凉山州2016届高中毕业班第三次诊断性测试题 化学

第Ⅰ卷(选择题
共42分)
一、选择题(每题只有一个符合题意,每小题6分,共42分)1.化学与资源、环境、生活关系密切,下列说法正确的是()
A.空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在一定能够形成丁达尔效应
B.煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放
C.将造纸废水通过高压水井压到地下,节约生产成本
D.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
2.设N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()
A.电解精炼铜,当电路中通过的电子数为0.1N A 时,阳极质量减少一定为3.2g
B.0.5L1mol ·L -1NaHS 的溶液中,Na +和HS -离子数目之和为N A
C.25℃时,7g C 2H 4和C 3H 6的混合气体中,含有N A 个C-H 键
D.标况下,11.2L 氯仿中含有的氯原子数为1.5N A 3.下列实验方案中,能达到相应实验目的的是()
4.最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池,该电池电解质为离子液体{AlCl 3/[EMIM]Cl},放电时有关离子转化如图所示。

下列说法正确的是()A.充电时,阴极发生:4Al 2Cl 7-+3e -=Al+7AlCl 4-B.充电时,泡沫石墨极与外电源的负极相连C.放电时,负极发生:2AlCl 4--e -=Al 2Cl 7-+Cl -
D.放电时,电路中每流过3mol 电子,正极减少27g
理科综合试题卷化学部分第1页(共4页)
凉山州2016届高中毕业班第三次诊断检测
理科综合化学部分
理科综合共300分,包括物理、化学、生物三部分,考试时间共150分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共4页,满分100分。

注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上,并检查条形码粘贴是否正确。

2.选择题要使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上;非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。

3.考试结束后,将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量H-1O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5
Fe-56Cu-64
气体收集乙醇和浓硫酸
方
案
目的
稀盐酸
纯碱
相同钠块乙醇
水
利用乙醇的消去反应制取乙烯
蒸发NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体
制取少量纯净的CO 2气体
比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
T
5.
常温下,下列各组离子或分子组能大量共存且满足相应要求的是的(
)
6.25℃时,常见的无机酸在水溶液中的电离平衡常数如下表,下列选项正确的是(
)
A.氰化钠溶液中通入少量CO 2:2CN -+H 2O +CO 2=2HCN +CO 32-
B.NaCN 与HCN 的混合溶液中一定有:c(Na +)>c(CN -)>c(HCN)>c(H +)>c(OH -)
C.0.2mol ·L -1HCN 溶液与0.1mol ·L -1NaOH 溶液等体积混合后,溶液中各种离子的浓度关系有:2[c(H +)-c(OH -)]=c(CN -)-c(HCN)
D.等体积、等浓度的NaCN 和NaF 溶液中所含离子总数前者大于后者
7.利用CO 和H 2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下:CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)。

在体积为2L 的密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO 和H 2,3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是()
A.该反应的△H<0,且p 1<p 2
B.C 点时,CO 的转化率为75%
C.反应速率:ν逆(状态A)>ν逆(状态B)
D.若在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH 3OH,达平衡时CH 3OH 的体积分数也不同
第Ⅱ卷(非选择题
共58分)
二尧非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(每空2分,共14分)元素A、B、C、D、E、F、G、M 在元素周期表中的位置如下图所示,回答下列问题:
(1)M 的基态原子核外电子排布式。

B、C、D 三种原子的第一电离能由大到小的
顺序为:(用元素符号表示)。

(2)化合物M(BD)5的熔点为-20℃,沸点为103℃,其固体属于
晶体,它在空气中燃烧生成红棕色氧化物,反应的化学方程式为。

(3)化合物BDG 2的立体构型为,写出一种与BDG 2具有相同空间构型的含氧酸根离
子。

理科综合试题卷化学部分第2页(共4页)
A
B
C
D
选项
离子
要求
K +、AlO 2-、Cl -、MnO 4-Fe 3+、NO 3-、l -、HCO 3-NH 4+、Al 3+、SO 42-、CH 3COOH Na +、Cu 2+、Cl -、SO 42-c(K +)<c(Cl -)逐滴滴加盐酸立即有气体产生滴加NaOH 溶液立即有气体产生逐滴滴加氨水先有沉淀产生,后沉淀消失氢氰酸(HCN)K=4.9×10-10
碳酸(H 2CO 3)K a1=4.4×10-7K a1=4.7×10-11
氢氟酸(HF)K=6.61×10-4
(4)化合物FD的晶胞结构如图所示,晶胞参数(即边长)为a nm,
阿伏加德罗常数为N A,则该晶体的密度为g·cm-3
(用含a和N A的代数式表示)。

9.(每空2分,共16分)铜是人类生产生活中应用较为广泛的一种金属材料,请回答下列有关铜及
其化合物的问题:
I.铜冶金技术以火法冶炼为主,火法炼铜的工艺流程如下:
已知:反应①:2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)ΔH=-768.2kJ·mol-1
反应②:2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)ΔH=+116.0kJ·mol-1
(1)在反应②中,每生成标况下11.2L SO2转移电子为mol。

(2)请写出Cu2S被O2氧化生成Cu和SO2的热化学方程式。

II.某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀,并将沉淀过滤、洗涤、干燥。

三位同学就沉淀的组成提出了各自的观点:
甲同学认为两者反应只有CuCO3一种沉淀生成;
乙同学认为这两者相互促进水解反应,生成Cu(OH)2一种沉淀;
丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。

为探究沉淀的组成,该小组同学取适量实验所得沉淀物,用以上仪器组装成了一套实验装置,请回答下列问题:
(1)各装置连接顺序为→→。

(2)若甲同学的结论正确,实验现象为。

(3)若丙同学的观点正确,可通过下列所示装置的连接,进行定量分析来测定其组成。

①仪器组装好后首先要进行的实验操作是。

②若沉淀样品的质量为mg,当反应完全后,装置C质量增加了ng,则沉淀中CuCO3的质量
分数为(用含m和n的代数式表达)。

(4)沉淀转化在生产中也有重要应用。

例如,用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为
较疏松且易清除的CaCO3,该沉淀转化达到平衡时,其平衡常数K=___________(写具体数值)。

[已知Ksp(CaSO4)=9.1×10-6,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
理科综合试题卷化学部分第3页(共4页)
含氰废水
H 2SO 4
NaOH 混酸器
水蒸气
吸收塔发生塔贮水池
碱Cl 2酸
碱化池
氧化池
中和池
处理水
回用或排放
碱液槽NaCN 溶液(5)蓝铜矿的主要成分为2CuCO 3·Cu(OH)2,当它与焦炭一起加热时,可以生成铜、二氧化碳和
水,写出该反应的化学方程式。

10.(每空2分,共16分)高分子化合物PTT 是一种性能优异的新型纤维,是当前国际上最新开发
的热门高分子新材料。

PTT 的一种合成路线如下图
(1)已知A→B 是加成反应,B 的结构简式为,C 分子中含有的官能团是。

(2)用系统命名法给有机物D 进行命名。

(3)H 与银氨溶液反应的化学方程式为。

(4)E→F 的反应类型为,合成PTT 的化学方程式为。

(5)有机物I 的同分异构体有很多种,其中同时符合下列条件的同分异构体共有
种(不考虑立体异构),写出其中一种同分异构体的的结构简式。

①除苯环外不含其它环状结构;②核磁共振氢谱有三组峰;③能发生银镜反应。

11.(每空2分,共12分)氰化钠(NaCN)是一种重要化工原料,用于化学合成、电镀、冶金等方面。

(1)电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度,使镀层更加致密。

电解液使用Na[Ag(CN)2],请写出电解时阴极的电极反应式;已知:[Ag(CN)2]-(aq)Ag +(aq)+2CN -(aq)K=1.3×10-21,请解释工业电镀中使用氰离子(CN -)的原因。

(2)NaCN 有剧毒,含氰废水需经无害化处理后才能排放,某电镀厂含氰废水的一种工业处理流
程如下:
回答下列问题:
①CN -中两原子均为8电子稳定结构,请写出CN -的电子式。

②氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸,请写出相应的离子方程式。

③氧化池中氰化物的降解分两步进行,第一步:CN -被氯气氧化成低毒的CNO -,相应的离子方程式为:CN -+Cl 2+2OH -=CNO -+2Cl -+H 2O;
第二步:CNO -被过量氯气氧化成无毒的两种气体,写出相应的离子方程式。

④贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因。

理科综合试题卷化学部分第4页(共4页)
A E
B
C
D F
G H
I
H 2O Cl 2
C 2H 4O
C 3H 6O 2C 8H 10O 2C 8H 6O 2
C 8H 6O 4
HCHO NaOH OH
-
H +
光照
溶液
催化剂/△
浓硫酸
银氨溶液△
△
△
PTT
H 2。