
31-1、
31-2、
31-3、
四、解答题 (共6题；共60分) 32-1、
32-2、
32-3、
33-1、
33-2、
33-3、33-4、34-1、34-2、34-3、35-1、35-2、35-3、
35-4、36-1、36-2、
36-3、37-1、37-2、37-3、。