四川省新津中学高一化学下学期开学考试试题

四川省新津中学2020—2021学年高一化学下学期开学考试试题
可能用到的相对原子质量:H —1 O- 16 S —32 Na — 23 Mg —24 Al —27 Ca —40 Fe- 56
I —127 Ba- 137
第Ⅰ卷选择题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．生活是化学的源泉。

下列叙述错误的是（ )
A ．75％浓度的酒精、含氯消毒剂均可以有效灭活新型冠状病毒
B ．许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质
C ．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料,是一种新型无机非金属材料
D ．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素
2。

在给定条件下，下列选项所示物质间的转化不能一步实现的是
A. 22O O
222V
Na Na O Na O −−→−−→
B. −−−−
−→−−−−→2
2O H O
324点燃
S SO H SO C 。

−−−−
−→−−−−−→22Cl H 4高温高温Si SiCl Si
D 。

−−−−−−→−−−−→22
O
O
32催化剂/△
NH NO NO 3。

下列有关物质的俗称、分类和用途的说法都正确的是（ ）
物质
俗称 分类 用 途
A NaHCO 3 纯碱
盐
常用于中和发酵面团产生的酸
B CaO
生石灰 碱性氧化物 加入煤中可减少温室气体的排放
C KAl(SO 4）2·12H 2O 明矾 电解质
作净水剂使水中的悬浮物沉降 D Na 2SiO 3水溶液
水玻璃 非电解质
是制备硅胶和木材防火剂的原料
4。

A N 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ） A. 1
1L 0.1mol L -⋅的3CH COOH 溶液能电离出H +
数目为A 0.1N B 。

227.8g Na O 晶体中阴阳离子总数为A 0.3N
C. 1
50mL 12mol L -⋅浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成2Cl 分子的数目为A 0.15N D 。

标准状况下，322.4L SO 含氧原子数为A 3N 5．下列说法中正确的是（ ） A ．用湿润的pH 试纸测定2Cl 的pH 值
B ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸不与铁、铝反应
C ．候德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，候氏制碱法得到的“碱"是碳酸钠
D ．节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩，所以焰色试验是化学变化
6。

下列关于实验基本操作的叙述错误的是（ ) A. 用容量瓶配制溶液，容量瓶洗净后无需烘干即可使用
B 。

用分液漏斗分离汽油和水，分别用两个烧杯在下口接水和汽油
C 。

蒸发溶液时，不需垫石棉网可直接对蒸发皿加热
D 。

蒸馏时,应选用如图所示的仪器对蒸气进行冷凝 7. 已知反应2FeSO 4
高温
Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，设N A 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
( ）
A 。

每生成16 g SO 3，该反应转移的电子数为0。

8N A
B 。

2 mol SO 2和1 mol O 2充分反应后，气体分子数为2N A
C 。

若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是BaSO 4
D 。

2 mol/L FeSO 4溶液中，SO 2-
4的数目为2N A 8. 某同学血常规体检报告的部分指标如表: 项目名称 体检结果 参考值 单位 总钙 2.57 2.1—2。

7 mmol·L —1 铁 6。

95 7.52-11。

82 mmol·L —1 葡萄糖 3。

90 3。

61—6。

11 mmol·L —1 白蛋白
33.9
35。

0—55。

0
g·L -1
球蛋白 26.7 20。

0—30。

0 g·L -1
其中的
“葡萄糖”是指血液中的葡萄糖（分子式C 6H 12O 6）,简称血糖。

已知1mmol=1×10-3
mol ，下列说法正确的是（ ） A. 该报告中各项指标均正常
B 。

球蛋白指标的单位是物质的量浓度
C 。

该同学血液中的葡萄糖含量为3。

90g/L
D 。

若某人血液中总钙含量低于84mg/L ，则需补钙
9. 下列关于金属及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 已知CCl 4不可燃且不与Na 反应，故少量的Na 可保存在CCl 4液体中 B 。

向紫色石蕊试液中加入较多Na 2O 2粉末，溶液变
蓝色并有气泡产生
C 。

还原铁粉与水蒸气在高温下反应生成有磁性的氧化亚铁
D 。

胃酸过多的病人,可以服用适量含有氢氧化铝的胃药 10. 下列大小关系正确的是（ ） A 。

稳定性：NaClO 〉HClO B. 熔点:镁铝合金〉金属铝 C. 溶解度：NaHCO 3>Na 2CO 3
D 。

同温同压下的密度:NO 〉NO 2
11. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ )
实验操作
实验现象
解释或结论 A 用坩埚钳夹住已被砂纸打磨过的铝
箔在酒精灯火焰上加热 铝不能滴落下来
铝熔点高,没能熔化
B 将饱和FeCl 3溶液滴入煮沸的NaOH
溶液中，用光束照射所得液体 生成红褐色透明液体，用光束照射时可见一条光亮的通路
生成Fe （OH ）3胶体有丁达尔效应
C 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，
透过蓝色钴玻璃观察 火焰的颜色为紫色 该溶液中含K +
,
不含Na +
D 取少量某溶液加入2滴KSCN 溶液,
再加入几滴氯水
滴加KSCN 溶液时溶液不变红，滴加氯水后溶液变为红色
该溶液中不含Fe 3+，含有Fe 2+
12. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入足量盐酸既有沉淀析出又有气体放出的是（ ）
A Na +、Ag +、CO 2-3、NO 3-
B. K +、OH -、SO 2-3、AlO 2-
C 。

Na
+
、SO 24
-
、SiO 2-3
、CO 2-3
D. NH 4
+
、Ca 2+、Cl
—
、HCO 3
-
13. 下列关于除杂试剂的选择正确的是（括号中的物质为杂质)( ） A .
CO 2（SO 2）:饱和Na 2CO 3溶液 B 。

Cl 2(HCl ）：饱和食盐水 C 。

NaHCO 3(Na 2CO 3)：澄清石灰水
D 。

NO 2（NO ）：水
14.把 b 中三个碎纸片补充到a 中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。

下列说法正确的是
A 。

该反应不是氧化还原反应
B 。

S 2—
是该反应的还原产物 C. b 中反应物微粒为23SO -
、OH -
D 。

反应中氧化剂与还原剂的质量比为 1：1 15。

常温下,c(H +)=0。

1mol/L 的某溶液中可能含有Na +
、Fe 3+
、Fe 2+
、I —
、Cl —
、CO 23-
中的某几种离子，现取100mL 该溶液进行如图所示实验：
已知氧化性Fe 3+〉I 2.根据实验结果，判断下列说法正确的是（ ） A ．Fe 3+
与Fe 2+
至少有一种
B ．一定不存在CO 23-
，可能存在Na +和Cl —
C ．一定存在Fe 2+、I -、Cl —
D ．该溶液中一定存在Fe 2+
、I -，可能含Cl -
16．在一定量铁的氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中 Fe 2+能恰好被标准状况下 672 mL 氯气氧化。

则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为( ） A ．9：7
B ．3：2
C ．6：5
D ．4：3
17．下列离子方程式正确的是（ )
A ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO 3—
＋6H
＋
Fe 3＋
＋3NO 2↑＋3H 2O
B ．Ca （HCO 3）2溶液与过量NaOH 溶液反应 HCO 3-＋OH －
＋Ca 2＋
===CaCO 3↓＋H 2O
C ．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH ）3＋3H ＋
===Fe 3＋
＋3H 2O
D ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋NH 4+＋HCO 3-
===BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2
O
18。

在离子浓度都为0。

1mol/L 的下列溶液中,加入（通入)某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是( ）
A ．在含AlO 2－
、OH －
的溶液中逐滴加入盐酸:AlO 2
－
、 OH －
B ．在含Fe 3＋
、Br 2的水溶液中滴加KI 溶液: Fe 3＋
、Br 2 C ．在含KI 、NaBr 的溶液中通入Cl 2：KI 、NaBr D ．在含Ag ＋
、Cu 2＋
的溶液中加入Zn: Cu 2＋
、Ag ＋
19.把物质的量浓度比为1∶2的硫酸和硝酸等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），已知 10mL 该混酸溶液能被 20mL 3mol/L 的 NaOH 溶液恰好中和，下列有关说法正确的是 A 。

该混酸溶液能与 Cu 反应放出 H 2 B 。

硫酸和硝酸的混合溶液叫王水
C.混合溶液中c (HNO 3）=3mol/L
D 。

另取 10mL 混酸溶液与足量 BaCl 2反应,所得沉淀质量为 0.699g
20。

将一定质量由镁和铝组成的合金投入200mL 一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加6mol/L 的NaOH 溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A 。

镁铝合金中，Mg 与Al 的物质的量之比为2:1 B 。

所用盐酸的物质的量浓度为4mol/L C 。

图像中的20x =
D. 图像中,Ox 段的离子方程式为：
2H OH H O +-+=;y~150段的离子方程式为：32
2Al(OH)OH AlO 2H O --
+=+ 第Ⅱ卷非选择题
二、非选择题
21.（18分） 化学与生产、生活、环境息息相关。

从化学视角回答下列问题：
（1)钠在空气中的燃烧产物A 可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源,涉及的主要反应的化学方程式为_______(写一种即可).
(2)家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞,此时可用固体管道疏通剂进行疏通。

管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方程式是
_______，必须注意的安全警示是_______。

（3)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。

已知NaNO 2能发生反应:_______NaNO 2+_______HI→_______NO↑+_______I 2+_______NaI+_______H 2O
①配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目_______.
②该反应中HI 表现的性质是_______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；反应中转移0.3 mol 电子时生成标准状况下的NO_______L.
③误食NaNO 2会导致血红蛋白中的Fe 2+
转化为Fe 3+
而中毒，可服用维生素C 解毒，维生素C 在解毒过程中作_______剂。

22.（14分)二氧化氯（ClO 2)是自来水常用的消毒剂。

已知：ClO 2常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应，11℃时液化成红棕色液体,在空气中的体积分数超过10％时有爆炸性，ClO 2溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。

以NaClO 3和HCl 的乙醇溶液为原料制备ClO 2的反应为:2NaClO 3＋4HCl=2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2NaCl ＋2H 2O 。

制取的装置如图所示（夹持装置已略去）. (1）下列有关ClO 2的说法正确的是___________（填序号）；
A ．ClO 2与氯气从颜色上难以区分
B ．可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集
C ．属于酸性氧化物
D ．ClO 2用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性
（2）冰水浴的作用是___________. (3)一种有效成分为NaClO 2、NaHSO 4、NaHCO 3的“二氧化氯泡腾片"，能快速溶
于水，溢出大量气泡，得到ClO 2溶液.上述过程中，生成ClO 2的反应属于歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，每生成1 mol ClO 2消耗NaClO 2的量为___________mol ；产生“气泡”的化学方程式为___________.
（4）①ClO 2在杀菌消毒过程中会产生副产物次氯酸钠，实验室可用H 2O 2与次氯酸钠反应将其转化为Cl -而除去，反应的化学方程式___________。

②Na 2O 2、CaO 2以及BaO 2都可与酸反应生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的H 2O 2溶液,则最好选择的过氧化物是___________. 23。

（16分） 铝土矿的主要成分是Al 2O 3，含Fe 2O 3、SiO 2、MgO 等杂质，从铝土矿中提取氧化铝的两种工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1)固体a 的主要成分为_______(填化学式，下同),溶液A 和溶液b 中共同存在的溶质为_______.
(2）能否将步骤Ⅱ中的烧碱溶液替换为氨水?请回答并简述理由_______。

（3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为_______、_______；步骤②中Al 元素发生反应的离子方程式为_______。

（4)除步骤Ⅳ外，其余每个步骤都要采取的实验操作为_______。

Al 2O 3、SiO 2、MgO 都可用于制造耐火坩埚，实验室熔融烧碱时可以选用_______(填标号)。

A.铁坩埚 B 。

氧化铝坩埚 C 。

石英坩埚 D.氧化镁坩埚 24。

(16分)某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1)。

装置A 中烧瓶内试剂可选用___________（填序号)
a 。

碱石灰 b.浓硫酸 c 。

生石灰 d 。

五氧化二磷 e 。

烧碱固体
（2）。

氨气是一种极易溶于水的有害气体，为了防止多余的氨气扩散到空气中,则需要在K 2的导管末端连接下表装置中的___________（填序号)装置，如何检验收集的一瓶气体是氨气的实验操作___________，当装置D 中集满氨气后，关闭K 1、K 2，打开K 3引发喷泉的实验操作是___________。

备选装置（水中含酚酞溶液）
I
Ⅱ
Ⅲ
(3)。

若探究氨气的还原性，需要打开K 1、K 3，K 2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。

①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须通过盛有__________、__________ 试剂的洗
气瓶.
②D 中氨气与氯气反应产生白烟,同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为___________。

③从K 3处导管逸出的气体中含有量Cl 2，则C 装置中应盛放___________(填化学式)溶液，反应的离子方程式为：___________.
25。

为探究 Fe(NO 3)2晶体的热分解产物。

某化学兴趣小组按图进行了如下实验，回答下列问题∶
①实验时观察到 A 处试管中有红棕色气体生成,说明硝酸亚铁晶体分解产物含有______ ，B 中无水硫酸铜变蓝，说明分解产物中含有______ ②检验热分解后的固体为氧化铁的方案为
实验步骤
现象
（i ）取反应后少量红棕色固体于试管中，加入稀硫酸溶解
溶解后得______色溶液
（i ）向少许（i ）溶液中滴入少量_______
溶液变成红色
由以上实验结果写出 Fe （NO 3）2·xH 2O 分解的化学方程式______
四川省新津中学高2020级高一（下）入学测试
化学答案
1-5 DBCBC 6-10 BCDDA 11-15 DCBBC 16—20 ADCCC 21。

（12分） (1)。

2222322Na O +2CO =2Na CO +O （2分）
(2）。

--2222Al+2OH +2H O=2AlO +3H ↑ (2 分） (3). 远离明火，避免发生爆炸 (1
分）
(4）. (2 分）
(5）. 还原性和酸性 （2分） (6）。

1：1 （1 分) （7）. 6.72 (1 分) （8）。

还原（1 分)
22. (12分) AD 分离Cl 2和ClO 2 1。

25 NaHCO 3+NaHSO 4=CO 2↑+Na 2SO 4+H 2O H 2O 2+NaClO=H 2O+NaCl+O 2↑ BaO 2
23.（15分） (1）. Fe 2O 3、MgO AlCl 3 (2）. 不能,氢氧化铝不溶于氨水,无法实现氢
氧化铝与氢氧化铁和氢氧化镁的分离 (3)。

-2-3=OH +CO HCO --22233AlO +CO +2H O=Al(OH)+HCO ↓ -322AlO +4H =Al +2H O ++
(4）. 过滤 （1
分) AD
24。

（15分） ace Ⅱ或Ⅲ 用湿润的红色石蕊试纸伸入瓶中，观察红色石蕊试纸是否变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒伸入瓶内,观察是否产生白烟） 用热毛巾捂住烧瓶片刻(其他合理答案均可） 饱和食盐水，浓硫酸 3Cl 2+8NH 3=6NH 4Cl+N 2 NaOH （1 分） Cl 2+2OH —=Cl -+ClO —
+H 2O
25. （6分) ①NO 2（1 分) H 2O （1 分） ②（ⅰ)棕黄(1 分） （ⅱ）KSCN 溶液（1 分） 4Fe(NO 3)2·xH 2O △
4x H 2O+8NO 2↑+2Fe 2O 3+O 2↑（2 分）。