中考化学一轮复习化学金属的化学性质试题含答案(1)

中考化学一轮复习化学金属的化学性质试题含答案(1)
一、选择题
1．已知金属M能与稀硫酸反应产生氢气，实验中将一定质量的金属M投入到足量的稀硫酸中，查找资料与实验过程中获得的数据有（1）金属M原子量为x，其他原子量也已知；（2）反应前硫酸溶液的质量；（3）金属的质量；（4）反应后得到的溶液质量；（5）反应前硫酸溶液的质量分数。

若要求得金属M在反应中的化合价，所用到的一组数据可以是
A．（1）（2）（3）（4）
B．（2）（3）（4）（5）
C．（1）（2）（3）（5）
D．（1）（3）（4）（5）
答案：A
解析：A
【解析】
【分析】
根据化学方程式计算所用到的量的关系及已知量分析所用的数据。

【详解】
将一定质量的金属M投入到足量的稀硫酸中，金属全部参加了反应。

设要求的金属M在反应中的化合价，根据金属的化合价，写出金属与酸反应的方程式；可以根据金属的质量和生成的氢气的质量关系计算。

由金属M原子量为x，其它原子量也已知，可以求出物质反应的质量关系，再根据反应前硫酸溶液的质量，反应后得到的溶液质量和金属的质量求出生成的氢气的质量，即可列比例式计算计算。

所以A正确。

故选：A。

【点睛】
本题主要考查了根据化学方程式的计算，掌握根据化学方程式计算过程及方法是正确解答本题的关键。

2．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是
A．滤渣中可能含 Cu B．滤渣中只含 Fe
C．滤液中不含 CuSO4D．滤液中不一定含 FeSO4
答案：C
解析：C
【解析】
反应时应是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，铁应该先和铜离子反应；当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，说明原稀硫酸完全反应，且铜离子没有剩余，才会有氢气生成，也就说明，铜离子完全转化为铜单质而成为不溶物；A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜；故A错误；B、氧化铜与硫酸反应生成硫
酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜，当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，故B错误；C、铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，因此，所生成的硫酸铜可能会被铁粉完成反应，所得滤液中一定不含有硫酸铜，故C正确；D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中一定含有硫酸亚铁；故D错误。

故选C。

3．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）
A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘
答案：D
解析：D
【解析】
试题分析：金属活动性的强弱决定了化学反应的快慢，而等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多．
解：在金属活动性顺序中，由于Zn的活动性比Fe强，所以与酸反应时，产生氢气的速率快，所以开始时左盘质量轻，故天平的指针先偏向右盘；
等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，最终所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多．Zn的相对原子质量是65，而铁的相对原子质量是56，所以随着反应的进行，最终所产生氢气的质量是右盘多一些，所以右盘质量轻，故天平指针最后偏向左盘．
故答案为D
4．下列关于金属材料的说法不．正确的是
A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源
答案：B
解析：B
【解析】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，正确；B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气中不易生锈，错误；C、常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，正确；D、金属资源的回收利用，节约了金属资源，减少的冶炼金属产生的污染，保护了环境，正确。

故选B。

5．下列反应中不属于置换反应的是（）
A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁
B．铁与稀硫酸反应得到氢气
C．氢气与氧化铜反应得到铜和水
D．镁与稀盐酸反应得到氢气
答案：A
解析：A
【解析】
A、一氧化碳和氧化铁反应得到铁和二氧化碳的反应中，反应物是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，不属于置换反应．故正确；
B、铁与稀硫酸反应得到氢气和硫酸亚铁的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故错误；
C、氢气与氧化铜反应得到铜和水的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故错误；
D、镁与稀盐酸反应得到氢气和氯化镁的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故错误；
故选A．
【点评】解答本题要充分理解置换反应概念的含义，只有这样才能对反应类型做出正确的判断．
6．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（）
A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
答案：B
解析：B
【解析】
A、Cu、Ag、FeSO4溶液这三种物质中，Fe与CuSO4溶液反应，证明铁的活动性比铜强，Ag 与CuSO4溶液不能反应，证明铜比银的活动性强，此方案可行；
B、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，所以此方案不可行；
C、Fe，Cu，稀盐酸，AgNO3溶液四种物质中，铁能与稀盐酸反应，也能与AgNO3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀盐酸不反应，但能与AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方案可行；
D、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液这三种物质中，Cu与FeSO4溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，Cu与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行．
故选B．
7．金属钴(Co)与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常显+2、+3价，下列说法正确的是( )
A．CoCl3读作“氯化亚钴
B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价
C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应
D．CoCl2中钻元素的质量分数约为33.3%
答案：C
【解析】
【分析】
A.该化合物中Co元素显+3价；
B.根据化合物中化合价的代数和为0确定Co元素化合价；
C.金属Co和Fe化学性质相似，所以Co的金属活动性大于Cu；
D.根据质量分数公式计算Co元素质量分数。

【详解】
A.该化合物中Co元素显+3价，所以CoCl3读作“氯化钻”，故A错误；
B.CoCl3中钻元素的化合价为+3价，故B错误；
C.金属Co和Fe化学性质相似，所以Co的金属活动性大于Cu，则金属铜不能与CoCl2溶液发生反应，故C正确；
D.CoCl2中钻元素的质量分数==
59
5935.52
+⨯
× 100% ≠ 33.3% ，故D错误；
故选C。

【点睛】
本题考查化合价的判断、物质之间的反应、质量分数的计算等知识点，明确金属活泼性强弱、元素化合价的计算方法、质量分数的计算方法等知识点即可解答，题目难度不大。

8．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。

（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。

则A、B、C三种金属的活动性顺序是
A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C
答案：A
解析：A
【解析】
试题分析：根据（1）的反应现象可知，a、c两金属的活动性均比铜强，而b的活动性比铜弱；根据（2）的反应现象可知，a、c两金属的活动性均在H前，且a＞c，则a、b、c 三种金属的活动性顺序是a＞c＞b。

故选A
考点：金属活动性顺序及其应用
点评：理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用，是解答本题的关键，即金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，且活动性越强反应越剧烈；活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。

9．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和X分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。

根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是
A．X Z Y B．X Y Z C．Y Z X D．Z Y X
答案：B
解析：B
X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应说明X的活动强比Y,Z强,如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应,说明Y的活动强比Z强, 综上所述，X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为：X＞Y＞Z
10．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（）
A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等．碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收
C．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用
答案：B
解析：B
【解析】
【详解】
A、碳可以和氧气反应，具有可燃性，可以和CuO、CO2、铁的氧化物反应，具有还原性，并可用于炼铁，故A正确；
B、氢氧化钠溶液可以吸收酸性氧化物，如SO3、CO2而CO不是酸性氧化物，不能和氢氧化钠溶液反应，所以B不正确；
C、根据金属活动顺序表知铁是比较活泼的金属，所以可以和酸和盐发生置换反应，故C
正确；
D、由于四种物质都可以燃烧，且来源广泛，所以生活经常用于燃料，故D正确。

故选B。

11．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

下列说法正确的是（）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中定有锌和铜
B．若滤渣中加盐酸没有气泡产生，则滤液一定为无色
C．若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝和锌
D．若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜
答案：D
解析：D
【解析】
【分析】
根据三种金属活动性强弱关系铝＞锌＞铜，将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，铝会先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，铝粉完全反应后锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。

【详解】
A、若滤液为蓝色，说明了铝和锌已完全发生了反应，则滤渣中一定没有锌和铜，故选项错误；
B、若滤渣中加盐酸没有气泡产生，说明了铝和锌没有剩余，滤液的硫酸铜不一定完全反应，滤液可能为蓝色，故选项错误；
C、若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝，可能含有锌，故选项错误；
D、若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜，可能含有铝，故选项正确。

故选D。

12．某工厂废液中含有 Fe（NO3）2和 Cu（NO3）2两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到以下结论：
①图中纵坐标表示 Cu（NO3）2的质量
②a 点时溶液中有三种溶质，b 点时溶液中有两种溶质
③c 点时烧杯中有两种金属单质，d 点时烧杯中有三种金属单质
④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色
⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生其中正确结论的个数是
（）
A．4 个B．3 个C．2 个D．1 个
答案：B
解析：B
【解析】
【详解】
解：在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Cu，向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，与两种溶质依次发生反应：
所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程，
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程，
根据反应图像，ab段溶液的质量没有变化，可推出此段锌只于Cu（NO3）2反应生成铜和硝酸锌，所以a点时溶液中有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；bc段溶液的质量开始减少，可知此段锌与Fe（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Fe，所以a点时溶液中有Zn （NO3）2、Fe（NO3）2；所以b点时溶液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；c点含有的金属是Cu、Fe；d点溶液质量不在改变，说明Zn过量，此时含有的金属是Zn、Cu、Fe；加入盐酸后，会与Zn、Fe反应生成氢气，此时溶液中只有Zn（NO3）2，溶液为无色；由以上
可知，纵坐标表示Fe（NO3）2的质量减少，综上所述，只有②③⑤正确。

故选B。

【点睛】
在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来。

13．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。

如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将( )
A．偏向放锌粒的烧杯一边B．不发生偏转C．偏向放铁粉的烧杯一边D．无法判断
答案：A
解析：A
【解析】
【详解】
由于在金属活动性顺序中，锌在铁前，因此刚开始反应时，锌的反应速率快，得到的氢气多，所以刚开始时，天平会偏向铁的一边；但由于铁的相对原子质量比锌小，因此最终铁得到的氢气多，故最终天平会偏向锌的一边。

故选：A。

【点睛】
在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼，和相同的酸溶液反应时速率就越快；而对于在化合物中化合价相等的金属元素，等量的金属和相同的酸溶液反应时，相对原子质量越大的，得到的氢气反而越少。

14．非金属间的置换规律与金属的相似：已知Br2+2KI＝2KBr+I2； Cl2+2NaBr＝
2NaCl+Br2．则下列非金属活动性由弱到强顺序正确的是（）
A．I2、Br2、Cl2B．Br2、Cl2、I2C．Cl2、I2、Br2D．Cl2、Br2、I2
答案：A
解析：A
【解析】
【详解】
在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，非金属间的置换规律与金属的相似，则活动性强的非金属单质能把活动性弱的非金属单质从它们的盐溶液中置换出来；Br2+2KI=2KBr+I2，说明Br2的活动性比I2强；
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，说明Cl2的活动性比Br2强；即非金属活动性由弱到强顺序是I2、
Br2、Cl2。

故选A。

【点睛】
非金属间的置换规律与金属的相似，类比在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。

15．某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究:
（1）将它们编号为:X、Y、Z；
（2）取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有．
（3）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现Z表面产生气泡的速度明显比X快．
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为
A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Z＞Y＞X
答案：B
解析：B
【解析】
试题分析：将X、Y、Z分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有，说明Y的活动性最弱；再取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现Z表面产生气泡的速度明显比X快，说明Z的活动性比X强，故X、Y、Z
的金属活动性由强到弱依次为Z＞X＞Y，故选B
考点：金属的活动性
16．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。

下列说法正确的是
A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C．Z在自然界中只能以单质形式存在 D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z
答案：D
解析：D
【解析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明金属x比金属Y和Z活泼；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明金属Y比Z 活泼。

A、X氧化物的化学式不一定只能表示为XO，故A错误；B、Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，故B错误；C、Z在自然界中不一定只能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，故C错误；D、三种金属的活动性顺序：X>Y>Z，故D正确。

点睛∶金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物形式存在。

17．有X、Y、Z三种金属，把足量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z。

据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．Y＞X＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y
答案：A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
X、Y、Z三种金属，把足量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中只有X、Z，说明X的活动性大于Z小于Y。

故选A。

18．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
① 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。

② 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。

③ 滤渣中一定含有Ag。

④ 滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3
以上说法正确的个数为（）
A．0个B．1个C．2个D．3个
答案：B
解析：B
【解析】
【详解】
①由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错；
②由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故②错；
③由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③对；
④由于溶液是浅绿色溶液，可以推断有硝酸亚铁，铝的比铁活泼，所以铝应该先反应完了，所以一定有硝酸铝。

所以一定有硝酸亚铁和硝酸铝，可能有硝酸银。

，故④错；
即题中所给的说法正确的只有③，即只有一种说法正确。

故选：B。

【点睛】
解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可
19．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。

以上叙述正确的是（）
A．①②③B．①③④C．①④D．①②③④
答案：D
解析：D
【解析】
【详解】
把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中的反应原理：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色（稀硫酸）逐渐变为浅绿色（FeSO4）溶液③铁钉被消耗，铁钉质量减轻；④根据Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑可知，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，溶液的质量增加；描述正确的是：①②③④；
故选：D。

20．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。

则下列描述正确的是（）
A．反应后溶液质量相等
B．铝反应后的溶液质量大
C．镁产生的氢气质量大
D．生成的氢气质量相等
答案：D
解析：D
【解析】
【详解】
将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐，根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114，所以镁反应后的溶液质量大，两种金属与酸反应生成的生成氢气的质量相等，故选D。

【点睛】
常见金属：锌、铁、镁、铝，当它们的质量相同时，与足量酸反应后生成的氢气的质量由大到小的顺序为铝、镁、铁、锌。

21．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
Mg、Zn、Fe 与稀盐酸反应等质量等质量分数的
盐酸与足量的镁粉、
锌粉
将铜片加入一定量
的硝酸银溶液中
向一定质量的氯化锌
和盐酸溶液中加入锌
粒
A．A B．B C．C D．D
答案：B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据可
知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气， Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A错误；
B、根据可知，用等质量的相同质
量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B正确；
C、根据可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的
铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C错误；
D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D错误。

故选B。

【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

22．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（）
A．Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱
B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种
C．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
D．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大
答案：B
解析：B
【解析】
【分析】
根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析
【详解】
锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中，锌粉会先和AgNO3发生反应，后跟Cu(NO3)2发生反应。

A、由金属活动顺序表可知：铜和银都排在氢的后面，所以滴加盐酸后两者均不能与盐酸反应，所以无法无法探究两者活动性强弱，故说法正确；当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，说法正确；故不符合题意；
B、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，这种溶质应该是硝酸锌，从而可知金属单质至少两种，不可能为1种，说法错误；故符合题意；
C、c～d间（不含两点）的溶液中金属离子是两种，则这两种一定是Zn2+、Cu2+，此时Ag+已经被完全置换了出来，说法正确；故不符合题意；
D、当参加反应的锌的质量为m1﹣m2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，溶液中硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量会随着锌置换出硝酸银中的银而不断小，故硝酸铜的质量分数会逐渐升高，说法正确；故不符合题意；
故选B
【点睛】
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，注意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反应时，会先置换活动性较弱的金属。

23．下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是。

A．Fe、Cu、H2SO4溶液
B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液
D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
答案：C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、药品中无银的单质或盐溶液，无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，故错误；
B、分别把Cu、Ag铜放入FeSO4溶液中，都不反应，无法验证Cu、Ag的金属活动性顺序，故错误；
C、分别把Fe、Ag放入CuSO4溶液，Fe能与CuSO4溶液反应，Ag不能与CuSO4溶液反应，能验证三种金属活动性顺序，故正确；
D、把Ag分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故错误。

故选：C。

24．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。

则三种金属的活动性顺序是( )。