2020年河南省南阳市内乡县高级中学高一化学月考试卷含解析

2020年河南省南阳市内乡县高级中学高一化学月考试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列对浓H2SO4的叙述正确的是（）
A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁、铝质容器能盛装浓H2SO4
B．浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化
C．浓H2SO4和铜片加热既表现强酸性，又表现强氧化性
D．浓H2SO4和Na2SO3反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性
参考答案：
C
考点：浓硫酸的性质．
专题：元素及其化合物．
分析：浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，具有脱水性，可使蔗糖碳化，具有强氧化性，可与铜等不活泼金属在加热条件下反应，与铁、铝等金属发生钝化反应，以此解答该题．解答：解：A．常温下，浓H2SO4与铁、铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故A错误；
B．浓硫酸使蔗糖碳化是浓硫酸的脱水性，故B错误；
C．浓H2SO4和铜片加热反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应中浓硫酸起到氧化性和酸性的作用，故C正确；
D．浓H2SO4和Na2SO3反应制取SO2时，浓H2SO4表现出酸性，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
2. 下列有关分类的说法正确的是（）
A. 根据物质所含元素种类可将其分为单质和化合物
B. 根据化合物的水溶液是否可以导电，将其分为电解质和非电解质
C. 根据分散系中分散质微粒直径大小将其分为溶液、胶体、浊液
D. 根据氧化物中组成元素的不同，将其分为酸性氧化物和碱性氧化物
参考答案：
C
略
3. 苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为：
苹果酸可能发生的反应是( )
①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化
A．只有①②③B．只有①②③④ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤
参考答案：
D
略
4. 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z
B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C．原子半径由大到小排列顺序：Z >Y >X
D．气态氢化物的稳定性：Y > X
参考答案：
C
略
5. 下列金属在空气中,能形成氧化物保护膜的是
A. Na
B. Fe
C. Cu
D. Al
参考答案：
D
A项，Na与空气中O2反应生成Na2O，Na2O与空气中H2O化合成NaOH，NaOH吸收空气中CO2转化为Na2CO3，不能形成氧化物保护膜；B项，Fe与O2反应生成疏松的氧化物，疏松的氧化物不能起保护作用；C项，Cu常温下与O2不反应，不能形成氧化物保护膜；D项，铝与空气中O2反应生成致密的氧化物，致密的氧化物对内部铝起保护作用；答案选D。

点睛：活泼金属在空气中易与氧气反应表面生成一层氧化物。

有的氧化膜疏松，不能保护内层金属如铁表面的铁锈等；有的氧化膜致密可以保护内层金属不被继续氧化如镁、铝等表面的氧化层等。

6. 把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）
A. 2(b-a)mol/L
B. 2(b-2a)mol/L
C. 4(b-a)mol/L
D. 4(b-2a)mol/L
参考答案：
D
【详解】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同。

一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl-)=n(Ag+)=bmol，根据电荷守恒可知每份中
2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol，则原混合溶液中钾离子
的物质的量浓度为=4(b-2a)mol/L，故选D。

【点睛】本题考查离子反应的有关计算，熟悉发生的离子反应及量的关系，再根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是解题的关键。

解答本题需要注意溶液分成了2等份，根据每份的量求出的钾离子后要乘以2。

7. 下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2
D．用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36 g
参考答案：
C
试题分析：A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，图中仪器没有加热装置，A错误；B．氯气、氯化氢都能够与碳酸氢钠溶液反应，都能被碳酸氢钠溶液吸收，B错误；C．MnCl2溶液中的固体MnO2，分离二者用过滤方法，图中装置正确，C正确；D．托盘天平精确度为0.1g，D错误；答案选C。

8. 用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3 、FeSO4 、K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）
A. 1：3：3
B. 1：1：1
C. 3：1 ：1
D. 1：2：3
参考答案：
A
等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液中BaCl2物质的量相等，Fe2（SO4）3、FeSO4、K2SO4
三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀，根据离子反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，三种溶液中n （SO42-）相等，三种溶液体积相同，则三种溶液中c（SO42-）相等，三种溶液中溶质物质
的量浓度之比为:1:1=1:3:3，答案选A。

9. 下列对NaHCO3采用不同标准的分类中正确的是
A．NaHCO3是
碱 B．NaHCO3是酸 C．NaHCO3是钠
盐D．NaHCO3是一元酸
参考答案：
C
10. 有主族元素X、Y、Z。

X原子的最外层电子排布为ns1 ；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子。

由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是（）
A．X2YZ3 B．C．X2Y2Z3 C．X2YZ4 D．XYZ4
参考答案：
D
11. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法中正确的是（）
A．食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的
B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生
C．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要是SiO2
D．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩
参考答案：
B
【考点】"三废"处理与环境保护．
【分析】A．食盐可使细胞脱水，可杀菌，而次氯酸钠具有强氧化性；
B．N、S的氧化物可导致酸雨发生；
C．Si为常见的半导体材料，二氧化硅对光具有良好的全反射作用；
D．铂、铁灼烧均为无色．
【解答】解：A．食盐可使细胞脱水，可杀菌，而次氯酸钠具有强氧化性，可使蛋白质发生变性，二者消毒原理不同，故A错误；
B．N、S的氧化物可导致酸雨发生，则大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生，故B正确；
C．Si为常见的半导体材料，则太阳能电池使用的材枓主要是晶体Si，二氧化硅对光具有良好的全反射作用，则光纤通信使用的光缆的主要成分是SiO2，故C错误；
D．铂、铁灼烧均为无色，而碱金属、锶等金属化合物灼烧具有焰色，故D错误；
故选B．
12. 下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是()
A. 稀盐酸，Na2CO3溶液
B. 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C. Cl2，NaBr溶液
D. CO2，澄清石灰水
参考答案：
C
13. 请判断87号元素在元素周期表中的位置是（）
A．第六周期第VⅡA族 B．第七周期第ⅠA族
C．第七周期第ⅢB族 D．第六周期第VB族
参考答案：
B
略
14. 标准状况下6.72L的某一气体质量为19.2g，该气体可能是( )
A.CO2
B.NO
C.Cl2
D.SO2
参考答案：
D
【Ks5u解析】根据n=V/Vm,标准状况下6.72L气体的物质的量为0.3mol，根据M=m/n，该气体的M=19.2/0.3=64，选D。

15. 下列说法正确的是（）
A. Na2O2是碱性氧化物，能与盐酸反应生成盐
B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C. 检测某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和溶液
D. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。

在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：
（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③_________，步骤⑤______。

（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：______________________________。

（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_______________。

（请填代号）
A．酒精B．醋酸C．四氯化
碳D．苯
（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是_________________________________________________________。

（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。

指出下图实验装置中存在的错误之处：________________。

参考答案：
(1)过滤萃取分液
(2)Cl2 +2I－=== I2 +2Cl－
(3)CD
(4)分液漏斗普通漏斗
(5)温度计水银球的位置不对
试题分析：（1）分离不溶性固体和溶液采用过滤方法，分离碘水中的碘采用萃取的方法，所以③是过滤、⑤是萃取，故填：过滤；萃取；
（2）氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘，离子方程式为Cl2+2I-═I2+2Cl-，故填：
Cl2+2I-═I2+2Cl-；
（3）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应，萃取剂和原溶剂不互溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。

A、酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，A错误；
B、醋酸和水互溶，所以不能作萃取剂，B错误；
C、四氯化碳符合萃取剂的选取条件，所以可作萃取剂，C正确；
D、苯符合萃取剂的选取条件，所以可作萃取剂，D正确；故选CD；
（4）③缺少用于过滤的普通漏斗、⑤缺少用于萃取使用的分液漏斗，故答案为：普通漏斗；分液漏斗；
（5）蒸馏时，温度计测量馏分的温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故答案为：温度计水银球的位置不对
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (16分) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为，B为，C为,D的最高价氧化物的水化物是。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程
式：_______________。

（3）A、B两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程
式：________。

参考答案：
18. （8分）在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。

下面是一些共价键的键能：
（1
（2）298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。

若1 mol N2和3 mol H2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________；
（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是____________；
A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2
如此选择的理由：___________________________________________。

参考答案：
（1）放热
（2）93KJ
（3） A ，反应是可逆反应，不能完全进行。

19. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？
⑴三氧化硫跟水反应
⑵加热高锰酸钾制氧气
⑶氧化铁跟盐酸反应
⑷氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜
参考答案：
(1)SO3+H2O=H2SO4化合反应
（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 分解反应
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应
（4）3CuO+2Al Al2O3+3Cu 置换反应。